鲁科版高中化学必修二第2章 第1节 化学键与化学反应.docx

1 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算

学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。(重点)2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点)

[自 主 预 习·探 新 知]

一、热化学方程式

1．概念

把一个化学反应中的

和

同时表示出来的式子。

2．意义

热化学方程式不仅表明了 ，还表示了 。

3．实例

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时 的热量为131.1 kJ。

微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。

二、反应焓变的计算

1．盖斯定律

(1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 都是一样的。

(2)盖斯定律的特点：

①化学反应的焓变只与反应的 有关，与反应的途径无关。

②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。

则有ΔH＝ ＝ 。

微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。

2．盖斯定律的应用

(1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。

(2)方法——“叠加法”

①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。

②步骤 2

微点拨：“叠加法”思维流程：

找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。

[基础自测]

1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)

小学+初中+高中

小学+初中+高中 第2章 化学键化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应（第2课时）

(建议用时：45分钟)

[达标必做]

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

【解析】 生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。

【答案】 A

2．下列说法不正确的是( )

A．反应的能量变化与反应过程无关

B．有的化学反应没有能量变化

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

【解析】 反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应过程无关，A项正确；所有的化学反应都伴随着能量变化，B项错误；化学键断裂需要吸收能量，而化学键的形成会放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C项正确；化学反应中的能量变化有多种，但主要表现为热量的变化，D项正确。

【答案】 B

3．下列有关化学反应与能量的说法，正确的是( )

A．酸碱中和反应是放热反应

B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应

C．化学键的形成需吸收能量

D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能

【解析】 炭燃烧为放热反应，B错误；形成化学键时要释放能量，C错误；在化学反应过程中，化学能可转化为热能、光能、电能等，D错误。

【答案】 A

4．下列变化符合图示的是( )

【导学号：55102072】 小学+初中+高中

小学+初中+高中

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③浓硫酸稀释 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的碳反应

⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

A．①②⑥ B.②⑤⑦

C．①②⑤⑥⑦ D．②④⑤⑦

【解析】 图示表示反应物总能量低，生成物总能量高，应为吸热反应。

【答案】 B

5．反应A＋B―→C(放热反应)分两步进行：

21第二册

1 第1节 化学键与物质构成

夯实基础轻松达标

1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（ ）

A。CaO B。Na2O2 C。KF D.NaHCO3

答案B

解析CaO中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。

2。下列有关KOH的说法错误的是（ ）

A。是离子化合物

B。含有共价键

C.溶于水后离子键会断裂

D.OH-的电子数、质子数均为10

答案D

解析KOH是强碱，属于离子化合物,故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确;KOH溶于水发生电离21第二册

2 生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确;OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误.

3。下列表达方式正确的是（ )

A。×Mg×+2·Mg2+［]—[]-

B。质子数为17、中子数为20的氯原子Cl

C.Na2O的电子式:Na+［］2—Na+

D.NH4Cl的电子式：［HH］+Cl—

答案C

解析F-的电子式应分布在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na+[］2-Na+，故C正确;没有表示出Cl—最外层电子，正确的电子式为[HH］+［]—，故D错误。

4。下列物质中含有共价键的离子化合物是( ）

①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Mg3N2

A.①③④⑦ B。②③④

C.①②③④⑦ D.③④⑥

答案B 21第二册

3 解析①MgF2为离子化合物，只含有离子键；②Na2O2为离子化合物，中氧原子间以共价键结合；③NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合；④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合；⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键.综上所述，B正确。

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第2章 化学键 化学反应与能量

第3节 化学反应的利用

一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）

1.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（ ）

A．防止氯气扩散到空气中造成污染

B．便于控制加入盐酸的量

C．长颈漏斗不便于添加液体

D．尽量避免HCl挥发到空气中

2.实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）

①连接装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③加入MnO2粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收

⑥用向上排空气法收集氯气

A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤

3.按下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ）

A．锌粒与稀硝酸反应制备H2

B．大理石和稀硫酸反应制备CO2

C．MnO2和稀盐酸加热制备Cl2

D．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl气体

4.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为 ( )

A．①⑤⑧ B．③④⑦

C．②⑤⑥ D．②④⑧

5.下列反应适用于实验室制备氧气的是（ ）

①高锰酸钾热分解：2KMnO4 △

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

②硝酸铵热分解：2NH4NO3 △

4H2O＋2N2↑＋O2↑

③过氧化氢催化分解：2H2O2 MnO2

2H2O＋O2↑

④二氧化氮分解：2NO2 △

2NO＋O2

A．只有① B．①和②

C．①和③ D．①③④

6.下列在实验室里分别制取相应产物的实验设计方案中，从原料及试剂到反应条件理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）

A．C 在空气中点燃 CO