鲁科版高中化学必修二第二章第一节化学键与化学反应(第二课时)名师精编课件(共16张)

1 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化

一、化学反应中能量变化的实质

1．化学反应中能量变化的原因

(1)物质中的原子之间是通过________相结合的。

(2)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。

(3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

2．完成下列表格

1 mol 氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化

1 mol H2的共价键断裂 436 kJ能量 1 mol H2燃烧生成水蒸气的反应过程中______(填“吸收”或“释放”)__________ kJ0.5 mol O2的共价键断裂 ____249 kJ能量

形成1 mol H2O(g)的共价键 ____930 kJ能量 2 能量

你计算的方法是：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

3．化学反应中存在能量变化的实质

(1)形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则该反应______(填“吸收”或“释放”，下同)能量；

(2)形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则该反应______能量。

4．决定化学反应中能量变化的因素

(1)一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于__________________与__________________的相对大小。

第2章 化学反应与能量

第一节 化学键与化学反应

本节教材分析:

(一)教材特点

在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。两者是紧密联系的。新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一块来讲，使学生懂得物质在发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定良好的基础。

(二)知识框架

知识点一：化学键与物质的形成

知识点二：化学反应中的能量变化

一、教学目标

（一）知识与技能目标

1.了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。

2.了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。

（二）过程与方法目标

1.讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。

通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。

关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键

通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。 化学键 化学键的定义义

化学键的类型 离子键

共价键

不同类型化学键的形成特点

化学键 化学反应的实质——旧键的断列和新键的形成

- 1 - 第1课时

化学键与化学反应中的物质变化

[学习目标]

1.了解化学键的定义，了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。2.了解共价键和离子键的定义及形成过程，会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。3.明确化学键类型与物质类别之间的关系，学会判断物质中的化学键。

一、化学键与物质变化 共价键和离子键

[自主学习]

1．化学键与物质变化

(1)化学键的概念：□01相邻原子间的□02强相互作用称为化学键。

(2)化学反应中物质变化的实质：□03旧化学键断裂和□04新化学键形成。

(3)化学键的分类：化学键包括□05共价键、□06离子键等。

(4)由□07元素符号和用于表示该元素原子□08最外层电子的“·”或“×”组成的式子叫电子式。

2．共价键(以HCl为例)

(1)形成过程示意图

(2)用电子式表示形成过程：

。

(3)概念：□10原子间通过□11共用电子形成的化学键。

(4)构成微粒：□12原子。

(5)成键元素：一般情况下，□13非金属元素原子间形成共价键。

3．离子键(以NaCl为例)

(1)形成过程示意图

- 2 -

(2)用电子式表示形成过程：

□14。

(3)概念：阴、阳离子之间通过□15静电作用形成的化学键。

(4)构成微粒：□16阴离子、阳离子。

(5)成键元素：一般情况下，□17活泼金属元素原子与□18活泼非金属元素原子间易形成离子键。

4．微粒间的相互作用

(1)强相互作用 离子键共价键金属键配位键

(2)弱相互作用：分子间作用力。

1．任何物质内部都存在化学键吗？

提示：不一定。如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。

2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。

提示：不一定。化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。

高中化学必修课程

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第一节 化学能与热能

第1课时 化学键与化学反应中能量变化的关系

[学习目标定位] 1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。

一 断开或形成1 mol某化学键的能量变化

1．化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。

2．物质中的原子之间是通过化学键结合的。断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物高中化学必修课程

- 2 - 中的化学键要放出能量。

3．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化

(1)在1 mol氢分子中，含有2 mol氢原子，含有1 mol H—H键。

(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是吸收436_kJ的能量。

4．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化

(1)CH4的电子式是，结构式是，1 mol CH4分子中含有4 mol C—H键。

(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是放出4_mol×415_kJ·mol－1＝1_660_kJ的能量。

归纳总结高中化学必修课程

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在25 ℃和101 kPa的条件下，由原子形成1 mol化学键时所放出的能量，与断开1 mol相同化学键所吸收的能量是相等的。

1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )