2021-2022学年高中人教版化学必修1课件：第3章第2节课时1钠的重要化合物

1 第二章 物质的分类 基础知识梳理

一、元素与物质的关系

1．元素的存在形态

元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。

2．元素与物质的多样性

（1）、每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素有________、______、______三种单质，互称 。

(2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C和O可形成______和______两种氧化物。

二、物质的分类

1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。

(1)交叉分类法N a2CO3 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于

盐按其溶解性来分类， 属于 盐

(2)树状分类法 物质

 单质 如  如 化合物 如 

如

 如 氧化物如

混合物

练习1．只含有一种元素的物质 ( )

A．一定是纯净物 B．一定是一种单质

C．可能是单质也可能是化合物 D．可能是纯净物也可能是混合物

2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 ( )

A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]

第三章 第三节 第1课时

一、选择题

1．某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是( B )

A．CH3CH2OH

C．CH3OH D．CH3—O—CH2CH3

2．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应有( D )

A．加成反应

B． 氧化反应

C．与Na反应

D．与Na2CO3溶液反应放出CO2

3．(2017·张家界高一检测)下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为

( B )

A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBr

C．CH2Cl2

4．按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体，则X可能是( D

)

A．H2 B．CO和H2

C．NH3 D．CH3CH2OH(气)

5．(2017·广元高一检测)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是( A )

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能与金属钠反应

6．乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧，消耗相同状态下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为( D )

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．任意比

7．(2017·雅安高一检测)区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是( C )

A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C．加蒸馏水后振荡，静置

D．加硝酸银溶液后振荡，静置

解析：物质检验最简单的方法是从物质物理性质如颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体，外观不能鉴别，因此可以从溶解性、密度方面鉴别，所加最简单试剂即为蒸馏水，乙醇与水互溶，苯与水分层且油状物在上层，溴苯与水也分层但油状物在下层。

高中化学必修一钠及其化合物

要点一：钠单质的重要性质及其应用

1.物理性质

颜色 熔点

硬度 密度 导电导热性

银白色 低 小 比水的 ,比煤油的 。 良好

2.化学性质

从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。

（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

与O2反应22222aa2a2a4ONONONON：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为

（2）与水的反应

①化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

①与滴加酚酞的水反应的现象与解释

浮：钠的密度比水要小；

溶：钠的熔点较低，且反应是放热的；

游：生成的气体推动钠移动；

响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动；

红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。

要点诠释：钠在空气中的变化过程分析

过程 现象 反应原理

① 变暗 4Na+O2===2Na2O

② 成液 Na2O＋H2O===2NaOH

③ 结块 2NaOH+9H2O+CO2===Na2CO3·10H2O

④ 变成粉末 Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。

（3）与酸的反应

2Na+2H+=====2Na++H2↑

a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。

b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。

（4）与盐的反应

与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。

a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。

b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。

写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：

3.工业制备与保存

钠的制取及保存

4.钠的重要用途

典型例题

1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

第1课时 甲烷的结构和性质

一、有机化合物和烃

概念 组成元素

有机化合物 大部分含有______的化合物 一定含有____，常含有____，有的还含有____________等(写元素符号，下同)。

烃 仅含有______________的有机物

有机化合物都含有____元素，但含有____元素的物质不一定都是有机物，如CO、CO2、

碳酸盐、碳酸氢盐都属于______。

二、甲烷

1．存在和用途

(1)存在：甲烷是________、________、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

(2)用途：天然气是一种______、______、________的清洁能源，还是一种重要的

__________。

2．组成与结构

(1)表示方法

化学式 电子式 结构式 分子结构示意图 球棍模型 比例模型

(2)结构特点

甲烷分子是以______为中心，________为顶点的__________结构，其中C—H键的______

和______相同。

3．物理性质

颜色 状态 气味 密度(与空气相比) 水溶性

4.化学性质

通常状况下，甲烷比较稳定，与______等强氧化剂不反应，与______、______也不反应。

但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。

(1)氧化反应

纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈________，放出大量的热，反应的化学方程式

为________________________________________________________________________。

(2)取代反应

①取代反应：有机化合物分子里的某些________________被其他________________所代

替的反应。

②甲烷与氯气的取代反应

实验操作

实验现象 a.气体颜色________，最后________

b.试管内壁有________出现