最新高中高三期末考试化学试题(答案解析)

2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水溶液中不会电离产生H⁺离子？A. HClB. CH₃COOHC. NaOHD. H₂SO₄2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、水B、氯化钠C、硫酸钠D、硫酸3、根据质子理论，下列物质既能作为酸又能作为碱的是：A、NaOHB、HClC、H2OD、NaCl4、下列关于化学键类型的说法错误的是（）A. 离子化合物中只含有离子键B. 分子间作用力可分为范德华力和氢键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 金属晶体中存在自由电子5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离产生Cl-离子？A. 氯化银 (AgCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铜 (CuCl2)D. 氯化铝 (AlCl3)6、下列物质中，具有最高正价的是：A、氧气（O2）B、氯气（Cl2）C、氢气（H2）D、氮气（N2）7、在25℃下，下列叙述中哪一个描述了水的离子积（Kw）？A、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水不会发生电离。

B、Kw = 1.0 × 10^-7，因为这是弱电解质的离解度。

C、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水的离解是微弱的，但完全离解的产物会相互作用。

D、Kw = 1.0 × 10^-22，因为水是极性分子。

8、下列反应中，不涉及氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑C. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。

B、反应速率越快，反应物的转化率就越高。

C、在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。

D、化学反应速率与反应物的摩尔比成正比。

2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。

答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。

答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。

答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。

高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。

天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习高三化学注意：本学期期末练习使用答题卡机读。

所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！以下数据可供解题时参考。

相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Ca-40第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.下列食品添加剂属于无机物的是A.味精B.食盐C.维生素CD.葡萄糖酸δ--内酯2.下列说法错误的是A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B.铁强化酱油中的2Fe +可预防缺铁性贫血C.工业上用焦炭和石英砂制备粗硅D.工业上用2Na O 和水反应制备NaOH3.下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A.2MgClB.KOHC.43NH NOD.22H O 4.下列离子方程式正确的是A.2Cl 制备84消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：23222H CaCO Ca CO H O+++=+↑+C.将稀硫酸滴入()2Ba OH 溶液中：2H OH H O +-+=D.电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH H Cl --++↑+↑通电5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.272g CaO 中所含离子总数为A3N B.标准状况下，42.24L CCl 中的原子总数为A0.5N C.0.1mol OH -所含电子的数目为AND.1231L 0.1mol L Na CO -⋅溶液中所含Na +的数目为A 0.2N 6.下列化学用语的表达正确的是A.2H 的共价键的电子云图形：B.基团“N C O -==”的电子式为：C.3NH 的VSEPR 模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：7.浓度均为10.1mol L -⋅的NaClO 、NaOH 、()243Al SO 三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是A.滴加10.1mol L -⋅盐酸溶液B.滴加酚酞试剂C.滴加1230.1mol L Na CO -⋅溶液D.滴加饱和3NaHCO 溶液8.NaCl 的波恩哈（Bom-Haber ）循环如图所示。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与与生活密切相关。

下列说法不正确的是A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2.设N为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是AA．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．室温下，1LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N AC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．78g苯含有C=C键的数目为3N A3.能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．澄清透明的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH）4]-B．水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+5.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是6.根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是A ．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B ．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C ．元素②⑥形成的化合物具有两性D ．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强7.下列有关说法正确的是A ．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B ．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D ．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应8.某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）A．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应B．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A．SiO2B．Al2O3C．MgO D．P2O5为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）3.设NAA．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2N AB．1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．10g H218O中所含的中子数为4N A4.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl—D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—5.下列说法中，不正确的是（）A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物6.下列关于反应热的描述中正确的是（）中可发生如下反应：7.将磁性氧化铁放出稀HNO3，下列判断合理的（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化8.从下列事实所得出的相应结论正确的是（）A．②③⑤B．③④⑤C．①②③D．全部9.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：，下列各组实验中最先出现浑浊是（）11.某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2．5的含量D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径2.设N为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是AA．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2N AB．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3N AC．将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3N A D．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3N A3.下列有关物质分类的说法中，正确的是A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水均为混合物4.下列有关叙述中，正确的是A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应B．Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化5.利用下图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是6.下列叙述中，正确的是A．可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在称量纸上D．容量瓶在使用前用蒸馏水润洗，会影响所配制溶液的浓度7.短周期中的主族元素M 、R(M 、R 代表元素符号)形成的简单离子M 2-与R +的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是A ．M 原子所含质子数一定大于R 原子所含质子数B ．M 、R 两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键C ．M 2-与R +的电子层结构不可能相同 D ．M 一定存在同素异形体8.下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是A ．C12通入水中：C12+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al 3++3NH 3·H 2O=3NH 4++Al(OH)3↓C ．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO 2：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑D ．向Na 2SO 3溶液中加入稀硝酸：SO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋SO 2↑9.C 、N 、S 都是重要的非金属元素。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性C．医用酒精通常是指体积分数为75％的乙醇溶液D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是2.NAA．在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3N AB．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 N AC．71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2N A3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+B．在K w／c(OH-）="1" mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-C．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-4.能正确表示下列反应的离子方程式为A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2OD．将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O5.近年，科学家发现了116号元素Lv。

下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A．两者电子数相差1B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1D．两者互为同位素6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体为阿伏加德罗常数。

下列叙述不正确的是2.设NAA．标准状况下，22．4 L O3含有分子的数目为N AB．常温常压下，4．0 g CH4中含有共价键的数目为N AC．常温常压下，1 L 0．1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0．1 N AD．标准状况下，2．24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0．1 N A3.下列说法中正确的是A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4.下列说法正确的是A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强B．元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y>r Z>r W>r X6.下列有关离子的各种说法中，正确的是A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)7.下列实验表述正确的是A．图l：用于制取纯净的NO2气体B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响C ．图3：用于实验室Cl 2的收集D ．图4：用于除去CO 2气体中的HCl 杂质8.下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B ．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO 2转化为SO 3的转化率C ．电解精炼铜时，精铜作阴极D ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室9.下列说法正确的是A ．酸性氧化物一定不能和酸反应B ．化学反应一定伴随着能量的变化C ．由同种元素组成的物质一定是纯净物D ．pH 相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等10.下列关于元素及其化合物的说法正确的是A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B ．Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法11.将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++4H + ②Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 下列有关说法错误的是A ．氧化性Cr 2O 72->Fe 3+>SO 2B ．K 2Cr 2O 7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4C ．每有1molK 2Cr 2O 7参加反应，转移电子的数目为6N AD ．若6.72 L SO 2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK 2Cr 2O 712.下列说法不合理的是A ．FeCl 3、Na 2O 2、CuS 均可由相应单质直接化合生成B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO 3固体，铜粉溶解C ．“溶洞’’的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO 2的反应D ．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13.下列有关说法正确的是A ．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，水的离子积常数Kw 不变B ．0．1mol/LCH 3COONa 溶液中：c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)C ．对于N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，其他条件不变，充入N 2，正反应速率增大，逆反应速率减小D ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3)14.在一定温度下，固定体积为2L 密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H<0，n(SO 2)随时间的变化如表：则下列说法正确的是A ．当v(SO 2)=v(SO 3)时，说明该反应已达到平衡状态B ．用O 2表示0～4min 内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)C ．若升高温度，则SO 2的反应速率会变大，平衡常数K 值会增大D ．平衡时再通入O 2，平衡右移，O 2转化率减小，SO 2转化率增大15.对下列装置的叙述错误的是A ．X 如果是HCl ，则不论a 和b 用导线连接还是a 和b 分别连接直流电源正、负极时，H +的移动方向均相同 B ．X 如果是硫酸铜，a 和b 分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加 C ．X 如果是硫酸铁，则不论a 和b 是否用导线连接，铁片均发生氧化反应D ．X 如果是NaCl ，则a 和b 连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程二、填空题1.分I ：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关生活中的化学的叙述中错误的是①向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染②用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒③只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘④使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌⑤硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作X光透视肠胃的内服药剂A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤2.下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥浓硝酸常显黄色A．①③⑤⑥B．②④C．②④⑥D．①②③④⑤⑥3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH变为(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度5.下列说法正确的是A．C2H2的电子式为H:C:::C:HB．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析D．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键6.下列说法正确的是A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.下列说法正确的是A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂D．SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂8.下列离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是9.设nAA．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n AB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4n AC．1molC2H6分子中含有极性键为7n AD．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1n A10.下列有关海水综合利用的说法不正确是A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B．海水提溴只涉及物理变化C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价11.关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12.室温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)＋c(A-)B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C．当恰好完全中和时，溶液呈中性D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+)13.下列有关叙述正确的是A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则K SP(AgI)<K SP(AgCl)+四种离子，其离子浓度可能有如下关系。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用D．提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染2.下列有关物质应用的说法中，正确的是A．用石英器皿盛装氢氟酸B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多3.2012年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于和的说法中，错误的是A．这是两种原子B．两者电子数相差1C．两种原子中中子数分别为177和175D．两者互为同位素4.用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层5.N表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是AA．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32 g铜C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N A D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中：K ＋、Na ＋、SO 42－、HCO 3－B ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －C ．在0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D ．在c （ H ＋）/c （OH －）＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、NO 3－7.右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R 为稀有气体元素，下列有关X 、W 、Y 、R 、Z （X 、W 、Y 、R 、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是A ．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物比X 的氢化物稳定D ．Y 与W 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者8.下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 A ．只有①③ B ．只有②③ C ．只有③④D ．只有④9.下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是 A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C ．Fe 与稀HNO 3溶液、稀H 2SO 4溶液反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na 2SO 3溶液中，与Na 2SO 3不发生反应的是 ①Na 2O 2和CO 2 ②Al 和NaOH 溶液 ③MnO 2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 A ．只有② B ．只有①② C ．只有①②⑤ D ．只有②④⑤11.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A．酒精B．Cl2C．S02D．NH4N03 2.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A．硫酸、纯碱、石膏、臭氧B．硝酸、烧碱、绿矾、干冰C．碳酸、乙醇、醋酸钠、水D．磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠3.下列说法不正确的是A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料B．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应4.下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A．实验室中保存浓硝酸B．准确量取9．50 mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体D．实验室中保存Na2CO3溶液5.下列概念的分类标准正确的是A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化6.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7.下列叙述正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．因为SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥SO2C．本饮品由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D．含碘食盐可防止甲状腺肿大8.下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒9.气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的—种或几种。

湖南高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．为防止电池中的重金属和酸碱等污染土壤和水体，应积极开发废电池的回收利用技术C．当今社会用量最大的合金是镁铝合金D．工业上用H2还原MgCl2的方法制取金属镁2.下列实验装置（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A．干燥B．吸收HCl C．蒸馏石油D．制取氨气3.用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是A．定容时俯视，会造成浓度偏高B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水4.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，电解一段时间后，pH最小的是A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液5.下列叙述，正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象C．SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同D．浓硝酸具有强氯化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是6.NAA．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．N A个H2SO4分子和N A个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1:1D．标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中充分反应，转移的电子数为N A7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．Na2S溶液中： SO42－、K+、ClO－、Cu2+B．新制氯水中： Cl-、NO3－、Na＋、SO32－C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42－、CO32－D．由水电离出的c（OH-）＝1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-8.下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B ．稀硝酸中加入少量铁粉：2Fe+6H +＝ 2Fe 3＋+3H 2↑C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2=NO 3－＋NO↑＋H 2OD ．0.01mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 9.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．实验室用浓盐酸和MnO 2制备Cl 2 C ．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 D ．自来水厂用C lO 2杀菌消毒10.下列叙述正确的是A ．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素B ．不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键C ．U 和U 是中子数不同质子数相同的同种核素D ．ⅦA 族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强11.已知：（1） 2Fe(s)＋O 2(g) ＝2FeO(s) △H ＝－544kJ·mol －1（2） 2Al(s)＋3/2 O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ·mol －1 则 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 为 A ．－2491 kJ·mol －1B ．＋859 kJ·mol －1C ．－1403 kJ·mol －1D ．－859 kJ·mol －112.在密闭容器中，反应X 2(g)＋2Y 2(g)2X Y 2(g) ΔH ＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是A ．图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂B ．图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积C ．图Ⅲ由甲至乙增大压强D ．图Ⅲ由甲至乙升高温度13.已知A 、B 为单质，C 为化合物，A 、B 、C 存在如下转化关系：则下列叙述正确的是①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na ，B 可能是O 2②若C 的溶液遇Na 2CO 3，放出CO 2气体，则A 可能是H 2，B 可能是Cl 2 ③若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则A 可能是Fe ，B 可能为Cl 2④若C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则A 可能是Cu ，B 可能为Cl 2 A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．③④14.氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误的是A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火2.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤3.下列仪器名称正确或规范的是4.将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是A．8mol/L NaOH溶液B．2mol/L HNO3溶液C．3mol/L HC1溶液D．18mol/LH2SO4溶液5.下列操作会导致实验结果偏高的是A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20．00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量10．5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgC126H2O可在空气中受热分解制无水MgC12C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化7.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A ．元素e 的氧化物对应的水化物均为强酸B ．a 、b 、d 、e 四种元素的离子半径：C ．b 、f 两种元素形成的化合物为离子化合物D ．a 、c 、e 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应8.某溶液可能含有Na +、Fe 2+、Br -、CO 32-、I -、SO 32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A ．Na +、SO 32-、I -B ．Na +、Br -、CO 32-C ．Fe 2+、I -、SO 32-D ．Fe 2+、CO 32-、Br -9.学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是10.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu （OH ）2悬浊液发生反应 ⑥除去CH 4中的少量C 2H 4：通过盛有溴水的洗气瓶 A ．①②⑤⑥ B ．①②④⑤ C ．①③⑤⑥D ．③④⑤⑥11.某同学按右图所示的装置进行实验，A 、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与工农业生产、生活和社会密切相关，下列说法中不正确的是（）A．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的无机非金属材料C．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料2.下列有关化学研究的说法正确的是（）A．利用丁达尔效应可用来区分溶液与胶体，这是一种常用的化学方法B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．Mg和Al属于活泼的金属，均可用通过电解熔融的MgCl2和AlCl3来制取D．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展3.下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（）A．在pH=2的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-B．加入铝粉有氢气生成的溶液：CO2-3、Cl-、K+、Na+C．由水电离产生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO-3、Cl-D．加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO2-44.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．干燥氢气B．吸收氨气C．在铁制品上镀铜D．配置一定浓度的氢氧化钠溶液5.下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互成为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Kap 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤蓄电澉在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合A．①③④⑦B．②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．③④⑤6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．56g铁发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子B．18gD2O含有的质子数为10N AC．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N AD．1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2N A7.．下列实验设计不能达到预期目的是（）8.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是（）A．当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态B．达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大C．平衡时反应物B的转化率为15.0%D．达平衡后，如果此时移走2molA和1molB，在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3mol·L-19.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀A．①②B ．②③C．③④D．①③10.．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气。

其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体2.下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）3.设NAA．标准状况下，33．6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1．5N AB．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．标准状况下，22．4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N A4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、Cl－B．0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH4＋、CO32－、SO42－C．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－5.甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：则甲不可能是（）A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl6.化学与科研、生活、生产等密切相关，盐类的水解应用极其广泛，下列说法与盐类水解无关的是（）A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B．NaHSO4溶液显酸性C．铝盐可用作净水剂D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO27.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）反应2NO2N2O4的△H&lt;0A. AB. BC. CD. D8.下列离子方程式正确的是（ ）A ．金属钠投入水中： Na + H 2O Na ++ OH －+ H 2↑B ．铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H + + 2NO 3－ 3Cu 2++ 2NO↑+ 4H 2OC ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3++ 4NH 3• H 2O AlO 2－+ 4NH 4+ + 2H 2OD ．澄清石灰水与过量NaHCO 3溶液混合：Ca 2++ OH －+ HCO 3－ CaCO 3↓+ H 2O9.如图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法不正确的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2.下列叙述正确的是A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B．16O转化为18O属于化学变化C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高3.下列物质的分类依据正确的是4.下列实验操作中正确的是A．图甲所示，可得到干燥的氢气B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO25.下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是6.设NAA．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1N AC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD ．4．0 g H 2与足量O 2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N A7.下列说法不正确的是A ．浓硫酸具有强氧化性，但SO 2气体可以用浓硫酸干燥B ．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO 气体C ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br －D ．SiO 2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中：K ＋、Na ＋、SO 42－、HCO 3－B ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －C ．在0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D ．在c( H ＋)/c(OH －)＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、NO 3－9.下表为元素周期表前四周期的一部分，其中R 为稀有气体元素，下列有关X 、W 、Y 、R 、Z （X 、W 、Y 、R 、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是A ．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物比X 的氢化物稳定D ．Y 与W 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者10.X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是①C 、CO ②AlCl 3 Al(OH)3 ③N 2、NO ④S 、SO 2 A.②③ B.①② C.③④ D.①④11. 向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

浙江高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．对大型船舶的外壳所进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了电解原理B．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是物理变化C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．三聚氰胺，C3N3(NH2)3，加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量，因为它的含氮量高表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是2.用NAA．11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为N AB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3 N A个电子3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4.下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O5.下表中对离子方程式的评价不合理的是用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Mg 2＋＋2H 2O 2Mg ＋O 2↑＋4H＋6.头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是A ．其分子式可以表示为C 15H 16ClN 3O 6SB ．该物质具有两性C ．lmol 该化合物与NaOH 溶液作用时消耗NaOH 的物质的量最多为6 molD ．该物质的分子结构中有3个手性碳原子7.常温下，向20mL 0.2mol/L H 2A 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )2.设NAA．136g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子B．40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20N AC．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2N AD．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为N A3.下列有关试剂保持或实验操作的叙述正确的是( )A．浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥D．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解4.下列有关物质的性质类比正确的是( )A．已知Fe+S FeS，则Cu+S CuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-5.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应6.下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D7.a ．CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) ΔH 1＝+256.6 kJ·mol －1b ．2CH 3CH 2OH(g)＋O 2(g)＝6H 2(g)＋4CO(g) ΔH 2＝+27.6 kJ·mol －1 则下列说法正确的是A ．升高a 的反应温度，乙醇的转化率增大B ．由b 可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝＋485.6 kJ·mol －1D ．制取等量的氢气，途径b 消耗的能量更多8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

安徽高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生活、工农业生产、科学技术等息息相关，下列说法正确的是（ ） A ．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染B ．新型无机非金属材料Si 3N 4、Al 2O 3可以用于制作高温结构陶瓷制品C ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO 2+4Na=2X+C （金刚石）。

设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（ ） A ．1mol C （金刚石）中含有c —c 键数目为2N A B ．金刚石与石墨互为同素异形体C ．当有0.4molNa 参加反应时，消耗的CO 2的体积为6.72LD ．3molCO 2参加反应时．转移电子数目为4N A3.如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a 、b 分别与负载连接后，电池就能正常工作。

下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是（ ）A ．a 电极一定是负极B ．若X 是H +则H +将从a 电极通过离子交换膜移向b 电极C ．若x 是O 2－则生成的水将从d 口流出 D ．溶液中的电流方向是从b 流向a4.在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是（A ．pH=3的溶液：Ca 2+、CH 3COOH 、Br －、Na +B ．水电离的c(H +)=1×10－13mo1·L －1的溶液：Na +、K +、SO 42-、CO 32-C ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN －D ．含有大量NO 3-的溶液：NH 4+、H +、SO 42-、I －5.下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述，不正确的是A ．称量25 .0g 氯化钠固B ．收集NO 气体C ．检验出此装置漏气D ．吸收NH 不会造成倒6.对于反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=－92kJ/mol ，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ） A ．升高温度 B ．增大容器体积C ．降低c(NH 3)D ．将三种物质浓度均增大到原来的2倍7.已知碳酸的电离常数：K 1="4" .4×l0－7，K 2="4" .7×l0－11。