水质氯离子的测定
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1 氯离子的测定
本方法适用于天然水、软水和不含季胺盐的循环冷却水中氯离子的测定。
一、 莫尔法
（一） 方法原理
在中性介质中，硝酸银标准溶液滴定水样中氯化物，生成白色氯化银沉淀，当水样中氯离子与硝酸银反应完全后，过量的硝酸银与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀，主要反应如下：
Ag++Cl-→AgCl↓（白色）
2Ag++CrO2-4→AgCrO↓（砖红色）
（二） 仪器与试剂
1、25mL棕色酸式滴定管；
2、150mL瓷蒸发皿；
3、0.05%酚酞乙醇溶液：称取酚酞指示剂0.05g，用乙醇溶解并稀释至100mL；
4、氢氧化钠溶液[C(NaOH)=0.02mol/L];
5、硝酸溶液[C(HNO3)=0.05mol/L];
6、10%铬酸钾指示溶液：称取铬酸钾试剂10g，加水溶解并稀释至100mL；
7、硝酸银标准溶液[C(AgNO3)=0.02mol/L];
（三）分析步骤
取水样100mL于蒸发皿中，加0.05%的酚酞指示剂溶液3滴，用NaOH 2 溶液[C(NaOH)=0.02mol/L]调节溶液呈现微红色，再加HNO3溶液[C(HNO3)=0.05mol/L]调节至微红色刚刚消失。加0.5—1.0mL 10%的铬酸钾指示溶液，此时溶液呈纯黄色，用AgNO3标准溶液[C(AgNO3)=0.02mol/L]滴定至出现红色沉淀不消失（即溶液黄中带红）为终点。同时用蒸馏水做空白试验。
（四）计算
水样中氯离子（Cl-），按下式计算：
X=【（V1-V2）×C×35.45/V】×1000
式中：
X—水样中氯离子（Cl-）含量，mg/L;
V1—用AgNO3标准溶液的体积，mL;
V2—空白用AgNO3标准溶液的体积，mL;
V—取水样的体积，mL;
C—AgNO3标准溶液的物质的量浓度，mol/L;
35.45—与1.00mL AgNO3标准溶液[C(AgNO3)=1.000mol/L]相当的以mg表示的氯离子的质量。
（五）允许值
平行测定两个结果之差不大于0.5 mg/L，取平行测定两结果的算术平均值作为水样中（Cl-）离子含量。
（六）注意事项
1、水样中有铵盐存在时，PH最好控制在6.5—7.2之间，再加入四苯硼钠溶液【C（C6H5）4BNa=0.02 mol/L】 1-2mL消除干扰。 3 2、水样中含有亚硫酸盐和硫化物干扰测定时，可加3%过氧化氢溶液1mL消除干扰。
3、水样混浊应过滤后测定。测定温度在20—30℃为宜。加K2CrO4指示溶液的量对测定有一定的影响，所以测定时应定量加入。
