合格考氯气、氨气的实验室制法

氯气的三种实验室制法
氯气是一种有用的元素，它的实验室制法有三种，分别是锂——
氢氧化氯、钠—氢氧化氯和氯水法。

其中锂——氢氧化氯是最常用的
实验室制法，它是通过把锂硫酸和氢氧化钠放入温度控制在700℃的下间炉中；这时，在把氢氧化钾喷给溶液时，将产生氯气。

经过过滤和
冷却，最终就可以得到所需要的浓度是普通气体；其次是钠——氢氧
化氯，这种方法被称为氯气生产技术中“Fritsch”方法。

它是通过把
钠溶液放到白铁坛子中，再把氢氧化钾加入其中，并将温度维持在700℃；在这种情况下，就会产生氯气。

经过过滤和消毒，氯气就可以
使用了。

最后是氯水法，这种实验室制法也被称为酰胺法，通常使用
由除水以外的氯和酰胺头部组成的氯酰胺或者有机溶剂。

在实验室中，将氯气与氯酰胺接触；这将形成氯气，经过过滤和冷却，然后就可以
得到所需要的纯度的氯气。

总之，氯气的实验室制法有三种，即锂——氢氧化氯、钠—氢氧
化氯和氯水法，它们都是通过不同的反应方式来制备氯气，其中锂——氢氧化氯是最常用的实验室制法，而氯水法也是实验室中非常有效
的一种方法。

每种方法都要经过过滤、冷却和消毒等步骤，最终才可
以得到所需要的纯氯气。

实验室制备氨气的化学方程式什么是氨气？氨气（NH3）是一种常见的气体，它有三个氢原子和一个氮原子组成。

它的分子结构是N－H－H－H的组合。

氨气有一种清淡的刺激性气味，广泛用于制造食品、肥料和药品等。

在实验室中，氨气可以用化学反应制备，当用氧化钠溶液和氯化钠溶液在恰当的条件下进行反应时，可以生成氨气：2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO3＋H2O→2NaCl＋2H2O＋Cl2→2NaCl＋2H2O＋2NH3上述方程式中，NaOH和Cl2分别为氧化钠溶液和氯化钠溶液，NaClO3和NaCl分别为卤化钠和氯化钠，最后生成的NH3即为氨气。

实验室制备氨气的条件及步骤：（1）准备所需原料：氢氧化钠溶液和氯化钠溶液（0.2mol/L），在实验室实验时，要求选用较低浓度的溶液，以保证反应速度平稳；（2）将容器倒入反应槽中；（3）以某种方式将钠氢氧化物和氯化钠溶液混合，使反应剂中大量氢气和氯气释放出来；（4）将上述反应液放入反应池中，并加入碱性离子液（如氢氧化钠溶液）；（5）把反应池的液体加热，加热的温度通常在80℃－100℃之间；（6）通过管道，将上述反应池的气体放入吸附柱中，吸附柱内装有反应气体吸附剂，可以吸附氯气和氨气之外的所有气体；（7）将氨气从吸附柱内放出，用作研究、分析和使用。

实验中，要注意以下几点：（1）氢氧化钠溶液和氯化钠溶液在一定温度下能发生反应，因此操作时一定要小心；（2）反应池的温度不能太低，以免影响反应的速度；（3）在研究过程中，要注意安全，确保氨气不致泄漏；（4）实验完毕之后，需要清理反应池、管道和容器，并注意安全环境。

本实验中采用上述步骤即可制备氨气，实现实验室中氨气的制备。

然而，由于参与反应的物质比较活泼，本实验室中的氨气产量偏少，反应产物也存在一定毒性，所以，要做好安全措施，严格控制反应条件，制备出安全、高质量的氨气。

从上述分析可以看出，在实验室中，经过正确的操作，可以使用化学反应制备氨气，在研究、分析和使用中发挥重要作用。

高考化学常见物质的制备（一）氯气的实验室制法（1） 装置（2）反应原理：化学方程式：MnO 2 +4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2 +4H ++2Cl —(浓)Mn2++Cl 2↑+2H 2O其他制取氯气的原理：① 14HCl+K 2Cr 2O 7 == 2KCl+2CrCl 3 +7H 2O+ 3Cl 2↑② 16 HCl+2KMnO 4 == 2KCl+MnCl 2 +8H 2O+ 5Cl 2↑③ 4HCl + Ca(ClO)2 ==CaCl 2+2H 2O+ 2Cl 2↑④ 6HCl(浓)+KClO 3==KCl+3H 2O+ 3Cl 2↑⑤ PbO 2+4HCl(浓) PbCl 2 + Cl 2↑+2H 2O其中，①②③使用稀盐酸就可发生反应产生氯气（3）尾气吸收吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H 2O不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。

（4）验满的方法：将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

（二）氨气（NH 3）的实验室制法（1）装置图△ △△（2） 反应原理：Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+H 2O+ 2NH 3↑ （3） 验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色证明已集满；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生证明已集满。

（4） 尾气处理：收集时，一般在试管口赛一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可减少NH 3与空气的对流速度，收集到纯净大氨气，又可避免NH 3逸出试管污染空气。

也可以用水多余的NH 3但要防倒吸。

（5） 实验室制取氨气的简易方法：① 加热浓氨水：NH 3.H 2O NH 3↑ + H 2O② 浓氨水+ 固体NaOHNaOH 溶于水放热，促使NH 3.H 2O 分解，且OH -浓度增大也有利于NH 3的生成③浓氨水+ 固体CaOCaO 与水反应生成OH -，使溶剂水减少，反应放热，促使促使NH 3.H 2O 分解，化学方程式：NH 3.H 2O + CaO == NH 3↑ + Ca(OH)2（三）一氧化氮(NO)的实验室制法⑴反应原理：3Cu ＋8HNO 3 (稀)==3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋）⑹检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色△△（四）二氧化氮（NO 2）实验室制法⑴反应原理：Cu ＋4HNO 3(浓) ==Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ; NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2+H 2O )（五）硫化氢（H 2S ）的实验室制法⑴反应原理：FeS ＋2HCl −→ H 2S ↑＋FeCl 2⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHS （除HCl ），固体CaCl 2（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：CuSO 4溶液或碱液吸收（H 2S+2NaOH=== Na 2S+H 2O 或H 2S+NaOH=== NaHS+H 2O ）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红③ 润的醋酸试纸黑（六）二氧化硫（SO 2）实验室制取药品：Na 2SO 3固体和浓硫酸⑴ 应原理：Na 2SO 3＋H 2SO 4==Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O⑵ 【也可以为:Cu + H 2SO 4(浓) Cu SO 4 + SO 2↑＋2H 2O 】⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶） ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷ 集方法：向上排空气法⑸ 尾气处理：碱液吸收（SO 2+2NaOH=== Na 2SO 3+H 2O ）⑹ ：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色（七）氯化氢气体（HCl ）的实验室制法药品：固体NaCl 和浓H 2SO 4【高沸点酸制备低沸点酸（或难挥发性酸制备易发性酸） ⑴ 应原理：NaCl ＋H 2SO 4 NaHSO 4 +HCl ↑ 2NaCl ＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋HCl ↑（加热到500~600℃）⑵发生装置：固＋液 −∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红④ 近浓氨水冒白烟△△ △（八）氢气（H2）的实验室制取⑴反应原理：Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑⑵生装置：固+液−→气（可以用启普发生器）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝（九）氢气（H2）的实验室制取⑴反应原理：HCOOH硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑺检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气是一种常见的化学气体，通常在实验室中可以通过以下原理和装置进行制备。

制备原理：
氯气通常是通过盐酸和含氯化合物（如氯化钠）的反应来制备的。

盐酸和含氯化合物反应生成氯气和相应的盐类，化学方程式如下所示：
2 NaCl + 2 HCl → 2 Na+ + 2 Cl+ H2↑。

制备装置：
1. 生成氯气的装置通常由两个瓶子组成，一个瓶子中放置盐酸（浓盐酸或稀盐酸均可），另一个瓶子中放置含氯化合物（如氯化钠）。

2. 两个瓶子通过管道连接，管道中间有一段干燥剂如无水氯化钙，用于吸收生成的气体中的水分。

3. 在实验过程中，首先向含氯化合物的瓶子中加入适量的盐酸，两者反应生成氯气，通过管道流入干燥剂，再由干燥剂进入收集瓶中。

操作步骤：
1. 将盐酸加入含氯化合物瓶中。

2. 等待反应生成氯气，气体通过管道流入干燥剂。

3. 收集瓶中收集氯气，可以通过水柱法或倒吸法等方法收集氯气。

需要注意的是，在实验室中制备氯气时，氯气具有毒性和腐蚀性，操作人员应佩戴防护眼镜和手套，确保实验室通风良好，避免
氯气泄漏。

同时，氯气也是一种强氧化剂，与易燃物质接触时会产
生剧烈反应，因此需要谨慎操作。

以上就是氯气的实验室制备原理及制备装置的相关内容，希望
能够对你有所帮助。

氯气的实验室制法氯气，化学式为Cl2，是一种黄绿色的有毒气体，在实验室中常用于反应试剂，工业中用于漂白和消毒。

本文将介绍氯气的实验室制法，以及注意事项。

1. 材料准备为了制备氯气，我们需要准备以下材料和设备：- 大理石或盐酸：用于制备生成氯气的原料。

- 硫酸：用于吸收氯气的副产物。

- 密封容器：用于保持试剂的稳定和收集氯气。

- 锥形瓶：用于生成气体反应的装置。

- 水槽：用于收集和密封氯气。

2. 准备反应装置将锥形瓶填充约三分之一的盐酸，然后将大理石碎片或盐酸溶液加入瓶中。

3. 反应过程将大理石碎片或盐酸溶液加入锥形瓶中后，观察到有气泡产生。

将密封容器放置在锥形瓶上方，确保气体无法泄露。

这样一来，氯气会因为化学反应而从锥形瓶中释放出来。

4. 收集氯气将收集容器或水槽中的一段玻璃管倾斜放置在水槽中，其中一端浸入水中。

将倾斜的玻璃管的另一端接入密封容器，在水槽内制造一个气体密封室。

氯气在密封容器中积累，然后可通过打开密封容器的阀门来释放氯气。

5. 安全注意事项制备氯气时要注意以下安全事项：- 操作要戴上安全眼镜和手套，避免直接接触氯气。

- 氯气是一种强氧化剂，要远离易燃物质和可燃性气体。

- 操作实验室应确保通风良好，尽量在排气罩下进行实验。

- 控制氯气产生的速率，以避免过量产生气体导致安全问题。

总结：通过上述实验室制法，我们可以制备氯气。

在操作过程中一定要谨慎，并注意安全事项，以确保实验顺利进行。

同时，在实验室的环境中使用氯气时，要遵守相关安全规定，以保护自己和他人的安全与健康。

【字数：416】。

氨气的三种实验室制法
氨气是实验室与生产中的常用气体。

氨气的三种实验室制法分别是用氮化物制取氨气、用固体铵盐制取氨气和用浓氨水制取氨气。

1
反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。

这种方法一般用于实验室快速制氨气。

装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。

注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。

同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。

2
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

反应装置：固体+固体加热制气体装置。

包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。

净化装置(可省略)：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

3
反应原理：浓氨水中存在以下平衡：
NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，
加入固态碱性物质(如CaO，NaOH，碱石灰等)，消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。

考点37 氯气的实验室及工业制法聚焦与凝萃1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。

解读与打通常规考点1．氯气的实验室制法（1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。

②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。

（2）实验装置图：图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。

) （3）氯气的检验：氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。

隐性考点2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑融合与应用例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。

（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。

（3）F中一般盛放，其作用是。

【答案】（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液（3）NaOH溶液吸收多余的Cl2（2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。

氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。

氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。

实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。

具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。

反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。

实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。

准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。

加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。

收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。

此时，开启通风装置以防止氯气积聚。

提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。

然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。

清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。

在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。

实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。

不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。

应将其通过特定的吸收装置进行处理。

在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。

最好在导师或安全员的监督下进行实验。

实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。

通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。

如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。

此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。

实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。

通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。

我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。

氯气的三种实验室制法氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。

在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。

我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。

Introduction氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。

在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。

我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。

I. Preparation of Chlorine-Air Mixture氯气空气混合物的制备是一个简单的过程，主要分为三个步骤：用氯气溶液稀释氯气气体，混合氯气气体和空气，得到氯气空气混合物。

首先，将氯气溶液稀释，使其满足使用要求，然后将氯气气体和空气混合，可以使用小型机械设备，如搅拌器、离心机等，用来快速混合。

最后，在混合液中加入一定量的空气，即可得到所需的氯气空气混合物。

氯气空气混合物的应用非常广泛，被用于高氯气碱的制备、氯气聚合物的制备、氯气溶液的制备、氧化氯的还原制硫等实验中。

II. Preparation of Chlorine-Water Solution氯气水溶液的制备主要包括以下步骤：首先，将氯气气体加入水中，接着使用搅拌器、离心机等机械设备进行混合，最后可以得到所需的氯气水溶液。

在加入氯气气体时，应冷却水，以防止水沸腾而导致氯气损失。

氯气水溶液的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氧化氯、正硅酸钠和正氯酸等。

III. Preparation of Chlorine Solid氯气固体的制备是将氯气气体加入溶剂（如水、乙醇或乙醚）中，接着冷却，使溶质析出而形成固体。

这一步骤及其相关参数（如加入剂量、冷却时间和温度等）可以通过实验调整以获得所需的产品。

氯气固体的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氯乙烯和氯气酸等。

氨气的实验室制备
氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，用于制造化学肥料和其他化学品。

氨气的实验室制备可以通过几种方法实现，以下是其中的一些方法。

1. 氯化铵和氢氧化钠反应法
此法是制备氨气的经典方法。

该方法有两步反应，具体步骤如下：
步骤一：将氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠（NaOH）混合并加热，生成氨水（NH4OH）和氯化钠（NaCl）。

NH4Cl + NaOH → NH4OH + NaCl
步骤二：在上述反应产物的热力作用下，氨水会分解成氨气和水。

由于氨气和水不易分离，氨气可以通过将产生的气体通入水中收集。

该方法的反应绝对容易控制，不需要过多特殊设备，因此很适合学校和实验室的制备。

2. 氨水电解法
在强电解质环境下，氨水会分解成氢气和氮气。

此法有一定的制备难度，需要考虑电解条件和设备。

NH4OH → H2(g) + N2(g)
反应可以通过将产生的气体导入氯化钙干燥管进行干燥，最终得到纯净的氨气。

3. 碳酸铵分解法
在高温条件下，碳酸铵分解成二氧化碳和氨气。

此法需要使用高温培养皿，具体步骤如下：
反应可以通过将产生的气体通入水中收集。

该方法具有结构简单，易于控制，但操作时需要注意反应温度和氧气含量的控制。

以上三种方法是实验室制备氨气的主要方法。

这些方法的优点是容易控制反应条件，制备过程安全，容易获得较高纯度的氨气。

但需要注意的是，由于氨气有毒性，在制备和使用过程中应做好安全措施，如佩戴适当的防护设备、使用通风器具等。