(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项测试(含答案解析)

一、选择题1．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) △HB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △HD．H2S(g)＋12O2(g)=S(s)＋H2O(l) △H答案：C解析：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫作燃烧热，据此分析解答。

【详解】A．反应H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) △H中气态水不是稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故A错误；B．反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H中，一氧化碳不是碳完全燃烧的产物，反应热不是燃烧热，故B错误；C．反应S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H中，符合燃烧热的定义，反应热是燃烧热，故C正确；D．反应H2S(g)＋12O2(g)=S(s)＋H2O(l)中，硫化氢没有完全转化为稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故D错误；故选C。

2．以下反应中，∆H1＜∆H2的是A．C(s)+12O2(g)=CO(g) ∆H1；C(s) + O2(g) =CO2(g) ∆H2B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H2 C．S(s) + O2(g) =SO2(g) ∆H1；S(g) + O2(g) =SO2(g) ∆H2 D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H1；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H2答案：D【详解】A．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由C(s)+12O2(g)=CO(g) ∆H1和C(s) + O2(g) =CO2(g)∆H2可知，后者是完全燃烧，放出热量多，即△H1＞△H2，故A不符合题意；B．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H1和2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2可知，反应物相同，生成物在液态水能量低，则后者放热多，即△H1＞△H2，故B不符合题意；C．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由S(s) + O2(g) =SO2(g) ∆H1和S(g) + O2(g) =SO2(g)∆H2可知，生成物相同，反应物中气态S的能量高，则后者放热多，即△H1＞△H2，故C不符合题意；D．中和反应为放热反应，焓变为负，由NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H1和NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H2可知，稀的酸碱生成1molH2O (1)放出的热量为中和热，醋酸电离吸热，后者放出热量少，即△H1＜△H2，故D符合题意；答案为D。

一、选择题1．根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为A．-110.6 kJ·mol-1B．-221.2 kJ·mol-1C．-393.5 kJ·mol-1D．-676.4 kJ·mol-1答案：B【详解】根据图示，①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1；②CO(s)+12O2(g)= CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1，根据盖斯定律①×2－②×2得 2C(s)+O2(g)=2CO(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-393.5 kJ·mol-1×2＋282.9 kJ·mol-1×2= -221.2 kJ·mol-1，故选B。

2．下列有关化学反应的叙述正确的是A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属TiB．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化答案：B【详解】A．Na加入到TiCl4溶液中会与水反应，不能置换出金属Ti，Na可从熔融的TiCl4中置换出金属Ti，故A错误；B．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是与铁矿石中的二氧化硅反应，生成炉渣而除去。

从而降低了生铁中的杂质含量，故B正确；C．高温下，碳酸钙分解放出气体是吸热反应，故C错误；D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，高温下铁与浓硫酸会发生反应，故D错误；答案选B。

3．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．图4表示压强对可逆反应()()()()2A g+2B g3C g+D s的影响，甲的压强大答案：C【详解】A．H2的燃烧热指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，该过程生成的水是气态，故不能计算氢气的燃烧热，A错误；B．图2表示生成物的总能量小于反应物的总能量，是放热反应，表示的是放热反应在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，B错误；C．根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与途径无关，故ΔH1=ΔH2+ΔH3，C正确；D．增大压强，可加快反应速率，缩短反应达到平衡时间，根据图示可知，乙先达到平衡，故乙的压强大，D错误；答案选C。

一、选择题1．下列说法正确的是A ．已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ molB ．用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的ΔH 偏小C ．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，则：2232SO (g)+O (g)2SO (g)ΔH=-158.4 kJ/mol答案：A【详解】 A ．在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ?mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ?mol ，A 正确；B ．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的数值偏小，焓变小于0，则ΔH 偏大，B 错误；C ．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为放热反应，C 错误；D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，由于可逆反应，因此1mol 氧气完全反应放出的热量大于158.4kJ ，D 错误； 答案选A 。

2．2 mol 金属钠和1 mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．ΔH 7＜0B ．ΔH 4的值数值上和Cl-Cl 共价键的键能相等C ．ΔH 5＜0，在相同条件下，2Br(g)−−→2Br -(g)的 ΔH 5＇﹤ΔH 5D ．ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6+ΔH 7=ΔH 1答案：C【详解】A．物质由气态转化为液态时，会释放能量，故ΔH7＜0，A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等，B正确；C．气态原子转化为气态离子放出热量，且Cl原子比Br原子活泼，Cl原子得到电子放出热量多，焓变为负值，则ΔH5＜0，则在相同条件下，2Br(g)−−→2Br-(g)的ΔH5＇＞ΔH5，C错误；D．由盖斯定律可知：过程1为过程2、3、4、5、6、7过程的和，所以ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，D正确；故合理选项是C。

最新人教版高二化学选修1-1测试题全套带答案解析综合检测(第一章)(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列关于食物所含营养素的说法错误的是( )A ．谷类只提供糖类B ．蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源C ．油脂主要提供脂肪，特别是必需高级脂肪酸D ．鱼、虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质【解析】 谷类不仅提供糖类，还能提供维生素B 等营养素。

【答案】 A2．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)【解析】 纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能。

【答案】 B3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。

当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。

下列物质中，可以作为补钙药品的是( )A ．CaCO 3B ．CaOC ．Ca(OH)2D ．Ca【解析】 钙是人体内含量最多的矿物质，参与人体整个生命活动过程，缺钙会导致骨质疏松等，影响人的生长发育。

可以作为补钙药品的应是钙的盐，金属钙、氧化钙、氢氧化钙都不能作为补钙药品。

【答案】 A4．苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄，有人称之为“苹果生锈”。

若将维生素C 溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色。

这说明维生素C 具有( )A ．氧化性B ．还原性C ．碱性D ．酸性【解析】 苹果切开后被空气氧化变黄。

涂上维生素C 溶液后不变黄说明维生素C 具有还原性。

一、选择题1．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) △H1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g) △H2有关上述反应的叙述正确的是A．△H1>△H2B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C．生成1 mol HCl(g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量D．1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量答案：B【详解】A．氢气在氯气中燃烧时放出热量，为放热反应，又因为相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)放出的热量大于反应H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)放出的热量，放热越多，焓变越小，即△H1<△H2，故A错误；B．两个反应均为放热反应，所以两反应的生成物总能量均低于反应物总能量，故B正确；C．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则相同条件下生成1 mol HCl(g)时放出的热量少于生成1 mol HCl(l)时放出的热量，故C错误；D．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，即1 mol HCl(g)具有的能量大于1 mol HCl(l)具有的能量，故D错误；答案选B。

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol−1B．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol−1C．已知：500℃、30MPa下，N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ·mol−1答案：D【详解】A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mo水的反应热叫做中和热，中和热ΔH=-57.3kJ/mol，但H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4放热，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＜-57.3kJ•mol-1，故A错误；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ•mol-1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ•mol-1，液态水变为气态水吸热，所以CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ·mol−1，故B错误；C．合成氨的反应是可逆反应，不能反应完全，所以将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故C错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，热化学方程式为CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ•mol-l，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol－1，故D正确；故答案选D。

一、选择题1．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) △HB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △HD．H2S(g)＋12O2(g)=S(s)＋H2O(l) △H答案：C解析：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫作燃烧热，据此分析解答。

【详解】A．反应H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) △H中气态水不是稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故A错误；B．反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H中，一氧化碳不是碳完全燃烧的产物，反应热不是燃烧热，故B错误；C．反应S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H中，符合燃烧热的定义，反应热是燃烧热，故C正确；D．反应H2S(g)＋12O2(g)=S(s)＋H2O(l)中，硫化氢没有完全转化为稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故D错误；故选C。

2．有关化学键的键能数据如表所示。

金刚石的燃烧热ΔH＝-395kJ·mol-1，则x的值为A．619.7B．792.5C．1239.4D．1138.1答案：B【详解】金刚石在氧气中燃烧生成二氧化碳，金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共有，则金刚石中每个碳原子形成2个碳碳键，由反应热ΔH＝反应物键能之和—生成物的键能之和可得：-395kJ·mol-1=2×345.6 kJ·mol-1+498.8 kJ·mol-1—2x kJ·mol-1，解得x=792.5，故选B。

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的∆H=-566.0kJ/mol B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)∆H=-28.7kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2答案：A【详解】A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量是燃烧热，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的∆H=-566.0kJ/mol，故A正确；B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C．依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠和强酸完全反应放热57.4kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)∆H=-57.4kJ/mol，故C错误；D．碳完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以∆H1＜∆H2，故D错误；故答案选A。

一、选择题1．根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为A．-110.6 kJ·mol-1B．-221.2 kJ·mol-1C．-393.5 kJ·mol-1D．-676.4 kJ·mol-1答案：B【详解】根据图示，①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1；②CO(s)+12O2(g)= CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1，根据盖斯定律①×2－②×2得 2C(s)+O2(g)=2CO(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-393.5 kJ·mol-1×2＋282.9 kJ·mol-1×2= -221.2 kJ·mol-1，故选B。

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol−1B．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol−1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ·mol−1答案：D【详解】A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mo水的反应热叫做中和热，中和热ΔH=-57.3kJ/mol，但H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4放热，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＜-57.3kJ•mol-1，故A错误；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ•mol-1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ•mol-1，液态水变为气态水吸热，所以CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ·mol−1，故B错误；C．合成氨的反应是可逆反应，不能反应完全，所以将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故C错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，热化学方程式为CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ•mol-l，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol－1，故D正确；故答案选D。

一、选择题1．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+12O2(g)⇌CO(g) ∆H1=-111kJ/mol②H2(g)+12O2(g)= H2O(g) ∆H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3=-394kJ/mol下列说法不正确的是A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41kJ/molB．增大压强，反应①的平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2D．反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ答案：B【详解】A．25℃时，根据盖斯定律，③-①-②可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，∆H=∆H3-∆H2-∆H1=-41kJ/mol，A说法正确；B．平衡常数只与温度有关，增大压强，温度未变，则反应①的平衡常数K不变，B说法错误；C．每生成1mol CO必然消耗0.5mol O2，同时生成0.5mol O2，反应①达到平衡，C说法正确；D．根据反应②，反应为放热反应，则旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量的差为焓变，故断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ，D说法正确；答案为B。

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1C．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ答案：C【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，反应吸热，说明金刚石具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误；B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，而2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol中H2O不是液态水，气态水变为液态水释放热量，故氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol﹣1，B错误；C．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，说明反应放热，△H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0，因此相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和，C正确；D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，△H是指完全反应释放出的热量，而将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，反应为可逆反应，仍不能完全进行，放出热量小于46.2kJ，D错误；答案选C。

一、选择题1．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1下列说法错误的是A．CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多C．12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量答案：B【详解】A．由2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1可知，1mol CH3OH(l)完全燃烧生成1mol CO2(g)和2molH2O(l)时放出的热量为：14522kJ=726 kJ，则CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1，故A正确；B．设H2(g)和CH3OH(l)的质量均为32g，则H2(g)和CH3OH(l)的物质的量分别为：16mol、1mol，由热化学方程式可知，H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧放出的热量分别为：4572.8kJ、726 kJ，则同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，故B错误；C．因硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀时也有热量放出，则1 2H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1，故C正确；D．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量，故D正确；答案选B。

一、选择题1．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) △H1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g) △H2有关上述反应的叙述正确的是A．△H1>△H2B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C．生成1 mol HCl(g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量D．1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量答案：B【详解】A．氢气在氯气中燃烧时放出热量，为放热反应，又因为相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)放出的热量大于反应H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)放出的热量，放热越多，焓变越小，即△H1<△H2，故A错误；B．两个反应均为放热反应，所以两反应的生成物总能量均低于反应物总能量，故B正确；C．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则相同条件下生成1 mol HCl(g)时放出的热量少于生成1 mol HCl(l)时放出的热量，故C错误；D．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，即1 mol HCl(g)具有的能量大于1 mol HCl(l)具有的能量，故D错误；答案选B。

2．已知：① CH3OH(g) +12O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol②H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol则CH3OH(g) +32O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH为(A．+478.7kJ/mol B．-764.5 kJ/mol C．- 478.7 kJ/mol D．+764.5 kJ/mol 答案：B【详解】已知热化学方程式：① CH3OH(g) +12O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol；②H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol；根据盖斯定律可知，将①+②×2可得目标方程式：CH3OH(g) +32O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H=(-192.9kJ/mol)+(−285.8kJ/mol)×2= -764.5kJ/mol，故B正确；故选B。