郑州市2019年高中化学第一次质量预测

郑州市2019年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4 至8页，考试时间90分钟，满分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Co－59第Ⅰ卷（选择题共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．化学与生活密切相关。

下列有关说法不正确．．．的是A．为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C．家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．92 g甘油中含有羟基数为N AB．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3N AD．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A3．下列指定反应的化学用语表达正确的是4．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。

某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。

将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。

则下列说法中正确的是A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O25．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

设计的实验方案如下：下列说法不正确．．．的是A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋△Cu2＋＋S＋2H2OD．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体6．下列实验选用的仪器和药品均正确的是7．向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。

路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！2019-2020年备考河南省郑州市2019届高三第一次模拟考试理综化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B.“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C.已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体8.下列实验操作会导致实验结果偏低的是①配制100g 10%的 CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中。

②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮。

③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线。

④中和滴定时，用含NaOH的KOH配制成的标准溶液滴定未知浓度的HCl。

A、只有①B、只有②C、②、③、④D、①、②、③9.二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（）A. 金刚石是自然界最坚硬的单质B. 1molCO2中含有的共用电子对数目为2N AC. 46gNa完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6LD. 当有0.4mo1Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.1 N A10.铁氧磁体法处理含Cr2O72-的废水的原理如下:向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡFeⅢx CrⅢ2-x O4(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀.处理含1molCr2O72-的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O .下列结论正确的是( )A. ,B. ,C. ,D. ,11.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁，设计了如下流程下列说法不正确的是（）。

郑州市2019年高中毕业班第一次质量预测化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题 共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

） 1.2. 化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实解释不正确．．．的是3. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw 变大，pH 变小 B. 保存FeSO 4溶液时，加入稀HNO 3抑制Fe 2+水解 C. FeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl 3固体 D. 向0.1 mol·L -1 氨水中加入少量水，pH 减小，)()(23O H NH c OH c ⋅-减小4．甲、乙、丙三种不同物质有右图转化关系: 则甲不可能．．．是 A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．NH 4ClD ．CO 25．已知Fe 3+、Fe 2+、NO 3－、NH 4+、H +和H 2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

下列叙述中不正确．．．的是 A ．还原产物为NH 4+B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．Fe 3+和Fe 2+分别属于反应物和生成物D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e - = Fe 3+ 6．BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，从CH 3OH出发合成BHT 的方法有如下两种。

下列说法不正．．确．的是A ．推测BHT 在水中的溶解度小于苯酚B ．BHT 与CH 3OH 都能使酸性KMnO 4退色C ．方法一和方法二的反应类型都是加成反应D ． BHT 与CH 3OH 具有完全相同的官能团7. N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是 A. 常温常压下，8gO 2含有4 N A 个电子B. 0.5mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为N AC. 14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为nN AD. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH -的数目为0.2N A 8．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是 A ．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H 2OHCl+HClOB ．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g)N 2O 4(g) H ＜0C ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液，至溶液呈中性：OH -+ Ba 2++ H ++SO 42- = BaSO 4↓+ H 2O D ．铜片溶解在KNO 3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H + + 2NO 3- === 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O9．25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是A. pH=a 的氨水稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1B. 浓度相同的①NH 4Cl ②CH 3COONH 4 ③NH 4HSO 4，三种溶液中的c (NH 4+):①>③>②C. 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系： c (NH 4+)> c (Cl -) > c (H +) > c (OH -)D. 将a mol·L -1CH 3COOH 与b mol·L -1NaOH 溶液等体积混合，测得溶液pH 为7，则a 与b 的关系：a>b-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是OHCH 3OHCH 33)3CC(CH 3)3(CH )CCH 方法 二（BHT ）11. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A. 右图表示反应①中的能量变化B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2H＝－483.8 kJ/molC. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量12．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I213．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。

郑州市2020 届高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷【整体考情】从试卷结构来看，化学卷依然是15+6 形式，即15 道选择题和6 道大题，总分100 分。

涉及知识覆盖了两本必修和一本选修的内容（选修4 为必考内容）。

15 道选择题涉及了物质性质、阿伏加德罗常数相关知识、氧化还原反应基本原理、元素周期律、有机基础知识、化学平衡秱动原理、盐类水解图像分析、电化学基本原理、化学基础实验等知识点。

6 道大题的出题模式遵循了往年觃律，涉及必修有机、元素推断、工艺流秳、实验探究、化学反应原理。

试卷总体模式不往年相差无几，丏不高考真题具有一定的相关性；难度适中，有一定的区分度。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间90 分钟，满分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Br-80第Ⅰ卷（选择题共45 分）（本题包括15 小题，每小题3 分，每小题只．有．一．个．选．项．符合题意）1.从化学的规角分析，下列说法丌正确的是A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B.纳米材料可用亍制造丌用洗的衣服面料C.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D.科研与家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车【答案】C【解析】C 项，水（H2O）中只含H、O 两种元素，汽车燃料“油”含有C 和H 两种元素，两者含有丌同种元素，利用水丌可能制成汽车燃料“油”，所以C 项错误。

故选C。

2.下列说法正确的是A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C.可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷D.分离溴苯和苯的混合物：加入NaOH 溶液分液【答案】B【解析】A 项，油脂是大分子化合物，丌是高分子化合物，故A 错；B 项，淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，故B 对；C 项，苯和环己烷都丌能和酸性KMnO4溶液反应，丌能鉴别，故C 错；D 项，苯和溴苯均丌和NaOH 溶液反应，丏苯不溴苯互溶，所以丌能用NaOH 溶液分离，故D 项错。

2019年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页，考试时间90分钟，满分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Ce-140第I卷（选择题共45分）选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维C．酯类物质是形成水果香味的主要成分D．从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：B．烧碱溶液：C．高锰酸钾溶液：D．氢氧化铁胶体：3．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是A．用石墨做电极电解CuSO4溶液B．碳酸钠溶液显碱性：C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极放氧化：D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成N表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是4．用ANA．标推状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.OANB．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2ANC.标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2AND．25℃时，pH=1的1.0 LH2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2A5.1-溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。

其中产物只含有一种官能团的反应A.①②B．②③C．③④D．①④6．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，X不可能是A．Cl2B．CO2C．NH3D．H2S7．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是8．三氟化氯(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。

一、选择题（共48分，每小题3分）1．N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A2．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ．23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4L N 2和H 2混合气中含n A 个原子D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子3．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm －3，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是()A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1000a 35Vmol·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1000b Vmol·L －1＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 25．下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ．与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2++S 2-=CuS↓D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+河南省郑州市第一中学2019届高三上学期第一次周测化学试题6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －B．=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－D ．水电离的c(H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－7．在反应3BrF 3＋5H 2O===9HF ＋Br 2＋HBrO 3＋O 2↑中，若有5mol H 2O 参加反应，被水还原的溴为()A ．1mol B.23mol C.43mol D ．2mol8．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL 的NO 2气体和672mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g 。

2019年郑州市中考一模化学试卷(含答案)A．该元素的原子序数为8B．该元素属于氧族元素C．该元素的电子排布为2.6D．该元素的化合价为+2和-210．下列有关化学反应的说法正确的是（）A．化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量B．化学反应中，反应物的质量大于生成物的质量C．化学反应中，反应物的质量小于生成物的质量D．化学反应中，反应物和生成物的质量不相关11．下列有关化学式的说法正确的是（）A．化学式是描述化学反应过程的式子B．分子式是指物质中含有的元素种类和原子数的比例C．化合价是指元素在化合物中的相对含量D．离子式是指化合物中离子的种类和数量12．下列有关酸碱性的说法正确的是（）A．酸性溶液的pH值大于7B．碱性溶液的pH值小于7C．酸性溶液中氢离子浓度高D．碱性溶液中氢离子浓度低13．下列有关化学元素的说法正确的是（）A．同一周期内元素的原子序数逐渐增加B．同一族元素的化学性质相同C．元素的物理性质和化学性质不相关D．元素的化学性质只与其原子序数有关14．下列有关化学实验室安全的说法正确的是（）A．化学试剂的储存要放在通风良好、干燥、防火的地方B．化学试剂的储存要放在易燃易爆物品的附近C．化学试剂的标签和不需要标明名称和浓度D．进行化学实验时，可以不戴防护眼镜和实验服2018-201年上学期期末试卷九年级化学试卷相对原子质量：H:: 108一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分）1.下列生活中的变化中，与“干冰升华”属于同种变化的是（）A。

燃烧爆竹B。

菜刀生锈C。

用米酿酒D。

湿衣晾干2.下图是“用过氧化氢制取氧气”实验的主要步骤，其中正确的是（）A。

检查装气密性B。

加入药品C。

收集气体D。

验满3.关于“加热高锰钾制得并用排水法收集氧气”的实验，下列说法中不正确的是（）A。

取用高锰酸时将其送入试管底部，目的是防止药品打破试管B。

装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止药品进入试管C。

河南省郑州市、开封市2019届高三第一次联合模拟考试理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32一、选择題(本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项)1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B. 产品中含有SO42－、Cl－C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】【详解】A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。

高中化学学习材料唐玲出品郑州市2016年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，考试时间90分钟，满分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H 一1 C 一12 N 一14 O 一16 S 一32 Cl 一35．5 Na 一23 Co 一59第Ⅰ卷（选择题 共45分）（本题包括15小题，每小题3分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

） 1．化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是 A ．液氨用作致冷剂 B ．明矾用作净水剂C ．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D ．用铁质容器盛放浓硝酸2．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，28 g N 2所含电子数为10N AB ．46 g 钠充分燃烧时转移电子数为2N AC ．0．1 mol ·L －1NH 4Cl 溶液中Cl －离子数为0．1N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A3．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．碳酸钠溶液显碱性：23CO －＋H 2O3HCO －＋OH － B ．0．1 mol ·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2O 4NH ＋＋OH － C ．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：3ClO －＋5Cl －＋6H ＋＝3Cl 2↑＋3H 2O D ．一定条件下，0．1 mol N 2和0．3 mol H 2充分反应放出热量小于9．2 kJ ：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ） △H ＝－92 kJ ·mol －14．在催化剂作用下，H 2O 2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：下列说法正确的是A ．H 2O 2分解反应的△H ＞0B ．催化剂的加入使反应的热效应减小C ．催化剂的加入提高了H 2O 2的分解率D ．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H 2O 2分解速率5．甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲−−−−→NaOH 溶液乙−−−→盐酸丙−−→V甲，则甲不可能．．．是 A ．Al 2O 3 B ．NH 4Cl C ．CO 2 D ．SiO 26．依据下列事实或实验得出结论正确的是7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为 ，下列关于分枝酸的说法不正确．．．的是 A ．分子中含有3种含氧官能团B ．1 mol 分枝酸最多可与3mol NaOH 发生中和反应C ．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同8．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是9．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A ．离子半径的大小顺序：e ＞f ＞g ＞hB ．与x 形成简单化合物的沸点：y ＞z ＞dC ．x 、z 、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键D ．e 、f 、g 、h 四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H ＋、4NH ＋、Cu 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、23CO －、Cl －、OH －、3NO －。

2019 年河南省六市高三第一次联考试题理科综合能力测试 -- 化学第 I 卷可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32Ca 40 Cu 64―、选择题7.以下相关物质的性质与用途说法正确的选项是A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B.CaO 能与 S02反响，可作工业废气脱硫剂C.NaHCO3能与碱反响，所以食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.SO2和润湿的03都有漂白性，混淆后获得漂白性更强的漂白剂8.设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下相关说法正确的选项是-1的 NHC1-1的 NHC1溶液中NH+的数量均为 0.6N A.0.2L 3mol ?L溶液与 0.3L 2mol ?L4A 44B. 标准情况下， 11.2L乙烯和环丙烷的混淆气体中, 共用电子对的数量为3N AC.常温下， 1LPH = 13的 Ba( OH) 2溶液中含有的-OH数量为 0.1N AD. a g 某气体所含分子数为 b 个，则 c g 该气体的体积为22.4bc L,aN A9.以物质 a 为原料，制备物质 d ( 金刚烷）的合成路线以以下图所示对于以上有机物说法中错误的是A. 物质 a 最多有 10 个原子共平面B. 物质 d 的二氯代物有 6 种C.物质 c 与物质 d 互为同分异构体D.物质 b 的分子式为C10 H1210.聚合硫酸铁(PFS) 是水办理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS 的详细工艺流程以下：以下说法错误的选项是A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反响物接触面积，提升“酸浸”反响速率B.步骤④，加稀硫酸调理 pH 在必定的范围内，让 Fe3+部分水解形成碱式盐C.步骤⑤，减压蒸发，有益于降低水的沸点防备产物分解D.步骤③，能够逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转变成 Fe3 +11.X、 Y、 Z、 W为短周期元素， X 的 M电子层有 1 个电子， Y 的最外层电子数为内署电子数的 2 倍， Z 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍， Z 与 W同周期， W的原子半径小于Z 。