水中氯离子的测定方法

检验氯离子的方法

氯离子的检验方法主要包括以下几种：

一、银离子法

利用氯离子和银离子生成微溶性的氯化银，根据产生的白色沉淀判断样品中是否含有氯离子。一般步骤如下：

1.取少量待检测的溶液样品，加入少量已知浓度的硝酸银溶液。

2.观察是否生成白色沉淀，若有沉淀则含有氯离子。

3.可以进一步验证结果，通过氨水的加入，若溶液呈现溶解的现象，则证明生成的白色沉淀是氯化银。

二、溴水法

利用氯离子和溴水进行氯离子的检验。具体步骤如下：

1.取少量待检测的溶液样品，加入少量溴水（溴水溶液混有氢溴酸，酸性较强）。

2.观察溶液的颜色变化。若发生变红，则证明存在氯离子。

三、硝酸银溶液和铁氰化钾试液法

利用氯离子和硝酸银溶液以及铁氰化钾试液进行氯离子的检验。具体步骤如下：

1.取少量待检测的溶液样品，加入硝酸银溶液。

2.若生成沉淀，加入少量铁氰化钾试液。

3.观察沉淀颜色的变化。若从白色变为红色，则证明存在氯离子。 四、氯化钡试液法

利用氯离子与氯化钡试液反应生成沉淀进行检验。具体步骤如下：

1.取少量待检测的溶液样品，加入氯化钡试液。

2.观察是否生成沉淀，若有白色沉淀则证明存在氯离子。

五、氯气饱和法

将待检测的溶液与氯气接触，利用氯离子和氯气在水中生成氯化亚氯离子的反应来检测氯离子。具体步骤如下：

1.取少量待检测的溶液样品，倒入试管中。

2.在试管中通入氯气，使之与溶液接触。

3.观察溶液的颜色变化，若生成黄色或淡绿色沉淀，则证明存在氯离子。

在实际应用中，根据需要可以选择其中一种或者多种方法进行氯离子的检验。不同的方法具有不同的灵敏度和特异性。同时，应注意在进行实验时要注意安全，避免接触到有毒或腐蚀性的化学试剂。

第 1 页 共 6 页 工业循环冷却水中氯离子测定方法

工业循环冷却水中氯离子测定方法

硝酸汞滴定法

硝酸汞滴定法：本方法适用于测定水样中氯离子，其含量在100毫克/升以下。

1方法提要

本方法系在PH3.0～3.5之间，以二苯卡巴肼为指示剂，用硝酸汞滴定水中的氯化物。

2试剂

2.1混合指示剂：称取0.5g二苯基碳酰二肼（二苯卡巴肼）和0.05g溴酚盐溶于100ml95%乙醇中，贮于棕色瓶内，超过六个月后弃去；

2.2硝酸：0.05N溶液；

2.3氢氧化钠：0.05N溶液；

2.4氯化钠：优级纯；

2.5硝酸汞。

3准备工作

3.10.1410N氯化钠标准溶液配制方法： 第 2 页 共 6 页 取氯化钠于瓷坩埚内，于500～650℃灼烧50分钟，冷却后，精准称取4.121g溶于水中，转移至500ml容量瓶内，稀释至刻度。每毫升0.1410N的氯化钠标准溶液相当于5mgCl，称储备液。

3.20.01410N氯化钠标准溶液：

吸取储备液50ml于500ml容量瓶内，稀释至刻度。每毫升0.01410N的氯化钠标准溶液相当于0.5mgCl，称为标准溶液。

3.3硝酸汞标准溶液（约0.014N）

3.3.1配制：称取2.45克水硝酸汞[Hg（NO3）2H2O]或2.3g硝酸汞[Hg（NO3）2]溶于含硝酸0.25ml的50ml水中，搅拌至全部溶解后，用水稀释至1升，必要时过滤，贮存于棕色瓶内。

3.3.2标定：用移液管吸取氯化钠标准溶液10ml于250ml锥形瓶中，加水至10010ml，加10滴混合指示剂，用0.05N硝酸调整溶液由蓝色变为绿色，再多加10滴0.05N硝酸。此时PH约为3.3溶液呈黄色，在猛烈摇动下用硝酸汞标准溶液滴定。当溶液变为淡黄化后，缓慢滴定至显现不消失的淡紫色即为尽头。硝酸汞标准溶液的浓度N按下式计算；

式中：V10.01410N氯化钠标准溶液的体积，毫升；

V消耗的硝酸汞标准溶液的体积，毫升；

饮用水中氯含量的测定-氯离子选择电极法

前言

氯离子是评价饮用水卫生质量的重点指标之一，有必要开展测定饮用水中氯含量的工作。氯离子选择电极法测定氯含量准确、可靠，得到广泛应用。本文将介绍氯离子选择电极法的原理和具体操作过程。

方法

试剂和仪器

- 氯离子标准溶液；

- 硝酸银标准溶液；

- 饱和甲醛溶液和饱和氯化钾溶液；

- 氯离子选择电极和配套的计量仪器。

操作步骤

1.取样：从自来水站或用水处采集饮用水样品500ml，放入干净的烧杯中备用。

2.样品预处理：将500ml的饮用水样品以130℃加热4h使其水分挥发，再加入2ml的饱和甲醛溶液、5ml的饱和氯化钾溶液混合，放置5min，过滤。

3.调节溶液的pH值：在样品水溶液中加入少量的硝酸银标准溶液，定期搅拌，直到该溶液白色沉淀稳定不再溶解为止。

4.用氯离子选择电极直接测量溶液的电势值。

5.利用标准曲线计算样品溶液中的氯离子含量。

结论

氯离子选择电极法是一种准确可靠的测定饮用水中氯离子含量的方法，但在进行分析前需要对样品进行一定的预处理。

（1）电位滴定法测定水中氯离子的含量

电位滴定法测定水中氯离子的含量

一实验目的:学习电位滴定法的基本原理和操作技术

掌握了解氯离子的测定过程和现象

二实验原理

利用滴定分析中化学计量点附近的突跃～以一对适当的电极对监测滴定过程中的电位变化～从而确定滴定终点～并由此求得待测组分的含量的方法称为电位θ滴定法。本实验根据Nerst方程E = E- RT/nF lgC ,滴定过程中～ Cl--+Cl + Ag

= AgCl?～使得氯离子浓度降低～电位发生改变～接近化学计量点时～氯离子浓度发生突变～电位相应发生突变～而后继续加入滴定剂～溶液电位变化幅度减缓。以突变时滴定剂的消耗体积,mL,来确定滴定终点,AgNO标准溶3液的体积,。

三仪器和试剂

酸度计,mv计,～磁力搅拌器～转子。KNO甘汞参比电极～银电极～滴定管～3-1-1烧杯,电解池,～0.05mol?LNaCl～0.05mol?LAgNO～KNO固体 33

四实验内容和步骤 -1 1 0.05mol?LAgNO标准溶液的标定 3-1准确移取0.05mol.LNaCl标准溶液10.00mL于烧杯中～加蒸馏水20mL～KNO固体2g～搅拌均匀。 3

开启酸度计～开关调在mv位置～加入滴定剂～记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。随着AgNO标准溶液的滴入～电位读数将不断变化～读数间隔可先3

大些,1-2mL,～至一定量后～电位读数变化较大～则预示临近终点～此时应逐滴加入AgNO标准溶液,0.5-0.2mL,～并记录电位变化～直至继续加入AgNO33标准溶液后电位变化不再明显为止。做E(mv)-V(mL)曲线～求得终点时所消耗AgNO标准溶液的确切体积。 3 2水中氯离子含量的测定

准确移取水样10.00mL于烧杯中～加蒸馏水20mL～KNO固体2g～搅拌均3

匀。加入滴定剂～记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。同标定的步骤～做E(mv)-V(mL)曲线～求出与水样中氯离子反应至终点所消耗的AgNO标准溶液的3确切体积。