最新人教版高中化学必修一3.2.1《钠的重要化合物》优质课件.ppt

第三章 金属及其化合物

第二节 几种重要的金属化合物

第1课时 钠的重要化合物

学习目标

1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。

2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。

3.了解焰色反应的概念及操作。

学习重点

Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异。

学习难点

Na2CO3与NaHCO3的差异。

学习探究

一、氧化钠和过氧化钠

名称 氧化钠 过氧化钠

化学式 Na2O Na2O2

色态 白色固体 固体

氧的价态 －2 －1

与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

稳定性 较不稳定 较稳定

用途 、、

漂白剂

1. Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？

2. Na2O2中阴阳离子的个数比是多少？

二、碳酸钠和碳酸氢钠

名称 碳酸钠 碳酸氢钠

化学式

色态

俗名

溶解性

与足量盐酸反应

与CO2反应

与NaOH溶液反应(离子方程式)

受热分解(化学方程式)

水溶液酸碱性

三、焰色反应

1．定义

很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

2．操作

洗——将铂丝(或光洁的铁丝)用洗净

↓

烧——将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与

↓

蘸——蘸取试样

↓

烧——在无色火焰上灼烧，并观察

↓

洗——再用洗净铂丝

↓

烧——在火焰上灼烧至

3．几种金属的焰色

钠：黄色，钾：色(观察时要透过)。

学习小结

Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂

1．鉴别

依据 原理 结论

热稳定性 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，

Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3

与Ca2＋、Ba2＋的反应 CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓

2.1 钠及其化合物（钠与水的反应）教案 高一化学（人教版2019必修第一册）

一、教材内容分析

本节课是高一化学必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯的第一节钠及其化合物的第一课时中钠的化学性质之一

二、教学目标

1.通过实验探究，了解钠的化学性质之一——钠与水的反应。

从物质组成和元素化合价对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

3.从宏观实验现象辨识钠的性质，从微观结构解释产生现象的原因。

4.通过对钠与水反应产物的预测，帮助形成从物质组成和元素化合价对物质的性质进行预测和检验的认识模型

5.通过对钠与水反应的科学探究活动，培养学生科学的实验探究意识和能力。

三、学习者特征分析

初中学习了原子结构示意图，建立结构决定性质，性质决定用途的概念

四、教学重点、难点

重点：钠与水的反应产物预测，实验现象及结论，科学实验探究的思路

难点：钠与水的反应产物预测，科学实验探究的思路，对实验现象的观察和分析

五、教学过程

钠与水的反应

一、科学实验探究的一般步骤

1、目的原理：确定实验探究的目的及反应原理。 2、预测：查阅资料，并根据物质类别、元素化合价、反应规律等所学知识，预测实验探究可能的结果。

3、实验：根据实验目的、原理以及对实验结果的预测设计并进行实验，记录实验现象。

4、分析实验现象，基于实验证据进行分析、归纳、概括、推论。对比实验前对实验结果的预测，得出初步结论。

二、钠与水的反应实验探究

Step1：确定实验目的

探究钠与水反应的产物

Step2：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物

① 物质组成

Na反应中易失去最外层电子变成钠离子：Na+ e-

H2O电离产生氢离子和氢氧根： OH- H+

反应过程中，阴阳离子相互吸引，重新组合，生成氢氧化钠和氢气

② 氧化还原反应

Na发生氧化还原反应，化合价一定升高，变成Na+

H2O中一定有元素化合价降低，O已经是最低价态，H化合价降低，变成H2

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第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

一、钠及其化合物

（一）钠 Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：

① 钠与O2反应

常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）

钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

② 钠与H2O反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③ 钠与盐溶液反应

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

④ 钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

钠及其化合物的性质和⽤途知识点1. 钠的物理性质和化学性质

物理性质\x09钠是⼀种银⽩⾊、质软、可⽤⼩⼑切割的⾦属,⽐⽔轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃

钠的化

学性质\x09①与氧⽓反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2

②与其他⾮⾦属反应：2Na+S=Na2S(发⽣爆炸)

2Na+Cl2 2NaCl(产⽣⼤量⽩烟)

③与⽔反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于⽔⾯上,迅速熔化成⼀个闪亮的⼩球,并在⽔⾯上不停地游动)

④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

(钠不能从溶液中置换出其他⾦属)

2.钠的保存

由于钠的化学性质⾮常活泼,易与空⽓中的O2和H2O等反应,所以⾦属钠保存在煤油之中.⾦属钠在空⽓中变质的过程可以表⽰为： 银⽩⾊的⾦属钠 表⾯变暗(⽣成Na2O)

出现⽩⾊固体(NaOH) 表⾯变成粘稠状(NaOH潮解) ⽩⾊块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为⽩⾊粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠

\x09氧化钠\x09过氧化钠

颜⾊状态\x09⽩⾊固体\x09淡黄⾊固体

化学式\x09Na2O\x09Na2O2

氧化合价\x09-2\x09-1

稳定性\x09不稳定,在空⽓中可以继续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2\x09稳定,加热不分解

与H2O反应\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氧化性、漂⽩性\x09⼀般不表现出氧化性,也不表现还原性,⽆漂⽩性\x09有强氧化性和⼀定的还原性,有漂⽩性,可以杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠

\x09碳酸钠\x09碳酸氢钠

俗名\x09苏打、纯碱\x09⼩苏打

⾊、态\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,为⽆⾊晶体,易风化失⽔为⽩⾊粉未Na2CO3\x09⽩⾊粉未