初中化学73溶液的酸碱性学案(无答案)鲁教版

三、教学反思
这节课我充分创设与生活有关的问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，达到增强学生对化学实验和生活中化学现象的好奇心和探究欲，让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识的效果。

然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”。

并且在整节课中，始终把学生放在主体地位，对于实验的现象、结论全部由学生合作总结得出。

老师只是适时点拨，对一些重要的地方进行点拨和引导。

通过这节课我深深体会到，我们不仅要教会学生知识，更重要的是教会学生如何生活，教给学生的应是终生受用的思想和能力。

我们老师每上一节课，都应该站在有益于学生终身发展的高度上，而不是仅仅让学生学会几个知识点。

上完这节课，我也感到了自己很多的不足，特别是学生的探究实验环节，由于实验探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要我在以后的在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务，同时生活化的体验及知识的验证占比较大，淡化了针对学科知识的深化与提升环节。

以上是我对本节课的说课，不足之处敬请各位专家批评指正。

谢谢大家。

第三节溶液的酸碱性班级姓名一、学习目标:1 、初步学会判断溶液的酸碱性；2 、会用PH试纸测定溶液的酸碱度。

重难点:1．学会判断溶液的酸碱性；2．用pH试纸测定溶液的酸碱度；二、自主学习：（一）怎样判断溶液的酸碱性1、酸溶液中都含有______从而使溶液呈现_____性；碱溶液中都含有_____使溶液呈_____性；2、白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水中，酸性溶液有；碱性溶液有；中性溶液有。

3．检验溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂有试液和试液。

4酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液5．用红色、蓝色石蕊试纸来检测溶液的酸碱性：蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成色；红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成色。

（二）怎样判断溶液酸碱性的强弱1．决定溶液酸碱性强弱的微观原因：在一定量的水溶液中，越多，酸性越强；越多，碱性越强。

2．溶液酸碱性强弱的表示方法：化学上通常采用表示，其数值通常在之间。

3．溶液酸碱性强弱与PH值的关系（1）PH＜7，溶液呈_________性，PH值越小，酸性越_________；（2）PH＞7，溶液呈_________性，PH值越大，碱性越_________；（3）PH＝7，溶液呈_________性。

4．溶液PH值的测量方法：（1）通常用测定溶液的PH值，PH值粗略到整数位。

（2）测定方法：①在洁净干燥的玻璃片上放上一片；②用蘸取待测液滴在试纸上；③将试纸显示的颜色与对照，读出对应的PH。

（三）物质的酸碱性对生命活动的意义1．维持人体正常的生理活动，胃液中的胃酸主要成分是。

2．大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，土壤酸性太强或碱性太强，作物都不能正常生长。

在改良酸性土壤时，我们一般是使用来调节其酸碱度。

3．PH在5.6以下雨水称为，酸雨对作物生长不利。

三、合作探究例1：甲同学在测定某溶液pH时，先把pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗？请填空。

（1）若测酸性溶液，pH ,（填“偏大”或“偏小”或“不变”，下同）（2）若测碱性溶液，pH .（3）若测中性溶液，pH .例2：某溶液在加水稀释的过程中，PH值与水体积的关系如图：（1）若溶液显酸性，PH值与水体积的关系图是 ,（2）若溶液显碱性，PH值与水体积的关系图是 .例3：已知稀盐酸溶液中有H+、Cl-、H2O三种微粒，猜想是什么微粒使紫色石蕊试液变色的？你能设计实验证明你的猜想吗？四、课堂练习1．能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水 C．苏打溶液和石灰水 D．食盐水和蔗糖水2．日常生活中常见的下列物质的水溶液能使红色的石蕊试纸变蓝色的是（）A．蒸馏水 B．食盐 C．熟石灰 D．食醋3．日常生活中的下列液体中加入石蕊试液无明显变化的是（）A．雪碧 B．纯碱溶液 C．纯净水 D．柠檬汁4．下列溶液中的pH最小的是（）A．氨水 B．肥皂水 C．食盐水 D．白醋5．某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是（）A．葡萄 B．牛奶 C．苹果 D．玉米粥6．欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的措施是（）A．加水稀释溶液 B．蒸发水浓缩溶液 C．加适量碱 D．加适量酸7A B C DpH 7．4-7．9 6．3—6.6 3．5-4.55 2．9—3．38．要确定溶液的酸碱强弱程度，可以使用（）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．蓝色石蕊试纸9．在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色10．用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断11．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试剂中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红 D．先变红后变紫12．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产的影响以及其对策”的研究中，得出酸雨的pH大）酸雨的pH 3.58 4.60 4.96小麦减产(％) 10 5 3A．酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B．酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大C．酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小 D．酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大13．某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A．用10mL的量筒量取7.5 mL水 B．用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6C．用托盘天平称得某固体的质量为16.7 g D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5％14．下列物质溶于水后，得到的溶液的pH＞7的是（）A．氧化钙 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．盐酸15．某同学用pH试纸测定白醋的pH值时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的该溶液pH将( )A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定16．少量CaO溶于足量水，所得溶液的PH值 7(填<、>、=)，溶液中的溶质是（）A、氧化钙 B、氢氧化钙 C、食醋 D、白酒17．三支试管分别盛有稀H2SO4．NaOH、NaCl的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是__________溶液，显红色的________溶液，仍显紫色的是________溶液。

第三节溶液的酸碱性教学目标：认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。

3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。

2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。

情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。

教学重点与难点：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色。

2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度。

3．溶液酸碱性与pH的关系。

教学方法:自主学习,合作探究教学课时:二课时教学过程：第一课时一、引入二、酸性溶液和碱性溶液1结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

第三节溶液的酸碱性1．认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度；2．知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响；3．通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；4．会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。

通过对给定物质的酸碱性和pH的测试，学会按要求完成简单的实验设计和实验的全过程，并能通过观察对实验现象进行记录，得出结论；3．通过把各种渠道收集的物质酸碱性的资料的整理归纳，初步具有收集信息的能力。

4．通过学生自己查找资料，认识物质的酸碱性与日常生活的关系，能自觉改善生活质量，提高环保意识。

5．通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；6．通过对测定物质酸碱性方法的异同点及优缺点的讨论，使学生初步树立辨证唯物主义的科学史观。

教学重点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。

教学难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系。

教学方法：讲述法、实验探究法，归纳法。

教学方法：讲述法、实验探究法实验器材及药品、多媒体器材、网络及课件。

内容教师活动学生活动设计意图研究问题检验溶液的酸碱性以上我们是如何知道某溶液是呈酸性还是呈碱性呢？像石蕊这种能检验酸碱性的试液，化学称为酸碱指示剂。

在实验室可以利用酸碱指示剂来确定溶液的酸碱性。

另外酚酞也是常见的酸碱指示剂，那么酚酞滴入酸碱性不同的溶液变色怎样呢？请完成酚酞试液在碱性溶液中能变红、在酸性、中性溶液中不变色．．．。

借助石蕊、酚酞……间接观察……在白色上点滴板上，分别滴入白醋、肥皂水、食盐水、再各滴入1—2滴酚酞试液。

实验现象。

归纳实验现象，得出概念。

比较学习。

研究问题检验溶液的酸碱性指示剂种类和应用。

例：如何把食盐水、稀盐酸、石灰水三种无色溶液一次鉴别出来？指示剂种类和应用。

分别取样，滴加紫色石蕊试液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是石灰水，不变色的是食盐水。

第三节《溶液的酸碱性》教学设计一、教学目标知识与能力：（1）学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性的方法。

（2）知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。

过程与方法：通过亲历实验探究的过程，初步学会用间接观察的方法收集证据。

情感态度与价值观：引导学生从现实的生活经历与体验出发，了解酸碱性对生命活动的重要性，激发学生学习化学的兴趣。

二、重难点教学重点：用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性的方法。

教学难点：溶液酸碱性强弱的实质三、教学流程【引入】回顾知识，二氧化碳溶于水生成碳酸，我们如何证明二氧化碳溶于水的同时生成了一种酸? ——（石蕊试液）第一环节：通过实验探究“酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化”明确检验溶液酸碱性的方法。

[提出问题]：食醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？它们能否使无色酚酞试液变色呢？[猜想与假设]：_____ _________[收集证据]：学生利用提供的仪器、药品进行实验，观察实验现象；教师巡回指导，重视对学生实验操作技能的规范化要求，保证实验安全进行，使学生初步学会运用观察实验的方法获得信息。

[结果记录][得出结论]：[提出问题]：1、根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液检验溶液的酸碱性？3、为什么用点滴板做溶液间反应的微型实验？[拓展阅读]：阅读课本P13，了解酸碱试纸的使用。

[引导归纳]：检验溶液酸碱性的方法有哪些？第二环节：通过阅读教材和实验探究明确怎样判断溶液酸碱性的强弱[指导阅读教材，提出问题]：1、溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？2、pH的范围如何规定？3、pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？4、pH如何测定？[活动与探究]1、指导学生按所设计的方案进行实验探究，测定一些物质的pH，并按pH由小到大的顺序将式样排序。

2、分析实验过程中学生出现失误对实验结果造成的影响。

《溶液的酸碱性》教学设计[教学目标]一、知识与技能：1、了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液的酸碱性。

2、了解溶液的酸碱度，会用ph试纸测量常见溶液的ph值。

3、通过指示剂地使用，了解化学测量在化学研究和生产生活中的重要作用。

二、过程与方法：1、通过探究指示剂遇酸性、碱性溶液显示不同的颜色变化，了解显色反应是观察物质性质的方法之一。

2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。

三、情感态度与价值观：1、通过探究实验，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

[教学重点]溶液的酸碱性、酸碱指示剂的颜色变化及二者之间的关系、ph试纸的使用[教学准备]仪器、药品：点滴板、玻璃棒、玻璃片、Ph试纸、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、白醋、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水等。

思考我们知道了常见的物质的酸碱性，那么请大家思考：稀盐酸和白醋哪个酸呢？ 思考比较，得出酸性碱性都是有一定的度的，从而引出酸碱度的概念 对比生活常识将感性知识引入理性概念溶液酸碱性强弱的原因 Ph 值的概念Ph 试纸的使用方法讨论交流分组实验常见物质的ph 测定方法引导学生归类总结ph 值与酸碱性的关系 利用生活实际感性知识，总结归类酸碱性与ph 值得关系PH<7 溶液呈酸性 PH=7 溶液呈中性 pH>7 溶液呈碱性探究活动3巡视、指导实验用Ph 试纸测出稀盐酸等物质的PH 值。

培养实验操作能力、观察能力、和同学间的合作精神。

阅读思考（自学） 溶液的酸碱性与生命活动的关系 听讲、思考并回答联系生活，激发学生兴趣，培养学生思维的深度和广度。

课堂小结通过本节课的学习，你有什么收获？学生自主总结本节课的主要内容。

评价自己在本节课的启示和收获。

培养学生对知识的归纳、总结能力。

巩固新知 课题练习（见评测练习） 学生思考并积极回答。

布置作业复习；预习体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。

2019-2020学年九年级化学下册 7.3《溶液的酸碱性》教案 鲁教版学习目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

2．学会利用pH 试纸来测定溶液的酸碱度。

3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

知识点（重点、难点）：1．酸碱指示剂在酸碱性溶液中显示不同的颜色。

2．用pH 试纸来测定溶液的酸碱度。

3．溶液酸碱性与pH 的关系。

学前准备：实验用品：试管、玻璃棒、表面皿、紫色石蕊试剂、无色酚酞、PH 试纸、各种待测液：稀盐酸、白醋、苹果汁、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、白糖水、 板书设计：第三节 溶液的酸碱性一、认识酸碱指示剂1、测定溶液的酸碱性的方法:2、溶液的酸碱度的表示方法： PH 二、溶液酸碱度与酸碱性的关系:0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH<7, 呈酸性，pH 越小，酸性越强 pH=7, 呈中性pH>7，呈碱性，pH 越大，碱性越强 学习过程：酸碱指示剂石蕊试纸PH 试纸【多媒体展示】物质的酸性和碱性与生：（讨论交流）物质的酸性和碱性与酸味→酸→ H+→涩味、滑腻感→碱→ OH【板书】第三节溶液的酸碱性【过渡】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许品尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？请先看一个关于波【在线测试】生：总结1.人的健康与体内某些液体正常的pH密不可分。

2.农作物的正常生长需要中性的土壤环境。

【实战演练】1、（2014.百色市）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜溶液的酸碱性测定方法溶液酸碱性的强弱溶液酸碱性的强弱二者的关系酸碱指示剂石蕊试纸PH 试纸PH测定方法PH范围0-14p H <7,呈酸性，p H 越小，酸性越强p H <7,呈酸性，p H 越小，酸性越强表示方法pH =7,呈中性p H =7,呈中性pH >7，呈碱性，p H 越大，碱性越强p H >7，呈碱性，p H 越大，碱性越强教学反思：1.本节课内容与社会生活关系比较密切，且内容比较简单易懂，实验操作也简单易行，易于激发学生学习化学的兴趣。