江西省万载县2016届高三化学总复习第四章非金属及其化合物单元综合检测试卷新人教版版必修1

氨、硝酸、硫酸一、选择题1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．50 mL C．30 mL D．15 mL2、三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3 。

下列说法不正确的是（）A．氧化性由弱到强顺序：NH3＜NF3＜F2B．生成NF3反应中有0.5mol NH3被氧化，转移电子的数目为1.806×1024C．NF3在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2 :1D．若发生NF3泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染3、固体X只可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物 B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3C．固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2 D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl34、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 CaCO3 K2CO3C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D． (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl5、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A．NH3B．O2C．H2O D．CO26、下列离子方程式正确的是( )A．实验室制NH3：NH＋OH－===NH3↑＋H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3＋2H＋===NH7、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

非金属及其化合物单元复习一．选择题（每题7分，共70分）1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是（）A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液2．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH33．下列实验中固体物质可以完全溶解的是（）A．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热B．1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中C．1mol铜投入含2molH2SO4的浓硫酸中共热D．常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中4．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.95．把7.2g铁粉投入到40ml某硝酸溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为（）A．3.5mol/L B．4.5mol/L C．7.0mol/L B．9.0mol/L6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl37．下列标有横线的物质，在实验室实验时，能完全溶解的是（）A.1molFe投入到含1molH2SO4溶质的浓硫酸中B. 1molCu与含2molH2SO4溶质的浓硫酸共热C. 1molMnO2与含4molHCl溶质的浓盐酸共热D. 1molCu与含4molHNO3溶质的浓硝酸反应8．下列除杂质的操作方法中不正确的是（）A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：直接加热C．N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D．Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热9．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。

第四章《非金属及其化合物》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.0.1 mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1 g，这种元素可能是()A．钠 B．铝 C．铁 D．铜2.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。

则该溶液是()A．氯化钡溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．碘化钾淀粉溶液D．澄清石灰水3.能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液区别开的一种试剂是 ()A． KSCN溶液B． BaCl2溶液C． AgNO3溶液D． NaOH溶液4.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是()A．蓝色硫酸铜晶体B．木材炭化C．红热木炭D．氧化铝5.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A． C+HNO3B． H2S+HNO3C． Fe（OH）3+HNO3D． Cu+HNO36.近年来，环境问题越来越引起人们的重视。

温室效应、酸雨、臭氧层破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是 ()A．二氧化碳B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放7.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()A． AB． BC． CD． D8.下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾①铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜①液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色①久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A． ①B． ①和①C． ①和①D． ①①①①9.下列物质不属于硅酸盐的是()A．粘土B．硅藻土C． Al2(Si2O5)(OH)4D． Mg2SiO410.1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A． 504 mLB． 336 mLC． 224 mLD． 168 mL11.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯12.下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B． SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2Si+CO2↑13.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物综合测试试卷(必修1)第四章非金属及其化合物（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（）①SiO2+2NaOH�TNa2SiO3+H2O ②SiO2+2CSi+2CO↑③SiO2+4HF�TSiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2⑤SiO2+3CNa2SiO3+CO2↑ SiC+2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应． A．二个 B．三个 C．四个D．五个2、A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（）①N2 ②Si ③Cu④CH4 ⑤H2S．A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部1，3、下列实验设计能完成预期实验目的是（）选项实验目的 A B 配制10%的ZnSO4 实验设计将10g ZnSO4・7H2O溶解于90g水中配制100ml，浓度约为用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml1mol/L的氯化钠溶液蒸馏水，搅拌溶解将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色 C D 验证二氧化硫的漂白性取出分液漏斗中所需的上下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收层液体器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 4、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（） A．450mLB．500mL C．400mL D．不能确定5、5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g．则V的值可能是（） A．2.24 B．4.48 C．6.72 D．7.846、在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（） A．0.1B．0.12 C．0.15 D．0.27、标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（）A． mol B．（C．（��b）mol��������）mol D． mol8、1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使2溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（） A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克9、镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（） A．26 B．29.1g C．29.5gD．24g10、向含有Fe2+、I��、Br��的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe+2I+2Cl2�T2Fe+I2+4Cl D．原溶液中n（Fe2+）：n（I��）：n（Br��）=2：1：3 11、利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（）选项① A B C D ② ③C6H5ONa 溴水 KMnO4 Na2SiO3 实验结论酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚浓硫酸具有脱水性、氧化性乙炔具有还原性非金属性：Cl＞C＞Si 2+��3+��浓醋酸 CaCO3 浓硫酸蔗糖 H2O 盐酸电石 Na2CO3 12、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）3选项 X A B C D 收集气体 Y 氢氧化钠氢氧化钠碱石灰氯气碱石灰氯化氢氯化钙二氧化硫氢氧化钠氯化钙一氧化氮氢氧化钠第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是__________（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是__________．（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是__________（双选，填序号）． A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 （3）装置C的作用是__________．（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__________（双选，填序号）． A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．43+上述方案不合理的一个是__________，原因是__________．（6）上述装置中能表明I��的还原性弱于SO2的现象是__________．14、如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C G ．①装置搭好须进行密性检查，写出操作方法：．②两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是．③F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：． E：．15、某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：装置持续通入序号试管中的药品��1现象实验1.5mL 1mol・L CuSO4溶液开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，Ⅰ 和3.5mL 1mol・L NaOH溶砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量液混合紫红色固体，溶液呈绿色��1实验1.5mL 1mol・L��1 CuCl2溶液开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄Ⅱ 和3.5mL 1mol・L��1 NaOH溶色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，液混合溶液呈绿色（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为．（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实5感谢您的阅读，祝您生活愉快。

学年高中化学第四章非金属及其化合物单元综合测试新人教版必修1单元综合测试(四)时间：90分钟总分值：100分第一卷(选择题共42分)一、选择题(每题3分，共42分)1．化学与科技、社会、环境亲密相关。

以下有关说法正确的选项是( )A．pH小于7的雨水称为酸雨B．明矾溶于水可发生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推行运用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的粗大可吸入颗粒物，其与空气构成的分散系属于胶体解析：pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的污染，不能消毒，故B错误；推行运用燃煤脱硫技术，增加SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体粒子的直径，其与空气构成的分散系不属于胶体，故D错误。

答案：C2．以下各组物质混合后，没有清楚现象的是( )①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2A．①③⑥ B．②④⑤C．②⑤⑥ D．③④⑤解析：①中发作的反响是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有浅黄色的硫生成；③中发作的反响是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；⑥中发作的反响为H2S＋Cl2===2HCl＋S，也有浅黄色硫生成；而SO2和SO3同元素相邻两价态不能发作氧化恢复反响。

SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发作反响。

答案：B3．迷信的假定与猜想是迷信探求的先导和价值所在。

在以下假定(猜想)引导下的探求一定没有意义的是( )A．探求SO2与Na2O2反响能够有Na2SO4生成B．探求Na与水反响能够生成NaOH和H2O2C．探求浓H2SO4与铜在一定条件下反响发生的黑色物质中能够有CuSD．探求向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液白色褪去的缘由是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性解析：A项SO2具有恢复性，Na2O2具有氧化性，二者反响能够生成Na2SO4；B项Na与水反响不能够生成NaOH和H2O2，由于反响中Na、O元素的化合价均降低，没有元素化合价降低，不契合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反响发生的黑色物质中能够有CuS，由于Cu的化合价降低，S的化合价降低，契合得失电子守恒；D项滴有酚酞的NaOH溶液显白色，通入Cl2，溶液白色褪去，能够是氯气与NaOH反响招致溶液碱性削弱，也能够是氯气与水反响生成的HClO具有漂白性招致。

第四章非金属及其化合物能力提升检测试卷一、选择题（每小题4分，共60分）。

1、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO2、6.4g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含H+为n mol，此时溶液中所含NO3﹣物质的量为（）A．0.28 mol B．0.31 molC．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol3、将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是（）4、下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（）A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部5、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量银与稀硝酸⑥过量的稀盐酸与块状石灰石．A．②③④B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤6、下列关于各图的叙述正确的是( )A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol﹣1B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等7、在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（）A．0.3mol NO2、0.1mol NOB．0.3mol NO、0.1mol NO2C．0.6mol NOD．0.3mol NO28、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中9、在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是（）A．过量的MnO2和少量的浓HClB．过量的铜和少量的浓硫酸溶液C．过量的氮气和少量的氢气合成氨D．过量的铁和少量的硝酸10、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热11、向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO3只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是( )A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，则b的值为0.8D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况）12、下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是( )A．CO2→Na2CO3B．FeCl3→FeCl2C．H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO313、下列有关氯水的说法中，不正确的是( )A．在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色B．将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色C．将氯水加入到NaHCO3粉末中，有气泡产生D．将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀产生二、非选择题（每小题10分，共40分）14、为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题．（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→；（2）装置②中主要玻璃仪器的名称、、；（3）实验室制备Cl2的离子方程式为；（4）装置③中Cu的作用（用化学方程式表示）；（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入试纸．（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．15、如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．试回答：（1）A试剂为，B试剂为，化学方程式为；（2）C试剂为；D试剂作用为；（3）E中干燥红色布条（填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中现象，脱脂棉的作用是；（5）H中试剂为，化学方程式为．16、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是．（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．（3）D中反应的化学方程式是（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是．（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．17、某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如图实验装置．（1）如上图连接好装置．实验前应进行操作（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．猜想1：；猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3﹣氧化了（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液参考答案1.【答案】C【解析】解：A、Cl2通入溶液生成盐酸和次氯酸，可以使石蕊试液先变红后退色，在品红事业中褪色，在溴水在不反应，溴水不褪色，故A不符合；B、H2S能使石蕊试液变红，不能使品红试液变为无色，和溴单质反应，能使溴水褪色，故B不符合；C、SO2既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能和溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色的，故C符合；D、CO是不成盐氧化物，既不能使石蕊试液变红，又不能使品红试液变为无色，也不能使溴水褪色的，故D不符合；故选C．2.【答案】C【解析】解：n（Cu）==0.1mol，硝酸过量，反应后溶液中溶质为Cu（NO3）2、HNO3，反应后溶液中n（Cu2+）=0.1mol，n（H+）=nmol，根据溶液呈电中性，可知溶液中存在：2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3﹣），则n（NO3﹣）=2×0.1mol+nmol=（0.2+n）mol，故选C．3.【答案】D【解析】解：A、滴有KSCN溶液变红，说明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子，体现氯气的氧化性，故A错误；B、氯水滴入石蕊的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性，而不是氯气的酸性，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性，而漂白，故C错误；D、氯水滴入KI淀粉溶液溶液变蓝，说明生成碘单质，氯气氧化碘离子变成碘单质，说明氯气具有极强的氧化性，故D正确；故选D．4.【答案】D【解析】解：①二氧化硫与氢氧化钠能够发生反应，反应方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，故选；②二氧化硫能够与氯气反应，方程式：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故选；③二氧化硫能够被氧气氧化，方程式：2SO2+O22SO3，故选；④二氧化硫与硫化氢发生氧化还原那样，方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故选；⑤二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故选；⑥二氧化硫与碳酸钠溶液反应，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故选：故选：D．5.【答案】A【解析】解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤Ag与稀硝酸能反应，Ag过量时，硝酸能完全反应，故⑤错误；⑥稀盐酸与块状石灰石反应生生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸过量，碳酸钙完全反应，故⑥错误；故选A．6.【答案】C【解析】解：A、图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸先生成NaHCO3，所以开始时没有气体生成，当Na2CO3全部转化为NaHCO3，再加盐酸生成气体，故B错误；C、在稀硝酸溶液中加入铁粉，先生成Fe3+，当Fe3+的浓度达到最大值时，再加铁粉生成Fe2+，Fe3+的浓度减小，图象符合，故C正确；D、t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，溶质质量分数相同，升温到t2℃时，溶液乙中溶质溶解度随温度升高减小会析出晶体，两种溶液中溶质的质量分数不相等，故D错误；故选C．7.【答案】A【解析】解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，n（OH﹣）==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，电子转移守恒，故A正确；B．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，电子转移不守恒，故B错误；C．若生成0.6mol NO，则转移电子为0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）=0.3mol，电子转移不守恒，故D错误，故选A．8.【答案】B【解析】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液浅绿色变成了棕黄色，溶液颜色发生了变化，故A错误；B、碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，故B正确；C、氨水先和银离子反应生成沉淀，后来沉淀逐渐溶解，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有沉淀生成，溶液变浑浊，故D错误；故选B．9.【答案】D【解析】解：A．过量的MnO2和少量的浓HCl，随着反应进行盐酸的浓度较小，二氧化锰与稀盐酸不反应，所以HCl不能完全反应，故A不选；B．过量的铜和少量的浓硫酸溶液，随着反应进行硫酸的浓度较小，Cu与稀硫酸不反应，所以硫酸不能完全反应，故B不选；C．氮气与氢气的反应属于可逆反应，所以过量的氮气和少量的氢气合成氨反应中氢气不能全部反应，故C不选；D．Fe与浓硝酸、稀硝酸均能反应，所以过量的铁和少量的硝酸反应，硝酸能完全反应，故D选．故选D．10.【答案】C【解析】解：A．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则饱和碳酸氢钠溶液、洗气可除杂，故A正确；B．Cu与氧气反应，氮气不反应，则利用灼热的铜网可除去杂质，故B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选HF、过滤除去，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故D正确；故选C．11.【答案】D【解析】解：等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，设物质的量为n，则：56n+64n=18，解得：n=0.15mol，A．若Cu有剩余，反应后的溶液中含有硝酸根离子，再滴加硫酸后铜继续溶解，故A错误；B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中含有的离子可能为Cu2+、Fe3+或Cu2+、Fe2+或Fe3+、Cu2+、Fe2+，故B错误；C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，说明稀硝酸与金属恰好完全反应，反应后溶质为0.15mol 硝酸铜、0.15mol硝酸亚铁，根据电子守恒可知生成NO的物质的量为：=0.2mol，根据N原子守恒可知稀硝酸的物质的量为：0.2mol+0.15mol×2+0.15mol×2=0.8mol，则硝酸的浓度为：=1.6mol/L，即b=1.6，故C错误；D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则Cu完全反应，反应后溶液中：n（Fe3+）=0.15mol×=0.09mol，n（Fe2+）=0.15mol﹣0.09mol=0.06mol，n（Cu2+）=0.15mol，根据电子守恒可知生成NO的物质的量为：=0.23mol，标准状况下0.23molNO的体积为：22.4L/mol×0.23mol=5.512L=5152mL，故D正确；故选D．12.【答案】D【解析】解：A．少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通过一步反应能实现，故A不符合；B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，通过一步反应能实现，故B不符合；C．硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，H2SiO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O，通过一步反应能实现，故C不符合；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，S+O2SO2，通过一步反应不能实现生成三氧化硫，故D符合；故选D．13.【答案】B【解析】解：A．氯气微溶于水，新制的氯水呈黄绿色，故A正确；B．氯气溶于水，部分氯气与水反应发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，故B错误；C．新制氯水中存在盐酸，新制氯水滴到Na2CO3溶液中，发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，有气体产生，故C正确；D．氯气与水反应生成盐酸，加入硝酸银生成氯化银沉淀，故D正确．故选B．14.【答案】（1）④→③→①；（2）圆底烧瓶；分液漏斗；酒精灯；（3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）Cl2+Cu CuCl2；（5）湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）；（6）溶液只变红，不褪色．【解析】解：（1）根据实验目的可知，验证实验室制得的Cl2中会混有HCl，因为制得的氯气中除了有氯化氢外还有水蒸汽，所以要先用浓硫酸干燥，再用灼热的铜吸收氯气，然后用硝酸银溶液检验HCl的存在，所以链接顺序为：②→④→③→①，故答案为：④→③→①；（2）根据装置图可知装置②中主要的仪器名称为圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；酒精灯；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，另外还生成氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）装置③中Cu主要是除去氯气，以便于检验氯化氢，反应方程式为Cl2+Cu CuCl2，故答案为：Cl2+Cu CuCl2；（5）根据（1）中的分析可知，如果铜没有将氯气完全吸收，最终通入AgNO3溶液中产生沉淀的就不一定是氯化氢了，所以为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，故应检验氯气是否除尽，检验氯气通常用湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条），所以气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑤应放入湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条），故答案为：湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）；（6）将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果溶液先变红再褪色，则说明气体中有氯气，如果溶液只变红，不褪色，则说明制Cl2时有HCl挥发出来，故答案为：溶液只变红，不褪色．15.【答案】（1）浓盐酸；MnO2；MnO2+4HCl﹣MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水；吸水氯气中的水蒸气；（3）不褪色；（4）棕黄色的烟；防止生成的氯化铜颗粒堵塞导管；（5）NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；【解析】解：根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验．（1）实验室制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO2的加热反应，所以A为浓盐酸，B为MnO2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：浓盐酸；MnO2；MnO2+4HCl﹣MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以由①中生成氯气中含有挥发出的HCl气体，食盐溶于水后电离出氯离子，抑制氯气和水反应，降低氯气的溶解度，除去HCl气体用饱和食盐水，因此C 为饱和食盐水；氯气从C中通入到D中进行干燥出去氯气的水蒸气，D中是浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；吸水氯气中的水蒸气；（3）氯气从D中出来后是干燥的氯气，通到E中，干燥的氯气不能漂白，因此E中的干燥布条不褪色，故答案为：不褪色；（4）已知F中是铜网，在加热的条件下，氯气与Cu发生反应，生成棕黄色的烟．脱脂棉的作用是为了防止防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管，影响氯气的收集，故答案为：棕黄色的烟；防止生成的氯化铜颗粒堵塞导管；（5）氯气是有毒气体，所以H中是吸收多余气体的NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；16.【答案】（1）分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）2Fe+3Cl22FeCl3 ；（4）NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）干燥．【解析】解：（1）装置中A为分液漏斗，用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B 中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置C 中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气，故答案为：饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl 22FeCl 3 ；（4）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E 是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH ﹣+Cl 2=Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O ，故答案为：NaOH 溶液，2OH ﹣+Cl 2=Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O ；（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H 2O （g ）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D ，为收集D 中产物，在D 与E 之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E 中水蒸气进入，故答案为：干燥．17.【答案】（1）检查装置的气密性；（2）空气与SO 2进入H 2O 中，氧气把二氧化硫氧化生成了H 2SO 4；（4）SO 2+2Fe 3++Ba 2++2H 2O=BaSO 4↓+2Fe 2++4H +；（5）【解析】解：（1）组装完仪器需检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（2）猜想2：SO 2被Fe 3+氧化了；猜想3：SO 2被NO 3﹣氧化了，装置中含有的氧化剂还有氧气，故可能被氧气氧化，故答案为：空气与SO 2进入H 2O 中，氧气把二氧化硫氧化生成了H 2SO 4；（4）按观点2，装置B 中反应的离子方程式是SO 2+2Fe 3++Ba 2++2H 2O=BaSO 4↓+2Fe 2++4H +， 故答案为：SO 2+2Fe 3++Ba 2++2H 2O=BaSO 4↓+2Fe 2++4H +；（5）丙同学观点是在SO 2与NO 3﹣反应，则可用NaNO 3溶液、BaCl 2溶液代替BaCl 2溶液、Fe （NO 3）3溶液即可，具体操作为：将装置C 中的溶液换为NaNO 3 和BaCl 2的混合溶液，反应一段时间后，若C 中出现白色沉淀，则证明猜想3正确，故答案为：。

一、选择题1．将浓硝酸加热分解，用排水法收集分解产物，最后集气瓶内收集到的物质是（）A．稀HNO3 B．O2C．NO D．NO22．某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，则含硫量为A．1-a％ B．1-3916a％ c．1639(1-a％) D．无法计算3．下列实验用错试剂的是（）A.加浓硫酸蒸馏浓缩硝酸B.用氨水清洗试管内壁附着的银C.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污4．常温下，由下列实验事实得出结论错误．．的是A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性5．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘．提取碘的途径如下所示：下列有关叙述正确的是A．碘元素在海水中也有游离态存在B．操作A是结晶或重结晶C． B是提纯操作，常用蒸馏D．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O26．下列说法正确的是A．水泥、玻璃、陶瓷、水晶都属于硅酸盐产品B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸强D．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO27．下列物质可用来刻蚀玻璃的是A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸 D．纯碱8．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1n A个H+B．1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4n A个电子C．标准状况下，11.2L H2O含有共价键的数目为n AD．常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为n A9．把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol10．在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。

非金属及其化合物一、选择题1.标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣12.利用图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸3.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢4.2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO5.如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，不存在a＞b 关系的是（）X YA 过量C、Fe碎屑稀HClB 过量Na2CO3粉末稀H2SO4C 过量Fe、Al碎屑浓H2SO4D 过量Cu、CuO粉末浓HNO36.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）9.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）11.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高 H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①② B．①②③C．②③④D．全部12.下列推断正确的是（）A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中13.漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙14.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体15.光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石D．高纯硅二、非选择题16.氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。

非金属及其化合物一、选择题1．下列说法不正确的是A.刚玉硬度很大，可用来做精密仪器和手表的轴承B.二氧化硅是制造光导纤维的原料C.硅的化学性质不活泼，自然界里存在大量的单质硅D.硅藻土含有无定形二氧化硅，可作吸附剂和催化剂的载体2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.H +、Fe 3+、-3NO 、Cl- B.+4NH 、K +、OH -、-3NO C.H +、Na +、ClO -、Cl - D.+4NH 、H +、I -、-3NO 3．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 （ ）A ．酚酞试液B ．氯化铁溶液C ．硝酸银溶液D ．氢氧化钠溶液4．下列反应中，能说明碳的非金属性比硅元素强的是（ ）A ．SiO 2＋2CSi ＋2CO↑ B ．CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑C ．Na 2SiO 3＋CO 2＋H 20==Na 2CO 3＋H 2SiO 4↓D ．Si ＋2NaOH ＋H 2O==Na 2SiO 3＋2H 2↑5．制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（ ）A.铜和浓硝酸B.铜和稀硝酸C.氧化铜和浓硝酸D.氧化铜和稀硝酸6．下列说法不正确的是 （ ）A ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B ．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C ．将SO 2气体通入BaCl 2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO 2 则有沉淀生成。

D ．除FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可用加入足量铁屑过滤的方法7．足量的铝与20mL 1.0mol/L 的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸8．下列有关物质的用途错误的是A ．水玻璃可用作木材防火剂B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料C ．石英是制造太阳能电池的常用材料D ．石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料9．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 B浓硫酸 浓氨水 冒白烟C 酚酞溶液浓氨水溶液变红D 氯化铝溶液浓氨水出现白色沉淀10．将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为A．5．76 B．2．88 C．1．92 D．011．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

无机推断、元素化合物一、选择题1．在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是① AlCl3和NaOH溶液②Na2CO3溶液和盐酸③ AgNO3溶液和氨水④ C和O2⑤ CO2 和NaOH溶液⑥ Fe和浓HNO3 ⑦乙醇和O2A. ①③⑤⑦B. ②④⑥⑦C. ③④⑤⑥⑦D. 全部2．下列说法不正确的是A．二氧化硫是形成酸雨的一种有毒的酸性氧化物 B．浓盐酸可以用铝制容器盛装C．浓硝酸保存需要用棕色瓶 D. NaClO中既有离子键又有共价键3．下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）A．Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3B．CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHC．Fe Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3D．Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)34．下列反应一定有沉淀生成的是（）A．将SO2通入BaC12溶液中 B．将C12通入AgNO3溶液中C．将NH3通入AgNO3溶液中 D．将NO2通入Ca（OH）2溶液中5．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A、Na→NaOH→Na2CO3→NaClB、Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C、Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D、Al→Al2O3→A l(OH)3→AlCl36．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤7．下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件8．下列有关物质性质的叙述正确的是A．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖9．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置10．类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（）A．铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；B．稀硫酸遇蓝色石蕊试纸变红色，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸也变红色；C．CH4是极性键构成的非极性分子,CCl4也是极性键构成的非极性分子；D．铁与稀硝酸作用产生NO，铁与浓硝酸作用也产生NO；12．将过量的物质加到一种溶液中，一定能产生沉淀的是( )①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④将NaOH溶液加到AlCl3溶液中A．只有①②③ B．只有①② C．只有①②④ D．只有②③13．下列说法正确的是A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙B．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AOD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致14．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al → AlO2- B．Fe→Fe3+ C．CO2→C D． SiO2→H2SiO315．下列物质间发生化学反应：①Na+O2②NH3·H2O+SO2 ③Cu + HNO3 ④FeBr2+Cl2 ⑤Fe +HCl⑥Zn+H2SO4⑦N aHCO3 + HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A. ①②③④⑥⑦B. ①②③④⑥C. ①②③④⑥D. ①②③④⑤二、非选择题16．已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。