高中化学第三章第2节钠的重要化合物课件必修1高中必修1化学课件

- 1 - 专题3.2.1 钠的重要化合物

(测试时间：45分钟 满分 100分)

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一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)

1．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过( )

A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液

C．饱和石灰水 D．烧碱溶液

【答案】A

【解析】B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、

D不可。

2．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠

恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是( )

A．Na2O B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

【答案】C

3．在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉

烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色

拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（ ）

A．“彩雾”是一种混合物

B．上述过程中有物理变化 - 2 - C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

【答案】D

4．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残

留的固体物质是（ ）

A．Na2CO3、Na2O2 B．Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

【答案】B

【解析】碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3 △

Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol碳酸氢钠分解生成

第三节 化学键

第1课时 离子键

课时过关·能力提升

基础巩固

1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )

A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子

B.钠离子与钠原子有相似的化学性质

C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

D.氯化钠是离子化合物

答案:B

2下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )

A.1和17 B.12和9

C.14和6 D.15和8

答案:B

解析:活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键。

3下列叙述正确的是( )

A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

B.金属与非金属化合,不一定都能形成离子键

C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素

D.非金属元素间不能形成离子键

答案:B

解析:AlCl3是由金属元素与非金属元素形成的,但AlCl3中没有离子键,B项正确;NH4Cl是含离子键的化合物,但却全部是由非金属元素组成的,A、C、D三项错误。

4下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A.可溶于水 B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

答案:D

解析:具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。

5下列关于电子式的说法错误的是( )

A.每种元素的原子都可以写出其电子式

B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C.阴离子的电子式要加方括号表示

D.电子式就是核外电子排布的式子

答案:D

解析:电子式应该是在元素符号周围用“·”或“×”标出最外层电子的式子。

6A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是( )

A.A一定形成+1价的阳离子

B.B一定形成-2价单核阴离子

C.Z一定能与水反应产生B单质

D.Z一定是A2B型化合物

答案:A

解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能产生O2。

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人教版新教材高中化学必修1第二章

第1节《钠及其化合物》同步练习（第一课时）

1．关于钠的叙述中，正确的是（）

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

2.将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是 ()

①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水

A.①②③B.①③⑤C.②③④D.③④⑤

3.将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的有 ()

①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红色④钠熔化成光亮的小球⑤小球在水面上迅速游动⑥有“嘶嘶”的响声发出

A.①②③④B.②③④⑤

C.②④⑤⑥ D.③④⑥

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

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C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑

D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

5.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是 ()

6.钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。

(1)Na与H2反应的化学方程式为_________________，H2作_______剂。

(2)NaH与水反应的化学方程式为____________，NaH作_________剂。

7．某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。

1 / 8 钠及其化合物

第2课时

◆ 教学目标与核心素养

证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。

科学探究与创新意识：通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。

科学精神与社会责任：通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用

◆ 教学重难点

氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

◆ 教学过程

一、导入新课

【引入】在上一节课中我们学习了钠单质的性质，同学们应该还记得上节课的“滴水点灯”实验，这节课我们还是要做一个点火的实验。

【演示实验】“过氧化钠点火”实验：在棉花上加一些过氧化钠的粉末，用胶头滴管向其中加蒸馏水，观察到棉花被点燃了。

【引入】同学们可以观察到，向棉花中滴加水，棉花就燃烧了，那么为什么会有这样的现象呢？带着这个问题我们来研究一下钠的化合物。

【过渡】首先我们来研究一下钠的氧化物。

二、讲授新课

【板书】钠的化合物

一、钠的氧化物

【投影】钠的化合物

一、钠的氧化物

【讲解】上一节课中我们学习了钠可以与氧气反应，生成氧化钠或者过氧化钠。从物质分类的角度来说，氧化钠属于什么类别的氧化物呢？（金属氧化物和碱性氧化物）一般来说，碱2 / 8 性氧化物可以发生三个类型的反应：与水反应只生成碱、与酸性氧化物反应只生成盐，与酸反应生成盐和水；请同学们按照写出氧化钠进行如上三个反应的化学方程式。

【投影】氧化钠的反应：Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+ CO2 = Na2CO3 Na2O+ 2HCl = 2NaCl