高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物时二氧化硫和三氧化硫学案新人教必修

第1课时 二氧化硫和三氧化硫1．了解硫在自然界的存在形态。

了解硫的性质和用途。

2．掌握SO 2的化学性质及检验方法。

学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。

细读教材记主干1．标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判断它们的氧化性或还原性： (1)S 0既有氧化性又有还原性；(2)H 2S －2具有还原性；(3)S ＋4O 2既有氧化性又有还原性；(4)H 2S ＋6O 4具有氧化性。

2．硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。

硫与氧气反应的方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。

3．SO 2是酸性氧化物，可与水、碱、碱性氧化物反应(1)与 H 2O 的反应：SO 2 ＋ H 22SO 3；(2)与NaOH 的反应：SO 2 ＋ 2NaOH===Na 2SO 3 ＋ H 2O ；(3)与CaO 的反应：SO 2＋CaO===CaSO 3。

4．SO 2具有还原性，可被O 2、氯水、溴水、酸性KMnO 4溶液等氧化剂氧化。

5．SO 2具有漂白性，可与某些有色物质(品红、草帽辫等)化合生成无色不稳定的化合物，受热后又恢复原色。

6．SO 3是一种酸性氧化物，可与水、碱性氧化物、碱反应。

[新知探究]1．硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。

2．硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

请分别写出硫与①Fe 、②Cu 、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①Fe ＋S=====△FeS S 是氧化剂，Fe 是还原剂；②2Cu ＋S=====△Cu 2S S 是氧化剂，Cu 是还原剂；③H 2＋S=====△H 2S S 是氧化剂，H 2是还原剂；④S ＋O 2=====点燃SO 2 S 是还原剂，O 2是氧化剂。

[对点演练]1．关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B ．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C ．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D ．硫的氧化性比氯气强解析：选B 元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。

这是硫单质及含硫化合物的来源之一。

除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。

知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。

（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。

学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。

归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。

它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。

（2）向澄清石灰水中通入SO2。

归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。

（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。

归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质： (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。

板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。

第三节硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫学习目标：了解硫的存在及其单质化合物的物理性质，掌握二氧化硫、三氧化硫的化学性质，了解可逆反应重点、难点：二氧化硫的化学性质，可逆反应学习过程：阅读教材P89—91内容完成下列问题硫元素的原子结构示意图为，自然界中游离态的硫存在于火山口或地壳的岩层中。

化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝。

（写出化学式和俗称）一．硫的单质（S）1．物理性质：硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易于二氧化硫。

2．化学性质①与非金属反应与氧气反应化学方程式S+O2=SO2与氢气反应化学方程式S+H2=H2SO②与金属反应与钠的反应化学方程式S+Na=Na2S与铁的反应化学方程式S+Fe=FeS小结：硫是一种典型的非金属元素，常表现为氧化性，能与大多数金属反应，也能和部分非金属反应，但氧化性比氯气的弱。

因此在和变价金属反应时，主要生成金属的低价态。

二．二氧化硫（SO2）1．物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体。

密度比空气大，易液化，易溶于水。

2．化学性质：二氧化硫属于酸性氧化物。

①漂白性：二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，其漂白作用是由于二氧化硫与有色物质化合生成了五色不稳定的物质。

且这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，思考：二氧化硫的漂白性和氯水的漂白性有何不同？②与水反应化学方程式SO2+H2O=H2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

③与碱的反应与NaOH反应化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O与Ca(OH)2反应化学方程式SO2+Ca（OH）2=CaSO3 +H2O④与碱性氧化物Na2O(CaO)反应SO2+CaO=CaSO3⑤与氧气反应化学方程式2SO2+O2催化剂加热2SO3小结：总结SO2的性质，并于CO2进行对比，二者有何异同？三．三氧化硫（SO3）1．物理性质：SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

(1) □1 黄 色晶体，质脆。
(2)溶解性：□2 不溶 于水，□3 微溶 于酒精， □4 易溶 于 CS2。
3．硫的化学性质 硫在空气中燃烧：
□1 S＋O2=点==燃==SO2
。
试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 提示：依据物理性质，可以用 CS2 来洗涤。
[教师点拨区] 1．硫的还原性 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味 的气体产生。硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰。
2．硫的氧化性 (1)与H2反应：S＋H2==△===H2S。 (2)与Na反应：2Na＋S==△===Na2S。 (3)与Fe反应：S＋Fe==△===FeS。 (4)与Cu反应：2Cu＋S==△===Cu2S。 (5)与Al反应：3S＋2Al==△===Al2S3。
3．硫和NaOH溶液反应 3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
(2)SO2具有酸性氧化物的通性 ①与碱性氧化物(如CaO)的反应： SO2＋CaO===CaSO3。 ②与碱的反应 与NaOH溶液的反应： SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2过量：NaOH＋SO2===NaHSO3。
与Ca(OH)2溶液的反应： SO2少量：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O； SO2过量：Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2或 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O；CaSO3＋SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2。 故不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2。
(3)SO2 的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于
□19 杀菌、消毒
。
2．三氧化硫
SO3 具有酸性氧化物的通性：
(1)能溶于水形成硫酸： □1 SO3＋H2O===H2SO4 。 (2)能与碱反应：□2 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 。 (3)能与碱性氧化物反应： □3 SO3＋CaO===CaSO4 。