容量瓶以及溶液配制资料

一、实验目的1. 熟悉实验室溶液配置的基本操作步骤和技巧。

2. 掌握容量瓶、滴定管等仪器的使用方法。

3. 培养实验操作的规范性和严谨性。

二、实验原理溶液的配置是将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。

本实验采用直接配制法，通过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤，配置一定物质的量浓度的溶液。

三、实验用品1. 仪器：容量瓶（100mL、250mL）、滴定管、烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、移液管、胶头滴管。

2. 药品：NaCl（固体）、蒸馏水。

四、实验步骤1. 计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。

设所需溶液的浓度为c（mol/L），体积为V（L），所需溶质的摩尔质量为M （g/mol），则所需溶质的质量m（g）为：m = c × V × M2. 称量：用托盘天平准确称取计算出的溶质质量。

3. 溶解：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其完全溶解。

4. 移液：将溶解好的溶液用移液管移入容量瓶中。

5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并移入容量瓶中。

6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

7. 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

五、实验结果与分析1. 实验结果：配置得到一定物质的量浓度的溶液。

2. 分析：通过实验，掌握了溶液配置的基本操作步骤，熟悉了容量瓶、滴定管等仪器的使用方法。

实验过程中，注意了操作的规范性和严谨性，保证了实验结果的准确性。

六、注意事项1. 在称量溶质时，应确保天平准确，避免误差。

2. 在溶解溶质时，应使用玻璃棒搅拌，以加速溶解。

3. 在移液时，应使用移液管，避免溶液洒出。

4. 在定容时，应使用胶头滴管，确保溶液凹液面与刻度线相切。

5. 在摇匀溶液时，应盖好容量瓶瓶塞，避免溶液洒出。

七、实验总结本次实验通过溶液配置，使我对实验室溶液配置的基本操作步骤和技巧有了更深入的了解。

实验室溶液配制实验室所需溶液配制1.费休⽒试液,购买;2.氢氧化钠溶液,C=0、01mol/l。

氢氧化钠分⼦量40、0,准确称取氢氧化钠固体0、4g溶于200ml蒸馏⽔中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;3.中性红溶液,C=1%。

准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;4.溴百⾥⾹酚蓝溶液,C=1%。

准确称取溴百⾥⾹酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;5.碘化钾溶液,C=10%。

准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏⽔中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;6.硫代硫酸钠溶液,C=0、1mol/l。

硫代硫酸钠分⼦量158、11,准确称取硫代硫酸钠固体15、811g溶于200ml蒸馏⽔中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;7.硫酸溶液,C=2mol/l,硫酸分⼦量98、08,浓度98%时密度约1、84g/ml,准确量取硫酸液体108、78ml稀释与500ml蒸馏⽔中,向⽔中加⼊硫酸⽽⾮向硫酸中加⽔,冷却后在1000ml 容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液;8.淀粉溶液,C=0、5%。

准确称取可溶性淀粉0、5g,溶于50ml⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;9.铬酸钾溶液,C=50g/L。

准确称取铬酸钾固体50g,溶于500ml⽔中,并在1000ml容量瓶中定容,搅拌下逐滴加⼊10%的硝酸银溶液,直⾄溶液出现棕红的悬浮物为⽌、静置1昼夜,⽤⼲净的滤纸漏⽃过滤即可,不⼀定⽤饱与硝酸银溶液,⽤10%硝酸银溶液即可、配制⽅法:1克硝酸银+10毫升纯⽔溶解,置于棕⾊瓶中;10.氯化钠基准试剂,C=0、1mol/l,氯化钠分⼦量58、5,准确称取氯化钠固,5、85g溶于500ml蒸馏⽔中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;11.硝酸银溶液,C=0、1mol/l,硝酸银分⼦量169、87,准确称取硝酸银固体8、49g溶于200ml蒸馏⽔中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液,⽤前采⽤基准氯化钠试剂(10)标定,需保存于棕⾊试剂瓶中;12.酚酞指⽰剂,C=0、1%,准确称取酚酞固体0、1g溶于50ml蒸馏⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;13.氯化钡溶液,C=10%,准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;14.⼄醇溶液,C=1%,准确移取⼄醇(AR)1ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液;15.盐酸标准溶液,C=1 mol/l,分⼦量36、46,D154=1、20(39、11%),1、15(29、57%)、1、10(20%)、1、05(10、17%)。

实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。

此溶液每毫升含1.00mg铜。

2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。

此溶液每毫升含5.0μg铜。

3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。

4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。

4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。

5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。

6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。

7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。

8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。

配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。

第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。

第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：装瓶、贴签。

误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。

仰视、俯视对溶液浓度有何影响？★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

三、容量瓶的使用六忌：★一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）★二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）★三忌加水超过刻度线（浓度偏低）★四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）★五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）★六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待完全溶解后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。

④向容量瓶内加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低应该重新配制。

⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中贴好标签。

一、实验目的1. 掌握化学溶液的配置方法。

2. 熟悉常用化学试剂的性质及使用方法。

3. 培养实验操作技能和严谨的科学态度。

二、实验原理化学溶液的配置是指将固体或液体溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。

本实验以配置0.1mol/L的NaCl溶液为例，介绍化学溶液的配置方法。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：NaCl固体、去离子水、盐酸（1mol/L）、酚酞指示剂等。

四、实验步骤1. 称取固体NaCl：用分析天平准确称取0.8655g NaCl固体。

2. 溶解：将称取的NaCl固体放入烧杯中，加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

3. 调整溶液体积：将溶解后的NaCl溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯及玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。

4. 定容：向容量瓶中加入去离子水至刻度线，用滴定管滴加少量盐酸（1mol/L），观察溶液颜色变化。

当溶液变为浅红色时，停止滴加。

5. 混匀：塞紧容量瓶塞，倒置摇匀，使溶液浓度均匀。

6. 标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配置日期等信息。

五、实验结果与分析1. 配制0.1mol/L的NaCl溶液，实验过程中注意控制溶液体积，避免浓度误差。

2. 滴加盐酸（1mol/L）观察溶液颜色变化，确保溶液浓度准确。

3. 实验过程中注意操作规范，防止污染和浪费。

六、实验总结1. 本实验通过配置0.1mol/L的NaCl溶液，掌握了化学溶液的配置方法。

2. 实验过程中，注意了常用化学试剂的性质及使用方法，提高了实验操作技能。

3. 通过本次实验，培养了严谨的科学态度和团队协作精神。

4. 在实验过程中，发现了以下问题：（1）称取固体NaCl时，由于操作不当，导致称量误差较大。

（2）调整溶液体积时，由于滴定管读数不准确，导致溶液体积偏大。

5. 针对以上问题，提出以下改进措施：（1）提高称量精度，采用更精确的分析天平。

溶液配置过程溶液配置是实验室中常见的操作之一，它是根据实验需求将溶质溶解在溶剂中，制成所需浓度的溶液的过程。

下面我将以配制盐酸溶液为例，来描述一下溶液配置的过程。

准备好所需的实验器材和试剂。

配制盐酸溶液所需的器材有：量筒、容量瓶、滴定管等；试剂有：盐酸和去离子水。

确保实验器材干净无杂质，试剂质量纯净。

然后，按照实验要求确定所需浓度的盐酸溶液的体积。

假设需要配制100 mL浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液。

接下来，使用量筒量取所需体积的去离子水，将其倒入容量瓶中。

注意要将量筒放在水平的台面上，读取液面时要注意与刻度线平行，以确保准确度。

然后，使用滴定管将盐酸逐滴加入容量瓶中的去离子水中。

在加入盐酸之前，要先摇匀盐酸瓶，以保证溶液浓度均匀。

同时，要小心滴定管的使用，避免滴液过多或过少。

在滴加盐酸的过程中，可以用玻璃杯接收溶液，在加入一定体积的盐酸后，将玻璃杯中的溶液倒入容量瓶中。

这样可以避免滴定管的尖端接触到容量瓶的边缘，造成溶液的污染。

当盐酸加入到一定体积后，可以用玻璃棒搅拌溶液，使其充分混合。

搅拌的同时，可以观察溶液的颜色和透明度，以判断是否达到所需浓度。

使用量筒或滴定管，逐滴加入去离子水，直到溶液的液面接近容量瓶的刻度线。

然后，用玻璃棒搅拌溶液，使其充分混合。

经过以上步骤，我们就成功完成了盐酸溶液的配置。

在实验过程中，要注意安全操作，佩戴好防护眼镜和手套，避免溶液溅到皮肤和眼睛。

溶液配置是实验室中必不可少的操作，它直接影响到实验结果的准确性和可靠性。

通过正确操作和仔细配制，我们可以得到所需浓度的溶液，为实验提供可靠的基础。

希望以上的描述能够让读者对溶液配置的过程有一个清晰的了解。

容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶1．构造： 磨口、细颈、梨形平底2．特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。

② 容量瓶颈部有刻度线。

3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

4．注意事项：① 使用前先检漏。

② 不可装热或冷的液体。

③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。

3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。

二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g2. 称量：用分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使用。

3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。

为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。

轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。

（用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。

用容量瓶配制溶液的过程
容量瓶是化学实验室用于配制溶液的一种容器，具有精确的容积和标尺，可以方便地控制溶液的浓度。

以下是用容量瓶配制溶液的具体过程：
1. 准备容量瓶和所需药品：首先需要选择合适的容量瓶，例如100ml、250ml或500ml的容量瓶。

同时，需要准备所需的药品和溶剂，按照比例计算出各自的摩尔浓度。

2. 加入药品和溶剂：将需要配制的药品精确称量，称取到一个干净的
烧杯中，然后加入适量的溶剂。

溶剂可以是水或其他溶解度较好的溶液。

溶剂的加入量应该足够将药品完全溶解，并且不超过容量瓶的总
容积的80%。

3. 拉平溶液：用清洁的试杯将溶液倒回容量瓶中，直至容器底部的液
面接近标记线，即容量瓶的刻度线。

此时，容量瓶中的液面往往上方
存在一个凸起的“准确液层”，需要使用滴定管滴加适量纯溶液直到液
面与标线平行。

过程中要注意滴加速度，以免溶液泡沫造成误差。

4. 摇匀和存储：使用温和的摇匀振荡器将容量瓶均匀旋转几次，使溶
液充分混合。

若准确的摩尔浓度非常重要，则可使用参照文献标准化，检验溶液浓度的精确度。

最后，将配制好的溶液经过标签标记存放在
干燥避光处保存。

通过以上步骤，就可以用容量瓶配制出精确浓度的溶液，保证实验的准确性和可重复性，提高实验的成功率和效率。

一、实验目的1. 掌握溶液配置的基本原理和方法。

2. 熟悉常用溶液的配制过程。

3. 提高实验操作技能和实验数据分析能力。

二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，通常用质量浓度（g/L）或摩尔浓度（mol/L）表示。

溶液配置是将已知浓度的溶液按照一定比例稀释或浓缩，以得到所需浓度的溶液。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、浓盐酸、氢氧化钠（NaOH）等。

四、实验步骤1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液（1）称取1.7g氯化钠，置于烧杯中。

（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。

（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。

（5）贴上标签，备用。

2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液（1）称取4.0g氢氧化钠，置于烧杯中。

（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。

（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。

（5）贴上标签，备用。

3. 配制1mol/L盐酸溶液（1）称取36.5g浓盐酸，置于烧杯中。

（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

（3）将溶液转移到1000mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。

（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。

（5）贴上标签，备用。

五、实验数据记录与分析1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液称量：1.7g溶质：NaCl溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液称量：4.0g溶质：NaOH溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L3. 配制1mol/L盐酸溶液称量：36.5g溶质：HCl溶剂：蒸馏水浓度：1mol/L六、实验结果与讨论1. 实验结果通过以上实验，成功配制了0.1mol/L氯化钠溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液和1mol/L盐酸溶液，各溶液浓度符合预期。

配制一定物质的量浓度的溶液
（1）所用主要仪器
a.若溶质是固体时,需托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶
头滴管等。

b.若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其他不
变。

（2）容量瓶的使用
c.使用前检验容量瓶是否漏水：加水，塞紧瓶塞，倒立，查漏，瓶
塞旋转180度，倒立，查漏。

d.容量瓶不能用来溶解物质。

e.不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。

f.配制一定体积的溶液，需选用与要配制溶液体积相同或相近规格
的容量瓶。

常用的容量瓶有50mL，100 mL,150 mL,200 mL,250 mL,500 mL,1000 mL。

g.容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，
并贴上标签。

（3）配制步骤
h.计算
i.称量（或量取）
j.溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。

k.转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。

l.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。

m.定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻线2~3cm处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。

n.振荡，摇匀：盖紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

o.装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。

标准溶液配制记录一、实验目的。

本实验旨在记录标准溶液的配制过程，以及相关实验数据，为后续实验提供准确可靠的参考依据。

二、实验原理。

标准溶液是已知浓度的溶液，通常用于分析化学中的定量分析。

在配制标准溶液时，需要根据溶质的化学性质和实验要求，选择适当的溶剂和溶质的质量，按照一定的比例配制而成。

三、实验步骤。

1. 准备实验所需的试剂和仪器设备，包括天平、容量瓶、移液管等。

2. 根据实验要求，选择合适的溶剂和溶质，并按照所需的浓度比例进行称量。

3. 将称量好的溶质溶解于适量的溶剂中，摇匀使其充分溶解。

4. 用容量瓶将溶液定容至刻度线，摇匀混合。

5. 将配制好的标准溶液转移至干净的密封瓶中，标注好溶液的名称、浓度、配制日期等信息。

四、实验数据记录。

| 溶质 | 质量/g | 溶剂 | 体积/mL | 浓度/mol/L | 配制日期 |。

|------|--------|------|---------|------------|----------|。

| NaCl | 5.85 | 水 | 1000 | 0.1 |2022/03/15|。

| KCl | 7.20 | 水 | 1000 | 0.2 |2022/03/16|。

五、实验结果分析。

通过本次实验的记录数据，我们成功配制出了两种浓度不同的标准溶液，分别为0.1mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液。

在实验过程中，我们严格按照配制步骤进行操作，确保了实验结果的准确性和可靠性。

六、实验总结。

本次实验记录了标准溶液的配制过程和相关数据，为后续实验提供了重要的参考依据。

在实验中，我们需要严格按照配制步骤进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。

同时，对于配制好的标准溶液，我们也需要做好标注和保存工作，以便后续实验的使用。

七、实验注意事项。

1. 在配制标准溶液时，需要准确称量溶质和溶剂，严格按照比例进行配制。

2. 配制好的标准溶液需要标注清楚名称、浓度、配制日期等信息，并保存在干净的密封瓶中。

第1篇一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和操作方法。

2. 学会使用托盘天平、移液管、容量瓶等实验器材。

3. 熟悉标准溶液的配制方法。

二、实验原理溶液配制是指将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。

根据溶质和溶剂的量比，溶液可分为以下几种类型：1. 质量百分比浓度：溶质的质量与溶液总质量之比。

2. 体积百分比浓度：溶质的体积与溶液总体积之比。

3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数。

三、实验器材1. 托盘天平2. 移液管3. 容量瓶4. 烧杯5. 玻璃棒6. 滴管7. 溶质（如NaCl、KCl等）8. 溶剂（如蒸馏水）四、实验步骤1. 准备工作（1）将实验器材洗净、擦干，并检查其完好性。

（2）根据实验要求，称取一定质量的溶质。

（3）将溶质放入烧杯中。

2. 溶解（1）向烧杯中加入适量溶剂，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。

（2）溶解过程中，注意观察溶质的溶解情况，避免过度搅拌导致溶质沉淀。

3. 转移溶液（1）将溶解后的溶液通过滴管转移到容量瓶中。

（2）转移过程中，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。

4. 定容（1）向容量瓶中加入溶剂，直至接近刻度线。

（2）用滴管滴加溶剂，使液面与刻度线相切。

（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀溶液。

5. 标签贴纸（1）在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。

（2）将配制好的溶液放入试剂柜中保存。

五、实验注意事项1. 称取溶质时，注意准确称量，避免误差。

2. 溶解过程中，避免过度搅拌，以免溶质沉淀。

3. 转移溶液时，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。

4. 定容时，注意液面与刻度线相切，避免过量或不足。

5. 标签贴纸要清晰，便于识别。

六、实验数据记录1. 溶质质量（g）2. 溶剂体积（mL）3. 溶液浓度（mol/L）七、实验结果分析根据实验数据，计算溶液的浓度，并与理论值进行比较，分析误差产生的原因。

八、实验总结通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作方法，熟悉了实验器材的使用。

容量瓶的使用和氢氧化钠标准溶液的配制实训报告一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。

药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。

三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。

即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。

酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。

本实验用草酸(二水草酸)作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。

（平行滴定两次）⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。

（平行滴定两次）四.实验内容及步骤：1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。

简述用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤。

引言：在化学实验和工业生产中，常常需要配制一定浓度的溶液。

容量瓶是一种常用的实验器皿，可以用来精确地配制一定浓度的溶液。

下面将详细介绍用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤。

一、准备工作1. 确定所需溶液的浓度和体积，根据实验要求选择合适的容量瓶。

2. 准备所需溶质和溶剂，并将它们分别装在干净的容器中。

二、操作步骤1. 将容量瓶洗净并用去离子水冲洗，确保容量瓶内壁干净无杂质。

2. 用洗净的容量瓶取一定体积的溶剂，如去离子水或稀酸。

3. 将容量瓶摆放在水平台上，通过观察液面在刻度线上的位置来调整液面高度，使其与刻度线平齐。

4. 使用滴管将溶质缓慢地加入到容量瓶中，直至液面达到刻度线上。

在加入溶质时要小心，避免溅出或溶质过量。

5. 用洗净的滴管将溶质溶解均匀，可以轻轻摇晃容量瓶，避免产生气泡。

6. 将溶液量到刻度线上，使液面与刻度线平齐。

这时可以使用准确的量烧杯或滴定管，逐滴加入溶液，直至液面达到刻度线上。

7. 关闭容量瓶的塞子，用手指捏住塞子，轻轻颠瓶，使溶液充分混合均匀。

8. 清洗容量瓶外表面，确保无溶液残留。

三、注意事项1. 在操作过程中，要注意实验室的安全，佩戴实验手套和护目镜。

2. 需要使用干净的容量瓶和滴管，以避免杂质影响溶液的浓度。

3. 在加入溶质时要小心，避免溅出或溶质过量。

4. 在加入溶质后，要充分溶解均匀，可以轻轻摇晃容量瓶，避免产生气泡。

5. 配制溶液时要注意液面与刻度线的平齐，可以使用准确的量烧杯或滴定管逐滴加入溶液。

6. 混合溶液时要轻轻颠瓶，使溶液充分混合均匀。

7. 配制完溶液后，要清洗容量瓶外表面，确保无溶液残留。

四、实例例如，我们需要配制体积为500 mL的0.1 mol/L的盐酸溶液。

首先，准备所需的溶质盐酸(HCl)和溶剂去离子水。

然后，取一个干净的500 mL容量瓶，用去离子水冲洗并排空。

接下来，用准确的量烧杯或滴定管，将约250 mL的去离子水加入容量瓶中。