制取氨气的方法

实验室制取氨气装置
装置是铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花。

反应方程为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，条件是酒精灯加热，同时管口塞上少量棉花。

实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。

密度0.7710g/L。

相对密度0.5971（空气=1.00）。

易被液化成无色的液体。

在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。

沸点-33.5℃。

也易被固化成雪状固体。

熔点-77.75℃。

溶于水、乙醇和乙醚。

在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。

初中化学氨气知识点化学是一门实验性和理论性相辅相成的科学，它研究的是物质的组成、结构、转化和性质等方面。

在初中化学的学习中，氨气也是一个重要的知识点。

本文将重点介绍氨气的性质、制取、用途等相关知识。

一、氨气的性质氨气是一种无色、气味刺激性很强的气体，在常温常压下为一种无色、腐蚀性较强的液体。

它具有高溶解度和弱电解质性，可与水发生化学反应，生成弱碱性的氨水。

氨气的物理性质具有易挥发、密度低、相对分子质量小等特点。

二、氨气的制取方法氨气是由氮气和氢气在一定条件下所反应而产生的，反应的化学方程式为：N2 + 3 H2 → 2 NH3具体制取方法有：1、气相法制取：将氮气、氢气按一定比例送入反应釜中，在催化作用下，使反应生成氨气，采用冷却浓缩摄取，再根据需要进行压缩、液化、储存和运输等。

2、液相法制取：利用氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，采用水溶液中吸收气态氨气的方法，最后通过氨气的脱附和通风而得到。

3、固相法制取：在固体催化剂的作用下，将氮气和氢气进行反应，生成氨气，该方法可在较低的温度下进行反应。

三、氨气的用途氨气的用途比较广泛，在农业、工业、医学、生活等领域都有应用。

主要用途包括：1、农业：用于化肥制造，氨气制成的氮肥是世界上使用最广泛的化肥之一。

2、工业：氨气是生产氨基酸、纤维素、尼龙、塑料等化学产品的原料，用于废水处理、蒸馏、冶金、电子、水泥、玻璃等行业。

3、医学：氨气具有抗炎、杀菌、离子交换等性质，用于医疗卫生领域，如制备药物和消毒。

四、氨气的安全注意事项氨气具有强烈的腐蚀性和毒性，对人体有一定危害。

因此，在使用和储存氨气时，应注意以下事项：1、氨气必须在通风良好的室外或设有排气装置的室内操作。

2、避免氨气的直接接触和吸入，工作人员必须佩戴呼吸器或防毒面具等防护设备。

3、操作过程中禁止吸烟、饮食等行为。

4、储存和运输氨气时，必须放置在干燥、通风、阴凉处，避免阳光直接照射和高温环境，以免发生爆炸和泄漏事故。

用浓氨水制取氨气的方法一、引言在化工生产和实验室中，制取氨气通常采用浓氨水作为起始原料。

浓氨水制取氨气的方法主要包括浓氨水与热水合分解、浓氨水与氢氧化钙干燥剂的反应两种方式。

本文将详细介绍这两种方法的操作步骤及注意事项。

二、浓氨水与热水合分解法1.方法原理浓氨水与热水之间的化学方程式为：2NH4OH → 2NH3 + 2H2O。

在这种方法中，通过热水对浓氨水进行加热，使其发生分解，从而释放出氨气。

这是一种简便、易行的方法，广泛应用于氨气的实验室制取中。

2.操作步骤（1）实验前准备：备好所需的试剂和器皿，确保操作台面干净整洁。

（2）将浓氨水倒入烧杯中，并将烧杯放在加热器上。

（3）用玻璃棒搅拌浓氨水，使其均匀加热，待烧杯内浓氨水温度升至70℃以上时停止加热。

（4）用气体收集瓶接收生成的氨气，同时用湿润的红石色试纸测定氨气生成量。

（5）实验结束时，注意关闭加热器并注意安全，将气体收集瓶中的氨气用适当方法处理。

3.注意事项（1）注意安全防范，加热过程中禁止过度搅拌，以免氨气外溢。

（2）加热过程中一定要戴好化学防护眼镜和手套，以免溅出的热液体造成伤害。

（3）实验结束后，对残留的浓氨水做好处理，避免触及皮肤和呼吸道。

三、浓氨水与氢氧化钙干燥剂的反应法1.方法原理浓氨水与氢氧化钙的化学反应方程式为：2NH4OH + Ca(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + CaCl2。

在这种方法中，浓氨水通过氢氧化钙的吸收和干燥，使其分解并释放出氨气。

这种制氨方法操作简便，不需要加热，因此在实验室及一些小规模生产中也得到了广泛应用。

2.操作步骤（1）实验前准备：备好所需的浓氨水、氢氧化钙干燥剂、气体收集瓶等器材。

（2）将氢氧化钙干燥剂平铺在盛有浓氨水的容器底部。

（3）慢慢往盛有氢氧化钙干燥剂的容器中滴加浓氨水，观察并等待一段时间。

（4）用气体收集瓶接收生成的氨气，同时用湿润的红石色试纸测定氨气生成量。

（5）实验结束后，对生成的氨气和残留的浓氨水做好处理，注意安全高效地处理化学品。

实验室制取氨气化学方程式
实验室制取氨气化学方程式
在实验室中，制取氨气是一项常见的实验操作。

通常，这种化合物用
于制作化肥等化学品。

本文将介绍实验室制取氨气的化学方程式。

制备氨气的方法有多种，其中一种是通过铁和氨盐的反应。

反应公式
如下：
Fe + 2NH4Cl → FeCl2 + 2NH3 + H2
这个实验中使用的铁粉和氨盐混合物经过反应会产生氨气和氯化亚铁。

另一种制备氨气的方法是通过氨水和碱金属或碱土金属的反应。

这种
反应需要在强碱条件下进行，具体公式如下：
Ca（OH）2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
这种方法是靠氨水和氢氧化钙在互相作用的过程中来制备氨气的。

在实验室中，制取氨气需要注意以下几点：
首先，注意安全。

氨气是一种容易刺激眼睛和呼吸系统的有毒气体，
需要防护警告标识、手套和呼吸防护设备等。

同时，注意化学试剂的
使用量，保证反应的准确性和安全性。

其次，温度和压力也需要控制，以确保反应的稳定和产量的高效。

例如，在Ca（OH）2 + 2NH4Cl反应中，温度和氢氧化钙的浓度会对氨气的生成产生影响。

最后，对于反应结果的检验也是必要的。

可以使用试纸或其他化学测试方法检测氨气的生成和纯度。

综上所述，实验室制取氨气是一种有趣的化学实验，可以通过多种方法实现，其中最常见的是铁和氨盐反应以及氨水和碱金属或碱土金属的反应。

制取氨气需要注意安全、温度和压力的控制以及反应结果的检验。

这些注意事项的遵守可以确保实验的成功和安全。

实验室制备氨气方程式
氨气是日常实验室中一种必不可少的原料，实验室也可以制备氨气，即通过还原氰化氢制取氨气。

该反应方程式可表示为：2H2+2NaCN+H2O=2NH3+2NaOH。

该反应是一种绿色合成，可以使用温和容易获得的物质，如氰化氢、氢气和水。

它由两个步骤组成：首先，将氰化氢与氢气混合后用一定额定条件加热放置，使氰化氢还原；其次，加入纯水，完成氰化氢的还原和氨气的制备。

该反应只需温和的加热条件，避免了受振荡加热的改异而发生的爆炸。

反应过程中热量可被乳化剂或水排出，安全可靠，反应过程也比较快，效率高。

氨气反应非常容易，但是并不是所有实验室都能熟练操作这一反应。

在进行反应时，实验室需要准备好相关的安全防护措施，避免反应过程中的任何不安全的情况发生。

另外，实验室在进行氨气反应时，还需要注意原料的清洁度和容器的密封性，以确保操作质量。

最后，实验室还需要检查反应的积累物，比如氰化物的沉淀，并根据实验室常用的标准，判断氨气的质量。

在实验室制取氨气过程中，实验室需要注意多方面的事项，以确保制备出的氨气能达到实验要求的标准。

它不仅可以有效地提高实验效率，而且还能确保周围环境的安全。

用浓氨水制取氨气的方法
制取氨气是一种常见的实验方法，其原理是利用浓氨水的特性来实现。

浓氨水在硝酸的作用下可以释放出氨气，而氨气则可以被收集和利用。

通过这种方法，我们可以方便地获取纯净的氨气，并且可以用于各种化学实验中。

在实验中，首先需要准备好所需的材料和设备。

除了浓氨水和硝酸外，还需要一个收集氨气的装置，如气液分离器或气相色谱仪。

另外还需要一些基本的化学实验器材，如试管，试管夹，试管架等。

接下来，我们可以按照以下步骤来进行制取氨气的实验：
1. 首先，将一定量的浓氨水倒入一个试管中。

2. 然后，将试管固定在试管架上，并使用试管夹将其夹紧。

3. 接下来，向试管中加入少量的硝酸，注意要小心操作，避免溅出。

4. 在加入硝酸的同时，可以观察到试管内产生了气泡，这是氨气释放的迹象。

5. 当气泡停止产生后，可以用气液分离器或气相色谱仪来收集氨气。

6. 最后，可以将收集到的氨气用于所需的化学实验中。

通过这些步骤，我们可以方便地制取出纯净的氨气。

在实验过程中，
需要注意安全操作，避免液体溅出或气体泄漏。

同时，也要注意控制实验条件，以确保实验的准确性和可重复性。

让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，使用浓氨水制取氨气是
一种简单而有效的方法。

通过合理操作和控制实验条件，我们可以方便地获取所需的氨气，并且可以用于各种化学实验中。

希望通过这篇文章的介绍，能够帮助大家更好地理解和掌握制取氨气的方法。

实验室制取nh3方程式实验室制取氨气（NH3）是一种重要的化学实验，可通过合成氨气的方法来制备。

下面将详细介绍制取氨气的实验步骤及反应方程式，并给出相关解释。

实验步骤：1. 准备实验室所需的器材和试剂，包括：氨气发生装置（由漏斗和烧瓶组成）、氨水（NH4OH）、浓盐酸（HCl）和烧杯等。

2. 将氨气发生装置装好，将漏斗与烧瓶上下颠倒安装，烧瓶中装入适量的氨水溶液。

3. 在烧杯中加入适量的浓盐酸，然后将烧杯放入冷水中，使其保持低温。

4. 缓慢地将浓盐酸倒入氨水溶液中，同时观察烧瓶中是否产生气泡。

反应方程式：NH4OH + HCl -> NH3 + H2O解释：在这个实验中，氨气发生装置起到了关键的作用。

氨气发生装置由漏斗和烧瓶组成，烧瓶中装有氨水溶液。

当浓盐酸与氨水发生反应时，产生了氨气和水。

反应方程式表明，氨水（NH4OH）与盐酸（HCl）反应生成氨气（NH3）和水（H2O）。

这个反应是一种酸碱中和反应。

盐酸是一种强酸，而氨水是一种弱碱。

在反应中，氨水的氨根离子（NH4+）与盐酸的氯离子（Cl-）结合形成氯化铵（NH4Cl），同时释放出氨气和水。

氨气在实验室中很容易观察到，它是无色且有刺激性气味的气体。

为了确保实验的顺利进行，烧杯中的浓盐酸需要保持低温。

这是因为反应是放热的，低温有助于控制反应速率，并防止产生大量的气泡溢出烧瓶。

制取氨气在实验室中具有重要的应用价值。

氨气广泛用于制备化学试剂、合成石油和煤气催化剂、制造肥料等。

此外，氨气还被用作冷却剂、氨气溶液（氨水）被用作清洁剂和消毒剂。

总结：通过上述步骤和反应方程式，可以在实验室中制取氨气。

这个实验的关键是将氨水与盐酸反应，产生氨气和水。

这个实验具有一定的危险性，因为浓盐酸是一种强酸，需小心操作。

制取氨气的实验是化学实验中常见的实验之一，对于理解酸碱中和反应和氨气的性质有着重要的意义。

氨气的实验室制法实验目的：1.、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。

2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。

实验原理：1、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气。

2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。

3、氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。

4 、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满。

NH3+HCl→NH4Cl5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验。

NH3+H2O→NH3·H2O 实验药品：镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸实验装置：实验内容：实验步骤实验现象化学方程式1、按图连接好实验装置，并检查气密性。

2、称取适量消石灰和氯化铵粉末，混合，将混合好的固体有纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。

1、用酒精灯稍稍给大试管加热，可以观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口有倒吸。

观察到大试管中有大量水珠生成。

Ca(OH02+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑3、用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。

4、将收集满的试管的气体移出用大拇指堵住，移入事先加入无色酚酞的的水槽中将大拇指移开，观察现象。

湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，表明有刺激性气味的气体已经收集满了。

可以看到水嗤一下很快的充满试管，水溶液由无色变成红色，说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性。

NH3+H2O NH3·H2O讨论：(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。

方法氨气是制取氨的基本原料，其主要制取方法如下：①氨水法：将水合铵（NH4OH）溶于水中，加热至100℃，水合铵分解成氨气和水。

这种方法可以得到极低含水量的氨气，但生产效率低，不太适用于工业。

②氢氧化钠法：将氢氧化钠（NaOH）与氯化钠（NaCl）混合，放入感应炉中加热，当温度升到450℃时，发生氢氧化钠/氯化钠反应，生成氨气。

该方法可以一次性大量生产氨气，但含水量较高，不适合一些应用。

③硝酸盐法：将硝酸钾（KNO3）与硫酸钠（Na2SO4）混合，放入感应炉中加热，当温度升到400℃时，发生硝酸钾/硫酸钠反应，生成氨气。

该方法可以一次性大量生产氨气，但由于温度较低，含水量较高，也不适合一些应用。

制取nh3的化学方程式制取氨气（NH3）的化学方程式是N2 + 3H2 → 2NH3。

这个方程式代表了氮气和氢气反应生成氨气的过程。

氨气是一种无色气体，具有刺激性的气味。

它是由氮气和氢气在适当的反应条件下发生反应而生成的。

氮气和氢气在常温下是不会自发反应的，所以需要提供适当的条件来促进反应的进行。

在制取氨气的过程中，通常会使用铁或铑等金属作为催化剂。

这些金属具有良好的催化活性，可以加速氢气和氮气的反应速率。

反应通常在高温和高压的条件下进行，以提高反应的效率。

具体的制取氨气的化学方程式为N2 + 3H2 → 2NH3。

在这个方程式中，氮气（N2）和氢气（H2）发生反应，生成氨气（NH3）。

方程式中的系数表示了反应物和产物的摩尔比例。

根据这个方程式，1 mol 的氮气和3 mol的氢气可以生成2 mol的氨气。

氮气和氢气在反应过程中发生了化学变化。

氮气分子（N2）由两个氮原子组成，而氢气分子（H2）由两个氢原子组成。

在反应中，氮气分子被氢气分子还原，氢原子与氮原子结合形成氨气分子。

制取氨气的反应是一个放热反应，即反应会释放出热量。

这是因为氮气和氢气的化学键能量高于氨气的化学键能量，所以在反应中，化学键重新组合形成氨气的化学键会释放出能量。

制取氨气的过程是工业化的重要反应之一。

氨气广泛用于制造化肥、合成尿素和合成其他有机化合物。

此外，氨气还可以用作清洗剂和消毒剂。

因此，制取氨气的化学方程式对于工业生产和应用具有重要意义。

总结起来，制取氨气的化学方程式为N2 + 3H2 → 2NH3。

在这个方程式中，氮气和氢气在适当的条件下发生反应，生成氨气。

制取氨气是一个重要的工业化学反应，对于化肥制造和其他有机化合物的合成具有重要意义。

快速制取氨气的化学方程式1. 氨气的神奇之旅说起氨气，很多人可能会觉得这玩意儿离自己挺远的，其实不然！氨气，化学式NH₃，咱们日常生活中有很多地方都能见到它的身影，比如化肥、清洁剂，甚至是某些食品的制作！听起来是不是有点酷？想象一下，化肥让大地复苏，清洁剂让家里焕然一新，简直就是生活的小英雄嘛！但是，要想快速制取氨气，那可不是随便说说那么简单哦，得有点科学知识在里面。

1.1 一条简单的化学反应快速制取氨气最常用的方法就是通过哈伯法（Haber Process）。

这个名字听起来挺高大上的，但其实就是把氮气和氢气结合起来，变成氨气。

化学方程式写作：。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃听到这儿，有没有一种“哇，科学真神奇”的感觉？就像是把气体变成液体的魔法一样，简单又神奇。

1.2 从气体到气体的转变咱们可以想象一下，氮气就像大海里的水，虽然很广阔，但要找出几滴好水可真不容易。

而氢气呢，像是一缕轻烟，随风飘荡。

两者结合，产生的氨气就像是大海里涌现出的波涛，令人振奋，直冲云霄！不过，想要这个反应顺利进行，还得有高温高压的“助攻”。

高温能让反应更快，而高压则能让氮和氢更好地结合，简直是反应界的“组合拳”！2. 制取过程的注意事项当然，化学反应可不是“来就来，走就走”的事情，咱们得提前做好准备，才不会在实验室里闹出笑话来。

2.1 安全第一首先，安全这事儿可不能忽视！氢气可是个危险的小家伙，容易燃烧，要是处理不当，搞不好就会成“火药桶”。

所以，进行实验的时候一定要在通风良好的地方，最好还有个灭火器在旁边，心里也踏实点。

2.2 设备的选择再来说说设备，制取氨气可需要一套专业的设备，咱们可不能随便用个锅就来啊。

反应器、冷凝器、分离器，这些都是必不可少的。

如果你想自己在家尝试，那可得先想清楚，家里有没有这些高大上的器具，没准会让你变成“土豪”呢！3. 氨气的应用前景那么，制取出来的氨气究竟有什么用处呢？这可是一篇值得细聊的话题。

哈勃波斯制氨法
哈勃-博施法是一种化学方法，用于制取氨。

以下是该方法的简介：
1. 原理：哈勃-博施法以氢气（由天然气热分解提取而成）和大气中的氮气为反应物，在高温高压条件下使用催化剂生成氨。

2. 过程：在大气中的氮气和氢气通过一个铁化合物的催化剂（Fe）时，在200个大气气压及摄氏400度的条件下，会发生化学作用，产生氨气。

在这个情况下，产量一般是10-20%。

3. 特点：这种方法的重要创新之处在于它使大气中氮的固定成为可能，并且可以将转化为硝酸来生产肥料（和炸药）所需的硝酸盐。

氨气的制取原理
氨的制取原理是把水解的氯气反应到氢气中，形成氨气。

这一反应的反应式为：2HCl+2H2=2NH3+Cl2。

其热力学能量改变ΔG= -7.12 kcal/mol。

催化剂是催化这一反应的关键，一般的催化剂有氢化钛、铜、铁、硅酸钙等，
它们能够把氯气催化到氢气中，形成氨气。

反应条件包括反应温度。

进行反应时，氢气和氯气要先以适当的比例混合，而
且温度也要适当，太高的温度容易对催化剂产生折损，而太低的温度又难以保证反应速率。

一般情况下，反应温度在125~300℃之间。

进行反应时，得到的氨气要进行冷却凝固，为了使反应产物不受到污染，可以
采用上述技术结合不污染的物质（碳酸钠、硫酸钾等）来冷却凝固氨气，从而形成氨的固体。

因此，氨的制取原理主要就是将水解的氯气反应到氢气中，并经过催化与冷却
凝固，得到氨气和氨固体两种产物。