当前位置：文档之家 › 分析化学课件 第一学期 第5章-1

分析化学课件 第一学期 第5章-1

  • 格式：ppt
  • 大小：2.02 MB
  • 文档页数：99

下载文档原格式

  / 99

合集下载

分析化学课件： 第五章 配位滴定法

分析化学课件： 第五章 配位滴定法

5
• 3.EDTA：结构式
• 水溶液：
• 从结构上看EDTA为四元酸，常用H4Y表示，在 水溶液中，两个羧基上的氢原子转移到氮原子 上，形成双偶极离子。它的六个配位原子，能 与金属离子形成稳定的“螯合物”。
分析化学
第五章 配位滴定法
6
• EDTA一般用H4Y表示，当它溶于水时，若溶液 的酸度很高，可形成H6Y2+，相当于六元酸，有 六级解离平衡。记录时省略电荷：H6Y， H5Y，…，Y。
金属离子配位能力降低的现象称为酸效应，其
影响程度可用EDTA的酸效应系数αY(H)来表示：
Y
H
=
Y'
Y
分析化学
第五章 配位滴定法
17
• 酸效应系数表示在一定酸度下，反应达到平衡时， 未参加配位反应的EDTA总浓度[Y´]与能参加配 位反应的Y4-离子的平衡浓度[Y4-]（有效浓度） 之比。
• 酸效应系数等于Y4-的分布系数δY的倒数：
H+ 4
+
Ka6
K K K K K K K K K a6 a5
a6 a5 a4
a6 a5 a4 a3
H+ 5
+
H+ 6
K K K K K K K K K K K a6 a5 a4 a3 a2
a6 a5 a4 a3 a2 a1
分析化学
第五章 配位滴定法
19
• 由上式可知，溶液的H+浓度越大，酸效应系数αY(H)
• ③反应必须迅速。
• ④要有适当的方法确定滴定终点。
• ⑤反应产物最好是可溶的。
分析化学
第五章 配位滴定法
2
三、配合物分类

大学,分析化学第05章,酸碱平衡及酸碱滴定法

大学,分析化学第05章,酸碱平衡及酸碱滴定法

质子平衡 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。 质子条件式（PBE）
(1) 先选零水准 (大量存在,参与质子转移的物质)， 一般选取投料组分及H2O
(2) 将零水准得质子产物写在等式一边,失质子产物 写在等式另一边 (3) 浓度项前乘上得失质子数
例：Na2HPO4水溶液
零水准：H2O、HPO42[H+] + [H2PO4- ]+2[H3PO4] = [OH-] +[PO43-]
H2O
1 Kt = =10 14.00 Kw
H+ + Ac-
HAc
Kb 1 Kt = = Ka Kw
OH- + HAc
Ka 1 Kt = = Kb Kw H2O + Ac-
3 活度与浓度
活度：在化学反应中表现出来的有效浓度，
通常用a表示
a i = g i ci
溶液无限稀时: g =1 中性分子: g =1
+ -
-
gHB gA
+
K◦
4 质子条件式
物料平衡 (Material (Mass) Balance): 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。 电荷平衡 (Charge Balance): 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带 负电荷的总数(电中性原则)。 质子平衡 (Proton Balance): 溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。
分布分数－多元弱酸
二元弱酸H2A
H2AH++HA- H++A2- c H CO =[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]
2 3
物料平衡 δH A
2

分析化学-绪论ppt课件

分析化学-绪论ppt课件

1.2.6 例行分析和仲裁分析 例行分析：一般分析实验室对日常生产流程中
的产品质量指标进行检查控制的分析；
仲裁分析：不同企业部门间对产品质量和分析
结果由争议时，请权威的分析测试部门 进行裁判时的分析
.
1.2.7 分析方法的选择
对分析方法的选择通常应考虑以下几个方面：
a.测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质； b.共存组分的信息及其对测定想影响，合适的分离富集方法，分 析方法的选择性； c.对测定准确度、灵敏度的要求与对策； d.现有条件、测定成本及完成测定的时间要求等。
§1.5.1 定量分析工作的一般步骤
➢1 采样(sampling)
要使样品具有代表性 ➢ 要注意：
1.避免损失 2.避免不均匀； 3.保存完好； 4.足够的量以保证.分析的进行。
2 试样分解试样预处理
➢ 目的是利用有效的手段将样品处理成便于分 析的待测样品；
➢ 与待测样品有关的因素： 1. 分析方法（常量、微量）； 2.物态与相（多相、均相、固态、液态、气态）； 3.待测成分在样品中的含量（针对不同的分析方
• §1.2.2 按分析对象分类
• 1.无机分析(inorganic analysis) • 2.有机分析(organic analysis)
• §1.2.3 按分析方法分类
• 分析化学按其测定原理和操作方法的不同可 分为化学分析和仪器分析两大类。
.
1．化学分析法(Chemical analysis) 以化学反应为为基础的分析方法，称为 化学分析法，包括滴定分析法和重量分 析法.
➢在新产品、新工艺、新技术的开发研究和推 广等方面；
➢都离不开分析化学。
.
分析化学的作用

第5章-配位滴定法-(1-2)

第5章-配位滴定法-(1-2)
简单配体配合物
螯合物
O H2C C O CH2 CH2 Ca O N CH2
多核配合物
Cu(NH3 ) 2 4
H2C N O C O
OH [(H2O)4Fe OH
Fe(H2O)4]4+
O C CH2 O C O
5
一、简单配合物
简单配合物是由中心离子和单基配位体形成，它们 常形成逐级配合物，如同多元弱酸一样，存在逐级解 离平衡关系，如 AlF63 , Cu( NH3 )2。 4 简单配合物的逐级稳定常数一般较为接近，使溶液
+ N H
CH2COO
-
CH2COOH
英文名: Ethylene Diamina Tetra-acetic Acid (EDTA)
14
当H4Y溶于酸度很高的溶液时，它的两个羧基可以 再接受H+，形成H6Y2+，相当于形成一个六元酸，在水 溶液中存在六级离解平衡。
EDTA（乙二胺四乙酸）结构 H H OOCH2C H+ N H+ N CH2COO 两个氨氮 四个羧氧
7
2、Cu2+与NH3的配位反应 Cu2++NH3 = Cu(NH3)2+ Cu(NH3)2++NH3=Cu(NH3)22+ Cu(NH3)22++NH3=Cu(NH3)32+ K稳1=2.0×104 K稳2=4.7×103 K稳3=1.1×103
Cu(NH3)32++NH3=Cu(NH3)42+
-
CH2COO
CH2COOH
2个氨氮配位原子
N
..
4个羧氧配位原子
O .. C O

武汉大学分析化学教案第5章酸碱滴定1

武汉大学分析化学教案第5章酸碱滴定1

❖ 5、讨论滴定分析基本原理—— ❖ ①酸碱指示剂的原理及应用； ❖ ②各种不同类型的滴定曲线； ❖ ③滴定误差. ❖ 对滴定曲线的讨论采用二种方法：A、三段一点式，
以让学生直观掌握滴定过程中溶液pH的变化情况； B、推导滴定曲线方程，以利于使用计算机给出完 整的滴定曲线； ❖ 6、酸碱滴定法的应用及计算.
算机法。一般说，代数法是基础，其它两种方法是 它的表述形式或计算工具。下面分别作一些介绍。 ❖ a、代数法 这是最常用的方法，是所有分析化学 的教科书中主要介绍的方法。使用代数法研究酸碱 平衡的优点是理论性强，适应广泛，是其他各种方 法的基础。但是代数法比较繁琐、冗长、计算过程 复杂，有时，甚至无法求解。再者，它的直观性差， 不宜用来讨论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不 利的一面。 ❖ 我们在本课程的教学中主要运用代数法来处理pH计 算，分布分数的计算、缓冲问题，滴定曲线等的问 题。
❖ 一般来说，对于电解质MmXn的溶液：
M m X n mM n nX m H2O H OH
其CBE： [H+]+n[Mn+]=[OH-]+m[Xm-]
一个体系的物料平衡和电荷平衡，是在反应达到 平衡时，同是存在的。利用这二个关系式，进一 步采用代入法或加减法消去与质子转移无关的各 项后，即可导出质子条件。但是这个方法比较繁 琐，下面我们要重点介绍从平衡中得出失质子的 关系直接导出质子条件式 。
CH3COOH2++ClO4-
❖
❖ 如果以SH代表溶剂，就可得出如下通式：
❖ HA+SH ❖ B+SH
SH2++ABH++S-
❖ 酸碱反应的平衡常数——解离常数
在分析化学中，当处理溶液中化学平衡的有

分析化学完整版课件

分析化学完整版课件

误差的表示方法
1.绝对误差：(absolute error) ＝x-
x> 为正误差，x< 为负误差 2.相对误差：(relative error)
(/)100%
例题：某人称量真实值为0.0020g 和0.5000g 的 两个样品，称量结 果分别为0.0021g和0.5001g。计算 绝对和相对误差。
•对化学物质的测定 化学和生物活 性物质瞬时跟踪监测和过程控制
•解析型分析策略 整体型综合分 析策略（分析完整的生物体内的基因、 蛋白质、代谢物、通道等各类生物元 素随时间、空间的变化和相互关联， 获取复杂体系的多维综合信息）
•提高选择性、灵敏度和智能化水平
第三节 分析化学的方法分类
1. 按照分析任务分类
4.10(-0.02) 0.0050(+0.0001)/1.97(-0.04)
解：R=4.10×0.0050/1.97=0.0104 SR/R=[(-
0.02/4.10)2+(0.0001/0.00500)2 + (-0.04/1.97)
五、提高分析结果准确度的方法
方法选择 减小测量误差 增加平行测定次数，减小偶然误差 消除测量中的系统误差
小结绝对误差和相对误差系统误差和偶然误差定义特点来源等精密度的表示方式以及相互间的运算准确度与精密度的关系误差的传递提高分析结果准确度的方法有效数字及其运算法则有效数字的判断有效数字的修约有效数字的运算规则有限量测量数据的统计处理统计概念回顾正态分布t分布总体均数的区间估计数据统计检验的基本步骤相关与回归第三章滴定分析法概论anintroductiontotitrimetricanalysis滴定分析将一种已知准确浓度的试剂溶液标准溶液滴加到被测物质的溶液中根据所加试剂溶液的浓度和体积计算出被测物质的量

大学分析化学经典课件第五章非水滴定


A
]
[SH ][HA]
K
HA a
K
SH b
注：HA的表观酸度决定于HA的固有酸度和溶剂的固有碱度
溶剂SH碱性越强，反应越完全，HA的酸性越强
例：HCl在H2O 中的酸性＞在HAc中的酸性（∵H2O的碱性＞HAc）
2. 碱B溶在溶剂SH中
碱
B + H+
酸
SH
离解平衡反应 B + SH
BH+ H+ + S-
✓ 例：苯，甲苯，氯仿，四氯化碳 ➢ 特点：不参加酸碱反应 ➢ 适用：滴定弱酸性物质 ➢ 作用：常与质子溶剂混用，用来溶解、分散、 稀
释 溶质
❖混合溶剂：质子性溶剂与惰性溶剂混合
✓ 例：冰醋酸-醋酐，冰醋酸-苯——弱碱性物质滴定 苯-甲醇——羧酸类的滴定 二醇类-烃类——溶解有机酸盐、生物碱和高 分子化合物
（二）溶剂的酸碱性
1. 酸HA溶在溶剂SH中：
酸
HA
H+ + A-
碱
SH + H+
SH2+
离解平衡反应 HA + SH
SH2＋ + A-
HA 固 有 酸 常 数
溶剂固有碱常数
K
HA a
[H ][A [HA]
]
K
SH b
[
SH
2
]
[SH ][H ]
HA在溶剂中表观酸常 数
K HA
[SH
2
][
三、非水滴定的条件选择——溶剂的选择
选择原则： 依据溶剂酸碱性对被测物酸碱性和对滴定反应的 影响选择溶剂
1. 溶剂的酸碱性对滴定反应程度的影响

分析化学(5)


四川农业大学
无机及分析化学
2. 滴定分析 将已知准确浓度的溶液(标 准溶液)滴定到一定量的被测溶液中，至反应 恰好完全为止。根据标准溶液用量确定被测
物的含量。又称为容量分析 (本期重点) 。
滴定分析类型：(1) 酸碱滴定法 以酸碱反应为基础的滴定分析法. 例: H+ + OHH2O NaOH + HCl 析化学
第5章 分析化学概述
5.1 分析化学概述
分析化学研究物质的分离、鉴定和测定 的原理及方法。
一、分析化学的任务和作用
1. 生产的“眼睛”. 2. 衡量一个国家科技水平的重要指标之一. 3. 实践性很强的学科.
3 上一页 上一页 下一页 下一页 本章目录 主目录 总目录
四川农业大学
四川农业大学
无机及分析化学
3. 过失误差 操作者由于操作失误，如读错数、加 错试剂、溶液溅失等引起的误差，属于过 失误差。有过失应重做。
二、准确度和精密度 1. 准确度表示测量值(x)与真值(xT)之间 的符合程度，即表示测量结果的准确性.
18 上一页 上一页 下一页 下一页 本章目录 主目录 总目录
已知真实质量为：
E1 = 2.1750 – 2.1751 = – 0.0001 （g） E2 = 0.2175 – 0.2174 = + 0.0001 （g）
23 上一页 上一页 下一页 下一页 本章目录 主目录 总目录
四川农业大学
无机及分析化学
相对误差:
上例的相对误差为： Er1 = -0.0001/2.1751 ×100% = -0.005% Er2 = +0.0001/0.2174 ×100% = +0.05%
四川农业大学

分析化学第五章酸碱滴定法


NH4+
NH3
NH4+ + H2O
NH3+H3O+
pX= - lg [X]
Ka = [NH3][H3O+]/[NH4+]
NH3+H2O
NH4++OH-
Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] KaKb=[H3O+][OH-]=Kw
pK a pK b pK w 14.00 25 C
水溶液中共轭酸的Ka与其共轭碱的Kb之积
find sulphuric acid ?
（二）电荷平衡CBE 溶液电中性：
阳离子所带正电荷的量=阴离子所带负电荷的量 浓度为c的CaCl2溶液 带正电荷的阳离子H+，Ca2+， 带负电荷的阴离子Cl-，OH[H+]+ 2[Ca2+]=[Cl-]+[OH-] Na2CO3溶液 [Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]
（三）质子条件式（PBE）
方法 TWO
写PBE时，首先要确定参考水准（大量存在并且参 与质子转移的物质），然后根据参考水准得失质子 情况写出等式。
例：HAc 溶液
H+
参考水准：H2O 和 HAc
H+ OH-
Ac-
H2O HAc
OH-
Ac-
H OH Ac
参考
H+，
H2CO3
例：写出NH4HCO3溶液的PBE
等于水的质子自递常数Kw
例 已知醋酸HAc的Ka=1.810-5, 求其共轭碱Ac -的 Kb. 解: 共轭酸碱对的Ka与Kb满足关系

分析化学第五版课件第五章


§1. 概述
EDTA的离解平衡 :
H6Y2+ H5Y+ + H+
K K K
θ a1 θ a2 θ a3
H5Y+
H4Y + H+
H4 Y
H 3 Y- + H +
H3 Y
-
H2 Y + H
Y4- + H+
2+
2-
+
K
H2Y2HY3-
HY3- + H+
K
K
+
θ a4 θ a5
θ a6
总反应 :
H6 Y
Y + 6H
Home
结论： 要使主反应的完全程度 必须使MY
2、条件稳定常数
配合反应的完全程度如何量化? 配合反应的完全程度可用常数 K 稳 来表示。
只考虑酸效应
——条件稳定常数（ K
' MY
）
考虑所有的影响因素
——有效条件稳定常数（ K M'Y' ）
Home
2、条件稳定常数 只考虑酸效应—条件稳定常数（ K M + Y MY
Home
EDTA与金属离子形成配合物的稳定性
主反应 M
副 反 应
+OHM(OH)
+
+L
ML
Y
+N
NY
MY
+H+
+L
+H+
HY
+OHMOHY
MHY MLY
干扰离子
M(OH)2 ┆ ML2 ┆ H2Y ┆
混合配合效应
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

HA H

A Ka

H A

HA
A H 2O HA OH
[ HA] [OH ] Kb [ A ]
5、酸及其共轭碱离解常数的关系
一元酸 二元酸 三元酸
pKa pKb 14.00
pKa1 pKb2 14.00
pKa1 pKb3 14.00
第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法
§5.1 概述
一、酸碱平衡的研究手段
1、代数法 2、图解法 3、计算机方法
二、浓度，活度和活度系数
在电解质溶液中，由于荷电离子之间以及离子和溶剂间的 相互作用，使得每一个离子周围都吸引着一定数量带相反电 荷的离子，形成了离子氛，降低了离子在化学反应中的作用 能力，使得离子在化学反应中表现出的有效浓度与真实浓度 间有差别。

例7
写出浓度为c的NaOH水溶液的质子条件式 NaOH = Na+ + OH-
[ H ] [OH ] cNaOH


浓度为c mol· -1 Na2H2Y 2-溶液的质子条件是 L A.[H+] = [OH-] ＋ [HY3-] ＋ [Y4-] －[H3Y-]
－[H4Y] －[H5Y+]－[H6Y ＋[H5Y+] ＋ [H6Y
与（1）结果相同
例5
写出浓度为c的HCl水溶液的质子条件式
[ H ] [OH ]

[ H ]－cHCl [OH ]
例6 写出浓度为c的H2SO4水溶液的质子条件式 H2SO4 = H+ + HSO4 2 HSO4 H SO4 2 [ H ] c [OH ] [SO4 ]

H3O
＋H＋
H2O
－H＋
OH
－
HCO
3
＋H＋ CO 23
H2CO3

＋2H＋
3
[H ]＋ HCO ]＋2[H2CO3 ] [OH ] [
[H ] [OH ] [ HCO ] 2[ H2CO3 ]
3
例3
写出(NH 4 )2 HPO4 水溶液的质子条件式
零水准
3、强酸滴定弱碱
HA OH A H 2O
H

A HA

Kb [ HA] 1 Kt Kw [ H ][ A ] K a
六、溶液中的其它相关平衡：物料平衡， 电荷平衡， 质子条件式
一、物料平衡，电荷平衡和质子条件
1、物料平衡方程 （MBE）－Material Balance Equation 在一个化学平衡体系中，某一给定物质的总浓度，等于各 有关形式平衡浓度之和 例：浓度为c mol/L H3PO4溶液的物料平衡
2）当离子强度较小时，可以不考虑水化离子大小，按德拜一 休克尔极限公式计算
lg i 0.5Zi
2
I
三、酸碱反应
1、酸碱质子理论
酸：给出质子的物质；碱：接受质子的物质
2、共轭酸碱对
因一个质子的得失而相互转变的一对酸碱称为共轭酸碱对
3、酸碱反应的实质
两个共轭酸碱对之间质子的转移
4、酸碱的解离常数
pKa3 pKb1 14.00
pKa2 pKb1 14.00
pKa2 pKb2 14.00
利用共轭酸碱对中酸或碱的离解常数就能
求得对应共轭碱或共轭酸的离解常数
四、活度常数、浓度常数、混合常数
对弱酸 HA＝H+＋Aa H a A Ka 1.活度常数
a HA
Kα称为活度常数，是热力学常数，仅随温度变化 2.浓度常数：
[ Ac ][H ] 将K a 代入 [ HAc]
1 [ Ac ] 1 [ HAc]
HAc
1 Ka 1 [H ]

[H ] Ka [H ]

Ac

Ka [ Ac ] [ Ac ] c [ HAc]＋[ Ac ] K a [ H ]
4. 活度的计算
1）对于AB型的电解质稀溶液（<0.1 mol/L），应用德拜-休 克尔公式计算：
I lg i 0.512Z i2 0 1 B a I
0
γi:ｉ离子活度系数,Zi—ｉ离子的电荷,B =0.00328 25℃
a 离子体积系数，约等于水化离子的有效半径 1 I 为溶液中的总的离子强度 I ci Z i2 2 i
H3O
4

＋H＋
H2O
NH 4
－H＋
+ －H＋
OH
－
NH 3
H 2 PO
＋H＋ ＋2H＋
＋ 2- －H HPO4
PO
3 4
H 3 PO4
3 [H ] [H 2 PO4 ] 2[H 3 PO4 ] [OH ] [ NH 3 ] [PO4 ]
例4 写出浓度为C1的HAc和浓度为C2的NaAc水溶液
2 3 [H 3 PO4 ] [ H 2 PO4 ] [HPO4 ] [PO4 ] c
浓度为c mol/L Na2SO3溶液的物料平衡：
Na 2C SO HSO H SO C
2 3 3 2 3
2.电荷平衡方程（CBE）－Charge Balance Equation
单位体积溶液中阳离子所带正电荷的量（mol）应等于阴离子 所带负电荷的量（mol），即电中性原则。
例1

NaCN 水溶液，c mol/L
NaCN ® Na CN
CN H 2O HCN OH




[ Na ] [ H ] [OH ] [CN ] [ H ] [CN ] [OH ] c
反应达到平衡时，酸失去的质子的总的物质的量等于碱得 到的质子的总的物质的量
由质子条件，可得到溶液中H＋ 浓度与有关组分浓度的关
系式
11
方法：
1）先选取基准物质作为参考水准（零水准） －参考水准：确定质子条件时，选择适当的物质 作为考虑质子转移的起点 一般选择大量存在于溶液中并参与质子转移反应的
物质为零水准
质子条件（PBE）Proton Balance Equation
反应达到平衡时，酸失去的质子的总的物质的量等于碱得到
的质子的总的物质的量
方法：
1）先选取基准物质作为参考水准（零水准）
2）确定基准物质得失质子的情况 3）根据得失质子的情况写出PBE，在PBE中不包括基准物 质 对多元酸碱，要注意系数 含有共轭酸碱对的缓冲体系只选择其中一种作为零水准

HAc和Ac－的分布分数与溶液pH的关系
[OH ] [ H ] [ HAc]

[ H ] [ HAc] C1 [OH ]
21
例 写出浓度为c的H2SO4水溶液的质子条件
零水准
H3O

＋H＋
H2O
HSO4

－H＋
- －H＋
OH－
SO4
2－
[ H ] c [OH ] [SO ]
MBE：c = [HSO4-]+[SO42-] CBE: [H+]=[OH-]+ [HSO4-]+2[SO42-]

2 4
连理两个式子得到： H ] c [OH ] [SO2 ] [
4
22
§5.2 分布分数的计算
一、基本概念 1、酸度与酸的浓度
1）酸度：溶液中H＋的浓度或活度，常用pH表示 2）酸的浓度：总浓度，或分析浓度，指单位体积中含有某种
酸的总的物质的量。包括已离解和未离解，用C表示
（缓冲溶液）的质子条件式 HAc与Ac－为共轭酸碱对，只能选择其一作为零水准 （1）若以H2O和 HAc为零水准，PBE为：PBE
[ H ] [OH ] [ Ac ]

[OH ] [ Ac ] C2
[Ac-]’代表HAc 失去质子后形成的Ac-的浓度，即 HAc失去的质子的物质的量
2、平衡浓度
平衡状态时，溶液中溶质存在的某种型体的浓度，用[ ]
表示。
cHAc [ HAc] [ Ac ]
各种型体的平衡浓度之和等于总浓度
3、分布分数：溶液中溶质的某种组成平衡浓度与其总浓
度的比值，用δ表示
二、分布分数的计算 1、一元酸溶液
HAc Ac H


HAc
[ HAc] [ HAc] c [ HAc] [ Ac ]
HAc Ac 1

结论
1）δ只与[H＋]和Ka有关，物质种类确定后，只与[H＋]有关， 与C及加入形式无关
2）各型体分布分数之和等于1
3）可利用分布分数从总浓度求平衡浓度
HAc
[H ] Ka [H ]
[ HAc] C HAc
[ Ac ] Ac c
（2）若以H2O和Ac—为零水准，PBE为：
[OH ] [ H ] [ HAc]

[ H ] [ HAc] C1 [OH ]
根据物料平衡：

C1 C2 [ HAc] [ Ac ]


带入（2）可得：
[ H ] C2 [ Ac ] [OH ]
五、滴定反应常数（酸碱反应常数p112）
利用滴定反应常数Kt来衡量滴定反应进行的完全程度 1、强酸滴定强碱 OH H H 2 O 1 1 Kt 1014.00 [OH ][H ] K w
2、强碱滴定弱酸 Ka [ A ] 1 Kt [ HA][OH ] K b K w