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中小学优质课件烃和卤代烃复习课件.ppt

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2019届一轮复习人教版 烃和卤代烃 课件(73张)-文档资料

2019届一轮复习人教版 烃和卤代烃 课件(73张)-文档资料

(2)有机物丙也是苯的同系物,分子式也是 C10H14,它的苯环上的一溴代物只有一种,试写出丙所
有可能的结构简式:
。
考点互动探究
易错警示 (1)鉴别甲烷和乙烯可用溴水或酸性 KMnO4 溶液,但除去甲烷中的乙烯杂质只能用溴 水,因酸性 KMnO4 溶液氧化乙烯生成 CO2,会引入新的杂质。 (2)从基团之间相互影响的角度理解苯和苯的同系物性质的差异:烷基对苯环有影响, 所以苯的同系物比苯易发生取代反应;苯环对烷基也有影响,所以苯环上的甲基能被酸 性高锰酸钾溶液氧化。
②乙炔的加聚反应:
③1,3-丁二烯发生加聚反应生成顺式聚合物: nCH2 CH—CH CH2 n
④1,3-丁二烯发生加聚反应生成反式聚合物: nCH2 CH—CH CH2 n
5.乙炔的实验室制取原理
乙炔的实验室制取原理:
CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
。CaC2 又叫 电石 。
考点互动探究
,从图中可以得出共线最多 4 个碳原子,共面最
考点互动探究
3.[2017·福建莆田第一中学月考] 某烃的结构简式为 关其几何结构的说法正确的是 ( )
A.所有碳原子不可能在同一平面上 B.有 4 个碳原子在同一直线上 C.有 5 个碳原子在同一直线上 D.有 6 个碳原子在同一直线上
,下列有
考点互动探究
(续) +3H2O
②卤代: +Br2 主要化
②卤代: +Br2
学性质 (2)加成: +3H2
+Cl2 (2)加成
(3)可燃烧,与苯环相连的碳原子上含氢的苯
(3)可燃烧,难氧化,不能使酸 的同系物能使酸性 KMnO4 溶液褪色 性 KMnO4 溶液褪色

第2章 烃和卤代烃(18页).pptx

第2章 烃和卤代烃(18页).pptx
的产物。
通式：CnH2n-6 (n≥6)
2、通性： 3、甲苯
物理性质: 基本上都比水轻 水
化学性质: 均可燃;均易发生取代反应
（1）分子组成与结构： 分子式C7H8 ，结构式 （2）与苯不同的特性：
卤代反应 :易在 CH3的邻位,对位上取代基
取代反应硝化反应:
在 CH3的邻位和对位均有 俗称TNT ,其性质及用途)
— 2
O2 →
nCO2 +(n+1)H2O
烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步
学 习烯烃。
（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给
予 评价）
【板书】二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：CnH2n (n≥2)
例：
乙烯
丙烯
学海无 涯
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
一、教学目标 【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔
的实验室制法 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运 用 形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生 理解 概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充 分发挥 学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力 、探究能 力。
众生： 能！甲烷、乙烯、苯。
学海无 涯
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种 元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分 为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看 成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一 种。我们先来学习第一节——脂肪烃。

烃和卤代烃精选教学PPT课件

烃和卤代烃精选教学PPT课件
考试大纲要求
高考热点提示
1.以烷烃、烯烃、炔烃和
芳香烃的代表物为例
，比较它们在组成、
结构、性质上的差异 1.烷烃、烯烃、炔烃的组成
．
、结构特点、通式及物理
2.能说出天然气、石油液 性质的递变规律．
化气、汽油的组成， 2.烷烃、烯烃、炔烃的主要
认识它们在生产、生
化学性质及其应用．
活中的应用．
3.实验室制乙炔的方法原理
温，气体压强还不等于大气压强
❖ 实验室制取乙烯时，常因温度过高而发生 副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二 氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．
❖ (1)请用下图编号为①、②、③、④的装 置设计一个实验，以验证上述反应混合气 体中含有CO2、SO2和水蒸气．用装置的 编号表示装置的连接顺序(按产物气流从 左到右)： ________→________→________→___
❖ (4)装置①在整套装置中所放位置的理由 是
❖ 解析：对气体制取实验通常都要有验证、 洗气等装置，所以这一部分通常是解题的 关键所在，解决了此问题，题目就得以解 决；否则，就会影响全题的解答．对此问 题，一般都是一种洗气装置会“洗掉(吸 收)”某一种或某一类气体，只要平时注 意积累即可．如品红溶液一般用来吸收 SO2气体(也用来证明SO2气体)；溴水一 般用来吸收有还原性的气体，如C2H2、 C2H4等．另一点注意的是，装置的顺序往 往影响气体的收集、证明等．
燃烧火焰 明亮， 带黑烟
燃烧火焰 很明亮 ，带浓 黑烟
❖ [例题1] 区别CH4、CH2＝CH2、CHCH 的最简易的方法是 ()
❖ A．分别通入溴水 ❖ B．分别通入酸性KMnO4溶液 ❖ C．分别在空气中点燃 ❖ D．分别通入盛碱石灰的干燥管 ❖ 点拨：CH4、C2H4、C2H2的碳的质量分数

烃和卤代烃(复习课PPT

烃和卤代烃(复习课PPT

22.10.2020
h
26
例1：某有机物组成中含碳５４.5%, 含氢9.1%，其余为氧又知 其蒸汽在标况下的密度为３.94g/L，试求其分子式
解:方法一 M=3.94g/L×22.4L/moL=88g/moL 1moL该有机物中
n（c)=1moL×88g/moL×54.5%/12g/moL=4moL n（H）=1moL×88g/moL×9.1%/1g/moL=8moL n（O）=1moL×88g/moL×36.4%/16g/moL=2moL
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15
（二）、几个重要实验
22.10.2020
h
16
22.10.2020
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17Leabharlann 22.10.2020h
18
溴乙烷水解
与氢氧化钠溶液共热:
你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？
22.10.2020
h
19
溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项： 1.反应物：溴乙烷+氢氧化钠溶液； 2.反应条件：共热 3.产物检验步骤 ①取水解后上层清液少许加入稀硝酸至酸性 ②再加入硝酸银溶液
使用“固+固 气 ”型的物质制备发生装置.
(与实验室制氧气,氨气的装置相同) 由于甲烷不溶于水,可用排水法收集.
3.碱石灰的作用:反应物,干燥
22.10.2020
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10
22.10.2020
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11
乙烯的实验室制法:
1. 发生装置及收集方法:
(1).选用“液+液 气”的物质制备装 置.(与实验室制氯气,氯化氢的装置相同) (2)用排水法收集.
③因为Ag++OH—=AgOH（白色）↓ 2AgOH=Ag2O(褐色)+H2O；

第11章 第34讲烃和卤代烃PPT118张

第11章 第34讲烃和卤代烃PPT118张

(2)A分子中所含官能团的名称是 碳碳双键 ，反应①的反应类型为 取代反应 。 解析 A为CH3CH==CH2，其官能团为碳碳双键，反应①是甲基在光照条件下 的取代反应。
(3)设计步骤③⑤的目的是保护碳碳双键，防止被氧化，C的名称为 丙烯酸甲酯 。
解析 反应③是CH2==CHCH2OH通过加成反应，使碳碳双键得以保护，防止 后续加入酸性KMnO4溶液时被氧化，待羟基被氧化后，再通过消去反应，得到 原来的碳碳双键；C为CH2==CHCOOCH3，其名称为丙烯酸甲酯。
对二甲苯
结构 简式
___________
___________
___________ _________
2.苯的同系物与苯的性质比较 (1)相同点
取代卤代、硝化、磺化

加氢→环烷烃反应比烯、炔烃困难因都含有苯环


点燃：有浓烟

(2)不同点 烷基对苯环有影响，所以苯的同系物比苯易发生取代反应；苯环对烷基也有 影响，所以苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
3.卤代烃的化学性质 (1)卤代烃水解反应和消去反应的比较
反应类型 反应条件
取代反应(水解反应) 强碱的水溶液、加热
断键方式
消去反应 强碱的醇溶液、加热
相邻的两个碳原子间脱去小分子
卤代ห้องสมุดไป่ตู้分子中—X被水中的 HX；
反应本质和 —OH所取代，生成醇；
通式
R—CH2—X＋NaOH
―H―2O→ △
R—CH2OH＋NaX
c.定量关系： 成1 mol HCl。
～Cl2～HCl即取代1 mol氢原子，消耗 1 mol 卤素单质生
(2)烯烃、炔烃的加成反应 ①加成反应：有机物分子中的 不饱和碳原子 与其他原子或原子团直接结合生 成新的化合物的反应。 ②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)

烃和卤代烃ppt 人教课标版

烃和卤代烃ppt 人教课标版

【答案】 (1)1∶4
1．(2009年全国Ⅰ理综)有关下图所示化合物的说法不正确 的是( )
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下 与Br2发生取代反应
B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶
常温状态随碳原子数的增加由气态→液态→固态，碳原子数小于 等于4的烷烃，在常温常压下都是气体。
(2)化学性质
①烷烃性质通常较稳定，不与酸、碱及KMnO4酸性溶液等强氧化 剂反应。
②在空气中或氧气中点燃，完全燃烧时生成CO2和H2O。
③在光照条件下，烷烃与Cl2等卤素单质的气体发生取代 反应，生成种类更多的卤代烃和相应的HCl气体。
3．1.01×105 Pa、150 ℃时， 将1 L C2H4、2 L C3H4与20 L氧
气混合并点燃，完全燃烧后氧气有剩余，当反应后的混合气体
恢复至原条件时，气体体积为( A．15 L )
B．20 L
C．23 L D．24 L
【解析】 由烃的燃烧规律可知：当混合烃中氢原子数为4,100 ℃以上时，燃烧前后气体的体积不发生变化，即燃烧后气体的
即1∶4。
(2)由题意知：1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍是6.30×283 kJ ＝1 782.9 kJ，即2 mol CH4完全燃烧生成液态水放出的热量为1 782.9 kJ，根据燃烧热的定义1 mol CH4完全燃烧生
②CH4燃烧前后气体体积不变，则缩小 都是由CO燃烧后造成的，各物质的体积关系如下： 2CO ＋ O2===2CO2 ΔV 2 1 1
作用是测量反应液的温度，以便控制反应的进行。

课件7：烃和卤代烃

课件7：烃和卤代烃

④加聚反应
如 nCH2===CH—CH3引―― 发→剂_________________。 (3)炔烃的化学性质 ①与酸性 KMnO4 溶液的反应 能使酸性 KMnO4 溶液退色，发生氧化反应。 如 CH≡CHK―MH―n＋→O4CO2＋H2O。 ②燃烧 燃烧通式为 _C_n_H_2_n_－_2＋___3_n_2－__1_O_2_―_点_―_燃→__n__C_O__2＋__(_n_－__1_)_H_2_O_____。
题组二 脂肪烃的反应类型
4.
不能发生的反应是( )
A．加成
B．加聚
C．消去
D．取代
解析：选 C。该有机物分子中含有不饱和键，故能发生加成、
加聚反应；含有—CH3，故能发生取代反应；不含—OH、—X 官能团，故不能发生消去反应。
5．完成下列空白。
(1)CH3CH===CH2 ＋ ________―→ 类型：________。
方法技巧
芳香烃一卤取代物数目的判断
(1)等效氢法
“等效氢”指在有机物分子中所处位置相同或完全对称的氢
取代反应
方法技巧
常见反应类型的判断技巧
常见反应类型包括取代反应、加成反应(加聚反应)、氧化反应
等。
(1)取代反应。特点：有上有下，包括卤代、硝化、磺化、水解、
酯化等反应类型。
(2)加成反应。特点：只上不下，反应物中一般含有不饱和键，
如碳碳双键等。
(3)加聚反应全称为加成聚合反应，即通过加成反应聚合成高分
解析：选 B。A 项，[18]-轮烯分子具有乙烯的基本结构，则所 有原子可能处于同一平面，错误；B 项，1 mol [18]-轮烯中有 9 mol 碳碳双键，最多可与 9 mol H2 发生加成反应生成环烷烃，

课件1：11.2 烃和卤代烃

课件1：11.2 烃和卤代烃
44
质量的烃燃烧耗氧与烃中氢的质量分数成正比，氢的质量分
数越高，耗氧越多，D项正确。
考点二 芳香烃 卤代烃
一、芳香烃 1.苯的分子结构及性质 (1)苯的结构。
H
H
C
H
C
C
C
H
C
C H
H 结构式
分子式：C6H6
结构简式:__________或__________
成键特点:介于碳碳单键和碳碳双键之 间的特殊的键
【典例2】CH4、C2H4、C2H2分别在足量O2中完全燃烧，以下说 法不正确的是( ) A.等物质的量时CH4、C2H4燃烧生成的H2O一样多 B.等质量时C2H2燃烧生成的CO2最多 C.等物质的量时C2H2燃烧耗氧最少 D.等质量时CH4燃烧耗氧最多 【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)等物质的量的有机物完全燃烧生成水的量取决于有机物分 子中氢原子的个数； (2)等质量时，烃分子中含氢的质量分数越大，耗氧量越大。
沸点
随着碳原子数的增多，沸点逐渐_升__高__； 同分异构体之间，支链越多，沸点_越__低__
随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增 相对密度
大，密度均比水小
水溶性 均难溶于水
3.化学性质
(1)氧化反应。
①燃烧
均能燃烧，其燃烧的化学反应通式为:
y 点燃
y
C H (x )O xCO H O x y
____________________________
苯的同系物比苯更容易发生苯环上的取代反应,是由于甲基对 苯环的影响所致。 ②甲苯与氢气的加成反应
CxHy+(x+y/4)O2
xCO2+y/2H2O
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 xCO2+y/2H2O
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（二）、几个重要实验
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溴乙烷水解
与氢氧化钠溶液共热:
你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？
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溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项：
1.反应物：溴乙烷+氢氧化钠溶液； 2.反应条件：共热 3.产物检验步骤 ①取水解后上层清液少许加入稀硝酸至酸性
通式
官能团
化学性质
烷烃 烯烃（环烷烃）
CnH2n+2 CnH2n
特点： C—C 一个C＝C
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃） CnH2n-2 一个C≡C 加成、加聚、氧化
苯及其同系物 CnH2n-6 一个苯基
卤代烃
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CnH2n+1X
—X
取代、加成（H2）、 氧化
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乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 气”的制取装置; 2.收集方法:排水法; 3.注意事项: (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (2)不能使用启普发生器, (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味.
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加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、 HX、HCN等。
例如：
＋3H2
催化剂
Δ
H2 C H2 C
H2 C
CH2
C H2
CH2
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9
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
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8、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用 生成两种或多种物质的反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单 糖外)水解、蛋白质水解等。
2020/12/30
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9、裂化反应：在一定温度下，把相对分子 质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质 量小、沸点低的短链烃的反应。
2020/12/30
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三、有关实验内容
（一）几种有机气体的制备
(1)甲烷的制备; (2)乙烯的制备; (3)乙炔的制备;
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甲烷的实验室制法: 1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰; 2.发生和收集装置:
使用“固+固 气 ”型的物质制备发生装置.
(与实验室制氧气,氨气的装置相同) 由于甲烷不溶于水,可用排水法收集.
O
C17H35C O
CH2 CH CH2
11
6、聚合反应：单体间通过缩合反应生成高 分子化合物，同时生成小分子（H2O、NH3、 HX等）的反应。
(1)加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化 合物的反应（加成聚合）。主要为含双键的 单体聚合。
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12
7、酯化反应（属于取代反应）：酸（有机 羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的 反应。
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7
1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团 被其它原子或原子团所代替的反应。
取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等
例如：
CH3CH2Br + NaOH 2020/12/30
△
CH3CH2OH
+
NaBr 8
2、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子 跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质 的反应。
新课标人教版高中化学选修5
第二章 烃和卤代烃
复习课
2020/12/30
1
一、基础知识回顾
（一）知识模块
饱和链烃
链烃
烃的分类：烃
不饱和链烃
芳香烃——苯及苯的同系物
烃 各类烃的结构特点———烷烃、烯烃、
和主要化学性质
炔烃、芳香烃
有机反应类型———取代反应、加成反应、 加聚反应
烃的来源 石油、天然气
煤
2020/12/30
水解→醇 消去→烯烃 5
3.转化关系:写出方程式
• CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CH3
CHCH2OH
2020/12/30
CH2BrCH2Br
6
二、有机化学的主要反应类型
1、取代反应 3、消去反应 5、还原反应 7、酯化反应
9、裂化反应
2、加成反应 4、氧化反应 6、聚合反应 8、水解反应
烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯20及20/1其2/30 同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小4
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类
②再加入硝酸银溶液
③因为Ag++OH—=AgOH（白色）↓ 2AgOH=Ag2O(褐色)+H2O；
褐色掩蔽AgBr的浅黄色，使产物检验实验失败。 所以必须用硝酸酸化！ 4.此反应叫做水解反应，属于取代反应！
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反应：
CH3CH2Br + HOH
NaOH △
CH3CH2OH + HBr
CH2=CH2 + NaBr +H2O
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10
4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。
5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
O C17H33C O
O C17H33C O
O C17H33C O
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CH2 CH CH2
O
C17H35C O
＋
催化剂
O
3H2
加热，加压
C17H35C O
3.碱石灰的作用:反应物,干燥
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18
乙烯的实验室制法:
1. 发生装置及收集方法:
(1).选用“液+液 气”的物质制备装置.(与 实验室制氯气,氯化氢的装置相同) (2)用排水法收集.
2.实验注意事项:
(1).V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3; (2)烧瓶中加入啐瓷片防止爆沸; (3)迅速升温至170 0c.
2
思考：
1.我们学过的烷烃（乙烷）、乙烯、乙炔、苯的 组成、结构之间有什么规律性？
2.各种烃的结构如何决定它们的性质？
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3
（二）、烃的重要性质：
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ；
碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律：
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH △ CH3CH2OH + NaBr
AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3