物质的量浓度溶液的配制

液中Cl-、SO42+、Al3+的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）2、C(B)和ω的比较与换算物质的量浓度溶质的质量分数概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量溶质B的质量与溶液质量之比表达式单位无单位特点溶液体积相同,CB相同的任何溶液中,所含n(溶质)_____但m(溶质)————————溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液,所含溶质的质量，但物质的量——————物质的量浓度C(B)与质量分数ω的换算已知：某溶液中溶质的质量分数ω为溶液的密度为ρ(g/mL),溶质的摩尔质量为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c=练习：1、计算HCl的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度?2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度3、常温下，在28.9g水中溶解12.1gCu(N03)2.3H2O,恰好达到饱和设该溶液密度为1.20g\cm3,求：（1）该溶液中Cu(N03)2.3H2O的物质的量（2）溶液的体积（3）该溶液中Cu(N03)2的物质的量浓度（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？二、一定物质的量浓度溶液的配制1 配制溶液的实验仪器2、配制溶液的步骤计算---称量---溶解---转移（移液）----洗涤---振荡---定容---摇匀欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入中9.定容时俯视刻度线10.定容时仰视刻度线例1、误差分析：根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请将C 的结果填入表中）引起误差的操作m c V称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降例2、欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取蒸馏水. 将缓慢注入到中,并用不断搅拌,待溶液后,将溶液沿玻璃棒移入中,用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的：1.了解浓度溶液的概念和计算方法；2.学习浓度溶液的配制方法；3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。

二、实验原理：1.浓度溶液的概念：浓度是指溶液中溶质的含量。

2.计算浓度的方法：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）。

3.浓度溶液的配制：通过称取适量的溶质，并溶解于适量的溶剂中，在搅拌下使其均匀混合，制备所需浓度的溶液。

三、实验步骤：1.准备所需药品和仪器设备：称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。

2.通过称取适量溶质：根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量，并使用电子天平称取。

3.准备溶质的溶液：将溶质加入称量瓶中，然后加入一定量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。

4.搅拌和混合：使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液，使其充分混合，直至达到所需浓度。

5.检查溶液浓度：使用仪器设备（如比色计）进行检测，以确保配制出的溶液浓度符合要求。

四、实验结果与分析：根据实验中测得的药品质量和体积数据，通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。

实验结果表明，配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近，说明配制操作准确、精确。

五、实验安全：1.在实验操作过程中，要注意药品的质量和浓度，避免误差。

2.使用一定物质时，要注意对人体的伤害，并遵守实验室安全规定。

六、实验心得：通过本次实验，我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理，并能熟练操作实验室中常用的配制设备。

实验中需要精确称取和稳定搅拌，这对实验操作要求较高。

通过实际操作，我对浓度溶液的配制有了更深入的了解，提高了实验技巧和分析能力。

实验还提醒了我实验中的安全注意事项，增强了实验室安全意识。

《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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09物质的量浓度溶液的配制第1课时3溶解：在中加适量蒸馏水溶解，用搅拌并冷却至室温。

4转移：用引流，将烧杯中的溶液转移到中。

5洗涤：用蒸馏水洗涤2～3次，并把都转移到中。

注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能要配制溶液的体积。

6定容：将注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线。

7振荡、摇匀，盖好瓶塞，用顶住瓶塞，另一只手的手指托住，把容量瓶倒转和摇动多次。

8装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上。

[归纳总结]1记忆溶液的配制过程及所用仪器2容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

②使用容量瓶注意“五不”：a不能溶解固体；b不能稀释浓溶液；c不能加热；d不能作反应容器；e不能长期贮存溶液。

③使用前要检验容量瓶。

检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→→→。

探究点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制100 mL 1 mo·L－1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：配制步骤错误操作n V c1计算计算结果m＝5.85 g，称5.9 g2称量砝码生锈没有脱落少量NaC沾在滤纸上3溶解有少量液体溅出4转移容量瓶内有少量水5洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶6定容仰视一超过刻度线，吸出部分水7摇匀摇匀后液面下降，补充水8装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过[归纳总结]根据c B＝错误!＝错误!可知，M B为定值溶质的摩尔质量，实验过程中不规范的操作会导致的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

若实验操作导致m B偏大，则c B ；若实验操作导致V偏大，则c B 。

【展评——切磋提高】例1．某学生计划用12 mo·L－1的浓盐酸配制010 mo·L－1的稀盐酸450 mL。

回答下列问题：1量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

一定物质的量浓度溶液配制公式浓度溶液是化学实验中常见的一种溶液类型，它是指溶液中溶质的浓度相对较高的一种溶液。

在实验室中，我们常常需要配制各种不同浓度的溶液来进行实验研究。

而了解是非常重要的，因为只有掌握了正确的配制方法才能确保实验的准确性和可靠性。

在进行溶液配制之前，首先需要确定实验所需的溶液浓度。

溶液的浓度通常用溶质的量与溶液总体积之比来表示。

一定物质的量浓度溶液配制公式是根据溶质的摩尔质量、溶液的浓度和溶液的体积来确定的。

一般情况下，溶质的摩尔质量和溶液的浓度是已知的，我们需要根据这些已知条件来计算所需的溶质质量和体积，以达到所需的浓度。

例如，对于一定物质的量浓度为C的溶液，其摩尔浓度可以用下式表示：C = n / V，其中C表示溶液的浓度，n表示溶质的摩尔质量，V表示溶液的体积。

根据这个公式，我们可以推导出一定物质的量浓度溶液的配制公式为：n = C x V。

在实际操作中，我们通常会先根据实验需要确定所需溶质的摩尔质量和溶液的浓度，然后根据配制公式计算出所需的溶质质量和体积。

接着，我们可以按照计算结果将溶质溶解于适量的溶剂中，并用容量瓶调节到所需的体积，最终得到所需浓度的溶液。

需要注意的是，在实际操作中，我们还需要考虑到实验过程中可能产生的误差和不确定性，因此在配制溶液时应该尽量准确地称量和计量，避免人为因素对实验结果的影响。

另外，为了确保实验的准确性，我们还需要对配制好的溶液进行必要的检测和验证，以确保其符合实验要求。

让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，了解一定物质的量浓度溶液配制公式是进行化学实验研究的重要基础之一。

只有在掌握了正确的配制方法和技巧后，我们才能确保实验的可靠性和准确性。

因此，在进行实验研究时，我们应该认真学习和掌握相关知识，并灵活运用到实际操作中，以取得理想的实验结果。

《物质的量浓度及溶液的配制》教学设计1.教学目标：知识与技能（1）理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

（2）初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。

（3）会简单的实验误差分析。

过程与方法（1）通过类比法，帮助学生正确理解物质的量浓度的概念；（2）能够根据实验要求设计实验方案；（3）学会根据物质的量浓度的概念分析实验误差的方法。

情感态度与价值观（1）通过类比的学习过程，使学生感悟各学科的很多思想方法是相通的，应该用联系的眼光看待学习；（2）通过了解使用物质的量浓度的意义，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用；（3）通过对实验细节的分析，培养学生的“定量”意识，训练学生思维的缜密性。

2、教学重难点教学重点：物质的量浓度的含义；正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

教学难点：如何根据物质的量浓度的概念分析配制过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的步骤。

3、教学方法：阅读、讨论、探究、学生归纳总结；多煤体使用。

4、课前准备：多煤体课件、实验用品。

5、教学流程初夏早上六点，清亮透明的月儿还躲藏在云朵里，不忍离去，校园内行人稀少，我骑着单车，晃晃悠悠的耷拉着星松的睡眼。

校园内景色如常，照样是绿意盈盈，枝繁叶茂，鸟儿歌唱。

经过西区公园，看那碧绿的草地，飞翔中的亭子，便想起十七那年，在这里寻找春天的日子。

本想就此停车再感受一遍，可惜心中记挂北区的荷塘。

回想起冬日清理完荷塘的枯枝败叶，一片萧条的景色：湖水变成墨绿色，没有鱼儿游动，四处不见了鸟儿的踪影，只有莲藕躺在湖底沉沉睡去。

清洁大叔撑着竹竿，乘一叶扁舟，把一片片黑色腐烂的枯叶残枝挑上船。

几个小孩用长长的铁钩把莲蓬勾上岸，取下里头成熟的莲子。

《物质的量浓度溶液的配制》教学设计方案一、学习者分析进入高一年级的学生，在初三时已经学过溶质的质量分数和一定溶质的质量分数溶液的配制。

并在前一课时学习了物质的量浓度。

学生有了一定的溶液配制的实验技能和物质的量浓度的理论基础，但还需要进一步提高。

二、教学目标1.情感态度与价值观（1）与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

（2）通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

2.过程与方法（1）在演示实验之前，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应先检漏等注意的问题。

（2）边实验边讲解，边实验边小结配制的步骤。

用多媒体教学手段辅助教师演示。

3.知识与技能（1）在实验中要加深理解物质的量浓度的概念。

（2）边实验边讲解，边实验边小结配制的步骤。

三、教学重点、难点（1）正确配制一定物质的量浓度的溶液。

（2）物质的量浓度的理解。

四、教学资源（1）教师自制的多媒体课件。

（2）实验用品：烧杯、容量瓶（500mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平；NaCL、蒸馏水。

（3）上课环境为多媒体大屏幕环境。

五、《物质的量浓度溶液的配制》教学活动过程描述（一）导入新课【播放幻灯片】上节课我们学习了物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（单位：mol/L或mol/m3）。

这节课我们学习如何配制一定物质的量浓度的方法。

（二）讲授新课【播放幻灯片】物质的量浓度溶液的配制配制500ml/0.4mol/LNaCl溶液配制的第一步是什么？【播放幻灯片】1.计算叫三位同学上黑板来计算，其他学生也各自计算，教师加以订正。

【播放幻灯片】m（NaCl）=×0.4mol/L×58.5g/mol8=11.7g怎样取11.7gNaCl？用托盘天平称量。

【播放幻灯片】2.称量天平使用时的注意事项？用托盘天平称量NaCl。