15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

江苏省响水中学2014～2015学年度第二学期高一年级期中考试

化学试题

注意事项：

1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页

2、满分：100分 ，考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H:1 Li:3 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23

Al:27 Mg:24 Ca:40 Zn:65 Fe:56 Cu:64

第Ⅰ卷（选择题，共计69分）

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。共69分）。

1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是

A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥

C．加工成精饲料 D．制造沼气

2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．HCl

3． 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是

A．Li B．Al C．Si D．K

4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

5．下列说法不正确的是

A．氧气和臭氧互为同素异形体

B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体

C．He32和He42互为同位素

D．He42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性

6．关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期

7．下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式： B．氯化氢的电子式

C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族 D．H2O的结构式：H—O—H

8．对于反应中的能量变化，表述正确的是ww w．ks5 u．co m

A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．形成化学键的过程会释放能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应

9．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2S03(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A．v(O2)∶v(SO2) =1∶2 B．各物质浓度相等

C．c(SO2)保持不变 D．c(SO2)∶c(O2)∶c(S03)=2∶1∶2

10．下列过程能实现热能转化为化学能的是

A．HCl十NaOH=NaCl十H2O B．碳酸钙受热分解

C．镁条溶于盐酸 D．CaO十H2O=Ca(OH)2

11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

稀硫酸ZnCu硫酸PbO2(正极)Pb(负极) H2O2负极正极H+H O2H O2碳棒MnO2糊NH4Cl糊锌筒

电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ

A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

12．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y 共价化合物的是

A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8

13.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 高温高压催化剂2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是

A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3

B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率

C．降低温度可以加快反应速率

D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

15．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 B．加热

C．滴加CuSO4溶液 D．不用铁片改用铁粉

16．已知1/2H2(g)＋1/2C12(g)HCl(g)；△H＝－92.3kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为

A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1

C．－184.6 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1

17．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是

A．分子间作用力，离子键 B．化学键，分子间作用力

C． 化学键，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力

18．在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．稀有气体的原子能形成分子晶体 B．离子晶体中，一定存在离子键

C．原子晶体中，只存在共价键 D．金属晶体的熔沸点均很高

19．有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为

A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E

C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C

20．温度不变恒容的容器中0.1mol·L－1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反应时间为12s ，则反应起始时H2浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需的时间为

A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s

21．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15， Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是

A．R在化合物中显+1价 B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R

C．原子半径：X＞Y＞Z D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

22．如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是

A．M极是电解池的阴极

B．溶液中的阴离子向N极移动

C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．在M、N两极流过0.4mole-时，N极上会增重6.4g

氯化铜溶液

23．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A．单质的还原性：Y＞X

B．元素M与N只能形成一种共价化合物

C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应

D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

第Ⅱ卷（非选择题，共计31分）

二、填空题

24．（4分）写出下列物质的电子式：

（1）N2： ， （2）H2O2： ，

（3）NaOH： ， （4）CO2： 。

25．（8分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）

（1）非金属性最强的元素是 ， 在反应中易 （填“得”或“失”）电子；

（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__ _

_。

（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是______，其气态氢化物为__ _ _。 （4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是__ _ _。

26．（6分）请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：

（1）负极材料为： 发生的电极反应是： ，电流 （填“流出”或“流入”）

（2）正极发生的电极反应是： 该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”）

（3）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为

27．（4分）某温度时，在2L容器中X.、Y、Z

三种物质的物质的量随时间变化曲线

如右图所示，由图中数据分析，

（1）该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为

。

28．（4分）（1）反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：

①．v(B )=3.6mol· L－1·min－1 ②．v(A )=0.15mol·L－1·s－1

③．v(C)=0.5mol·L－1·s－1 ④．v(D)=0.6mol·L－1·s－1,

该反应进行的由快到慢顺序为

（填序号）

（2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如下图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）_______________。