新教材高中化学第四章元素周期律第二节课时2元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册ppt

第二课时 元素周期表和元素周期律的应用

- 1 - 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用

[明确学习目标] 1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。2.认识周期表是元素周期律的具体表现形式。3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。

学生自主学习

元素周期表的分区及化合价规律

1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律

在分界线附近的元素，既能表现出一定的□07金属性，又能表现出一定的□08非金属性。

2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系的应用

(1)主族元素的最高正化合价等于它所处的□09族序数，因为□10族序数与□11最外层电子(价电子)数相同。

(2)非金属元素的最高正化合价等于原子所能□12失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到□138电子稳定结构所需□14得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于□158(H、B、O、F除外)。

元素周期表和元素周期律的应用

1．对化学研究的指导作用

为新元素的发现及预测它们的□01原子结构和性质提供线索。如：Ba位于周期表中第6周期第ⅡA族，则可推知Ba有□026个电子层，最外层电子数为□032，其金属性比Ca□04强，比Cs□05弱，即与冷水反应时比Ca□06剧烈，但比Cs与冷水反应要□07缓慢，碱性：CsOH□08>Ba(OH)2□09>Ca(OH)2。

2．指导其他与化学相关的科学技术 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用

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1．什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？

提示：元素周期表中左下角(放射性元素除外)元素铯为金属性最强的元素，而右上角(除惰性气体元素)元素氟为非金属性最强的元素。

2．第三周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？

提示：由分子式H2R可知R的化合价为－2价，且R位于第三周期，则R为S，S的最外层有6个电子，其最高化合价为＋6价，故其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。

元素周期表和元素周期律的应用

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．(2015·新题调研)应用元素周期律分析下列推断正确的组合是

( )

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl　③硫与硒

(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第2

周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性　⑤第3周期

金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④　B．①③⑤

C．③④⑤ D．②④⑤

【解析】　碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；

稳定性HAt

非金属性大于Se，酸性：H2SeO4

溶液为碱性，④错误；第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，

其碱性随原子序数的增大而减弱，⑤正确。

【答案】　B

2．(2015·福建高一检测)

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元

素。下列说法不正确的是( )

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

【解析】　由图可知，原子半径M>X>Y>Z，A项正确；非金属性

X

素，所以M为Al元素，则X、Y、Z为Si、N、O元素，D项正确。

【答案】　B

3．(2015·山东潍坊高一检测)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序

数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA

族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正

确的是( )

A．原子半径：甲>丙

B．单质的还原性：丁>丙

C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【解析】　由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物

是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是4种元素中最大的，又

因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N

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推荐精品K12资料 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用

(时间:40分钟)

选题表

知识点 题号

元素周期表、元素周期律 3,8

元素周期表的应用 1,2,6

位、构、性的关系 4,5,7,9,10,11,12,13,14

基础过关

1.(2016·山东滨州期末)下列关于元素周期表的说法正确的是( B )

A.第ⅠA族的所有元素都是金属元素

B.同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半径最小

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂

解析:第ⅠA族包括碱金属与氢元素,而氢元素属于非金属元素,A错误;同周期自左而右,原子核电荷数增大,原子半径减小,故同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半径最小,B正确;He原子核外只有2个电子,其他稀有气体最外层为8个电子,C错误;金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性、非金属性,在此寻找半导体材料,一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂,D错误。

2.下列说法错误的是( C )

A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处

B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内

C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内

D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素

解析:构成催化剂的元素大多为过渡金属元素,在元素周期表的中间部分。

3.(2017·甘肃兰州模拟)下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( C )

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料

C.某元素原子核外的电子数为63,则它是第六周期副族元素

D.除短周期外,其他周期均为18种元素,副族元素没有非金属元素

解析:A项,也可能为He(0族);B项,金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料;D项,六、七周期为32种元素。

课时2 元素周期表和元素周期律的应用

目标与素养：1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。(宏观辨识与模型认知)2.了解元素化合价与元素在周期表中的位置关系。(证据推理与模型认知)3.掌握元素周期表“位、构、性”三者的关系。(证据推理与模型认知)4.了解元素周期表和元素周期律的应用。(科学态度与社会责任)

一、金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0

1

2

3

4

5

6

7

1．请填写出图中序号所示内容：

①增强，②增强，③增强，④增强，⑤Al，⑥Si，⑦金属，⑧非金属。

2．第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有2、3、4、5、6种金属元素，有6、5、4、3、2种非金属元素(含稀有气体元素)。

3．分界线附近的元素既表现出金属元素的性质，又表现出非金属元素的性质。

4．自然界中最强的金属是铯，最强的非金属为氟。

二、元素化合价与其在周期表中的位置关系

1．价电子

(1)定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。

(2)具体内容：主族元素的价电子就是最外层电子，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。

2．化合价规律

微点拨：(1)上述化合价规律中氧、氟除外。

(2)金属无负化合价，非金属既有正化合价又有负化合价。

(3)非金属的负化合价一般只有一种如N为－3价，但正化合价可能多种，如N有＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价，但F无正价。

三、元素周期表与周期律的应用

1．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。

2．预言未知元素，并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

3．对于其他与化学相关的科学技术也有一定的指导作用。如：

1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)

(1)在短周期元素中最活泼的金属为Na，最活泼的非金属为F2( )

(2)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8( )