15学年上学期高一期中考试化学(附答案)
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厦门二中2014-2015学年度第一学期 高一 年段
化学 科期中考试卷
(考试时间 90分钟, 分值100分)
(供选用相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5
Cu=64 Fe=56 )
一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案,所有答案必须填涂在答题卡上,否则不得分）。
1．下列科研成果不是由我国发明或创造的是
A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
C、发现元素周期律
D、黑火药和造纸
2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是
A. FeCl2 B. KCl C. FeCl3 D. CuCl2
4．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．③④⑧⑨⑩ C．②③④⑥⑨ D．②⑤⑦⑨⑩
5．下列实验操作中，溶液里不可能有固体析出的是
A．MgCl2溶液中加入一粒绿豆大小的Na B．饱和Ca(OH)2溶液中加入一粒绿豆大小的Na
C．CuSO4溶液中加入一粒绿豆大小的Na D．水中加入一粒绿豆大小的Na
6．配制0.1 mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是
A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒
B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
D. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
7．下列叙述正确的是 A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
8．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑
9．下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、NO3-、Cl-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
10．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl- C． K+和SO42- D． Ag+和NO3-
11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
Ａ．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
Ｃ．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
12．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
C. 置换反应一定属于氧化还原反应
D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
13．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是
A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.Cl-
14．下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A. SO3+H2O＝H2SO4 B. Cl2+H2O＝HCl+HClO ② ① C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
16．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
成分
含量
编号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
① 0.3mol 0.2mol 0.1mol —
② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol
①②两份营养液的成分（所含离子）:
A. 仅n(K+)相同 B. 仅n(Cl-)相同 C. 不完全相同 D. 完全相同
二．填空题：（本题5小题，共35分）
17．（6分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸 ④汞（金属）⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
⑴ 以上物质中能导电的是 ；
⑵ 以上物质中属于电解质的是 ；
⑶ 以上物质中属于非电解质的是 。
18．（8分）在0.5molH2S中，约含有 个氢原子，共有 mol原子，其质量为 克,在标况下体积为 L。
19．（6分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，实现①的转化需消耗 剂(填氧化或还原), 通常用 (填试剂名称)检验Fe3+存在。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，Fe3+发生 反应。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为
。
20．（6分）某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—中的某些离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离是 ，还需进一步确认的是 。
21.(9分)
(1)向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
________________________ _______。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式____________ __________________________。
(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。
A.铜粉 B.氯气 C.铁粉 D.KSCN溶液
(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是
___ ______nm，区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。
三．实验题：（8分）
22．（8分）实验室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1).配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体 克；
(2).上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ;
(3).本实验用到的容量瓶上无需标记的是 ;
A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积
(4).若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 。
四．计算题：（9分）
23．（9分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2 + 4HCl（浓） △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反．．．．．时，消耗MnO2的物质的量为多少？
生成的气体．．在标准状况下的体积多少升？
五．附加题：（10分，不计入总分）
24．（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示（写出最佳答案）
