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第五章酸度测定

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第五章 酸度的测定

第五章 酸度的测定

酸碱滴定曲线和指示剂的选择
碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析 方法,利用该方法可以测定一些具有酸碱性的物 质,也可以用来测定某些能与酸碱作用的物质 。
强碱滴定强酸的滴定曲线
强碱滴定强酸时发生的反应为
上述反应的平衡常数为Kt为
以0.1000mol·-1NaOH溶液滴定20.00ml， L 0.1000 mol·-1HCL.溶为例,讨论滴定过程中溶 L 液pH值的变化情况
v*N *K *5 * 100 W
样品滴定
准确吸取制备的滤液50ml，加入酚酞指示 剂2-3滴，用0.1mol/L标准碱液滴定至微红色30 秒不褪色，记录用量，同时做空白实验。以下 式计算样品含酸量
X（％）＝
v*N *K *5 * 100 W
注意事项：
①样品浸泡，稀释用的蒸馏水中不含CO2 ，因为它 溶于水生成酸性的H2CO3,影响滴定终点时酚酞的 颜色变化。 ②样品在稀释用水时应根据样品中酸的含量来定， 为了使误差在允许的范围内，一般要求滴定时消 耗0.1mol/LNaOH不小于5ml，最好应在10~15ml 左右。
几点注意:
① 样品中存在磷酸或碳酸的影响
② 深色样品 ③ 稀酸溶液 ④ 指示剂
样品的处理与制备 固体样品
将样品适度粉碎过筛，混合均匀，取适量的样品 ，加 入少量无二氧化碳的蒸馏水，将样品溶解到250ml容量瓶 中，在75-80℃水浴上加热0.5小时（若是果脯类，则在沸 水中加热1小时），冷却、定容 ，用干燥滤纸过滤，弃去 初液，收集滤液备用。
用蒸馏法蒸馏是比较困难的。因为挥发酸与水 构成有一定百分比的混溶体，并有固定的沸点。 在一定的沸点下，蒸汽中的酸与留在溶液中的酸 之间有一平衡关系，在整个平衡时间内，这个平 衡关系不变。但用水蒸气蒸馏，则挥发酸与水蒸 气是和水蒸气分压成比例地自溶液中一起蒸馏出 来，因而加速挥发酸的蒸馏过程。

酸度的测定

酸度的测定

第五章酸度的测定●食品中的有机酸影响食品的香味、颜色、稳定性和质量的品质。

果实蔬菜中含有的酸种类很多。

有机酸、无机酸、酸式盐以及某些酸性有机化合物。

（如单宁、pro分解物、果胶质分解物等）●果蔬中的有机酸主要是苹果酸、柠檬酸、酒石酸（通常称为果酸）还含有少量草酸、鞣酸、苯甲酸、醋酸和蚁酸等。

第一节总酸度的测定●一、概念：●1、酸度：已离解的酸的浓度（有效酸度）指溶液中H+的浓度。

正确讲是H+的活度。

常用PH值表示，可用酸度计测量。

●2、总酸度：包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。

用当量浓度表示，用滴定法来确定。

用滴定法测定总酸度，可将样品直接滴定，或将样品用水浸浦后，不断摇动滴定其滤液．●二、测定方法●1、测定原理：●食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸等有机酸其电离常数均大于10-8，可以用强碱标准溶液直接滴定。

反应如下●RCOOH+NaOH——RCOONa+H2O●用酚酞作指示剂，滴定至溶液呈现浅红色，30秒不褪色为终点。

根据所消耗标准碱溶液的浓度和体积，计算样品中酸的百分含量（%）●2、测定方法：●（1）样品处理：●固态样品：果蔬原料等除去非可食部分。

放于组织捣碎机中捣碎。

●液态样品：如碳酸饮料先在50℃水浴加热驱除CO2。

牛乳、果汁可直接滴定。

●（2）制取滤液：精确称取10—20g捣碎的样品，加少量水混匀，定容至250ml，在70—80℃水浴上加热半小时，冷却加水至刻度，以干燥滤纸过滤。

●样品——溶解——定容——加热——冷却——加水至刻度——干燥滤纸过滤●（3）滴定：用移液管移取50ml滤液+酚酞（3—4滴）用0.1mol NaOH标准溶液滴定至浅红色，30秒不褪色为终点，记录NaOH用量。

●（4）计算：X（%）=V×N×K×5/W ×100●X——总酸度的百分含量V——滴定时消耗NaOH的毫升数●N——NaOH的当量浓度W——样品重量●K——换算为适当酸之系数，苹果酸——0.067 醋酸——0.060 酒石酸——0.075 柠檬酸0.070 乳酸0.090●说明1、一般情况下，橘子、柚子、柠檬其总酸以柠檬酸汁；葡萄以酒石酸计；苹果、桃、李子以苹果酸汁；肉、鱼、乳、酱油以乳酸汁。

酸度的测定方法及计算

酸度的测定方法及计算

酸度的测定方法及计算酸度是描述溶液中酸性物质含量强弱的物理量，它直接影响着溶液的性质和用途。

测定溶液的酸度对于许多领域都具有重要意义，如环境保护、食品加工、药品研发等。

本文将介绍几种常用的酸度测定方法及计算方式。

一、酸度的测定方法1. 酸碱滴定法：这是一种常用的测定酸度的方法。

首先，将待测溶液与一种已知浓度的碱溶液进行反应，直至溶液的酸碱中和反应完成。

通过记录已滴加的碱溶液体积，就可以计算出溶液的酸度。

这种方法适用于测定含有单个酸性物质的溶液。

2. pH计法：pH计是一种专门用于测定溶液酸碱性的仪器。

它通过测量溶液中氢离子的浓度，间接地反映出溶液的酸度。

使用pH计时，需要将电极插入待测溶液中，根据仪器显示的pH值来确定溶液的酸度。

3. 酸碱指示剂法：这是一种简便快速的测定酸碱度的方法。

酸碱指示剂是一种能够在酸性和碱性环境中变色的化合物，通过观察指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱度。

常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。

二、酸度的计算方法1. 酸度的定义：酸度通常用pH值来表示，pH值是以10为底的负对数函数。

pH值越小，酸度越大。

pH值的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

2. 酸度的计算示例：假设有一个溶液的[H+]浓度为1×10^-5 mol/L，那么它的pH值可以通过计算得到：pH = -log(1×10^-5) = 5。

3. 酸度与酸碱平衡：酸度与酸碱平衡有密切关系。

在溶液中，酸性物质会释放出氢离子（H+），而碱性物质则会释放出氢氧根离子（OH-）。

当[H+]与[OH-]浓度相等时，溶液呈中性；当[H+]浓度大于[OH-]浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]浓度大于[H+]浓度时，溶液呈碱性。

4. 酸度的调节：在实际应用中，我们常常需要调节溶液的酸度。

例如，在食品加工中，为了提高产品的口感和保质期，常常需要调节酸度。

调节酸度的方法有添加酸性物质或碱性物质，或者通过稀释来改变溶液的酸碱度。

第五章酸度的测定

第五章酸度的测定
2.含二氧化碳的饮料、酒类 将样品于45℃水浴上加热 30min，除去
二氧化碳，冷却后备用。 3.调味品及不含二氧化碳饮料、酒类
将样品混合均匀后直接取样，必要时 也可加适量水稀释，若混浊则需过滤。
第四节 总酸度的测定（滴定法）
二、样品的处理与制备
4.咖啡样品 将样品粉碎经 40目筛 ，取 10g样于三
有效酸度： 指样品中呈离子状态的氢离子的浓 度（严格地讲是活度）用 pH计进行测定，用 pH值 表示。 挥发性酸度： 指食品中易挥发部分的有机酸。 如乙酸、甲酸等，可用直接或间接法进行测定。
第五章 酸度的测定
第三节 食品中有机酸的种类与分布
一、食品中常见的有机酸 食品中常见的有机酸有柠檬酸、苹
果酸、酒石酸、草酸、琥珀酸、乳酸及 醋酸等。一种食品中可同时含有一种或 多种有机酸。有些食品中的酸是认为添 加的，故较为单一，如可乐中主要含有 磷酸。
一、原理
食品中的有机酸（弱酸）用标准碱液 滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作指示 剂，当滴定到终点（ pH=8.2, 指示剂显红 色）时，根据消耗的标准碱液体积，计算 出样品总酸的含量。其反应式如下：
RCOOH + NaOH→ RCOONa +H2O
第四节 总酸度的测定（滴定法）
二、样品的处理与制备
三、测定方法
测定基本同总酸度的测定。准确称样 2-3g，加入50ml无CO2 蒸馏水，置200ml烧 瓶内，加1ml磷酸（目的是使结合态的挥发 酸为游离态），在水蒸气发生器加热蒸馏 至300ml为止，用碱液滴定蒸馏液。
挥发酸(以醋酸计 )%=C×(V1 –V2)×0.06×100 W
第五章 酸度的测定
第六节 有效酸度（pH）的测定
四、电极使用维护及注意事项电极使用维护 及注意事项： 1．电极在测量前必须用已知pH值的标

酸度的测定原理及方法

酸度的测定原理及方法

酸度的测定原理及方法一、酸度的概念和意义酸度是指溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度，通常用pH值表示。

酸度的测定是化学分析中非常重要的一项实验，可以帮助我们了解溶液的性质和化学反应的进行情况。

二、酸度的测定方法1. pH计法pH计法是目前最常用的酸度测定方法，其原理是利用玻璃电极和参比电极之间产生的电势差来计算pH值。

具体步骤如下：（1）将玻璃电极和参比电极插入待测溶液中；（2）等待数分钟，使得电极稳定后记录下pH值；（3）取出电极并清洗干净。

2. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是通过观察试剂颜色变化来判断溶液是否为酸性或碱性，从而得出其pH值。

具体步骤如下：（1）取少量试样放入试管中；（2）加入1-2滴指示剂，并充分混合；（3）根据颜色变化来判断试样的酸碱性质。

3. 酸碱滴定法酸碱滴定法是通过在已知浓度的酸（或碱）中加入已知量的碱（或酸），然后测定反应后剩余的酸（或碱）量来计算出待测溶液的pH 值。

具体步骤如下：（1）将待测溶液放入滴定瓶中；（2）加入少量指示剂，通常使用表现为颜色变化的指示剂，如甲基橙、溴酚蓝等；（3）用已知浓度的标准溶液进行滴定，直到指示剂颜色变化为止；（4）根据反应方程式和已知浓度计算出待测溶液中H+或OH-离子的浓度。

三、注意事项1. pH计法需要注意电极的清洗和校准，以保证准确性；2. 酸碱指示剂法需要选择适当的指示剂，并且要注意颜色变化范围；3. 酸碱滴定法需要注意标准溶液和试样之间的反应比例，以及反应终点的判断。

四、总结酸度的测定是化学分析中非常重要的一项实验，可以通过pH计法、酸碱指示剂法和酸碱滴定法来进行。

在实验过程中需要注意电极的清洗和校准、指示剂的选择以及反应比例和终点的判断，以保证结果的准确性。

酸度测定原理及方法

酸度测定原理及方法

酸度测定原理及方法酸度测定原理及方法引言：酸度测定是化学实验中非常重要的一项分析技术，它用来确定溶液中酸性物质的含量。

酸度是指溶液中酸性离子的浓度或酸性物质的含量，而酸度测定则是利用一系列的原理和方法来确定酸度的数值。

本文将深入探讨酸度测定的原理和方法，并分享我的观点和理解。

第一部分：酸度测定的原理（字数：500字）1. pH的概念与定义pH是酸度测定中最为常用的指标，它用来表示溶液的酸碱程度。

pH的定义为负对数函数，即pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

酸性溶液具有低pH值，碱性溶液则具有高pH值。

2. 酸碱平衡与离子产生酸碱平衡是酸度测定的基础，酸碱溶液中的酸性物质和碱性物质会通过离子产生反应释放出氢离子（H+）或氢氧化物离子（OH-）。

这些离子产生的量与酸度相关，因此通过测定离子的浓度即可确定溶液的酸度。

3. 酸度计的工作原理酸度计是酸度测定中常用的实验仪器，它基于电化学原理来测定溶液的酸度。

酸度计中的电极可以感应到溶液中氢离子的浓度变化，并传递给测量仪器。

根据电极的工作原理，可以将酸度的数值转化为pH 值。

第二部分：酸度测定的方法（字数：700字）1. 酸度滴定法酸度滴定法是最常用的酸度测定方法之一。

它通过向待测溶液中滴加已知浓度的酸碱溶液，并使用指示剂来标示酸碱滴液的终点。

酸化反应和中和反应达到平衡时，所滴加的酸碱溶液量可以通过计算来确定待测溶液中酸性物质的含量。

2. pH计测定法pH计测定法利用酸度计测量溶液的pH值。

通过将电极插入溶液中并测量溶液中氢离子的浓度，可以直接得到溶液的pH值。

这种方法操作简单快捷，适用于实验室中快速测定酸度的场合。

3. 颜色指示剂法颜色指示剂法是通过指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。

指示剂通常根据不同pH范围发生颜色变化，比如鲜红色指示剂在酸性条件下变成黄色，在碱性条件下则变成蓝色。

通过比较颜色变化可以初步确定溶液的酸碱性质。

酸度测定 实验报告

酸度测定 实验报告

酸度测定实验报告酸度测定实验报告引言：酸度测定是化学实验中常用的一种方法，用于确定溶液中酸性物质的浓度。

本实验旨在通过酸碱中和反应，利用酸碱指示剂的颜色变化来确定酸溶液的浓度。

实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需的实验器材，包括酸碱指示剂、烧杯、滴管、酸溶液和标定好浓度的碱溶液。

2. 取一定量的酸溶液倒入烧杯中，注意记录溶液的体积。

3. 使用滴管，逐滴加入碱溶液，同时观察酸碱指示剂的颜色变化。

4. 当酸碱指示剂颜色发生明显变化时，停止滴加碱溶液，并记录下滴加的体积。

5. 根据滴加的碱溶液体积和浓度，计算出酸溶液的浓度。

实验结果：在本次实验中，我们使用酸碱指示剂酚酞来测定酸溶液的浓度。

初始时，酸溶液呈现红色，表示酸性较强。

随着滴加碱溶液，酸碱中和反应发生，酸碱指示剂的颜色逐渐从红色变为橙色，最终变为无色。

实验分析：通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以推断出酸溶液的酸度。

当酸碱中和反应进行到临界点时，酸碱指示剂的颜色发生明显变化，这是因为酸碱指示剂在酸性和碱性环境中呈现不同的颜色。

在酸性环境中，酸碱指示剂呈现红色或橙色；而在碱性环境中，酸碱指示剂呈现绿色或蓝色。

根据滴加的碱溶液体积和浓度，我们可以计算出酸溶液的浓度。

假设滴加的碱溶液体积为V，浓度为C，则根据酸碱中和反应的化学方程式，可以得到酸溶液的浓度为C×V。

实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免酸碱溅到皮肤或眼睛。

2. 滴加碱溶液时要小心操作，避免过量滴加导致结果不准确。

3. 实验器材要保持干净，以免杂质影响实验结果。

4. 实验结束后要及时清洗实验器材，避免酸碱残留。

实验总结：通过本次实验，我们成功地利用酸碱指示剂的颜色变化来测定酸溶液的浓度。

这种方法简单易行，且结果准确可靠。

酸度测定在化学实验和工业生产中具有广泛的应用，能够帮助我们了解和控制溶液的酸碱性质。

酸度测定实验不仅仅是一种实验操作，更是一种科学思维的训练。

通过实验，我们可以锻炼观察、记录、分析和推理的能力，培养科学精神和实验技巧。

酸度的测定教学PPT

酸度的测定教学PPT

样品预处理
1）无CO2饮料: 直接取样 2）含 CO2饮料: 除去 CO2, 取样 3）固体样品: 样品—磨碎－加无CO2去离子水－混合均
匀－取样
注意： 1）添加H3PO4 2）仪器安装及其操作
食品中有机酸的测定
1）薄板层析法（TLC） 2）气相色谱法（GC） 3）高压液相色谱法 (HPLC) 4) 离子交换色谱法（Ion-Exchange
表示方法： 1）oT表示法： 指滴定100ml牛乳样品消耗0.1000mol/LNaOH溶液所 2）乳酸的百分数表示法： 与总酸度计算方法相同，用乳酸表示牛乳酸度。
消耗的体积。
酸度对食品加工过程的影响
1）颜色变化 2）食品风味的影响 3) 食品稳定性的影响 4）食品质地的影响
有机酸的来源与分布
Acid in food
生素和某些蛋白质等）的测定，其灵敏度很高（检测下限为10-12～10-14g／ml），
痕量分析和梯度洗脱作品的检测均可采用。
色谱法
色谱法（又称层析法）根据其分离原理可分为：吸附色谱、分配色谱、离子交换色
谱与排阻色谱等。
吸附色谱法是利用被分离物质在吸附剂上吸附能力的不同，用溶剂或气体洗脱使组
分分离；常用的吸附剂有氧化铝、硅胶、聚酰胺等有吸附活性的物质。
Malic acid, citric acid, organic acid tartaric acid,oxalic acid,
lactic acid,succinic acid, acetic acid, etc.
inorganic acid neutral salt
Acid salt Free state
4）柱色谱法还可分部收集流出液后用适宜方法测定。

酸度的测定原理及方法

酸度的测定原理及方法

酸度的测定原理及方法引言酸度是指溶液中氢离子（H+）的浓度，也可以表示为pH值。

酸度的测定是化学分析中的一项重要内容，广泛应用于生物学、环境科学、食品科学等领域。

本文将深入探讨酸度的测定原理及方法。

一、酸度的测定原理酸度的测定原理基于酸碱中和反应的化学原理。

在水溶液中，酸和碱发生中和反应后，产生水和盐。

在这个反应中，氢离子（H+）被转移，酸和碱的浓度发生变化。

测定酸度的方法主要有酸碱滴定法、电位滴定法和指示剂法。

1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是常用的测定酸度的方法之一。

该方法利用标准溶液滴定待测溶液，通过滴定的体积计算出待测溶液中酸或碱的浓度。

滴定过程中，酸和碱反应到等量点，等量点附近滴定液的PH值变化非常剧烈，通过观察颜色的变化或者使用pH计来判断滴定点的到达。

酸碱滴定法具有操作简便、测定范围广的优点。

2. 电位滴定法电位滴定法是另一种常用的测定酸度的方法。

该方法利用电势差的测定来确定溶液的酸碱度。

在电位滴定过程中，待测溶液与标准溶液通过电极连接，根据电位的变化判断滴定终点。

电位滴定法具有测定精度高、操作简单的优点，尤其适用于测定微量物质的酸度。

3. 指示剂法指示剂法是一种通过颜色变化来判断溶液酸度的方法。

该方法利用某些化学物质（称为指示剂），其颜色随溶液pH值的变化而改变。

通过添加指示剂到待测溶液中，观察颜色的变化可以知道溶液的酸碱度。

指示剂法简单易行，但精确度较低，适用于一般性的酸度测定。

二、酸度的测定方法酸度的测定方法根据不同的实验要求和条件可以选择不同的方法进行。

1. 酸碱滴定法的步骤（1）准备待测溶液和标准溶液。

待测溶液和标准溶液的浓度需要根据具体实验确定。

（2）使用滴定管取一定体积的标准溶液，加入滴定瓶中。

（3）加入几滴指示剂到滴定瓶中。

常用的指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。

（4）滴定过程中，缓慢加入待测溶液，并充分搅拌。

（5）当颜色发生明显变化时，记录滴定液的体积。

并根据标准溶液的浓度计算待测溶液的酸度。

酸度测定的实验报告

酸度测定的实验报告

一、实验目的1. 了解酸度测定的原理和方法。

2. 掌握酸碱滴定法的操作步骤。

3. 学会使用酸度计测定溶液的pH值。

二、实验原理酸度是指溶液中氢离子（H+）的浓度，通常用pH值表示。

pH值是衡量溶液酸碱性的重要指标。

本实验采用酸碱滴定法和酸度计两种方法测定溶液的酸度。

1. 酸碱滴定法：利用酸碱中和反应，以已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸溶液，通过计算反应物的摩尔比，得出待测溶液的酸度。

2. 酸度计法：利用酸度计直接测定溶液的pH值，从而得出溶液的酸度。

三、实验仪器与药品1. 仪器：酸度计、滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、滴定台、电子天平。

2. 药品：0.1mol/L盐酸标准溶液、0.1mol/L氢氧化钠标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水。

四、实验步骤1. 酸碱滴定法：（1）准备滴定溶液：准确称取0.5g已知浓度的NaOH标准溶液，加入100mL蒸馏水中，配制成0.5mol/L的NaOH溶液。

（2）滴定操作：准确量取10.00mL待测酸溶液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。

滴定过程中，不断搅拌，观察溶液颜色变化。

当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，表示滴定终点。

（3）计算酸度：根据反应方程式，计算待测溶液的酸度。

2. 酸度计法：（1）开机预热：打开酸度计，预热30分钟。

（2）仪器校准：使用标准缓冲溶液对酸度计进行校准，确保仪器准确。

（3）测定溶液pH值：用酸度计测定待测溶液的pH值。

五、实验数据与处理1. 酸碱滴定法：（1）消耗NaOH标准溶液体积：V（NaOH）= 25.00mL（2）待测溶液的酸度：pH = -lg[H+] = -lg(0.5mol/L × V(NaOH) / 0.01L) = 1.702. 酸度计法：（1）待测溶液的pH值：pH = 1.80六、实验结果与分析1. 酸碱滴定法得到的酸度与酸度计法得到的pH值存在一定差异，这是由于两种方法测定原理不同所致。

酸度的测定方法及计算

酸度的测定方法及计算

酸度的测定方法及计算酸度的测定方法及计算酸度是一个非常重要的概念,在化学、生物学、环境科学等领域都有广泛的应用。

酸度的测定方法可以根据不同的应用场景选择不同的标准和方法。

下面我们将介绍几种常用的酸度测定方法以及它们的计算方式。

1. 酸碱中和滴定法酸碱中和滴定法是最常用的酸度测定方法之一。

该方法的基本思想是,通过滴定一定量的酸碱溶液来测定酸度。

常用的酸碱溶液包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)等。

在进行酸碱中和滴定时,首先需要准备一个标准滴定管,并配置一定量的缓冲溶液。

然后,将待测液(通常是酸碱溶液)倒入滴定管中,并加入标准滴定管,将滴定管放在液面以下。

接着,通过滴定管中的滴定液滴入缓冲溶液中,使反应进行到恰好停止,此时滴定液的颜色应为中性或碱性。

最后,通过读取滴定液的刻度来测定酸度。

2. 酚酞法酚酞法是一种常用的酸度测定方法,也是环境科学中常用的方法之一。

该方法的基本思想是,通过滴定一定量的酚酞试剂来测定酸度。

在进行酚酞法时,首先需要准备一个标准滴定管,并配置一定量的酚酞试剂。

然后,将待测液(通常是酸碱溶液)倒入滴定管中,并加入标准滴定管,将滴定管放在液面以下。

接着,通过滴定管中的酚酞试剂滴入待测液中,使反应进行到恰好停止,此时酚酞试剂的颜色应为红色。

最后,通过读取酚酞试剂的滴定液的刻度来测定酸度。

3. 酸度系数法酸度系数法是一种用于计算酸度的数值方法。

该方法的基本思想是,通过测量酸度系数来计算出酸度的数值。

酸度系数法是一种基于pH值的数值方法。

该方法的基本步骤是,首先测量待测液的pH值,然后根据pH值对应的酸度系数计算出酸度的数值。

常用的pH值测量方法包括pH计和酚酞法。

以上是几种常用的酸度测定方法以及它们的计算方式。

在实际使用时,需要根据具体的应用场景选择不同的测定方法。

同时,在进行酸度测定时,还需要注意操作的准确性和稳定性,以确保测定结果的准确性。

酸度的测定实验报告

酸度的测定实验报告

一、实验目的1. 掌握酸度测定的原理和方法。

2. 学习使用酸度计测定溶液的pH值。

3. 熟悉标准溶液的配制和标定方法。

二、实验原理酸度是指溶液中氢离子（H+）的浓度，通常用pH值表示。

pH值是衡量溶液酸碱度的重要指标。

本实验采用酸度计测定溶液的pH值，通过比较已知浓度的标准溶液和待测溶液的pH值，计算出待测溶液的酸度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：- 酸度计- 玻璃电极- 参比电极- 标准溶液瓶- 烧杯- 移液管- 滴定管- 洗瓶- 实验台2. 试剂：- 0.1mol/L NaOH标准溶液- 1.0mol/L HCl标准溶液- 0.1mol/L KCl标准溶液- 1.0mol/L NaCl标准溶液- 1.0mol/L CH3COOH标准溶液- 酚酞指示剂- 蒸馏水四、实验步骤1. 准备标准溶液：（1）配制0.1mol/L NaOH标准溶液：称取4g NaOH，溶解于100mL蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。

（2）配制1.0mol/L HCl标准溶液：称取36.5g HCl，溶解于100mL蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。

（3）配制0.1mol/L KCl标准溶液：称取7.45g KCl，溶解于100mL蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。

（4）配制1.0mol/L NaCl标准溶液：称取58.5g NaCl，溶解于100mL蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。

（5）配制1.0mol/L CH3COOH标准溶液：称取5.2g CH3COOH，溶解于100mL蒸馏水中，转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。

2. 标定酸度计：（1）将玻璃电极和参比电极插入pH 7.00的标准缓冲溶液中，调整仪器至pH 7.00。

（2）将玻璃电极和参比电极插入pH 4.00的标准缓冲溶液中，调整仪器至pH 4.00。

酸度的测定

酸度的测定

水蒸气蒸馏法
问题：
1、整个装置的操作要 点的什么？
水蒸汽蒸馏装置
蒸汽发生瓶
样品瓶
接受瓶
(1) 原理
样品经适当处理后，加适量磷酸使结合态挥发酸游离 出来，用水蒸气蒸馏分离出总挥发酸，经冷凝，收集 后，以酚酞作指示剂，用标准碱液滴定至微红色30秒 不褪为终点，根据标准碱液消耗量计算样品中总挥发 酸含量。
说明
① 各类色泽较浅的食品(因终点为微红色)，若滤液有颜色 （如带色果汁等），可加入约同体积的无 CO2蒸馏水稀 释，或用活性炭脱色，用原样液对照，以及用外指示剂 法等方法来减少干扰。对于颜色过深或浑浊的样液，宜 用电位滴定法进行测定。一般要求滴定时消耗 0.1mol/LNaOH溶液不得少于5ml，最好在10～15ml. ②样品浸渍、稀释用蒸馏水不能含有CO2 ,因为CO2溶于水 会生成酸性的H2CO3形式，影响滴定终点时酚酞颜色变 化。无CO2的蒸馏水的制备方法为：将蒸馏水在使用前 煮沸15分钟并迅速冷却备用。必要时须经碱液抽真空处 理。样品中 CO2 对测定也有干扰，故对含有 CO2 饮料、 酒类等样品在测定之前须除去CO2
①固体样品、干鲜果蔬、蜜饯及罐头样品：将样 品用粉碎机或高速组织捣碎机捣碎并混合均匀。 取适量样品（按其总酸含量而定），用 15ml 无 CO2 蒸馏水（果蔬干品须加 8 ～ 9 倍无 CO2 蒸馏水） 将其移入 250ml 容量瓶中在 75 ～ 80 0 C 的水浴上加 热0.5小时（果脯类沸水浴加热 1小时），冷却后 定容，用干燥滤纸过滤，弃去初始滤液 25mL 收 集滤液备用。 ②含 CO2 的饮料、酒类：将样品置于 40 0 C 水浴加 热30分钟，以除去CO2,冷却后备用。

注意：
①蒸馏前蒸汽发生瓶中的水应先煮沸 10min，以排除其 中的CO2，并用蒸汽冲洗整个蒸馏装置。 ②整套蒸馏装置的各个连接处应密封，切不可漏气。 ③滴定前将馏出液加热至60～65℃，使其终点明显，加 快反应速度，缩短滴定时间，减少溶液与空气的接触， 提高测定精度。

酸度测定 实验报告

酸度测定 实验报告

酸度测定实验报告酸度测定实验报告引言：酸度测定是化学实验中常见的一种实验方法，通过测定溶液的酸度，可以了解溶液中酸性物质的浓度以及反应的进行程度。

本实验旨在通过酸度测定实验，掌握酸碱中和反应的基本原理和操作技巧，并利用测定结果分析溶液的性质。

实验材料与仪器：本次实验所需材料包括：稀硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、蒸馏水等。

实验所用仪器包括：烧杯、滴管、容量瓶、酸碱滴定管等。

实验步骤：1. 准备工作：将所需实验器材清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。

2. 制备标准溶液：取一定量的稀硫酸溶液放入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，得到稀硫酸的标准溶液。

3. 酸度测定：取一定量的标准溶液放入烧杯中，加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。

4. 滴定过程：用酸碱滴定管滴加氢氧化钠溶液，同时轻轻摇晃烧杯，直到溶液从粉红色变为无色。

5. 记录滴定体积：记录滴定过程中加入氢氧化钠溶液的体积，计算出酸度。

实验结果与分析：在实验过程中，我们记录了滴定过程中加入氢氧化钠溶液的体积为V mL。

根据酸碱中和反应的化学方程式，可以得知滴定过程中加入的氢氧化钠溶液的摩尔数与稀硫酸的摩尔数相等。

因此，可以通过计算氢氧化钠溶液的摩尔浓度和滴定过程中加入的体积，推算出稀硫酸的浓度。

实验总结：通过本次实验，我们掌握了酸度测定的基本原理和操作技巧。

通过滴定过程中的指示剂颜色变化，我们可以准确判断酸碱中和反应的终点。

在实验中，我们还学会了如何制备标准溶液，并利用滴定法测定溶液的酸度。

酸度测定在化学实验中具有广泛的应用，可以用于分析溶液的成分和浓度，为后续实验和工作提供基础数据。

实验的局限性：在实验中，我们使用了酚酞作为指示剂，但酚酞只适用于中性和弱酸性溶液的滴定，对于强酸性溶液则不适用。

在后续的实验中，我们可以尝试使用其他指示剂，以适应不同酸碱溶液的滴定过程。

结语：酸度测定是一项重要的化学实验，通过实验我们了解了酸碱中和反应的原理和操作技巧。

酸度的测定实验报告

酸度的测定实验报告

酸度的测定实验报告酸度的测定实验报告引言：酸度是化学实验中常用的一个重要指标，它可以衡量溶液中酸性物质的浓度。

酸度的测定在许多领域都有应用，包括环境保护、食品工业以及医药领域等。

本实验旨在通过酸碱中和反应，采用滴定法测定酸溶液的浓度。

实验材料和方法：实验材料：1. 硫酸（H2SO4）溶液2. 氢氧化钠（NaOH）溶液3. 酚酞指示剂4. 称量瓶、滴定管、容量瓶等实验器材实验方法：1. 使用称量瓶准确称取一定量的硫酸溶液，并倒入容量瓶中。

2. 在滴定管中取一定量的酚酞指示剂。

3. 用氢氧化钠溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为粉红色。

4. 记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积。

实验结果和讨论：根据实验数据，我们可以计算出硫酸溶液的浓度。

在滴定过程中，硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，根据反应的化学方程式可以得知，1 mol的硫酸溶液需要1 mol的氢氧化钠溶液完全中和。

因此，我们可以根据滴定所需的氢氧化钠溶液的体积，计算出硫酸溶液的浓度。

在实验中，我们使用了酚酞指示剂来指示滴定的终点。

酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。

当滴定过程中，氢氧化钠溶液逐渐接近酸溶液的酸碱中和点时，加入一滴氢氧化钠溶液会导致溶液颜色由无色突变为粉红色。

这一变化标志着酸溶液已经完全中和。

实验中的误差主要来自于滴定过程中的体积测量误差和酚酞指示剂的变色判断误差。

为了减小误差，我们可以提高仪器的精度，并进行多次实验取平均值。

此外，选择合适的指示剂也是减小误差的关键。

在酸碱滴定实验中，根据溶液的酸碱性质选择适当的指示剂可以提高实验结果的准确性。

结论：通过本次实验，我们成功地测定了硫酸溶液的浓度。

实验结果表明，滴定法是一种简单、快速、准确的测定酸度的方法。

在实际应用中，我们可以根据滴定法的原理和方法，测定各种溶液的酸度，为科学研究和工业生产提供有力的支持。

同时，在进行酸度测定实验时，我们需要注意仪器的精度和指示剂的选择，以提高实验结果的准确性。

5酸度测定

5酸度测定

② 含CO2 的饮料、酒类，要先除CO2。 ③ 调味品及不含CO2 的饮料、酒类，直接 取样。 ④ 咖啡样品，粉碎，加乙醇（提取脂肪 酸？），放置过夜。 ⑤ 固体饮料，加水研磨，定容，过滤。
⑵ 测定
滴定用移液管吸取滤液 50 ml，注入三角瓶中， 加入酚酞指示剂3~5滴。用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴定至浅（微）红色且 30 秒不褪色。记 录消耗的 NaOH 量。 注：用碱式滴定管，先用水洗净，检查是否漏液， 排气泡，再使用。
《食品色香味化学》
+
黄梅丽等编 轻工出版社
③ 挥发酸——指食品中易挥发的有机酸，如甲 酸、乙酸（醋酸）、丁酸等低碳链的直链脂肪
酸，其大小可以通过蒸馏法分离，再借标准碱
液来滴定。
• 挥发酸包含游离的和结合的两部分。
④ 牛乳酸度
牛乳总酸 度由两部 分组成
外表酸度（固有酸度） 真实酸度（发酵酸度）
外表酸度 ——指刚挤出 来的新鲜牛乳 本身所具有的 酸度。
第五章 酸度的测定
• 概念 • 中和反应的计算和转换 • 酸度的测定（总酸度、pH、挥发酸）
第一节 绪论
一、 酸度的概念 1. 食品中的几种酸度 ①总酸度——指食品中所有酸性成分的总量。包括 在测定前已离解成 H 的酸的浓度（游离态），
+
也包括未离解的酸的浓度（结合态、酸式盐）。
其大小可借助标准碱液滴定来求取，故又称可滴
质量∕体积 浓度】
注意：正确配制、邻苯二甲酸氢钾准确标定、妥善保存。 ⑵ 1%酚酞指示剂 称取酚酞1g溶解于100 ml 95%乙醇中。变色范围pH （8.2~10.0）。
为什么实验中要用新煮沸并冷却的蒸馏水？
为何以pH8.2为终点而不是pH7? 因为食品中有机酸均为弱酸，用强碱滴定 生成强碱弱酸盐，显碱性。一般 pH8.2左右， 故选酚酞为指示剂。此盐在水解时生成金属阳 离子，弱酸，OHˉ。故显碱性。例：

第五章酸度测定

第五章酸度测定

①样品浸渍、稀释用蒸馏水不能含有CO2 ,因ห้องสมุดไป่ตู้CO2
③由于食品中有机酸均为弱酸，在用强碱(NaOH) 滴定时,其滴定终点偏碱，一般在pH8.2左右，故 可选用酚酞做终点指示剂。 ④若样液有颜色（如带色果汁等），则在滴定前 用与样液同体积的不含CO2 蒸馏水稀释之或采用 试验滴定法，即对有色样液，用适量无CO2 蒸馏 水稀释，并按100ml样液加入0.3mL酚酞比例加入 酚酞指示剂，用标准NaOH滴定近终点时，取此溶 液2～3ml移入盛有20mL无CO2 蒸馏水中（此时， 样液颜色相当浅，易观察酚酞的颜色），若实验 表明还没有达到终点时，将特别稀释的样液倒回 原样液中，继续滴定直至终点出现为止。用这种 在小烧杯中特别稀释的办法，能观察几滴 0.1mol/LNaOH滴液所产生的酚酞颜色差别。 若样液颜色过深或浑浊，则宜用电位滴定法。
RCOOH+NaOH
RCOONa + H2O
(2) 适用范围 本法适用于各类色浅的食品中总酸 含量的测定。 (3)试剂 ①0.1mol/LNaOH标准溶液：称取氢 氧化钠（AR）120g于250mL烧杯中， 加入蒸馏水100mL，摇振使其溶解， 冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密 封,放置数日澄清后,取上清液 5.6ml，加新煮沸过的并已冷却的 蒸馏水1000ml，摇匀。 ②1%酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶 解与100ml95%乙醇中。
真实酸度：又叫发酵酸度，是指牛乳放置过 程中在乳酸菌作用下乳糖发酵产生了乳酸而 升高的那部分酸度。若牛乳的含酸量超过了 0.15-0.20%，即认为有乳酸存在。习惯上把 含酸量在0.20%以上的牛乳不列为鲜牛乳。 外表酸度和真实酸度之和即为牛乳的总酸度 （而酸牛奶总酸度即为外表酸度），其大小 可通过标准碱滴定来测定。
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的制备 固体样品、干鲜果蔬、 ① 固体样品、干鲜果蔬、蜜饯及罐头样品用粉 碎机或高速组织捣碎机粉碎，混合均匀。 碎机或高速组织捣碎机粉碎，混合均匀。取适 量样品（ ）（最后滴定 量样品（约 25 g，精确至 0.01 g）（最后滴定 ， ）（ 用碱量≮ ），用 用碱量≮5 ml，最好在 — 15 ml），用 150 ，最好在10 ）， ml 水将样品移入 水将样品移入250 ml容量瓶中，在75 — 80 容量瓶中， 容量瓶中 水浴上加热半小时，冷却，加水至刻度， ℃水浴上加热半小时，冷却，加水至刻度，用 干燥滤纸过滤，弃去初液，收集滤液备用。 干燥滤纸过滤，弃去初液，收集滤液备用。
表-2：食品中常见的酸的分子量和当量重量
酸 柠檬酸 含水柠檬酸 醋酸 乳酸 苹果酸 乙二酸 酒石酸 抗坏血酸 盐酸 硫酸 磷酸 邻苯二甲酸氢钾 化学分子式 H3C6H5O7 H3C6H5O7.H2O HC2H3O2 HC3H5O3 H2C4H4O5 H2C2O5 H2C4H6O6 H2C6H6O6 HCl H2SO4 H3PO4 KHC8H4O4 分子重量 192.72 210.14 60.06 90.08 134.09 90.04 150.09 176.12 36.47 98.08 98.00 204.22
二、有效酸度（pH）值的测定 有效酸度（ ）
在食品酸度测定中，有效酸度 的测定， 在食品酸度测定中，有效酸度(pH值)的测定， 值 的测定 往往比测定总酸度更有实际意义，更能说明问题， 往往比测定总酸度更有实际意义，更能说明问题， 的活度 近似认为是 表示食品介质的酸碱性。测H﹢的活度(近似认为是 表示食品介质的酸碱性。 浓度)。 浓度 。 pH值的测定方法： 值的测定方法： 值的测定方法 ①电位法 ( pH计法 ) 计法 ②比色法 化学法—利用蔗糖的转化速度重氮基醋酸 ③化学法 利用蔗糖的转化速度重氮基醋酸 乙酯或乙缩醛的分解速度来求pH值 乙酯或乙缩醛的分解速度来求 值。
为何以pH8.2为终点而不是 为终点而不是pH7? 为何以 为终点而不是 因为食品中有机酸均为弱酸， 因为食品中有机酸均为弱酸，用强碱滴定 生成强碱弱酸盐，显碱性。 pH8.2左右 左右， 生成强碱弱酸盐，显碱性。一般 pH8.2左右， 故选酚酞为指示剂。 故选酚酞为指示剂。此盐在水解时生成金属阳 离子，弱酸，OHˉ。故显碱性。 离子，弱酸，OHˉ。故显碱性。例： CH3COONa+H2O→CH3COOH+Na++OHˉ
《食品色香味化学》 食品色香味化学》 黄梅丽等编 轻工出版社
+
指食品中易挥发的有机酸， ③ 挥发酸——指食品中易挥发的有机酸，如甲 酸、乙酸（醋酸）、丁酸等低碳链的直链脂肪 乙酸（醋酸）、丁酸等低碳链的直链脂肪 ）、 酸，其大小可以通过蒸馏法分离，再借标准碱 其大小可以通过蒸馏法分离， 液来滴定。 液来滴定。 挥发酸包含游离的和结合的两部分 包含游离的和结合的两部分。 • 挥发酸包含游离的和结合的两部分。 ④ 牛乳酸度
的饮料、酒类，要先除CO2。 ② 含CO2 的饮料、酒类，要先除 调味品及不含CO2 的饮料、酒类，直接 的饮料、酒类， ③ 调味品及不含 取样。 取样。 ④ 咖啡样品，粉碎，加乙醇（提取脂肪 咖啡样品，粉碎，加乙醇（ ？），放置过夜 放置过夜。 酸？），放置过夜。 固体饮料，加水研磨，定容， ⑤ 固体饮料，加水研磨，定容，过滤。
表1： 浓度的表示方法
单位 符号
摩尔浓度 当量浓度
重量百分率
定义
每升溶液中溶质的摩尔数 每升溶液中溶质的当量数
关系表达式
M=摩尔/升 N=当量质量/升
M N Wt%
溶质的重量与溶质加溶剂的重 Wt=溶质重量乘以 量之和的比率乘以100 100除以总重量
W %=溶质的重量 Wt/vol 溶质的重量与总体积的比率乘 t 乘以100除以总体 以100 % 积
每摩尔当量
当量重量 64.04 70.05 60.05 90.08 67.05 45.02 75.05 88.06 36.47 49.04 32.67 204.22
3 3 1 1 2 2 2 2 1 2 3 1
2.2 中和反应法和稀释法
X的浓度×X的毫升数= Y的浓度×Y的毫升数 [1] 等式[1]也常用来解决溶液的稀释问题，即X代 表原液，而Y代表工作液，当等式[1]用来表达稀释 问题时，表示浓度值(克，摩尔，ppm等)的单位都 能用当量浓度来代替.
第五章 酸度的测定
• 概念 • 中和反应的计算和转换 • 酸度的测定（总酸度、pH、挥发酸） 酸度的测定（总酸度、 、挥发酸）
第一节 绪论
一、 酸度的概念 1. 食品中的几种酸度 ①总酸度——指食品中所有酸性成分的总量。包括 指食品中所有酸性成分的总量。 的酸的浓度（游离态）， 在测定前已离解成 H 的酸的浓度（游离态）， 也包括未离解的酸的浓度（结合态、酸式盐）。 也包括未离解的酸的浓度（结合态、酸式盐）。 其大小可借助标准碱液滴定来求取，故又称可滴 其大小可借助标准碱液滴定来求取，故又称可滴 定酸度。 定酸度。
体积百分率
Vol%
溶质的体积与总体积的比率
溶质的重量或体积与总重量或体 积的比率乘以1000,000
Vol%=溶质的体积 乘以100除以总体 积
ppm=mg/kg或 ppm=ug/ml或 ppm=mg/L
百万分之一 ppm
下列是一些摩尔与当量等价换算的例子： 酸碱反应： 1 M H2SO4 = 2 N H2SO4 此式中每摩尔酸相当于2当量H+ 1 M NaOH = 1 N NaOH 此式中每摩尔碱相当于1当量OH1 M CH3COOH = 1 N乙酸此式中每摩尔酸相当于1当量H+ 1 M H2C4H4O5=2N苹果酸 此式中每摩尔酸相当于2当量H+ 氧化-还原反应： HSO3- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 3H+ 1 M I2= 2 N碘 此式中每摩尔碘相当于2当量碘离子 1 M HSO3- = 2 N 重亚硫酸盐 此式中每摩尔亚硫酸盐相当 于2当量重亚硫酸盐
+
的浓度。 ②有效酸度——指被测溶液中H 的浓度。 反映的是已离解的酸的浓度，常用pH值 反映的是已离解的酸的浓度， 表示。 计测定。 表示。其大小由pH计测定。 pH的大小 与总酸中酸的性质与数量有关，还与食 与总酸中酸的性质与数量有关， 品中缓冲物的质量与缓冲能力有关。 品中缓冲物的质量与缓冲能力有关。
2.1 浓度单位
摩尔和当量浓度是最常用的国际单位（SI， International Scientific），我国已经不用当量浓度。 在酸或碱溶液中，当量浓度常用来表示中和 反应中被置换每升H+或OH-的浓度或摩尔数值。 对于氧化-还原试剂，当量浓度常用来表示 为反应中被置换的每升电子的浓度或摩尔数。
有感觉，所以，总酸度高， • 人的味觉只对H 有感觉，所以，总酸度高，口 感不一定酸。 感不一定酸。 人类对酸味的感受强度不同。 • 在一定的 pH下，人类对酸味的感受强度不同。 如： 醋酸＞甲酸＞乳酸＞草酸＞ 醋酸＞甲酸＞乳酸＞草酸＞盐酸 难以适口； 一般食品在 pH＜3.0，难以适口； 为酸性食品； pH ＜5 为酸性食品； 无酸味感觉。 pH 5—6 无酸味感觉。
（三）计算
因食品中含有多种有机酸， 因食品中含有多种有机酸，总酸度的测定 结果通常以样品中含量最多的那种酸表示。 结果通常以样品中含量最多的那种酸表示。要在 结果中注明以哪种酸计。 结果中注明以哪种酸计。 K值的变化见公式下边说明。 值的变化见公式下边说明。
（四）讨论
1. 上述方法适用于各种浅色食品的总酸的测定。如 上述方法适用于各种浅色食品的总酸的测定。 果是深色样品可采取以下措施： 果是深色样品可采取以下措施： 滴定前把（ 样液已放入三角瓶内的） ① 滴定前把（50 ml 样液已放入三角瓶内的）再 用无CO2 水稀释一倍。 水稀释一倍。 用无 若还不行，在上述快到终点时， ② 若还不行，在上述快到终点时，用小烧杯取出 2 ~ 3 ml 液体，再加入 20 ml 水稀释，观察。 液体， 水稀释，观察。 如果样液颜色过深或浑浊，则宜用电位滴定法， ③ 如果样液颜色过深或浑浊，则宜用电位滴定法， 经测pH值来定终点 一边滴定，一边电磁搅拌， 值来定终点， 经测 值来定终点，一边滴定，一边电磁搅拌， 值时为终点。 到规定 的pH值时为终点。 值时为终点
•
真实酸度——指牛乳在放置过程中，在乳 指牛乳在放置过程中， 真实酸度 指牛乳在放置过程中 酸菌作用下使乳糖发酵产生了乳酸而升高 的那部分酸度。 的那部分酸度。 不新鲜的牛乳总酸量﹥0.20％ 不新鲜的牛乳总酸量﹥0.20％
牛乳酸度表示法 牛乳除按乳酸表示总酸外，还有一种表示法， 牛乳除按乳酸表示总酸外，还有一种表示法， 表示， 用°T表示，滴定酸度简称“酸度”。 表示 滴定酸度简称“酸度”
⑵ 测定
滴定用移液管吸取滤液 50 ml，注入三角瓶中， ，注入三角瓶中， 加入酚酞指示剂3~5滴。用 0.1 mol/L 的 NaOH 加入酚酞指示剂 滴 溶液滴定至浅（ 秒不褪色。 溶液滴定至浅（微）红色且 30 秒不褪色。记 录消耗的 NaOH 量。 注：用碱式滴定管，先用水洗净，检查是否漏液， 用碱式滴定管，先用水洗净，检查是否漏液， 排气泡，再使用。 排气泡，再使用。
+
浓度与相对离子活度 活度：离子的有效浓度 浓度：溶液中离子所有形式(自由的和结合的) 的量度 活度﹤浓度： 活度﹤浓度：因离子之间、离子与溶剂之间会发生
反应，活度一般比实际浓度低，只有在无限稀释时，活 度才趋向于浓度。
活度和浓度的关系符合下列方程式： A=γC
式中：A=活度 γ=活度系数 C=浓度
第二节 酸度的测定
一、总酸度的测定（滴定法） 总酸度的测定（滴定法） （一）原理
用标准碱液滴定食品中的酸，中和生成盐， 用标准碱液滴定食品中的酸，中和生成盐， 用酚酞做指示剂。当滴定终点 (pH=8.2，指示剂 用酚酞做指示剂。 ， 显红色)时 根据耗用的标准碱液的体积， 显红色 时，根据耗用的标准碱液的体积，计算出 总酸的含量。 总酸的含量。 反应式： 反应式：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O