广东省中考化学必考知识点

广东初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。

- 原子核包含质子和中子。

- 电子在核外的能级中运动。

3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。

4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。

5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。

- 氢气：可燃性。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。

2. 酸碱盐- 酸：氢离子的供应者。

- 碱：氢氧根离子的供应者。

- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子。

- 还原：物质获得电子。

4. 物质的溶解性- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。

- 影响因素：温度、压力、溶剂种类。

5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。

三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

- 器材的清洗与保养。

2. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热等。

- 实验记录的规范。

3. 实验室安全- 防护措施：穿戴实验服、护目镜、手套。

- 化学品的储存与处理。

- 紧急情况的处理。

四、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入。

- 物质的量与质量的转换。

2. 化学反应的计量- 反应物和生成物的摩尔比。

- 化学反应的限度。

3. 溶液的浓度计算- 质量分数、体积分数、摩尔浓度。

- 稀释与浓缩的计算。

五、化学与生活1. 化学元素与健康- 微量元素的作用。

- 重金属的毒性。

2. 化学与环境保护- 污染物的来源与处理。

初中化学粤教版知识点总结初中化学知识点粤教版总结一、物质的组成与性质1. 物质的组成a. 纯物质：由同一种元素或化合物组成的物质。

b. 混合物：由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成的物质。

c. 溶液：由溶质和溶剂混合而成的一种透明的、均匀的混合物。

2. 物质的性质a. 物理性质：不改变物质的组成，包括颜色、形状、状态、硬度、密度等。

b. 化学性质：能够与其他物质发生化学反应，生成新的物质，包括燃烧、腐蚀等。

3. 纯物质的分类a. 金属元素：具有金属光泽、导电、导热、延展性等特点。

b. 非金属元素：多为无色或有色固体、气体，不具备金属特性。

c. 氧化物：由金属元素与氧元素结合而成的化合物。

d. 酸：能与碱发生中和反应，具有酸性的化合物。

二、分子结构与性质1. 原子与分子a. 原子：构成物质最基本的微粒，由质子、中子和电子组成。

b. 分子：由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的粒子。

2. 元素和化合物a. 元素：由同一种原子组成的纯物质。

b. 化合物：由不同的原子组成的纯物质。

3. 分子结构和化学键a. 共价键：由两个非金属原子共用电子而形成的化学键。

b. 离子键：由金属元素和非金属元素之间通过电子的转移而形成的化学键。

4. 分子的运动和状态a. 分子的运动：分子在不停地运动和碰撞，并具有自由度。

b. 物质的状态：固体、液体和气体是物质的三种基本状态。

三、化学反应与能量1. 化学反应与化学方程式a. 化学反应：物质在化学变化中生成新的物质的过程。

b. 化学方程式：用化学符号和数值表示化学反应过程。

2. 反应的速率和影响因素a. 反应速率：单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。

b. 影响因素：温度、浓度、压力、催化剂等因素对反应速率的影响。

3. 能量变化与化学反应a. 放热反应：在反应过程中，系统向周围释放热量的反应。

b. 吸热反应：在反应过程中，系统从周围吸收热量的反应。

四、酸碱与中和反应1. 酸碱的定义和性质a. 酸：味酸、能导电、与碱发生中和反应的物质。

初中化学粤教知识点总结初中化学粤教版知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。

5. 物理变化与化学变化：物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。

二、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物。

2. 物质的性质：包括物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点）和化学性质（如可燃性、氧化性、还原性）。

三、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。

2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，分为周期和族。

3. 原子的表示方法：元素符号表示，如H代表氢元素。

四、化学反应与方程式1. 化学反应：原子或分子之间的重新排列和组合。

2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，如2H2 + O2 →2H2O。

五、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体，盐是酸和碱反应的产物。

2. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应。

3. 常见物质的性质：如铁在潮湿空气中生锈（氧化铁），氢气燃烧生成水。

六、溶液与溶解度1. 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一混合物。

2. 溶解度：在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。

3. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是溶质达到最大溶解量的溶液，不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解量的溶液。

七、常见化学实验操作1. 实验器材的使用：如试管、烧杯、酒精灯等。

2. 实验基本操作：包括称量、量取、加热、搅拌等。

3. 实验安全：了解化学品的性质，佩戴适当的防护装备，遵守实验室规则。

八、化学与生活1. 化学与环境：了解化学污染物的来源和影响，学习如何减少污染。

广东省中考化学常用知识点总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。

------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。

------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

广东初中化学知识点总结广东初中化学知识点总结一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了广东初中化学知识点总结，希望能帮助到大家。

1、构成物质的三大微粒(分子、原子、离子)。

2、铝具有很好抗腐蚀性能的原因(铝在空气中与氧气反应，其表面生成一种致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化)，所以铝锈不需要打磨，但铁锈Fe2O3(红棕色粉末)表面却很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

3、CO2和CO性质有很大差异的原因(一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子)。

4、能使紫色石蕊试液变色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反应生成的H2CO3;能使紫色石蕊试液变成红色;H2CO3不稳定，受热分解，实验现象描述为(无色—红色—紫色)。

5、酸具有相似化学性质的原因(酸溶液中含有共同的氢离子)、碱具有相似化学性质的原因(碱溶液中含有共同的氢氧根离子)。

6、铁的合金包括(钢和生铁)区别钢和生铁的方法(含碳量不同)钢的含碳量0.03%-2%，生铁的含碳量2%-4.3%。

7、金刚石、石墨、C60物理性质存在很大差异性的原因(碳原子的排列方式不相同)但它们的化学性质相似的原因(它们的组成元素都为碳元素)。

其金刚石、石墨的化学式为(C)。

8、同种元素可以组成单质、纯净物、混合物，但一定不能组成化合物。

9、初中化学三大还原性的物质是(H2、CO、C) 。

10、(O2)能使带火星的木条复燃;(CO2)能使澄清的石灰水变浑浊;(SO2)是形成酸雨的主要气体;煤气中毒的主要气体是(CO);沼气、天然气、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西气东输”中气是指天然气。

用作食物调味品的是(NaCl ) ; 充入食品包装袋中可防腐的单质(N2);改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2;人体胃液中含有的酸是HCl;侯氏联合制碱法中的“碱”是Na2 CO3;空气中含量最多的气体是N2;作建筑材料的盐是CaCO3。

广东省中考化学必考知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN初三化学中考必考知识点和重要题型考前盘点注重基础性，主干知识，争取选择题不失分。

通过近三年中考题分析，以下15个内容是中考选择题常考内容：物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH值变化、基本反应类型判断；有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。

一、知识点精析考点1：物质的变化、性质重点是：物理变化和化学变化的判断常见的化学变化⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。

⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。

⑶其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。

升降考点2、反应类型四种基本反应类型是：（常考点是置换反应）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等）（1）、原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义）（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系考点4、实验操作图重点是：主要是过滤、使用胶头滴管滴加液体、液体加热、液体倾倒、酒精灯使用、量筒读数等，要熟悉实验操作要领。

（练习）4-1．下列实验操作中，不正确．．．的是 （ ）A B C D4-2．下列学生实验操作中正确的是 （ ）A B C D4-3．下列实验操作正确的是 （ ）金属元素 一般少于4个 不稳定结构易失去最外层电子 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素一般为8个（He 为2个） 相对稳定结构一般不参加化学反应2 8 +11 2 8 +10+ 28A． B．C．D．考点5、溶液PH值判断重点是：溶液酸碱度判断、PH大小与溶液酸碱性强弱大小比较等（练习）5-1．分别把下列物质加入水中：①氧化钾；②三氧化硫；③二氧化碳；④氧化钙；⑤氧化铜；⑥一氧化碳。

2023 广东化学中考细目表一、引言在广东省中考中，化学作为一门重要的学科，其考试要求和细目表对于学生备考至关重要。

2023 广东化学中考细目表是学生备考的重要参考资料，通过深入了解和掌握这份细目表，学生可以更好地应对考试，提高化学成绩。

本文将围绕2023 广东化学中考细目表展开深入探讨，帮助学生全面、深刻地理解其中的要点和考点。

二、对 2023 广东化学中考细目表的全面评估1. 细目表的结构和内容2023 广东化学中考细目表包括了化学知识的各个方面，例如物质的结构、元素周期表、化学键、化学方程式、化学反应等。

这些知识点涵盖了化学的基础概念和重要原理，在备考时，学生需要全面掌握这些内容。

2. 考试要求和重点细目表中对于每个知识点都有详细的考试要求和重点提示。

学生在备考时，需要特别关注这些内容，有针对性地进行复习和强化。

掌握考试重点可以帮助学生更有针对性地备考，提高答题效率。

3. 难易程度分布根据细目表的内容，可以清晰地看出不同知识点的难易程度分布。

有些知识点可能相对简单，而有些则可能较为复杂。

了解难易程度分布可以帮助学生合理安排备考时间，有重点地进行针对性学习。

三、深入探讨 2023 广东化学中考细目表中的重要知识点1. 物质的结构细目表中对于物质的结构有详细的要求，学生需要掌握原子、分子和离子的结构特点，理解物质的分类和性质等内容。

这是化学学习的基础，对于理解后续知识有着重要作用。

2. 元素周期表元素周期表是化学学习中的重要内容，细目表要求学生掌握周期表的组成、特点、元素的周期性规律等知识。

通过系统学习元素周期表，可以帮助学生更好地理解元素之间的关系和性质。

3. 化学键和化学方程式化学键和化学方程式是化学反应的基础，细目表要求学生理解不同类型的化学键和方程式的书写、平衡等内容。

掌握这些知识对于理解化学反应的过程和特点至关重要。

四、总结和回顾通过全面评估和深入探讨 2023 广东化学中考细目表，我们可以清晰地了解考试要求和重点内容，明确知识点的难易程度分布，深入掌握重要的化学知识。

中考化学知识点广东中考化学中考化学知识点|广东中考化学第一单元走进化学世界1、蜡烛冷却实验(叙述现象时不容发生产物名称)(1)火焰：焰心、内焰、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴水麻元显恭放进火焰中。

现象：两端先碳化;结论：外焰温度最低(3)检验产物h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾co2：挑下烧杯，放入回应石灰水，震荡，变小混浊2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与排出空气较之，呼出来气体中o2的量减少，co2和h2o的量激增(吸入空气与呼出气体成分是相同的)3、化学实验(化学就是一门以实验为基础的科学)4、常用仪器及使用方法(一)用作冷却的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙就可以间接冷却的仪器就是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—熔化光滑)不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(三)秤器--纸盒天平(用作粗略的秤，通常能够准确至0.1克。

)注意点：(1)先调整零点(2)秤物和砝码的边线为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

通常药品秤时，在两边纸盒中各摆一张大小、质量相同的纸，在纸上秤。

干燥的或具备腐蚀性的药品(例如氢氧化钠)，放到盖章的玻璃器皿(例如大烧杯、表面皿)中秤。

(4)砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)(5)秤完结后，增加收入游码失效。

砝码摆回去砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的采用必须特别注意“三不”：①不容向插满的酒精灯内嵌入酒精;②用火柴从侧面熄灭酒精灯，不容用插满的酒精灯轻易熄灭另一盏酒精灯;③点燃酒精灯应用领域灯帽砌动，不容吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分成三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰冷却物体。

广东初中化学知识要点总结广东初中化学知识要点总结对于初中生来说，勤看书是学好化学的重要环节。

因为我们初中阶段要掌握的化学的知识都来自课本。

下面是店铺为大家整理的初中化学知识归纳，希望对大家有用!初中化学基础知识一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的`三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

初中化学必备知识物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

初中化学知识点总结广东一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成。

- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成。

- 元素：由相同种类的原子组成。

- 化合物：由不同种类的原子以固定比例结合而成。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。

4. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

- 元素周期表分为7个周期和18个族。

2. 常见元素- 氧（O）、氢（H）、碳（C）、氮（N）、钙（Ca）、铁（Fe）等。

3. 常见化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如二氧化碳（CO2）、水（H2O）。

- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）。

- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）。

- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）。

三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应，如：氢气与氧气燃烧生成水。

2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应，如：电解水产生氢气和氧气。

3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，生成另一种元素和化合物的反应，如：铜与硫酸反应生成硫酸铜和氢气。

4. 双置换反应- 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。

初中化学粤知识点总结初中化学粤教版知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：元素是纯物质，由相同类型的原子组成；化合物由两种或以上不同元素的原子以固定比例结合而成。

3. 化学式：表示物质组成的符号表达式，如H2O表示水。

4. 相对原子质量：元素的原子质量与1/12个碳-12原子质量之比。

5. 相对分子质量：一个分子中所有原子的相对原子质量之和。

6. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。

二、物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物由单一物质组成，混合物由两种或以上物质混合而成。

2. 金属与非金属：金属具有导电、导热、延展性等特性；非金属则不具备这些特性。

3. 氧化物、酸、碱、盐：氧化物是由金属和非金属元素组成的化合物；酸是能够提供氢离子的物质；碱是能够提供氢氧根离子的物质；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上物质的反应。

3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。

4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

四、化学实验基础1. 实验器材：试管、烧杯、酒精灯、滴管等。

2. 实验操作：取用药品、加热、搅拌、过滤、蒸发等。

3. 实验安全：了解化学品性质，佩戴防护装备，注意防火、防爆、防毒。

4. 实验观察：观察颜色变化、沉淀形成、气泡产生等现象。

五、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

3. 物理变化与化学变化：物理变化不涉及物质组成的变化，化学变化涉及物质组成的变化。

六、元素的周期律1. 周期表：元素按照原子序数排列的表格。

2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性变化。

化学广州中考知识点归纳化学作为一门基础科学，在广州中考中占有重要地位。

以下是对化学广州中考知识点的归纳总结：化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。

- 物质的性质：物理性质和化学性质。

- 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。

- 化学变化：化学反应、化学方程式、质量守恒定律。

原子结构与元素周期表- 原子的构成：原子核和电子云。

- 元素周期表的结构：周期、族、原子序数。

- 元素周期律：原子半径、电负性、电离能的变化规律。

化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成和特点。

- 分子的极性与非极性。

- 分子间作用力：氢键、范德华力等。

化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。

化学计量学- 摩尔概念：摩尔质量、摩尔体积。

- 化学方程式的平衡：系数平衡、质量守恒。

- 浓度计算：摩尔浓度、质量分数。

溶液与溶解度- 溶液的基本概念：饱和溶液、不饱和溶液。

- 溶解度：溶解度曲线、影响溶解度的因素。

- 溶液的酸碱性：pH值、酸碱指示剂。

化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂。

- 化学平衡：动态平衡、平衡常数。

有机化学基础- 有机化合物的特点：碳链、官能团。

- 基本有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应。

实验操作与安全- 常见化学实验操作：溶液配制、滴定、过滤、蒸馏。

- 实验室安全知识：化学品的存储、使用、废弃物处理。

环境化学与能源问题- 环境污染物的来源与处理：大气污染、水污染。

- 能源的分类与利用：化石燃料、可再生能源。

结束语：化学是一门与生活息息相关的学科，广州中考的化学知识点覆盖了从基础概念到复杂应用的各个方面。

掌握这些知识点不仅有助于中考的成功，更有助于培养科学素养和解决实际问题的能力。

希望以上的归纳能够帮助同学们更好地复习和准备中考化学。

广州中考化学易考知识点总结1、原子结构示意图小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该电子层的电子数。

稀有气体元素，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构。

金属元素，最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，趋向于达到相对稳定结构。

非金属元素，最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，趋向于达到相对稳定结构。

核外电子数大于核内质子数的为阴离子，小于核内质子数的为阳离子，等于核内质子数的为原子。

2、原子、分子的基本性质原子是化学变化中的最小粒子，由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成（氢原子没有中子），质子带一个单位正电荷，中子不带电。

不同种类的原子，核内质子数不同。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子的质量和体积都很小（肉眼看不见，肉眼能看见的微小颗粒都不是分子）；分子总是在不断运动中，受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；分子间是有间隔的（热胀冷缩成因）；分子是由原子构成的。

3、元素符号和化学式的意义元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。

元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

化学式的意义举例：H2O，表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

化学式中各原子相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

有关相对分子质量的3种常见计算请见上册教材84、85页。

4、化合价的计算化合价表示原子之间相互化合的数目。

化合价有正价和负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，一些元素在不同化合物中可显不同的化合价；化合物中元素化合价的代数和为零；单质分子中元素化合价为0。

2023中考化学考点汇总考点一：化学名人道尔顿——近代原子学说；阿伏伽德罗——提出了分子的概念；门捷列夫——发现了元素周期律并编制出元素周期表；拉瓦锡——提出空气由氧气和氮气组成，质量守恒定律；侯德榜——联合制碱法——侯氏制碱法考点二：物质的变化、性质重点是：物理变化和化学变化的判断常见的化学变化 ：⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。

⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。

⑶其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。

常见的化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 常见的物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性，导热性、延展性等考点三：常见的化学图标考点四：实验操作注意事项1、托盘天平使用：（1）精确度是0.1g ；（2）称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸（防止污染，平衡质量）。

易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量（3）称量过程中已知需取用药品质量固定砝码和游码，天平不平增减药品（化学称量一般称已知量）；称量未知质量的物质，固定物质的量，天平不平增减砝码和游码；（4）左物右码2、仪器连接：（1）玻璃管与橡胶塞或橡胶管连接，润湿玻璃管再旋转插入；（2）不可放于桌面安装。

3、药品取用：有害品 易燃气体 易燃固体自然物品 爆炸品 爆炸品 腐蚀品（1）没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。

固体只需盖满试管底部；（2）剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内；（3）固体粉末一般用药匙或纸槽取用，（“一斜、二送、三直立”）；（4）块状药品一般用镊子夹取。

广东中考化学的知识点广东中考化学必备的知识点中考来临前，我们呀复习哪些化学知识呢?元素符号、化合价、化学式、金属活动性等这些知识点都是非常重要的。

下面是店铺为大家整理的中考化学知识总结，希望对大家有用!中考化学重点知识一、溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。

在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。

同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

② 温度。

大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

二、四种化学反应基本类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的`反应。

如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB中考化学知识要点一、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

二、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2024年初中化学粤教版知识点总结____年初中化学粤教版知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类和性质3. 化学元素和化合物4. 化学反应和化学方程式二、常见物质1. 元素和化合物的表示方法2. 溶液和悬浮液3. 各种气体的性质和用途4. 金属元素和非金属元素的性质和应用三、化学反应1. 化学方程式的平衡和配平2. 反应速率和反应活性3. 酸碱中和反应4. 氧化还原反应的概念和方法四、常见有机化合物1. 烃类化合物的分类和性质2. 醇、酮、醛、酸的特性和用途3. 脂肪类化合物和脂肪酸的性质和应用4. 聚合物和生物分子的结构和功能五、常见化学现象1. 化学能和能量转化2. 溶解和晶体生长3. 化学平衡和动态平衡4. 化学反应的速率和影响因素六、化学实验1. 常规实验方法和安全规范2. 化学实验器材的使用和处理3. 化学实验数据的分析和结果评价4. 化学实验结果的记录和报告七、环境与资源1. 环境污染和保护2. 能源的种类和利用方式3. 温室效应和气候变化4. 资源的开发和可持续利用八、科学研究和创新1. 科学研究的过程和方法2. 科学实验和观察的设计和执行3. 科学问题的提出和解决4. 科学原理的应用和创新九、化学与社会1. 化学在生活中的应用和意义2. 化学产业的发展和影响3. 化学安全和环境保护的重要性4. 化学知识在职业选择中的作用以上是____年初中化学粤教版的知识点总结，希望对你有所帮助！。

广东中考九年级化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成及其变化规律的科学，广东中考九年级化学考试涉及的知识点较为广泛。

本文将围绕广东中考九年级化学知识点展开论述，逐一介绍相关内容。

1. 原子结构与元素周期表原子结构是化学研究的基础和核心，学生需要掌握原子的组成部分：质子、中子和电子，并理解它们的相互关系。

元素周期表是化学元素组织和分类的基础，学生需要了解元素周期表的基本结构、特点和元素周期规律，并能根据元素周期表的信息确定元素的各种性质。

2. 化学式与化合价化学式是表示化合物组成的符号组合，学生需要学习如何根据元素的符号和化合价确定化合物的化学式。

化合价则是指元素在化合物中的相对电价，学生需要熟练掌握各种元素的化合价，并能运用化合价推导化合物的化学式。

3. 反应类型与反应方程式化学反应是物质发生变化的过程，常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

学生要理解各种反应类型的特点，能够根据实验结果和反应条件编写反应方程式，并能分析反应过程中发生的化学变化。

4. 酸碱与盐酸碱与盐是广东中考九年级化学考试中的重要考点。

学生需要了解酸碱的性质和酸碱指示剂的使用，能够判断物质是酸、碱还是中性物质。

此外，学生还需了解盐的命名规则和制备方法，并能根据实验现象写出盐的反应方程式。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的重要类型，学生需要掌握氧化还原反应的基本概念和判断氧化还原反应的方法。

此外，学生还需了解常见氧化剂和还原剂的性质，能够根据实验现象判断物质的氧化还原状态。

6. 碳的化合物碳是有机化合物的基础，学生需要了解碳的构成和碳的化合价。

此外，学生还需了解常见的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃和醇等，并能根据它们的结构和性质进行分类和命名。

7. 能量与化学反应化学反应过程中伴随着能量的变化，学生需要了解化学反应中的能量转化和能量守恒定律。

此外，学生还需要掌握燃烧和酸碱中和等反应过程中能量变化的评价方法，如焓变、焓变化等。

广东省中考化学常用知识点总结1.元素和化合物：元素是由具有相同原子序数（即核电荷数）的原子构成的物质，化合物是由两个或更多不同原子组合而成的物质。

常见元素有氧、氮、碳、氢等，常见化合物有水、二氧化碳、盐等。

2.化学符号和化学式：化学符号是用来表示元素的缩写符号，如H表示氢，O表示氧；化学式是用来表示化合物中元素的种类和数量的符号，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。

3.金属性和非金属性：金属性元素通常具有良好的导电性、导热性和光泽性，如铜、银、金等；非金属性元素通常具有较差的导电性、导热性和光泽性，如氧、氮、硫等。

4.化学反应：化学反应是指物质发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。

5.酸、碱和盐：酸是指能够产生H+离子的化合物，通常呈酸性；碱是指能够产生OH-离子的化合物，通常呈碱性；盐是由酸和碱反应生成的化合物，通常呈中性。

6.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。

在这种反应中，酸的H+离子和碱的OH-离子结合形成水。

例如，HCl （酸）+NaOH（碱）→NaCl（盐）+H2O（水）。

7.氧化和还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。

氧化和还原总是同时进行的，合称为氧化还原反应。

8.电子结构：原子由电子、质子和中子组成。

电子位于原子的能级中，每个能级上有一定数量的电子。

电子能级由内向外依次编号为1、2、3、4、5、6、7等。

9.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和电子结构，按照一定规律排列的表格。

元素周期表的主要组成部分有周期数、族、元素符号、原子序数等。

10.元素的化合价：元素的化合价是指元素在化合物中所能发挥的化学性质的最大或最小电荷。

最常见的化合价有+1、+2、+3、-1、-2、-3等。

11.化学键：化学键是由原子间的电子云相互作用形成的。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

12.共价键：共价键是由两个非金属性元素的电子云之间的电子共享形成的。

广东初中化学知识点总结一些常见元素、原子团（根）的化合价2、初中常见物质的化学式(1)非金属单质：(2)金属单质(3)常见的氧化物（4）常见的酸（5）常见的盐（6）常见的碱（7）常见的有机物（8）常见化肥（9）常见沉淀白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C （2）水银、汞：Hg（3）生石灰、氧化钙：CaO （4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5）)盐酸、氢氯酸：HCl （6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10) 纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14) 甲醇（有毒、误食造成失明乃至死亡）：CH3OH(15) 酒精、乙醇：C2H5 OH(16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子）(17) 氨气：NH3（碱性气体）(18) 氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19) 亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）4、常见物质的色彩（1）固体物质色彩A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉（S）C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）D、蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰，金刚石I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。