常见的酸和碱(第三课时)

科学家通过多次试验，比较出各种金属的活动性顺序：
金属活动性由强到弱
从表中你能看出为什么铜不与稀硫酸反应的原因吗？
规律：
（1）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属能置换出酸中的氢
（2）酸通常指稀盐酸和稀硫酸
(3)Fe与酸发生置换反应生成的是亚铁离子。（溶液呈浅绿色）
——铁锈逐渐消失，溶液变黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
——黑色固体溶解，溶液呈蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中原子团不变。
（提问）石灰石主要成分是什么？
写出稀盐酸与石灰石的主要反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
教学课题
7.3常见的酸和碱（第三课时）主备人：杭益松总第9课时
学情与
教材分析
本节教材采用分组对比学习的编排形式。教学时充分利用此意图。将稀硫酸和稀盐酸的化学性质进行对比教学，有助于学生更好地理解酸的共同性质。
教学目标
认知目标
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
能力目标
掌握基本实验操作
情意目标
抓住物质之间的本质联系，认识物质的性质
3、向铜粉和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到任何变化，则滤出的不溶物一定含有，可能含有；滤液中一定含有，不可能含有。
讨论并归纳
学生实验：
在稀盐酸、稀硫酸中分别滴加指示剂：紫色石蕊试液，无色酚酞试液
探究一：
将镁条、锌粒、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中，比较并观察现象
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
不溶于稀硝酸
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
不溶于稀盐酸
练习：
1、下列物质哪些由金属与酸直接反应得到
A、FeSO4 B、CuSO4
C、AgCl D、FeCl3
2、在少量的铜、锌混合粉末中加入足量的的稀硫酸，看到的现象。
充分反应后，滤液中含有，
滤液呈色，含有。
教学重点
酸的化学性质
教学难点
金属活动的性质顺序的应用
教学方法
实验与分析法
教学准备
教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
酸的化学性质
1、酸与指示剂作用
2、酸和活泼金属反应生成盐和氢气
排在金属活动性越前面的金属，反应现象越剧烈，反应越快
3、酸和金属氧化物生成盐和水
4、酸与某些盐反应生成新盐和新酸
设问：通过前面的学习，你知道哪些物质能与酸发生反应?
讲述：今天我们来系统地学习酸的化学性质：
酸溶液呈酸性
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
酸溶液不能使无色酚酞试液变色
设问：（1）铁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中间的氢气？那些不能?为什么？
（2）能置换出酸中氢气的金属，反应的剧烈程度有什么差异？
讲述：在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强，你知道镁、锌、铜谁的活动性最强？最弱？
写出有关反应的化学方程式
分析比较
探究二：
将生锈的铁钉放在稀硫酸中
观察ห้องสมุดไป่ตู้象
可见稀硫酸（稀盐酸）在工业上有什么用途？
除铁锈时为什么不能时间太长？
探究三：
氧化铜粉末与稀硫酸反应
思考Cu——CuSO4？
探究四：
稀盐酸与硝酸银反应
稀硫酸与氯化钡反应
分析交流
教后记：