高一化学非金属及其化合物知识点归纳

高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结(word版可编辑修改)的全部内容。

一、常见物理性质：1、颜色：A、红色世界（1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe （OH）3（红褐色）、［Fe （SCN）]2+（血红色）、Cu (紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。

在空气中久置的苯酚(红色)（2）化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜5.0）中变红；②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl）变红;③酚酞在碱性溶液中呈浅红色（8.2＜pH＜10.0)或红色(pH＞10）；④甲基橙在酸性溶液(pH＜3.1)中呈红色；⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。

B、橙色世界:（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2（CCl4)呈橙红色。

C、黄色世界：(1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色)、Na2O2 (淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色）、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态:钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄D、绿色世界(1)基态：F2（浅黄绿色)、Cl2（黄绿色）、Cu 2（OH）2CO3（绿色)、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、 FeSO4（浅绿色）（2）化学变化：Fe (OH）2 （白色）——灰绿色-—Fe （OH)3（红褐色）E、青(黑）世界:Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2石墨（灰黑）F、蓝色世界（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O （晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8)中变蓝;②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝;③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝；④H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰;⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝；⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

高一化学必修一知识《非金属及其化合物》高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了14年高一化学必修一知识，希望大家喜欢。

(1)与纯氧气反响：①.常温：钠蜕变生成白色氧化钠，铝外表熟成致密的氧化物薄膜维护外部金属不再反响，铁、铜动摇存在。

②.加热：白色钠熄灭收回黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝熄灭发生耀眼的白光，有黑色颗粒物(Fe3O4)落下，紫白色的铜加热变成黑色的氧化铜。

说明：钠与氧气反响温度不同产物不同;铁与氧气反响的产物随接触面积、量的多少、温度上下有关。

(2)与水的反响①.常温：只要钠能与水反响;铝、铁、铜不与水反响。

ⅰ、钠跟水的反响的化学方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2ⅱ、钠跟水的反响的现象：概括为浮、熔、游、响、红五个字来记忆。

ⅲ、钠跟水的反响的现象的解释：浮：钠的密度比水小;熔：反响放热，钠熔点低熔化成小球;游：反响发生气体;响：反响猛烈 ;红：生成NaOH，酚酞遇碱变红。

说明1：在湿润的空气中铁生锈成Fe2O3 ?xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3 。

说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发作：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 。

②.高温：铝铁虽与水反响，但是区分生成氢氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止继续反响，铜不反响。

③.钢铁吸氧腐蚀的反响原理。

ⅰ、负极(Fe)：2Fe-4e =2Fe2+ (氧化反响);正极(C)：O2+2H2O+4e =4OH-(恢复反响)ⅱ、离子反响：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2ⅲ、化学反响：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O(3)与酸的反响①.与氧化性酸的反响ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反响时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反响，铜与浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮和水。

高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。

非金属具有以下基本性质。

1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。

2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。

3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。

例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。

二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。

这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。

例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。

2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。

这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。

例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。

3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。

这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。

例如，氧气（O2）即为中性氧化物。

4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。

这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。

例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。

5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。

例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。

三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。

以下是一些非金属物质的重要性。

非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C 高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2 ↑Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H2+F2==2HFH2+ Cl2点燃2HClH2+ Br2加热2H BrH2+ I2加热2HI②与水反应：2H2O+2F2==4HF+O2Cl2+ H2O HCl + HClOBr2+ H2O HBr+ HBrO③与碱反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O ④置换反应：Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I25.硫的化学性质：①还原性：S+O2点燃SO2②氧化性：S+H2△H2S2Cu+S △Cu2SFe+S △FeS注意：S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+ S == 2Na2S③3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O④硫的特性：S+2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠）2Ag+S==Ag2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO2+H2O H2SO3SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2OSO2+ NaOH == NaHSO3SO2+ CaO == CaSO3②还原性：SO2+2H2O+Cl2== H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2== H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2== H2SO4+2HX （X= Cl、Br、I）③氧化性：SO2+2H2S== 3S↓+2H2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H2SO4+Zn== ZnSO4+ H2↑CuO +H2SO4== CuSO4 + H2O2NaOH +H2SO4==Na2SO4 +H2ONa2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）△↑+2H2OC+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO3== Cu(NO3)2 + H2ONaOH +HNO3==NaNO3 +H2ONa2CO3 + 2HNO3==2NaNO3 +H2O +CO2↑②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）△Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H2S、HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O 10．工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2催化剂△2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂高温高压2SO3SO3+H2O==H2SO4 11．工业上生产HNO3：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅：SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2==SiCl4（g）SiCl4+2H2==Si+4HCl②玻璃：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13．实验室制NH3、Cl2：①制取NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。

高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。

F是非金属性最强的元素。

2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。

（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。

（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。

如S、N、C1等还呈现变价。

3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。

同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。

（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。

常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。

4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。

②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。

（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。

因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。

5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。

高一化学上册期末必备知识点总结：非金属及其化合物化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。

以下是高一化学上册期末必备知识点总结：非金属及其化合物，供参考!一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

【最新】高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅.氯)知识点总结非金属及其化合物〔一〕一.硅Si1.硅单质存在结构:化合态〔自然界〕,在地壳中的含量第二〔仅次于氧〕物理性质:灰黑色,金属光泽,硬度大,有脆性,熔沸点高的固体,是良好的半导体材料〔硅芯片.光电池〕性质化学性质〔常温下化学性质稳定〕以下关于硅的说法不正确的选项是〔〕A．硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反响D．加热到一定温度时硅能与H2.O2等非金属反响答案:C2.二氧化硅其化学性质很不活泼,氢氟酸HF是唯一能与之反响的酸!!!天然二氧化硅的存在形式:结晶形和无定形应用:石英光导纤维,石英坩埚,玛瑙饰品类别晶体结构熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式与烧碱反响方程式与CaO反响方程式存在状态二氧化硅酸性氧化物原子晶体〔四面体网状结构〕高不反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温[来源:学.科.网Z._._.K]CaSiO3水晶.玛瑙.石英.硅石.沙子1.以下物质的主要成分不是SiO2的是〔〕A.石英B.水晶C.金刚砂D.玛瑙答案:C2.以下说法正确的选项是〔〕A.SiO2溶于水显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子答案:BD3.硅酸1.特点:溶解度很小,酸性很弱〔比碳酸弱〕2.什么是〝硅胶〞?硅胶的用途:多孔.吸水能力强,故可做枯燥剂;也做催化剂的载体1.将足量的CO2通入以下溶液中,能产生沉淀的是〔〕A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液答案:A2.碳化钛〔TiC〕.碳化硼〔B4C3〕.氮化硅〔Si3N4〕等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意〔〕答案:BA．通入足量氧气B．防止与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气3.以下物质属于酸性氧化物但不溶于水的是A.二氧化碳B.二氧化硅C.二氧化硫D.氧化铁答案:B4.以下说法正确的选项是〔〕A.硅是良好的半导体材料,能与盐酸或氢氧化钠溶液反响B.二氧化硅不导电,能与盐酸或氢氧化钠溶液反响C.硅酸具有多孔性结构,可用作吸附剂或催化剂的载体D.二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氟酸反响,也能与氢氧化钠溶液反响答案:D4.硅酸盐1.大多硅酸盐不溶于水,化学性质稳定2.硅酸钠Na2SiO3性质:可溶于水,其水溶液俗称水玻璃用途:制备硅胶和木材防火剂的原料Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3+2NaCl产品:陶瓷.玻璃.水泥小练:写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式答案:SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓或Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2CO2+2H2O====2NaHCO3+H2SiO3↓二.氯Cl1.氯气很强的氧化性!!!有毒气体!!!重要性质与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反响方程式2Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2点燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl点燃点燃H2+Cl22HCl;H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(O H)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgN O3溶液:Ag ＋+Cl—==AgCl1.以下气体,被当作化学武器首次使用于战争的是〔〕A.氯气 B.一氧化碳C.芥子气D.沙林答案:A—2.检验Na2SO4溶液中含有Cl的方法是〔〕A．先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液,再加稀HNO3C．先加足量的Ba〔NO3〕2溶液,再加AgNO3溶液D．先加足量Ba〔OH〕2溶液,再加AgNO3溶液答案:C3.以下气体,既有颜色又有毒性的是〔〕A.N2B.COC.Cl2D.CO2答案:C4.以下说法正确的选项是〔〕A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味[来源:Z#__#]B.用排水集气法便可以收集到纯洁的氯气C.氯气有漂白性D.自来水常用氯气来杀菌.消毒答案:D5.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用〔〕A.NaOH溶液B.AgNO3溶液[来源:学科网Z__K]C.饱和食盐水D.石灰水答案:C2.氯水〔混合物〕〔1〕溶液中含H＋:具有酸性〔2〕溶液中含Cl2.HClO:具有强氧化性(3)溶液中含Cl—:具有Cl—的性质〔4〕溶液中含HClO:具有漂白性分类颜色成分性质液氯纯洁物黄绿色Cl2氧化性新制氯水混合物黄绿色Cl2.H2O.HClO.H ＋.Cl—.ClO—.极少量的为OH—氧化性.酸性.漂白性久置氯水混合物[来源:Z__]无色H＋.Cl—.H2O.极少量的OH—稀盐酸酸性氯水在保存是要密封,避光保存.因为氯水不稳定,见光易分解.3.次氯酸〔1〕弱酸性:比碳酸弱〔2〕见光容易分解:2HClO＝＝2HCl+O2↑(3)强氧化性:杀菌消毒,漂白漂白性的思考:起漂白作用的物质有哪些?枯燥氯气能否漂白物质???1.氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的是〔〕A．Cl2B．HClOC．HCl 答案:B2.以下物质不能作漂白剂的是A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO4(浓)答案:D3.以下物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是〔〕A.氯化钠溶液 B.新制氯水C.漂白粉D.液氯答案:B4.以下物质能使枯燥的有色布条褪色的是〔〕A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸答案:AD5.以下表达能证明次氯酸是一种弱酸的是〔〕A.次氯酸不稳定,易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸能使染料和有机色质褪色答案:C6.有一包白色固体,它可能是KCl.K2CO3.KNO3中的一种或几种,进行以下实验:①溶于水,得无色溶液;[来源:学科网]②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀〔说明:Ag2CO3为白色沉淀〕;③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成.根据上述现象判断: 〔1〕白色固体一定含有的成分是_______________,可能含有的成分是_______________.〔2〕请写出上述实验中有关反响的离子方程式______________________________________.思路解析:由②产生白色沉淀知,可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由③沉淀量减少且有气泡生成知,一定含有K2CO3;又由沉淀不完全消失可知,一定含有KCl.答案:〔1〕KCl和K2CO3KNO3 2〔2〕Ag++Cl-====AgCl↓,2Ag++CO3====Ag2CO3↓,D．O2Ag2CO3+2H+====2Ag++H2O+CO2↑扩展阅读:高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结第四章非金属及其化合物【内容结构】氧化性:与金属及其他非金属反响Cl2与水.碱反响:消毒剂.漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性:生成SO2质N2稳定性:空气的主要成分Si亲氧性:以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性:信息技术与光电技术材料非金属SO与水反响:酸雨2.NO2及与环境的关系:大气污染与防治氧化物其化与强碱反响:制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的根底物与水反响:制氨水氢化物与酸反响:制铵盐化NH3合液化:制冷剂物H2SO4.HNO3.HClO氧化性含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质:制硅胶NaClO.Ca(ClO)2消毒剂.漂白粉含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃).防火剂复杂硅酸盐陶瓷.玻璃.水泥【知识要点】一.硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3二.氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三.硫及其化合物的相互转化 H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4四.氮及其化合物的相互转化NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3二.本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比拟类别晶体结构熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式与烧碱反响方程式与CaO反响方程式存在状态高不反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反响少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过:NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶.玛瑙.石英.硅石.沙子2.硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料.光电池〔计算器.人造卫星.登月车.探测器〕饰物.仪器.光导纤维.玻璃矿物胶砂纸.砂轮的磨料(二)氯1.液氯.新制的氯水和久置的氯水比拟分类颜色液氯纯洁物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2.H2O.HClO.H ＋.Cl—.ClO—.极少量的为OH—氧化性.酸性.漂白性久置氯水混合物无色H ＋.Cl—.H2O.极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2.氯气的性质与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反响方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl;H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2C a(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫.氮1.二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反响方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质漂白性复原性氧化性漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反响方程式与氯水反响方程式吸附漂白:活性炭氧化漂白:HClO.O3.Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反响方程式酸性与硫化氢反响方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2.浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反响SO2↑+2H2O与木炭反响与铁铝反响异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性枯燥剂②脱水性蔗糖变黑王水:浓硝酸和浓盐酸〔__1__:3___〕3.氨气.氨水与铵盐的性质氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶〔1:_700_〕可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.氨气与水反响的化方程式学性与盐酸反质应方程式实验室制法氨水NH3H2ONH4＋+OH—NH3+HCl==NH4Cl△Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONNH3.成分NH3H2O.H2O.NH4＋.OH—.极少量的H＋铵盐物理性质:铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水化学性质氯化铵分解反响方程式碳酸氢铵分解反响方程式NH4Cl△NH3+HClNH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑高中化学必修一第四章非金属及其化合物二氧化硅1结构:二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的,在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体.在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合,每个氧原子与两个硅原子结合,向空间网状结构,即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体2物理性质:二氧化硅具有硬度大.熔点高.不溶于水.不导电等性质,纯洁的二氧化硅晶体无色透明3化学性质:①二氧化硅是酸性氧化物,能与碱和碱性氧化物反响,如:②弱氧化性:③特性二氧化硅是酸性氧化物,却能与氢氟酸发生反响: 4用途:制备高性能通讯材料光导纤维;制备石英玻璃.石英钟;制造电子工业中的重要部件.光学仪器.精密仪器.轴承.耐磨器皿;装饰品硅酸:硅酸是一种弱酸,比碳酸还弱,切难溶于水.通过复分解反响制的硅酸形成胶体溶液,进一步形成凝胶,硅酸凝胶经枯燥脱水可形成常用作枯燥剂的〝硅胶〞硅酸的制备:硅酸盐1硅酸盐是由硅.氧和金属组成的化合物的总称.硅酸盐是一类结构复杂的物质,一般都不溶于水.化学性质稳定,是地壳岩石的主要成分2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠,其水溶液熟称水玻璃,其化学性质稳定,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,有粘性.可用作建筑材料.纸张粘合剂,木材织物的防腐剂.防火剂3硅酸盐由于组成比拟复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成.如:Na2SiO3→Na2O.SiO2氯气氯气通常状况下呈黄绿色,是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体,化学性质活泼,具有较强的氧化性1氯气与金属反响〔除金.铂外〕①产生黄色的火焰和大量白烟②产生大量棕色气体③产生大量棕色的烟2氯气与氢气反响方程式:氢气在氯气中燃烧,发出苍白火焰.氢气燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,及其瓶口处有白雾3氯气和水反响氯气的水溶液叫氯水.氯气与水反响生成盐酸和次氯酸,氯气既是氧化剂又是复原剂方程式:①氯水的成分:三分子〔水分子,氯气.次氯酸分子〕四离子〔氢离子.氯离子.次氯酸根离子.少量氢氧根离子〕②颜色:新制的饱和的氯水呈浅黄绿色③因含有盐酸和次氯酸而成酸性,但主要是由于盐酸④沉淀性:与银离子反响生成沉淀⑤强氧化性因含有次氯酸和氯气而呈强氧化性,但氧化性主要由次氯酸决定,氯气的强氧化性决定它具有漂白性⑥不稳定性:由于次氯酸:4氯气与碱反响:方程式:①吸收多余的氯气用氢氧化钠②漂白粉的有效成分是次氯酸钙5氯气与某些复原性物质的反响氯气具有强氧化性,可与二氧化硫,亚硫酸根,硫离子.溴离子.碘离子.亚铁离子等具有复原性的微粒发生氧化复原反响6氯气的用途:自来水杀菌;制造盐酸;制造漂白剂;合成塑料.橡胶.人造纤维;农药.燃料.药品.氯气的实验室制法方程式:制得的气体含有盐酸和水,因此分别通过饱和食盐水.浓硫酸〔氯化钙〕等进行除杂.气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集.尾气用氢氧化钠吸收.卤素1卤素包括氟氯溴碘2卤素均具有强氧化性,并且氟>氯>溴>碘>爱3化学性质:①与金属反响:卤素都能与金属反响生成金属卤化物②都与氢气反响生成对应的酸③与水反响:④与碱反响:二氧化硫:1物理性质:无色.有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易于液化2化学性质:①与水反响生成显酸性的物质,具有漂白作用,但漂白后新物质不稳定,受热易恢复原色②常见的能被二氧化硫漂白的物质有:品红溶液.白纸浆.毛.丝.草帽辫.但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂③二氧化硫的氧化性和复原性与氧气反响:与氯气反响:与溴反响:与碘反响:与硫化氢反响:亚硫酸根与氯气反响:亚硫酸与氯气反响:亚硫酸根与氧气反响:亚硫酸与氧气反响:氮的重要氧化物NO和NO21一氧化氮:无色无味气体,不溶于水,易被氧气氧化,方程式:(反响现象:无色气体变成红棕色有刺激性气味的气体),有毒,能与血红蛋白结合2二氧化氮:红棕色气体,有刺激性气味,有毒,刺激呼吸器官导致呼吸道.肺部病变,浓度大时引起死亡化学性质:与水反响方程式:雷雨发庄稼的化学原理:氨1物理性质:无色有刺激性气味气体,密度较小,极易溶于水,易液化2化学性质:①与水反响:②与氯化氢反响:3氨的实验室制备方程式:收集方法:向下排空气法尾气处理:用稀硫酸吸收验满方法:用湿润的红色石蕊试纸检验:试纸变蓝;用浓盐酸检验:产生大量白烟枯燥方法:碱石灰枯燥氨的用途:肥料.化工合成.制冷剂铵盐1物理性质:晶体,易溶于水2化学性质:①受热易分解:氯化铵分解:碳酸铵分解:碳酸氢铵分解:硝酸铵分解:②铵盐与碱反响:〔铵盐的特征反响〕硫酸铵与氢氧化钠反响:硝酸铵与氢氧化钠反响:硝酸1硝酸与金属铜反响铜与稀硝酸反响:铜与浓硝酸反响:硝酸是一种强氧化剂,几乎能与所有金属反响〔金.铂〕除外,但是与铝.铁在冷的浓硝酸中会发生钝化现象.浓度越大,氧化性越大.一旦沾在皮肤上,用小苏打水或肥皂水洗涤2硝酸与非金属反响硝酸与碳反响:硫酸1浓硫酸的物理性质纯洁的硫酸是无色粘稠油状液体,沸点较高,不易挥发,密度大于水,溶于水时放出大量的热2浓硫酸的三大特性:吸水性.脱水性.强氧化性①浓硫酸的吸水性:由于浓硫酸有吸水性常可以作为枯燥剂,但是浓硫酸不能枯燥碱性气体,氨,复原性气体,如:硫化氢.溴化氢.碘化氢②浓硫酸的脱水性:脱水性是化学变化③浓硫酸的氧化性:a浓硫酸具有很强的氧化性,可以把复原性很弱的银氧化,但遇到铝.铁发生钝化b在做氧化剂时一般会复原为二氧化硫浓硫酸与碳反响:。

高一化学知识点:非金属及其化合物高一化学知识点:非金属及其化合物二、本章知识结构梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比拟二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反响方程式不反响CO2+H2O H2CO3与酸反响方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O不反响与烧碱反响方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反响方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池〔计算器、人造卫星、登月车、探测器〕 SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比拟液氯新制氯水久置氯水分类纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反响方程式2Na+Cl2 2NaCl与金属铁反响方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3与金属铜反响方程式Cu+Cl2 CuCl2与氢气反响方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反响方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反响方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂反响方程式2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法MnO2＋4HCl〔浓〕MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反响方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有毒化学性质酸性与水反响方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反响方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2复原性与氧气反响方程式2SO2 + O2 === 2SO3与氯水反响方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl氧化性与硫化氢反响方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反响Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2OCu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O与木炭反响C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O与铁铝反响发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点① 吸水性——枯燥剂②脱水性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸1：33、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气小易溶1：700可以形成喷泉，水溶液呈碱性。

高一化学必修一非金属及其化合物知识点
汇编
一、碳族元素及无机非金属材料
(一)、高考说明：
1.了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐的性质。

2.了解碳的氧化物对大气的污染及其防治;初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。

3.掌握碳族元素在周期表中的位置及与其性质的关系。

4.了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用。

(二)、命题趋势
本专题知识涉及面广，实际应用性强，命题方向比较灵活，今后高考命题的方向是：与基本理论、其他元素化合物知识糅合在一起，进行学科知识的综合考查。

碳单质及其化合物在生活及高科技的发展中起着重要作用，其应用点较多，在以后的高考中将会有所体现。

当今人们对材料技术的关注，超过了以往任何一个时期、反映新材料、新技术的知识将被移植到命题范围内，考查学生接受新信息的能力，这
将是命题的趋势。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学必修一非金属及其化合物知识点，希望大家喜欢。

2016高一化学上学期知识点归纳总结
高中一年级化学必修一第四章知识点：硫和氮的氧化物。

高中化学必修一非金属与其化合物知识点归纳(精华版)1. 常见的非金属元素及其特性氢（H）•最轻的元素；•在常温常压下为气体，不易液化和固化；•与氧等元素发生反应时，易形成水化合物。

卤素（F、Cl、Br、I）•在自由状态下为单质；•电负性较高，能轻易地从其他元素中夺去电子，形成阴离子；•与金属反应时，能形成离子化合物，如NaCl、KBr等。

硫（S）•在自由状态下为单质；•没有明显的金属或非金属特性；•可形成多种氧化物，如SO2、SO3等。

碳（C）•最重要的非金属元素之一；•有多种同素异形体，如石墨、金刚石等；•与氧和氢等元素反应时，可形成多种化合物，如CO、CO2、CH4等。

2. 常见的非金属化合物及其性质酸（包括无机酸和有机酸）•在水溶液中呈酸性；•可与碱反应，生成盐和水；•可与金属反应，发生置换反应，并释放氢气。

氯化物•在水溶液中呈碱性；•可与银盐反应，生成白色沉淀；•可与铁盐反应，生成深绿色或暗红色溶液。

硫酸盐•在水溶液中呈酸性；•可与钡盐反应，生成白色沉淀；•可与铵盐反应，释放氨气。

有机化合物•与水不易混溶；•可分为烷类、烯类、炔类等不同类型；•具有独特的化学性质，如燃烧、酸碱中和等。

3. 非金属的应用氧•常用于焊接、氧化、脱硫等工业领域；•用于呼吸机、氧气袋等生命救治领域。

氮•用于制造氨气、硝酸等工业产品；•用于控制食品腐败、保持新鲜等食品保存领域。

卤素•用于消毒、药品等领域；•用于电子产品等高科技领域。

碳•用于生产炭黑、活性炭等工业产品；•用于生产石墨电极等高科技领域。

4. 非金属与环境问题相关污染物•SO2：主要来源于燃煤、燃油等化石燃料的燃烧；•NOx：主要来源于汽车尾气、化石燃料的燃烧等；•CO2：主要来源于工业生产、能源消耗等。

影响•酸雨：由于SO2、NOx等气体在大气中与水蒸气反应而形成的酸性物质，对环境和人类健康产生负面影响；•温室效应：由于大量CO2等气体的排放，导致地球气温升高，进而产生如海平面上升等严重后果；•其他：如空气污染、水资源短缺等也与非金属元素和化合物有关。

高一必修一化学非金属及其化合物知识点总结高一必修一化学非金属及其化合物知识点总结化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。

小编准备了高一必修一化学非金属及其化合物知识点，希望你喜欢。

一、卤族元素1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为 ;除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。

2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。

气态氢化物的水溶液酸性。

3、4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。

5、氯气的性质①Cl2密度空气，有气味，毒。

氯气的电子式为，是一种常见的剂。

②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式 ;③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液;写出6、Br2 是色的体，俗称。

它与H2在条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式。

溴溶于水后形成的溶液叫，溶液颜色为色，有较强的氧化性。

7、I2 是色的体， I2 加热易升华，其蒸汽为色气体。

它与H2在条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式。

I2 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中，碘的酒精溶液叫做，是医疗上常用的消毒药品。

8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次。

HF溶于水形成的溶液叫瓶中。

HCl是色气体溶于水，挥发，在空气中极易形成，HCl的水溶液叫做，是常见的强酸之一。

9、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为色，色、试剂检验卤素离子。

卤化银一般具有感光性，见光容易发生分解，卤化银中常用于制作照相用的感光片的是，用于人工降雨的是。

高一必修一化学非金属及其化合物知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

第五章化工生产中的重要非金属元素1.知识网络(1)硫元素及其化合物的认识视角和认识思路。

(2)氮元素及其化合物的认识视角和认识思路。

2.非金属及其化合物的特殊性质(1)SO2具有漂白性、较强的还原性,可被卤水、酸性KMnO4溶液氧化。

(2)浓硫酸具有三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性。

(3)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性,与金属反应均不生成H2。

(4)NH3的水溶液呈碱性。

3.特征转化关系A B C酸或碱,符合此条件的常见A物质有NH3、H2S、S、C、Na等,NH3NO NO2HNO3;H2S(S)SO2SO3H2SO4;Na Na2O Na2O2NaOH。

【例1】类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色, 故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气C. SO 2能使品红溶液褪色,故CO 2也能使品红溶液褪色D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 化学中无机框图推断题解题方法从物质的组成、结构方面, 典型性质, 反应现象, 反应类型, 条件【例2】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下,B 、E 、F 、H 、I 均为气体,F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊; B 、E 、I 均有刺激性气味, E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, B 、E 在空气中相遇会产生白烟, I 为红棕色。

A 是一种常见的肥料。

C 、G 、K 的焰色呈黄色。

(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。

(1)物质D 的化学式为 。

(2)写出反应③的化学方程式: 。

(3)写出反应③的离子方程式: 。

(4)写出反应③的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。

练习：1．下列关于物质应用错误的是（ ）A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂B ．2SO 用作食品添加剂C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是（ ）A ．可以与水以任意比互溶B ．不易挥发C ．有刺激性气味D ．无色液体 3．以下关于铜跟浓、稀HNO 3反应的说法中错误的是（ ） A ．1mol 浓HNO 3被还原转移2mol 电子B ．Cu 与浓HNO 3反应剧烈，故氧化性浓HNO 3强于稀HNO 3C ．Cu 与浓、稀HNO 3反应都不需加热D ．生成等量的Cu(NO 3)2，消耗浓HNO 3的量多 4．实验室下列做法正确的是（ ） A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物。

高一化学非金属及其化合物知识点总结一、硅元素无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.七、氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应,是重要的化学工业物质.④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2Ag NO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和十一、硝酸物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.十二、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑。

非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A 、红色世界（1）基态：Fe 2O 3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu 2O （砖红色）、NO 2（红棕色）、P （红磷、暗红色）、Br 2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。

在空气中久置的苯酚(红色) （2） 化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH ＜5.0)中变红；②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2、H 2S 、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH ＜10.0)或红色(pH ＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH ＜3.1)中呈红色；⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。

B 、橙色世界：（1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4)呈橙红色。

C 、黄色世界：（1）基态：工业盐酸(含有Fe 3+)、Au 、S （淡黄色）、Na 2O 2 （淡黄色）、AgBr （淡黄色）、AgI 、Ag 3PO 4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D 、绿色世界（1）基态：F 2 （浅黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO 3 （绿色）、 CuCl 2（浓溶液呈绿色）、 FeSO 4 （浅绿色）（2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E 、青(黑) 世界：Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2S MnO 2 石墨(灰黑) F 、蓝色世界（1）基态：CuSO 4（溶液）、CuSO 4 ·5H 2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液（pH ＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝；④H 2、H 2S 、 CH 4、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO 燃烧火焰呈蓝色； ⑤S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝；⑦Cl 2、Br 2、NO 2、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

《非金属及其化合物》知识点总结非金属是指在常温下不具有金属光泽和导电性的元素或化合物，非金属在化学元素周期表中分布广泛，包括气体、液体和固体。

非金属及其化合物在化学、生物、材料科学等领域中具有重要的应用，因此对非金属及其化合物的知识进行总结和了解是很有必要的。

下面将就非金属及其化合物的性质、应用和合成方法等方面进行总结。

一、非金属元素的性质：1.物理性质：非金属元素一般为固体、液体或气体，其中气态非金属元素包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等。

非金属元素的密度一般较小，可以轻松地浮在水的表面。

非金属元素的熔点、沸点和硬度较低，一般具有较弱的热传导性和电导性。

2.化学性质：非金属元素一般具有较高的电负性，能够与金属元素形成化合物，发生化学反应。

非金属元素化合物的稳定性较高，常常作为助剂或催化剂参与反应。

3.光谱性质：非金属元素常常具有多种发光性质，在光谱分析和光电子学中具有重要应用。

二、常见的非金属元素和化合物：1.氢：氢是一种无色、无味、轻于空气的气体，是宇宙中最丰富的元素。

氢具有非常高的比热容、导热性和燃烧性。

氢气可用作气体燃料、合成氨、氢氟酸等的原料。

2.氧：氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、地壳和水体中。

氧气是一种无色、无味的气体，是维持生命的必需物质。

氧气的主要应用包括呼吸、氧气焊接和燃烧等。

3.氮：氮气是一种无色、无味的气体，占据大气中约78%的体积比例。

氮气主要应用于提供氮气氛，保护易氧化的物质，例如电子元件、食品包装、制药工业等。

4.碳：碳是一种有黑色固体、透明、高熔点的物质，具有较高的强度、导热性和化学的稳定性。

碳的主要应用包括作为能源燃料、制备有机化合物、电池材料和制造钻石等。

5.硫：硫是一种黄绿色的固体，有特殊的刺激性气味。

硫主要应用于制造硫酸、橡胶、农药和颜料等。

6.卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘和石碱等元素。

它们一般是气体或液体，具有特殊的气味、颜色和腐蚀性。

卤素的主要应用包括消毒剂、制冷剂、荧光灯、镜子反射的涂层和荧光染料等。