高一化学金属及其化合物知识点
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高一化学金属及其化合物知识点
1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
2．氧化物的分类（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
（3）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。
（4）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3）。
3．温度不同产物不同的化学方程式：
4Na＋O2＝2Na2O ；（常温下）2Na＋O2＝Na2O2（加热下）
4．量不同产物不同的化学方程式：
CO2＋NaOH ＝NaHCO3（少量NaOH）
CO2＋2NaOH ＝Na2CO3 ＋H2O
Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl
Na2CO3 ＋2HCl＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋NaOH＋H2O
2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4
Al2(SO4)3＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝2H2O＋2BaSO4↓＋KAlO2
12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2 ↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3 ＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3 ＋H2O NaHCO3＋HCl ＝NaCl ＋H2O＋CO2↑13．相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3 ＋H2O 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸
16．Fe2＋的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2＋。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2＋。
17．Fe3＋的检验：
①取少量待测液于试管中，滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3＋。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3＋。
20．与Fe3＋不能共存的离子有：
1.发生复分解反应的离子：OH－。
2.发生络合反应的离子：SCN－。
3.发生氧化还原反应的离子：S2－、I－。
22．与H＋不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：CO32－、HCO3－、（S2－、HS－、S2O32－）。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2－
③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH－、CH3COO－。
