高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.1 钠的重要化合物

1 第3课时 铁的重要化合物

课后篇巩固提升

基础巩固

1.有关铁的氧化物的说法正确的是( )

A.Fe3O4是黑色固体,有磁性

B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸

C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2

D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同

解析:Fe2O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。

答案:A

2.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液 B.铁片

C.KSCN溶液 D.石蕊溶液

解析:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+。

答案:C

3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④ B.③②①④

C.③①②④ D.①②③④

解析:①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2;②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3;③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3;④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。

答案:B

4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )

①过量的Fe与Cl2反应

②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.① B.①③

C.①②③ D.①②③④

解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

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小榄中学高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题

一、选择题:(每小题有1~2选项符合题意，)

（ ）1．下列物质中不属于合金的是

A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔

( )2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是

A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部

C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

（ ）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是

A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和HCl

C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3

（ ）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品

A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨

( )5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1

（ ）6．下列关于金属的叙述中正确的是

第二节 几种重要的金属化合物

第1课时 钠的重要化合物

【教学目标】

1.掌握过氧化钠的性质.

2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。

3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写

4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。

【教学重点】1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

【教学难点】过氧化钠和水的反应

【教学方法】

1、直观演示法：

利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。

2、实验探究法

引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。

3、对比归纳法

学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。

【教学用具】多媒体课件

【教学过程】

【新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。

【板书】第二节 几种重要的金属化合物

一、钠的重要化合物

（一）、过氧化钠

【思考与交流】P55 【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应

实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。

现象：试管发烫，带火星的木条复燃。

结论：放热反应，生成氧气。

实验操作：继续滴加酚酞观察现象

现象：溶液先变红色，然后红色褪去。

结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.

反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

【板书】1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应

【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

第二节 几种重要的金属化合物

第1课时 钠的重要化合物

【教学目标】

1.掌握过氧化钠的性质.

2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。

3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写

4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。

【教学重点】1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

【教学难点】过氧化钠和水的反应

【教学方法】

1、直观演示法：

利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。

2、实验探究法

引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。

3、对比归纳法

学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。

【教学用具】多媒体课件

【教学过程】

【新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。

【板书】第二节 几种重要的金属化合物

一、钠的重要化合物

（一）、过氧化钠

【思考与交流】P55 【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应

实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。

现象：试管发烫，带火星的木条复燃。

结论：放热反应，生成氧气。

实验操作：继续滴加酚酞观察现象

现象：溶液先变红色，然后红色褪去。

结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.

反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

【板书】1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应

【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2