2020年安徽省高考化学模拟试题六

2020年安徽省合肥市关正中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某实验小组只领取下列仪器或用品（导管与橡皮塞略）：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、牛角管、圆底烧瓶、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏参考答案：C略2. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C3. 婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（）参考答案：B 略4. 下列仪器中常用于物质分离的是()①漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵⑦蒸发皿A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤⑦ D．①③⑥参考答案：C略5. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7参考答案：B略6. 下列电子式书写错误的是（）参考答案：A略7. 一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是()A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D．胶体粒子直径在1～100 nm之间，粒子小，不受重力作用参考答案：C解析：由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。

8. 盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是A.加入少量NaCl固体B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半，浓度加倍D.向反应混合物中加入少许铜粉参考答案：CD略9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A略10. 下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）A．溴苯 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳参考答案：C略11. 等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1 D．它们所含原子数目之比为3∶4参考答案：C12. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N AB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1N A参考答案：B略13. CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。

2019-2020学年安徽省合肥庐阳高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【详解】A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；C项正确；D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D 项正确；答案选B。

2．改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。

若pK a＝-lgK a，下列叙述错误的是A．直线b、d分别对应H+、OH－B．pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)C．HAc电离常数的数量级为10-5D．从曲线a与c的交点可知pK a＝pH＝4.74【答案】B【解析】【分析】微粒的浓度越大，lgc越大。

酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，碱性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根据图象知，曲线c为CH3COOH，a为CH3COO-，b线表示H+，d线表示OH-。

专题03 离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2:Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合:+4NH +OH－=NH 3·H 2O 【答案】A【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2,Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ,Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，A 选项正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸,HCl 是强酸，弱酸不能制强酸,故不发生反应，B 选项错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3,Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2,不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe2H 2O+O 2↑，C 选项错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，D 选项错误；答案选A 。

【点睛】B 选项为易错点,在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸,HCl 是强酸,弱酸不能制强酸这一知识点。

2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH —、NO-3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液:NH +4、Na +、NO -3、I —D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液:NH +4、Mg 2+、Cl —、SO2-4【答案】A【解析】A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B ．在0。

安徽省安庆市达标名校2020年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2N AB．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AC．密闭容器中，lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为N AD．在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+3．我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。

已知：锌的沸点为907 ℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。

下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是A．尾气可用燃烧法除去B．发生了氧化还原反应C．提纯锌利用了结晶法D．泥封的目的是防止锌氧化4．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的溶液B．控制反应液温度在C．反应容器中应加入少许碎瓷片D．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管5．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。

下列说法不正确的是A．过程I得到的Li3N的电子式为B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2OD．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应6．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体7．下列物质间的转化可以实现的是（）A．MnO2Cl2Ca(ClO)2B．S SO2BaSO4C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O8．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变9．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。

2022年高考化学总复习：新型电源工作原理1．(2020·安徽省皖南八校高三模拟)微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。

下列说法错误的是()A．a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2－16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋B．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动C．a电极上的电势比b电极上的电势低D．电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变答案D解析H2N(CH2)2NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和H＋，电极反应式为H2NCH2CH2NH2－16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋，A选项正确；原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此，电池工作时质子(H＋)通过质子交换膜由负极区向正极区移动，B选项正确；a电极为负极，b电极为正极，故a电极上的电势比b电极上的电势低，C选项正确；电池工作时，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，H＋浓度减小，故b电极附近溶液的pH增大，D选项错误。

2．全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2＋呈紫色，V3＋呈绿色)。

电池放电时，左槽溶液质量增加。

下列说法正确的是()A．充电时的阴极反应为VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OB．放电时的正极反应为V3＋＋e－===V2＋C．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色D．若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4g NaOH时该电池中消耗0.1mol H＋答案C解析A项，充电时阴极反应式为V3＋＋e－===V2＋，错误；B项，放电时左槽溶液质量增加，可推知H＋移向左槽，则正极反应式为VO＋2＋e－＋2H＋===VO2＋＋H2O，错误；C项，放电过程中右槽V2＋转变为V3＋，故溶液颜色由紫色变为绿色，正确；D项，电解食盐水生成4g NaOH 时，电路中转移0.1mol e－，由VO＋2＋e－＋2H＋===VO2＋＋H2O可知消耗0.2mol H＋，错误。

2020届高考化学模拟预测试卷（全国2卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

时量150分钟，满分300分。

答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

作答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。

1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。

下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题：共174分。

2020届高考化学模拟卷（二）（全国I卷）一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。

其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。

游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中正确的是A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效8、用化学用语表示2Na+ 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是O B．NaOH的电子式：A．中子数为10的氧原子：188C．Na+的结构示意图：D．H2O的比例模型：9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD．已知22688Ra→X+42He，则0.5molX中含有的中子数为34N A10、下列关于有机物的说法正确的是（）A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面D．化学式为9182C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的9182C H O的结构有16种11、某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。

已知：可能用到的数据信和装置如下：下列说法错误的是A．实验时，①的反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．②中的玻璃直管最好换成一个倒扣的漏斗，与NaOH溶液液面相切C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理D．④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低12、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷08(考试时间：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（广东惠州市2020届调研三）下列说法错误的是A．建筑钢筋属于金属材料B．制玻璃和水泥都要用到石灰石C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物8．（福建南平市2020届一模）螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．（四川棠湖中学2020届一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移2 N A个电子B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5 N AC．18 g的D2O中含有的中子数为10 N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2 N A10．（四川棠湖中学2020届一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。

其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z > Y > X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X > Y D．常温常压下Z的单质为气态11．（四川省绵阳南山中学2020届月考）下列有关实验的图示及分析均正确的是1原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12．（山西省大同市2020届联考一）科研人员研发了一种 SUNCA T 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。

安徽省铜陵市大通中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。

原溶液中HBr 和H2SO3的浓度都等于A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－ + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+ H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝ Fe2+ + Cu2+参考答案：B略3. 氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳能光催化裂解水制取氢气是能源的一次新技术革命。

钙钛矿型层状氧化物是一种新型光催化剂。

右图为钙铁矿晶体结构示意圈．下列有关说法不正确的是（）A．钙钛矿的化学式可表示为B．钙钛矿晶体中与1个Ca2+距离最近且等距离的O2-有6个C．太阳能光催化裂解水制氢气的反应可表示为：D．太阳能光催化裂解水制氢气的反应为放热反应参考答案：答案：D4. 已知：H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3 kJ/mol。

对于下列反应：①HCl(aq) + NH3·H2O(aq)= NH4Cl(aq) + H2O(l) ；△H=－a kJ/mol②HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl(aq) + H2O(l) ；△H=－b kJ/mol③HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) ；△H=－c kJ/mol则a、b、c三者的大小关系为A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较参考答案：B5. 下列实验方案能达到预期目的的是()①用蒸馏的方法将海水淡化②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④ C．②③ D．③④参考答案：B略6. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。