重庆市第一中学2020届高三下学期6月模拟考试 理科综合 化学试题

2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。

下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。

2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。

下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。

点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。

3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。

2020届重庆市一中高三下学期6月高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (解析版)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系,下列叙述不正确的是（ ） A. 汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器,其主要生产原料为黏土 B. 东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿,主要成分属于盐类 C. 宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸,其主要成分是纤维素 D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】D【详解】A ．陶瓷以黏土为原料,故A 正确；B ．铜绿的主要成分碱性碳酸铜,属于盐类,故B 正确；C ．作画用的宣纸其主要成分是纤维素,属于多糖,故C 正确；D ．芯片的主要成分是Si,光导纤维主要成分是SiO 2,故D 错误； 故答案为D 。

2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 18g 氨基(-ND 2)中含有的电子数为10N AB. 56gFe 与1molCl 2充分反应后转移电子的数目为3N AC. 向密闭容器中加入2molNO 和1molO 2,充分反应后容器中产物分子的数目为2N AD. 向100mL0.1mol/LNH 4Cl 溶液中通入NH 3至溶液为中性,其中NH 4+的数目为0.01N A 【答案】D【详解】A ．18g 氨基(-ND 2)的物质的量为1mol,含有的电子数为9N A ,故A 错误； B ．56gFe 的物质的量为1mol,与1molCl 2充分反应生成23molFeCl 3,则转移电子的数目为2N A ,故B 错误；C ．2molNO 和1molO 2完全反应生成2molNO 2,但生成的NO 2中存在平衡：2NO 2N 2O 4,导致分子个数减少,故容器中产物分子的数目小于2NA个,故C错误；D．向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液为中性,根据电荷守恒可知溶液中c(Cl-)=c(NH4+),则溶液中NH4+的数目为0.1mol/L×0.1L×NAmol-1= 0.01NA,故D正确；故答案为D。

2019年重庆一中高2020级高三上期摸底考试理科综合能力测试试题卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 N:14 Al:27一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. CaO能与水反应，可用作干燥剂B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料【答案】A【解析】【详解】A．由于CaO与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故A正确；B．碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3的稳定性无关，故B错误；C．SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故C错误；D．由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误；故答案为A。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N AB. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4N AC. 反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N AD. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A【答案】B【解析】【详解】A．N2和13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含中子为14个，故0.5mol混合物中含中子为7N A个，故A正确；B．甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条，故1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目为4N A 和6N A个，故B错误；C．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，放热92.4KJ时，转移电子数6mol，故当放热4.62KJ时，则转移电子为0.3N A个，故C正确；D．含0.5 mol NH4NO3与xmol NH3•H2O的中性溶液中n(OH-)=n(H+)，根据电荷守恒故有：n(NO3-)=n(NH4+)=0.5mol，则铵根离子为0.5N A个，故D正确；故答案为B。

重庆一中2020届高三下学期期中考试理综一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ni—591.下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A. NaCl可作食品防腐剂B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C. 钢铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用纯碱为原料『答案』A『详解』A. NaCl是食品调味剂，高浓度下使细菌细胞脱水死亡，可以杀菌，做防腐剂，A 正确；B. 糖类中的多糖、蛋白质是高分子化合物，油脂和糖类中单糖、二糖等不是高分子有机物，B错误；C. 钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀而生锈，C错误；D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，D错误；答案为A。

『点睛』本题易错点为C，注意化学腐蚀与电化学腐蚀不一样，前者是不涉及原电池原理，例如金属铁和酸的反应等。

2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2OC. 向溶Ba(NO3)2液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O『答案』D『详解』A. 氯气具有氧化性，碘化亚铁溶液中通入过量氯气，碘离子和亚铁离子均与氯气反应：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误；B. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4，根据电荷守恒原理：S2O32-+2H+=S↓+2SO2↑+H2O，B 错误；C. 向Ba(NO3)2液中通入SO2气体，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，C错误；D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，实际为铜片与氢离子、硝酸根发生离子反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确；答案为D。

重庆一中高2020 级高三下期5月月考理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Sr-88 Os-190 Ti-48一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线B. 施肥时将草木灰和氯化铵混合使用，可获得更好的肥效C. 手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC，都属于有机高分子材料D. 硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳8．已知N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L CHCl3 所含共价键数为0.4N AB. 常温常压下，2 g羟基(‒18OD)所含的中子数为N AC. 常温常压下，1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD. 常温下，2 L 0.1 mol⋅L-1FeCl3 溶液与1 L 0.2 mol⋅L-1FeCl3 溶液所含Fe3+数目相同9．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是10．下列有关有机物甲~丁说法不正确的是A．甲可以发生加成、氧化和取代反应B．乙的分子式为C6H6Cl6C．丙的一氯代物有2种D．丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质11．碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为锂硫电池充电的装置如下图所示，下列说法不正确的是A. a极是多孔碳电极B. 充电时，外电路中流过0.02 mol电子，电极N质量增加0.14 gC. 随着反应的进行，碳呼吸电池中数目不断减小D. 充电时间越长，电池中的Li2S8量越多12．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如下图所示。

高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。

2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。

3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。

绝密★启用前【考试时间：5 月16 日9：00 — 11：30】重庆一中高2020 级高三下期5月月考理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Sr-88 Os-190 Ti-48一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线B. 施肥时将草木灰和氯化铵混合使用，可获得更好的肥效C. 手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC，都属于有机高分子材料D. 硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳【答案】B【解析】【详解】A．聚乳酸有优良的特殊性能：易拉成丝、易被吸收、优异的生物相容性，无毒性，具有很高的机械性能等，适合于制作免拆型手术缝合线，故A正确；B．铵根离子和碳酸根离子会发生相互促进的水解反应，在强光照射下会有氨气生成，降低肥效，故B错误；C．PP、PVC都属于有机高分子材料，故C正确；D．Fe2+易被氧化为Fe3+，而维生素C有强还原性，则硫酸亚铁与维生素C片一起服用，可防Fe2+的氧化，效果更佳，故D正确；故答案为B。

2.已知N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L CHCl3 所含共价键数为0.4N AB. 常温常压下，2 g羟基(‒18OD)所含的中子数为N AC. 常温常压下，1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD. 常温下，2 L 0.1 mol⋅L-1FeCl3 溶液与1 L 0.2 mol⋅L-1FeCl3 溶液所含Fe3+数目相同【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，CHCl3 是液体，无法根据气体摩尔体积计算2.24 L CHCl3的物质的量，故A错误；B．每个‒18OD所含的中子数为11，2 g羟基(‒18OD)的物质的量为220/molgg=0.1mol，则所含的中子数为1.1N A，故B错误；C．1.5 g NO的物质的量为1.530/gg mol=0.05mol，1.6 g O2的物质的量为1.632/gg mol=0.05mol，根据原子守恒，1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为(0.05mol×2+0.05mol×2)×N A mol-1=0.2N A，故C正确；D．Fe3+在不同浓度的溶液中水解程度不一样，则相同温度下，2 L 0.1 mol⋅L-1FeCl3 溶液与1 L 0.2 mol⋅L-1FeCl3 溶液所含Fe3+数目不可能相同，故D错误；故答案为C。