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《共价键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解共价键的观点，了解共价键的形成条件。
2. 能够识别不同类型的共价键，并理解它们在化合物中的作用。
3. 培养学生的观察能力和分析能力，增强化学学科素养。
二、教学重难点1. 教学重点：学习共价键的形成过程，理解共价键在化学反应中的作用。
2. 教学难点：理解不同类型的共价键，区分共价键和离子键的区别。
三、教学准备1. 准备PPT课件，包含不同类型的化合物、分子和原子结构示意图。
2. 准备相关化学实验器械和试剂，确保实验过程的顺利进行。
3. 准备教室练习题和思考题，供学生课后稳固知识。
4. 确保教室整洁，课前安置好黑板和白板。
四、教学过程：本节课的教学设计分为四个环节，分别是：情境导入、新课教学、实验探究和教室小结。
1. 情境导入：通过展示一些具有共价键的物质图片，如氯化钠、氯化氢分子等，引导学生思考这些物质的结构特点，并引出共价键的观点。
同时，通过介绍一些生活中常见的共价键实例，如石墨烯、钻石等，激发学生的学习兴趣。
2. 新课教学：起首，介绍共价键的形成过程，包括电子配对理论、杂化理论等。
接着，通过展示一些典型共价键的模型，如碳碳双键、碳氧双键等，帮助学生理解共价键的本质。
在此过程中，教师可以通过一些有趣的化学实验，如氢气在氯气中燃烧、钠与水反应等，帮助学生更好地理解共价键的形成过程和特点。
3. 实验探究：设计一些有趣的实验，如用激光笔照射装有氯化氢分子的溶液，观察到丁达尔现象，引导学生探究共价键的存在形式和性质。
同时，鼓励学生自主设计实验，探究不同物质中共价键的差别，培养学生的实验能力和科学探究精神。
4. 教室小结：在课程结束前，回顾本节课的主要内容，包括共价键的观点、形成过程、特点和实际应用等。
同时，引导学生思考共价键在实际生活中的应用，如有机高分子材料、半导体材料等，并鼓励学生尝试用所学知识诠释这些物质的性质和结构特点。
通过对不同材料的探究，培养学生的科学素养和创新精神，让他们了解科学技术对社会发展的重要性。
第二章分子结构与性质第一节共价键（第1课时）【学习目标】：知识与技能：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型σ键和π键。
3、说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
过程与方法：通过观察σ键和π键形成过程，理解σ键和π键是怎样形成的。
情感、态度、价值观：通过探究性互助学习，培养自己的观察、分析能力。
【学习重点】：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
【学习难点】：1、较复杂的物质电子式和结构式分析。
2、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
【教学过程】：一、自主学习(一)定义：原子通过而形成的化学键称为共价键；__________________称为离子键； __________________________称为化学键。
(二)共价键的形成及本质：1、共价键的本质是；2、形成规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子___________________以及原子中________________________的情况的式子。
(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。
(1)σ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。
HCl、Cl2 的形成例：H2、归纳σ键：a、特征：b、种类：(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。
π键特征(3)σ键和π键比较①重叠方式：σ键：π键：②σ键比π键的强度③成键电子：σ键π键④σ键形成π键形成（双键中含有和，叁键中含有）⑤在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。
二、课堂探究1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
《共价键》导学案一、学习目标1、理解共价键的概念，能从电子配对的角度解释共价键的形成过程。
2、了解共价键的类型，包括σ 键和π 键，能区分二者的不同特点。
3、认识键参数，理解键能、键长、键角等对物质性质的影响。
二、知识梳理（一）共价键的概念原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
形成共价键的原子，一般为非金属原子。
（二）共价键的形成以氢分子的形成过程为例：两个氢原子各有一个电子，当它们靠近时，两电子配对形成共用电子对，被两个氢原子共用，从而在两个氢原子间形成了稳定的化学键——共价键。
共价键的本质是原子间形成共用电子对，使得每个原子都达到稳定的电子层结构。
（三）共价键的特征每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子一般形成两个共价键。
2、方向性原子形成共价键时，电子云重叠程度越大，共价键越稳定。
因此，在形成共价键时，原子间总是沿着电子云重叠程度最大的方向进行重叠。
（四）共价键的类型1、σ 键（1）形成：“头碰头”重叠形成。
（2）特点：σ 键的电子云呈轴对称，键能较大，较稳定。
例如，H₂中的 H—H 键、Cl₂中的 Cl—Cl 键等。
2、π 键（1）形成：“肩并肩”重叠形成。
（2）特点：π 键的电子云呈镜面对称，键能较小，不如σ 键稳定。
例如，乙烯分子中的 C=C 键，其中一个是σ 键，另一个是π 键。
（五）键参数（1）概念：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。
（2）意义：键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂。
2、键长（1）概念：形成共价键的两个原子之间的核间距。
（2）意义：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
3、键角（1）概念：两个共价键之间的夹角。
（2）意义：键角可以反映分子的空间结构。
例如，CO₂分子呈直线形，键角为 180°；H₂O 分子呈 V 形，键角约为 105°。
三、典型例题例 1：下列关于共价键的说法正确的是（）A 所有物质中都存在共价键B 共价键的形成一定是两个原子各提供一个电子形成共用电子对C 由非金属元素组成的化合物中一定只存在共价键D 两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键解析：A 选项，不是所有物质中都存在共价键，如 NaCl 中只存在离子键，A 错误；B 选项，共价键的形成不一定是两个原子各提供一个电子形成共用电子对，也可能是一个原子提供两个电子与另一个原子共用，B 错误；C 选项，由非金属元素组成的化合物中不一定只存在共价键，如 NH₄Cl 中存在离子键和共价键，C 错误；D 选项，两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，D 正确。
第二章《原子结构与性质》导学案第一节共价键（第二课时共价键的键参数等电子原理）【学习目标】1.通过阅读思考、数据分析，认识键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
2通过讨论交流、问题探究等活动，知道等电子原理，会判断简单的等电子体，能结合实例说明“等电子原理的应用。
【学习重点】键参数的概念、“等电子原理”及应用【学习难点】用键参数说明简单分子的结构和某些性质【自主学习】旧知回顾：1.化学反应的实质是反应物分子内旧键的断裂和生成物分子内新键的形成。
当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要_吸收_(放出或吸收)能量；而形成生成物的化学键要__放出__(放出或吸收)能量。
2.s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。
因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。
两个s 轨道只能形成σ键，不能形成π键。
两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
新知预习：1.键能、键长和键角是共价键的三个键参数。
键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
键能的单位是 kJ·mol－1 。
键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
键角是指在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性。
键角是描述分子立体结构的重要参数。
2.等电子原理是原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
如 CO和N2 等。
【同步学习】情景导入：N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？要解决这个问题就要了解这些分子中共价键的构成和共价键的键参数。
活动一、共价键的价参数1.阅读思考：（1）阅读教材P30页内容，结合表2-1，思考键能的概念是什么？键能与分子的稳定性有何关系？【温馨提示】①键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
第二章第一节共价键（第1课时）【学习目标】1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的形成过程。
2．知道共价键的主要类型δ键和π键。
3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【学习重点】：理解σ键和π键的特征和性质【学习难点】：σ键和π键的形成与特征【学习过程】[复习提问]1、什么是化学键？化学键的类型有哪些？2、用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
3、写出H、Cl、Ar的价电子排布图，并解释为什么H、Cl形成双原子分子，Ar为单原子分子。
[自主预习]一、共价键1．共价键的形成条件和本质（1）定义：间通过形成形成共价键。
（2）本质：成键原子相互接近时，发生重叠，自旋方向的未成对电子形成，两原子核间的电子云发生重叠，体系总能量，达到相对稳定的状态。
（3）形成条件：共价键一般由元素之间形成。
（特例如等）2．共价键的特征：（1）：每个原子形成共价键的数目是确定的。
（2）：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越。
要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。
3．共价键的类型：①根据共用电子对的数目，可将共价键分为、、。
②根据共用电子对是否偏移，可将共价键分为和。
③根据原子轨道重叠的方向不同，可将共价键分为和。
σ键1、写出N原子的轨道排布图并分析形成共价键的原子轨道。
归纳：如何判断原子形成共价键的轨道？2、用准备好的轨道模型模拟氮氮三键的原子轨道重叠方式并判断分别属于σ键，还是π键。
规律总结：两原子间形成共价键时，优先形成较稳定的，且最多只能形成1个。
即：共价单键全是，共价双键中一个是，另一个是；共价三键中一个，另两个为。
【当堂检测】1. 下列说法正确的是（）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.单质分子中一定含有共价键D. 只有非金属原子间才能形成共价键2、下列说法中正确的是（）A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的3.在氧气分子中，形成共价键的原子轨道是 ( )A、氧原子的2p轨道和氟原子的1s轨道B、氧原子的3p轨道和氟原子的1s轨道C、氧原子的2p轨道和氟原子的2p轨道D、氧原子的3p轨道和氟原子的3p轨道4.σ键的常见类型有(1)s-sσ键,(2)s-pσ键,(2)p-pσ键,请指出下列分子σ键所属类型:①HBr ②NH3③F2④H25、。
建三江一中导学案（高一二）编号授课教师主备人、校对人吉雅审核人王晓婧备课时间2014年 5 月授课时间2014年6 月年级、科目高二化学课题第二章第一节共价键【学习目标】1.知识与能力：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；2.过程与方法：（１）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3.情感、态度与价值观：（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。
【学习重点】掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
【学习重难点】１.较复杂的物质电子式和结构式分析。
２.从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
【知识链接】1.原子的电子式：H________Na______Ca________Al_________C________P__________S___________Cl_________2.写出用电子式表示下列物质的形成过程；H2_____________________________________HCl___________________________________Cl2____________________________________N2____________________________________NaCl____________________________________3.原子轨道_______________________________________电子云____________________________________________4.S电子云呈__________形；P电子云呈___________形，P能级有______个相互________的电子云，分别称为________、_________、_________。
第二章 第一节 共价键学习目标：1.了解σ键和π键，了解共价键成键规律和σ键、π键的形成过程。
2.理解键能、键长、键角等键参数的概念。
(重点)3能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。
(重难点) 一、共价键 1．共价键的形成(1)概念：原子间通过 形成的化学键。
(2) 共价键的特征饱和性 方向性(3)类型 ①σ键 形成成键原子的s 轨道或p 轨道“头碰头”重叠而形成类 型ss 型sp 型 p p 型特征 ①以形成化学键的两原子核的 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形 ，这种特征称为 称。
②σ键的强度 。
形成 由两个原子的p 轨道“ ”重叠形成的pp 型特征①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 ，这种特征称为 对称。
②π键 旋转，不如σ键牢固，较易例题1.根据分子里各原子电子排布式，推测下列分子里σ键成键方式：例题2.根据分子里各原子电子排布式，推测下列分子里π键和σ键个数比：[问题与讨论1] 参照课本第25页图1-23，分析下列物质是共价键还是离子键？(1)KCl (2) HCl (3)CO2(4)AlCl3结论：当成键两原子电负性差值大于时，形成键，小于则形成键。
二．共价键的键参数——键能、键长与键角(1)键能、键长与键角的概念和特点键参数概念特点键能气态分子中1 mol化学键解离时的能量。
键能越大，键越，越不易。
键长形成共价键的两个原子之间的。
键长越短，键能越，键越。
键角两个共价键之间的夹角。
表明共价键有性，决定分子的结构。
序号分子式共价键类型序号分子式共价键类型1H24H2O2Cl25N23HF6NH3序号分子式π键和σ键个数比序号分子式π键和σ键个数比1C2H23C2H62C2H44N2课堂练习：1.请预测下列分子的空间模型（V形或角形、直线形、三角锥形、正四面体形）：（1）水（2）二氧化碳（3）硫化氢（4）甲烷（5）氨气[思考与讨论2]根据课本表2-1，计算每生成1mol HF、HCl、HBr放出的热量。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[复习]1、必修中学过共价键概念。
2、原子轨道、电子云概念。
[过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？[板书] 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H 2、HCl 、C12分子的形成过程吗? ［投影］HCl 的形成过程：［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H 3。
、H 2Cl 和Cl 3分子，这表明共价键具有饱和性。
我们学过电子云和原子轨道。
如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l 所示［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？[板书]一、共价键［投影］［板书］1、共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低[讲]两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
[投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ)[板书]3、共价键的类型（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
如H-H键。
[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。
s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。
第二章分子结构与性质第一节共价键导学案（第一课时）1、分子中相邻原子之间是靠结合在一起。
化学键分为和，化学键是指；共价键是指；离子键是指。
2、离子化合物与共价化合物的区别（通过阅读课本与小组交流讨论，完成下列问题）一、共价键画出H和Cl原子的电子排布图、，它们在形成HCl分子时是通过的方式结合而成。
【活动探究】从电子云和轨道理论分析，两个H在形成H2时，电子云如何重叠？在HCl、Cl2中电子云如何重叠？1、δ键的形成、种类和重叠方式（H2、Cl2、HCl）图像分析：①H2分子里的“s—s型σ键”理解思考：从电子云角度对氢原子形成氢分子加以描述。
②HCl分子的“s—p 型σ键”的形成③Cl一Cl的“p—p型σ键”的形成未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成共价键的电子云图像理论分析：σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低原理，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
①H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—s型σ键”；②HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—p型σ键”；③Cl2分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—p型σ键”。
2、π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
π 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
在分子结构中，共价单键是σ键。
而双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键是由一个σ键和两个π键组成的。
【归纳总结】引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点：一、共价键1．共价键的形成及其本质定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。
本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
【讨论交流】列表比较σ键和π键【科学探究1】已知氮分子的共价键是三键(N≡N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键)【科学探究2】钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：【归纳】一、共价键的形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键。
二、价键理论的要点1、电子配对原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
2、最大重叠原理两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
σ键（头碰头式）是最稳定的。
如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键。
三、共价键的分类共价键分为σ键（头碰头式）和π键（肩并肩式）。
【科学探究3】乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?1、下列关于化学键的叙述正确的是( )A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原于之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．光气(COCl2) B．六氟化硫（SF6） C.二氟化氙（XeF2）D．三氟化硼（BF3）4、对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同5、关于乙醇分子的说法正确的是( )A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含δ键D．分子中含有1个π键6、下列有关叙述正确的是（）A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D、在SO2分子中，所有原子都满足最外层8电子结构7、下列物质中属于共价化合物的是（）A．NaHSO4B．BaCl2C．H2SO4D．I21、下列分子中存在π键的是（）A．H2B．Cl2C．N2D．HCl2、下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B．N2分子中有一个δ键、两个π键C．N2分子中有两个δ键、一个π键D．N2分子中存在一个δ键、一个π键3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）A．H2B．CO2C．H2O D．C2H44、在乙烯分子中有5个δ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成δ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成δ键C．C-H之间是sp2形成的δ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的δ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5、在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；在Cl2分子中两个Cl原子以一个轨道形成一个键。
第一节共价键导学案（第二课时）1、共价键的形成条件：，共价键的分类：、。
2、σ键的特征：；π键的特征：。
（通过阅读课本与小组交流讨论，完成下列问题）【知识链接】为什么两个氢原子合成氢分子，两个氯原子合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？由氢原子和氯原子的电子式可知两个原子都有一个未成对的电子，从分子的形成过程来看，只有未成对的电子才能形成共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子各提供一个未成对电子形成一个共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子形成。
而不是3个、4个。
这说明在原子间在形成共价键时有一定的特征。
一、共价键的特征（1）饱和性在共价键的形成过程中，一个原于中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原于的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原于数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。
（2）方向性形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，因此共价键将尽可能地沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。
二、共价键的参数1、键能：①概念：②单位：③用途：判断键的稳定程度。
键能越大，化学键越稳定。
2、键长：①概念：②单位：③键长越短，共价键越，形成的物质越。
【探究活动】完成32页“思考与交流”中的第1、2、3题。
1．试利用表2—1数据进行计算，l mol H2分别跟1 molCl2、1molBr2(蒸气)反应，分别形成2molHCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?2．N2、02、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响?【思维拓展】N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?3、键角多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。
键角是描述分子空间立体结构的重要参数。
例如，CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为，为形分子。
H2O：键角105°，Ｖ形（角形）分子；CH4，键角109°28′，正四面体。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
三、等电子原理１．等电子体：如：CO和N2，CH4和NH4+。
２．等电子体性质相似［阅读课本表2－3］具有相同和相同的分子或离子具有相同的结构特征，某些物理性质也相似。
如：CO与N2，SiCl4、SiO44-与SO42-1、共价键的特征——方向性、饱和性；2、键能、键长、键角是共价键的三个参数；3、键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
1、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ ２．下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3、下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO2４．与NO3－互为等电子体的是（）A．SO3B．BF3C．CH4D．NO25．由课本表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为436kJ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１mol H2分解为2molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．1、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同2、下列物质属于等电子体一组的是（）A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6C．F-和Mg D．H2O和CH43、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子4、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A．H2B．Cl2 C．Br2 D．I25、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子6、电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子属等电子体的是( )A．CH4和NH4＋B．NO和02C．NH2－和H3O＋D．HCl和H207、据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性而被称为“盐粒炸弹”。
