第六单元 课题3 一氧化碳的性质 复习三种常见的还原剂

第六单元《碳和碳的氧化物》复习教学目标：1、知识与技能；（1）碳单质的性质和用途；（2）实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、收集方法和检验方法；（3）CO2、CO的性质、用途以及对生活和环境的影响；2、过程与方法：（1）通过探讨活动，培养学生的动手操作能力；（2）通过讨论一些实际问题，培养学生分析问题和解决问题的能力；3、情感态度和价值观：（1）通过探讨活动，培养学生对科学技术的正确认识；（2）通过收集有关资料，进一步加强对温室效应的认识，培养学生关注社会和人类生存环境的情感；教学重点：1、碳单质、CO2、CO的化学性质。

2、实验室制取二氧化碳的方法。

教学难点：1、CO2与水、石灰水反应。

2、CO还原CuO的分析。

[课前延伸]复习目标1、了解金刚石、石墨、无定形碳的物理性质和用途。

2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质、用途，了解一氧化碳的毒性；3、掌握二氧化碳的化学性质及二氧化碳的实验室制法。

构建知识网络，总结研究方法按照下表所列顺序，回忆所学知识，填写相关内容，形成本单元知识网络，总结出研究方法。

请同学们自主完成，提出你认为还应补充的内容以及你还有哪些疑问。

____________单质 ___________ 化学性质____________碳物理性质：__________ _____二氧化碳化学性质：__________ __________ ___________实验室制法原理：_______________________装置：氧化物验满：_______________________收集方法:_____________物理性质:___________ _____________ ________化学性质：____________ ____________ ________一氧化碳用途：____________ ___________ 自我检测1、1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（）A、它是一种新型的化合物B、它是由碳原子构成的物质C、它与金刚石一样具有很大的硬度D、它的一个分子由60个碳原子构成2、下列物质中，肯定是纯净物的（）A、木炭B、只含有一种元素的物质C、金刚石D、铅笔芯3、实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的容器中加入稀盐酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是（）A、发生装置的气密性不好B、没有加热C、石灰石中含有碳酸钙较少D、加入的是稀硫酸4、二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的（）A、二氧化碳用作气体肥料B、二氧化碳用于灭火C、干冰用于人工降雨D、二氧化碳用来制二氧化碳5、反应条件在化学反应中起着重要的作用，反应物相同但条件不同，生成物可能不同。

第六单元碳和碳的氧化物知识点课题1 金刚石､石墨和C 601.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石、石墨，人工生产的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新发现的碳单质有C 60、C 70、C 84、C 240、碳纳米管、碳片等。

前六种碳单质化学式都是C （即都是由碳原子构成的），所以完全燃烧后都生成CO 22.各碳单质的物理特性和用途： ⑴金刚石：○1为金刚石很坚硬，所以可用于做钻头、切割玻璃 、切割大理石等 ②天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石。

⑵石墨：因为石墨能导电，所以可作电极；因石墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。

⑶木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。

⑷炭黑：用于制造墨水，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。

⑸焦炭：常用于冶炼金属。

⑹活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具的滤毒剂、冰箱去味剂，或用于自来水净化。

若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是物理变化。

注意：碳纳米管的吸附能力最强，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭。

3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。

4.碳单质补充说明：⑴C 60、C 70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质，但分别由碳六十分子、碳七十分子、碳纳米管分子构成。

⑵性质和用途的关系：物质的性质决定用途。

如：金刚石很硬可作钻头；石墨很软且为黑色可作铅笔芯。

5.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可能是化合物。

6.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。

7.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同，因为都由碳元素组成。

8.碳单质的化学性质： ⑴常温下碳化学性质不活泼，如：①古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼。

第七篇三大还原剂的性质与运用知识点1 三大还原剂的性质及用途例1．书写档案时，规定必须使用碳素墨水，其理由是（）A、单质碳不和其他任何物质反应B、常温下，碳的化学性质不活泼C、碳与纸张反应生成化学性质稳定的物质D、这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物例2．下列有关CO的说法正确的是（）A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧二、变式练习1.某物质经鉴定只含一种元素，则该物质是（）A.肯定是一种单质B.可能是几种单质组成的混合物C.肯定是纯净物D.可能是化合物2.【08南通】下图是金刚石、石墨、C、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是60（）金刚石石墨 C碳纳米管60A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子知识点2 三大还原剂还原CuOCO还原剂还原Fe2O3例1．（2011•武汉）实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置例2．（2012•株洲）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是．二、变式练习1.【08连云港】将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A.2.4 gB.5.6 gC.8.4 gD.9.6 g2.（07年河北中考）已知A 、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质。

2.详细阐述一氧化碳的毒性及其作用机理，如与血红蛋白结合、阻碍氧气运输等。
3.介绍一氧化碳的防护措施，如通风、检测设备、中毒急救等。
4.通过实验演示一氧化碳的生成和反应过程，让学生直观地了解一氧化碳的危害。
（三）学生小组讨论
1.布置讨论题目：“请你们小组讨论一下，如何预防一氧化碳中毒？”
2.学生分组讨论，鼓励他们发表自己的观点和见解。
人教版九年级化学上第六单元课题三第二课时《一氧化碳》优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景基于人教版九年级化学上第六单元课题三第二课时《一氧化碳》的教学内容，以提高学生对一氧化碳的性质、危害及防护措施的理解和应用能力为目标。在教学设计中，我充分考虑了学生的年龄特点、知识背景和认知水平，力求通过生活实例和实验探究，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践能力和科学素养。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发他们学习化学的内在动力。
2.培养学生关注生活、关爱生命的情感态度，提高他们的社会责任感和使命感。
3.通过对一氧化碳危害的学习，培养学生珍惜生命、安全第一的价值观念。
4.引导学生正确面对科学知识，树立科学精神，培养严谨求实的科学态度。
本章节的教学目标旨在全面提高学生的知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观，使他们在掌握一氧化碳相关知识的同时，培养良好的学习习惯和价值观，为今后的学习和人生奠定坚实的基础。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解一氧化碳的化学性质，掌握一氧化碳的分子构成、生成途径和反应特点。
2.掌握一氧化碳的毒性，了解一氧化碳对人体的危害及其作用机理。
3.学习一氧化碳的防护措施，如通风、检测和中毒急救等，提高自我保护能力。
4.能够防措施。

第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点一二氧化碳的性质一、实验探究1、倾倒二氧化碳实验A、步骤：向盛有燃着蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳(如图)。

B、现象：蜡烛由下到上依次熄灭。

C、分析：接触二氧化碳的蜡烛会熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧；低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，先沉到烧杯底部。

2、二氧化碳的溶解性实验A、步骤：向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

B、现象：塑料瓶变瘪。

C、分析：瓶子扁了，说明瓶内压强降低，证明部分二氧化碳溶解到水里去了。

二、二氧化碳的物理性质通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大（二氧化碳密度为1.997 g/L)，能溶于水(1体积水约能溶解1体积二氧化碳，增大压强会溶解的更多)。

干冰及其用途二氧化碳有三态变化，固态的二氧化碳叫做干冰。

干冰能直接升华为二氧化碳气体，这个过程能吸收大量的热，故可作制冷剂，也可用于人工降雨等。

三、二氧化碳的化学性质1、二氧化碳与水的反应探究实验：(说明：本实验中用到的小纸花是用石蕊溶液染成紫色再干燥的纸花)操作喷稀醋酸喷水直接放入CO2中喷水后放入CO2中，取出再烘干现象小花变红小花不变色小花不变色小花变红；烘干后变紫分析稀醋酸能使小花变红水不能使石蕊变红干燥的CO2不能使石蕊变红二氧化碳和水作用生成了碳酸，碳酸不稳定，受热易分解结论a．二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2＋H2O===H2CO3 b．碳酸不稳定，易分解：H2CO3===H2O＋CO2↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊了。

这是二氧化碳与石灰水发生了化学反应，生成了不溶于水的白色碳酸钙的缘故。

化学实验中常用这个现象来检验二氧化碳。

有关反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3 ↓＋H2O理解辨析1、检验二氧化碳的方法？检验二氧化碳，常用澄清石灰水。

一般不用燃着的木条来检验二氧化碳，因为氮气也不支持燃烧。

一氧化碳的化学性质是什么
一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

本文整理了一氧化碳的化学性质，欢迎阅读。

一氧化碳的化学性质
1、可燃性：2CO + O22CO2
2、还原性：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质
在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

它为中性气体。

分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

一氧化碳主要用途有
1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。

2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。

检查时,木条应放在瓶口。

2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。

碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。

3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。

4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。

5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。

(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。

(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。

实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。

实验步骤: ①先通入CO一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO到玻璃管冷却为止。

知识点一、二氧化碳的物理性质知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。

在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。

(1)验证CO2是否集满的方法,见下表。

实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法(2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。

实验步骤实验现象实验结论将CO2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。

第2课时 一氧化碳【学习目标】1．了解一氧化碳的性质和用途。

2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。

3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。

【重点难点】1．一氧化碳的性质和用途。

2．一氧化碳还原氧化铜的原理。

学习内容 一氧化碳的性质和用途 【学习指导】阅读课本第121－122页的有关内容,完成下列填空。

1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,难溶于水,相对分子质量是28,密度比空气略小。

收集时采用排水集气法。

2．一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,因而可作燃料。

CO 是可燃性气体,当里面混有空气或氧气,点燃时有可能发生爆炸,所以点燃前一定要验纯。

CO 燃烧的化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。

煤炉里常发生的反应：下层C ＋O 2=====点燃CO 2；中层CO 2＋C=====高温2CO ；上层2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是CO 在燃烧。

(2)毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。

因此冬天用煤取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。

(3)还原性：用CO 还原CuO 时,试管中的CuO 由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水变浑浊。

前一个反应的化学方程式为：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2,其中还原剂是CO,氧化剂是CuO,CuO 被还原,被氧化的是CO 。

CuO 发生了还原反应,CO 发生了氧化反应。

这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。

CO 具有还原性,所以可以用来冶铁。

【讨论交流】1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？2．如何除掉CO 2中的CO ？如何除掉CO 中的CO 2? 【温馨点拨】1．便于我们及时发现煤气泄漏。

6.课后作业：布置查阅资料、撰写报告等任务，巩固所学知识。
7.总结与评价：对本节课的学习内容进行总结，评价学生的学习效果，激发学生学习动力。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质、变化等方面有了一定的了解。在此基础上，他们对一氧化碳的性质学习将更加深入。但由于一氧化碳的性质较为特殊，学生在理解上可能存在一定难度，如对其毒性的认识、可燃性与还原性的区分等。此外，学生在实验操作方面，可能存在操作不规范、安全意识不足等问题。因此，在本章节教学中，教师应关注以下几点：
-设计多元化的评价方式，如实验操作、小组讨论、课后报告等，全面评价学生的学习效果。
-针对不同学生的学习需求，给予个性化指导，帮助他们在原有基础上不断提高。
6.课后拓展，提升自主学习能力：
-布置一些查阅资料、撰写报告等课后任务，巩固所学知识。
-引导学生关注一氧化碳相关的科研动态，培养他们的科学素养。
四、教学内容与过程
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习积极性。
2.增强学的环保意识，认识到一氧化碳对环境和人类健康的危害。
3.树立安全意识，遵守实验室规则，养成良好的实验操作习惯。
4.培养学生严谨、细致的科学态度，勇于探索、追求真理的精神。
教学设计具体安排：
1.导入：通过实际案例分析，让学生了解一氧化碳的危害，引发学习兴趣。
为了巩固学生对一氧化碳性质的理解和应用，以及提升他们的自主学习能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成课本后的习题，重点是对一氧化碳的物理性质、化学性质以及实际应用的理解和运用。
-结合课堂学习，撰写一篇关于一氧化碳对环境和人体健康影响的小论文，要求观点明确，论据充分。

3.视频展示：播放关于一氧化碳性质与用途的短视频，让学生初步了解一氧化碳的基本知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.一氧化碳的物理性质：通过实验观察，让学生了解一氧化碳的颜色、气味、密度等物理性质。
2.一氧化碳的化学性质：结合实验，讲解一氧化碳的氧化还原性、毒性等化学性质，并与其他碳的氧化物进行对比。
小组合作法：通过小组合作学习，促进学生之间的交流与合作，培养学生的团队精神和沟通能力，同时也能提高学习效率。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具来辅助教学：
1.实验器材：用于进行一氧化碳的制备、性质验证等实验，帮助学生直观地理解一氧化碳的相关知识。
2.多媒体课件：通过展示一氧化碳的结构、反应原理等图片和动画，帮助学生更好地理解抽象的概念。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经掌握了碳的基本性质、氧化还原反应等前置知识。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对一氧化碳的认识不够全面，容易将其与二氧化碳混淆。
2.对一氧化碳的化学性质理解不深，难以理解其毒性的原因。
3.在实验操作过程中，可能对一氧化碳的毒性防护意识不足。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
教学案：人教、教材分析
（一）内容概述
本节课的教学内容是人教版第六单元课题3第二课时：《一氧化碳的性质与用途》。该课题位于化学课程中的“碳及其化合物”部分，是学生在学习碳的基本性质后，对碳的氧化物——一氧化碳的学习。本节课在整个课程体系中起到承上启下的作用，既巩固了学生对碳的基本认识，又为一氧化碳的进一步学习奠定了基础。
板书在教学过程中的作用是帮助学生构建知识结构，突出教学重点，便于学生记录和理解。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：

第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结课题一 金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。

注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。

3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

4.无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。

活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，将一些气体或色素吸附在其表面，所以有强烈的吸附性，不是与物质发生化学反应，属于物理性质。

可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、 单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !1. 4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。

】档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。

2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。

2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

⏹在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

⏹配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

第二节二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

2024年秋九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳备课资料教案（新版）新人教版
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
《2024年秋九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳备课资料教案（新版）》新人教版
教学内容：
本节课主要讲解二氧化碳和一氧化碳的性质和反应。学生将学习二氧化碳的溶解性、酸性和对环境的影响，以及一氧化碳的毒性、还原性和燃烧反应。
B.引起火灾和爆炸
C.腐蚀呼吸道
D.导பைடு நூலகம்温室效应
填空题：
1.二氧化碳能溶解在水中，形成________。
2.一氧化碳与血红蛋白结合，阻碍氧气的________。
简答题：
1.请简述二氧化碳的溶解性和酸性。
2.请简述一氧化碳的毒性和还原性。
教学反思
在教学二氧化碳和一氧化碳的过程中，我深刻认识到教学不仅是知识的传递，更是激发学生兴趣、培养思维能力和促进自主学习的过程。以下是我对本节课的教学反思：
2.一氧化碳的毒性和还原性的理解。
教学准备：
1.教室环境布置，准备实验器材和试剂。
2.制作PPT和教学资料，准备相关的视频或图片。
教学过程：
1.引入新课：通过展示相关的化学现象或实验，引发学生对二氧化碳和一氧化碳的兴趣。
2.讲解二氧化碳的分子结构和性质，通过实验演示二氧化碳的溶解性和酸性。
3.讲解一氧化碳的分子结构和性质，通过实验演示一氧化碳的毒性和还原性。
③二氧化碳和一氧化碳的用途和环境影响。
2.艺术性和趣味性：
①利用色彩和图案，将二氧化碳和一氧化碳的性质进行区分和强调。
②设计有趣的图表和插图，帮助学生理解和记忆二氧化碳和一氧化碳的性质和反应。

4.激励评价：对学生的实验操作和课堂表现给予积极评价，提高学生的学习自信心。
5.拓展学习：引导学生查阅资料，了解二氧化碳和一氧化碳在其他领域的应用，拓宽知识面。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
我将采用的主要教学方法包括启发式教学、实验教学和探究式学习。这些方法的选择基于以下理论依据：
1.启发式教学：通过提问、讨论等方式引导学生主动思考，激发学生的学习兴趣和求知欲，促进学生的认知发展。
1.通过观察、实验、讨论等途径，培养观察、分析、解决问题的能力。
2.学会查阅资料、进行小组合作，提高自主学习能力。
情感态度与价值观：
1.认识到二氧化碳和一氧化碳在生活和环境中的重要性，增强环保意识。
2.培养对化学实验的兴趣，提高学习积极性。
（三）教学重难点
根据对学生的了解和教学内容的分析，本节课的教学重点和难点如下：
6.二氧化碳和一氧化碳的化学性质：二氧化碳与水、石灰水反应，一氧化碳的燃烧、氧化等。
（二）教学目标
知识与技能：
1.了解二氧化碳和一氧化碳的基本性质，如颜色、气味、密度等。
2.掌握二氧化碳和一氧化碳的化学性质，并能运用这些性质解释一些现象。
3.学会使用化学实验仪器进行二氧化碳和一氧化碳的制备和检验。
过程与方法：
2.组织学生进行互评，鼓励他们发现他人的优点和不足，学会相互尊重和欣赏。
3.教师针对学生的表现给予总结性评价，强调重点知识，指出错误和不足，并提出改进建议。
（五）作业布置
课后作业布置如下：
1.完成教材中的习题，巩固二氧化碳和一氧化碳的相关知识。
2.撰写一篇关于二氧化碳和一氧化碳在环境保护中作用的短文，提高学生的环保意识。
3.查阅资料，了解二氧化碳和一氧化碳在其他领域的应用，拓宽知识面。

4.布置课后作业，巩固本节课所学内容，为下一节课的学习做好铺垫。
五、作业布置
1.完成课本第六单元课题3中的课后练习题，重点是一氧化碳的化学性质、应用与防护等方面的题目。
-选择题：检测学生对一氧化碳基本概念的理解。
-填空题：考查学生对一氧化碳化学性质的掌握。
-简答题：培养学生运用一氧化碳知识解决实际问题的能力。
-一氧化碳的危害及防护措施。
-个人对于一氧化碳安全意识的认识和体会。
4.预习下一节课内容，了解一氧化碳的制备与性质，为课堂学习做好准备。
5.收集与一氧化碳相关的新闻、案例等资料，下节课分享，提高学生的安全意识和环保意识。
2.结合本节课所学内容，设计一道家庭实验题目，要求学生在家中利用简单材料进行实验，观察一氧化碳的化学性质，并记录实验过程和结果。
例：用蜡烛、火柴、小烧杯等材料，观察一氧化碳的燃烧现象，并分析其可燃性。
3.撰写一篇关于一氧化碳在生活中的应用与防护的小论文，要求不少于500字。内容包括：
-一氧化碳在生活中的应用实例。
1.将学生分成小组，讨论以下问题：
a.一氧化碳的可燃性和还原性在实际生活中有哪些应用？
b.如何防范一氧化碳中毒？
c.举例说明一氧化碳与二氧化碳在化学性质上的区别。
2.各小组汇报讨论成果，教师点评并进行讲解。
（四）课堂练习
1.设计具有针对性的练习题，检查学生对一氧化碳化学性质的理解。
2.练习题包括选择题、填空题、简答题等，涵盖一氧化碳的物理性质、化学性质、应用与防护等方面。
（二）讲授新知
1.介绍一氧化碳的基本概念，包括其化学式、物理性质和化学性质。
2.详细讲解一氧化碳的可燃性、还原性、毒性等化学性质，并通过实验现象进行验证。

三、一氧化碳的化学性质
【想一想】煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？
点燃
2CO + O2
2CO2
点燃
2C + O2
2CO
高温
C + CO2
2CO
点燃
C + O2
CO2
液化气、天然气等含 碳燃料在不充分燃烧 时都会有CO生成。
【思考】向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？
4.区别CO2、CO、O2三种气体，最简便的方法是（ B ）
A.用带火星的木条
B.用燃着的木条
C.用澄清石灰水
D.用灼热的氧化铜
六、课堂小结
一、一氧化碳的物理性质 无色无味的气体、密度比空气略小、难溶于水。 二、一氧化碳的化学性质 （1）一氧化碳的毒性 （2）一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 （3）一氧化碳的还原性： CuO + CO 高温 Cu + CO2 三、一氧化碳的用途 （1）气体染料 （2）冶炼金属
解毒方法：如果发生一氧化碳中毒，轻度的应立即撤离中毒环境，呼 吸大量新鲜空气或氧气，严重的应进行人工呼吸并立即到医院进行治疗。
防止措施：①冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并且注意室内通风， 防止一氧化碳中毒。②CO通常状况下为无色、无味的气体，煤气泄漏时不 易被人察觉，所以煤气厂在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，使 人在煤气泄漏时及早察觉。如果发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，然后开 窗通风。
还原性或氧化性
二氧化碳
不能燃烧 , 一般也不能支持燃烧 ,也 不能供给呼吸
跟水反应 CO2 + H2O = H2CO3

第六单元 碳和碳的氧化物（学用）课题3 二氧化碳和一氧化碳课时2 一氧化碳一、知识必备 知识点1 一氧化碳的性质和用途1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。

2. 一氧化碳的化学性质（1）一氧化碳具有可燃性：2CO+O 22CO 2【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O 22CO 2、CO 2+C 2CO 、C+O 2CO 2（2）一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。

（3）一氧化碳具有还原性。

3. 一氧化碳的用途：⏹ 可燃性：作气体燃料（2CO+O 22CO 2）。

⏹ 还原性：冶炼金属（3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2、CO+CuO Cu+CO 2）。

知识点2 一氧化碳的还原性1. 一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1稀盐酸 2大理石 3碳酸氢钠溶液 4浓硫酸 5木炭 6氧化铜 7氢氧化钙溶液【实验操作】① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

② ① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦【化学方程式】CO+CuO Cu+CO2【注意事项】①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

木炭+氧化铜澄清的石灰水第六单元 碳和碳的氧化物知识归纳第一节 金刚石、石墨和C 60一、金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。

(所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。

)，此现象在化学中叫同素异形现象（由一种元素形成多种单质的现象），如：氧元素形成的单质O 2和O 3，磷元素形成的红磷和白磷等。

二、金刚石、石墨的物理性质和用途化学式 颜色形状硬度 导电性 导热性 润滑性 熔点 用途金刚石C无色透明 正八面体 最硬 无 无 无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状 最软之一 优良 良好 良好电极、铅笔芯、润滑剂等金刚石是天然存在的最硬的物质。

无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。

常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

（注意：“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

颜色、状态制法用途木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具 焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料木炭、活性炭因具有疏松多孔的结构，故具有吸附性（属物理性质）。

活性炭的吸附性更强。

三、C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

金刚石、石墨、C 60物理性质不同的原因：是碳原子的排列方式不同，石墨中碳原子呈层状排列，金刚石中碳原子呈正八面体的立体状排列，C 60则是由60个碳原子构成的分子，它中的碳原子则形似足球状排列。

四、碳的化学性质（单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同）1、在常温下，碳的化学性质不活泼。

与阳光、水、空气接触不易发生化学反应，根据此原理可解释，我国古代字画年深日久不变色，木桩往往把埋入地里的部分烧焦、长期保存文件用碳素墨水书写等现象。