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or personal use only in study and research; not for commercial use化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）1. 速率-时间图1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A． B． C． D．E．(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍3. 含量-时间-温度（压强）图4. 可逆反应m A（s）＋n B（g ） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g ）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。
【达标检测16】----化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（AB ）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应．D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH （气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（ A ）A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞03、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ C ）A、P1＞P2，n ＞3B、P1＞P2，n ＜3C、P1＜P2，n ＞3D、P1＜P2，n ＜34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H ＜0的反应过程。
若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（AD ）A、加入催化剂B、增加Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H＞0分别在673K和373K时进行，得C 的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ C ）6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（ C ）。
A、放热反应B、E、F二点尚未达到化学平衡状态C、H、I二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I三点已达到化学平衡状态7、反应：L（s）+ a G（g） b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。
为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。
一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。
这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。
1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。
2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。
当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。
3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。
在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。
三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。
1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。
2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。
3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
【达标检测16】----化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（AB ）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应．D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH （气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（A ）A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞03、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ C ）A、P1＞P2，n ＞3B、P1＞P2，n ＜3C、P1＜P2，n ＞3D、P1＜P2，n ＜34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H ＜0的反应过程。
若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（AD ）A、加入催化剂B、增加Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H＞0分别在673K和373K时进行，得C 的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ C ）6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（C ）。
A、放热反应B、E、F二点尚未达到化学平衡状态C、H、I二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I三点已达到化学平衡状态7、反应：L（s）+ a G（g） b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断：（BD ）A、上述反应是放热反应B、上述反应是吸热反应C、a>bD、a<b8、如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2（g）（正反应为吸热）中NO 的体积分数与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是（C ）A、aB、bC、cD、d9、已知反应m A（g）+n B（g）x C（g）+y D（g），A的转化率R A与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（A ）A、正反应吸热m+n>x+yB、正反应吸热，m+n<x+yC、正反应放热m+n>x+yD、正反应放热，m+n<x+y10、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g），△H＞0下图所示的图像中正确的是（AC ）11、.如下图所示，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）；△H<0，在不同温度下、不同压强（p1>p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为（C ）12、下图表示：x(气)+y(气)2Z(气)（正反应为放热反应）反应变化过程中物质的浓度反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的（B ）A、增大了压强B、降低温度C、增加了x和y的浓度D、使用了催化剂13、图1表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑ（ｇ）;△H=Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图2表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（D ）图1曲线图图2曲线图Ａ、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0 Ｂ、ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0Ｃ、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0 Ｄ、ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜014、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（AC ）A、4－3－2－1B、1－2－3－4C、3－4－2－1D、1－2－4－315、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= —1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）16、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（ D ）A 、点a 的正反应速率比点b 的大B 、点 c 处反应达到平衡C 、点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样D 、其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大 17、汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)＋CO(g)1/2N 2(g)＋CO 2(g) ⊿H=－373.4 Kj/mol在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 (C )A B C D18、对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ D ）19、在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L此反应符合下面图像。
下列叙述正确的是（ D ） A 、正反应吸热，L 是气体 B 、正反应吸热，L 是固体C 、正反应放热，L 是液体D 、正反应放热，L 是气体20、下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y 轴是指( AD )①N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g);△H=-Qn t 2 · · · · · a b c de NH 3 H 2 0 t 1t R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间②H 2(g)+I 2(g) 2HI(g); △H=+Q ③CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g); △H=-Q ④2SO 3(g)22SO 2(g)+O 2(g); △H=+Q A 、平衡混合气中一种生成物的百分含量 B 、平衡混合气中一种反应物的百分含量 C 、平衡混合气中一种生成物的转化率 D 、平衡混合气中一种反应物的转化率21、将3 mol O 2加入到V L 的反应器中，在高温下放电，经t 1 s 建立了平衡体系：3O 22O 3，此时测知O 2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m )跟时间(t )的关系的是（ C ）22、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，则下列说法中正确的是 ( C ) 反应I ：3A(g)+B(g) 2C(g) 反应Ⅱ：A(g)+B(g) 2c(g) A 、若反应I 中△H<0，则T 2>T 1 B 、若反应l 中△H>0，则T 2<T l C 、反应II 的平衡不受压强的影响 D 、若反应II 中△H>0，则T 2<T 123、在容积固定为2L 的密闭容器中，充入X 、Y 气体各2mol ，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速度与时间t 的关系如图所示，则Y 的平衡浓度表达式正确的是（式中S 是对应区域的面积）（ B ）A 、2-SaobB 、1-SaobC 、2-SabdoD 、1-Sbod24、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ A ）A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体A 23mt D 2 3m t t 1 B2 3mt t 1 C 2 3 mtD．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体25、经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（B ）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动26、对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g）,△H<0（正反应放热），下列图像不正确的是（ C ）27、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v-t图像，我们知道v=△c／△t；反之，△c=v×△t。
请问下图所示v-t图像中的阴影面积表示的意义是 ( B )A、从反应开始到平衡时，该反应物的浓度B、从反应开始到平衡时，该生成物的浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度D、从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度28、用纯净的CaC03与l00 mL稀盐酸反应制取C02，实验过程记录如图所示(C02的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是 ( B )A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0．4 mol/(L·min)C、OE、EF、，FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7D、F点表示收集到的C02的量最多29、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ D ）A 、图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B 、图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C 、图Ⅲ是增大压强的变化情况D 、图Ⅲ是升高温度的变化情况 30、对于可逆反应A 2(g) + 3B 2(g) 2AB 3(g)，△H<0，下列图像不正确的是（ BD ）A B C D ３１、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH ＝Q 某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W 在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。
其它条件不变时，下列分析可能正确．．．．的是（ Ｄ ） A ．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P 2＞P 1，a ＋b ＜nB ．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T 1＞T 2，Q ＜0C ．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P 1＞P 2，n ＜a ＋bD ．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 32、已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0。
