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二氧化碳的实验室制取与性质
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一、实验目的：1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验用品：
烧杯、集气瓶、玻璃片、镊子、带导管的单孔橡皮塞、锥形瓶、小试管、酒精灯、试管夹大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、水、蜡烛、小木条、火柴
三、过程与方法：
四、问题与交流
1、在实验室中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。
2、怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。
五、反思与评价。
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的实验室制取（一）实验原理在实验室中，通常使用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙，CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（二）实验装置1、发生装置选择“固液不加热型”发生装置。
原因是大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热。
常用的发生装置有：大试管、锥形瓶、长颈漏斗、分液漏斗等与带导管的双孔橡皮塞组合。
如果使用长颈漏斗，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
2、收集装置二氧化碳能溶于水，且与水反应，所以一般不用排水法收集。
二氧化碳的密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集。
收集装置一般用集气瓶，导管要伸到集气瓶的底部，以便将集气瓶内的空气排尽。
（三）实验步骤1、检查装置的气密性连接好装置后，将导管的一端放入水中，用手紧握试管（或锥形瓶）外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
2、装入药品先向锥形瓶（或试管）中加入大理石（或石灰石），再通过长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（四）注意事项1、药品的选择不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应的进一步进行。
不能用碳酸钠或纯碳酸钙代替大理石（或石灰石），因为碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制；纯碳酸钙与稀盐酸反应速率较慢，成本较高。
2、气体的净化如果制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，可以先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体（化学方程式：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑），再通过浓硫酸除去水蒸气。
实验室制取二氧化碳教案实验目的：通过实验制取二氧化碳，并观察二氧化碳的性质和一些相关现象，使学生理解二氧化碳的存在形式和一些基本特性。
实验材料：1.碳酸氢钠（重碳酸氢钠即可）2.醋酸3.烧杯4.窄口漏斗5.管道或橡皮管6.实验室蜡烛或酒精灯7.长颈漏斗8.过滤纸实验步骤：1.准备一个烧杯，用窄口漏斗将碳酸氢钠加入烧杯中。
2.将醋酸倒入一个小瓶子中。
3.将漏斗的窄口套在一个玻璃管上，并将管子的另一端插在烧杯底部。
4.将烧杯放在一个装满水的容器中，保证烧杯底部浸没在水中。
5.小心地将瓶子中的醋酸倒入玻璃管中。
6.点燃实验室蜡烛或酒精灯，将火焰放在烧杯底部，加热烧杯中的碳酸氢钠。
7.观察烧杯中的现象，同时观察玻璃管中气泡的产生。
8.等到气泡停止产生后，用长颈漏斗将烧杯中的气体收集起来。
9.将气体进行观察，如可利用气体调节器进行进一步实验。
实验原理：碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为：NaHCO3+CH3COOH→CO2+H2O+CH3COONa实验注意事项：1.实验过程中，点燃实验室蜡烛或酒精灯时要注意安全，避免火灾。
2.实验过程中，操作时要小心轻放，避免尖锐设备伤人。
实验现象和观察：1.热解碳酸氢钠的过程中，烧杯中出现气泡，玻璃管中的气泡大量涌出。
2.气泡呈无色，会密集地冒泡。
将气体接到长颈漏斗中，气泡不会倒流回烧杯。
实验结果：实验得到的气体是二氧化碳，它是无色、无味的气体。
实验讨论：1.通过实验制取的气体为何种气体？通过实验制取的气体为二氧化碳。
2.碳酸氢钠加热的化学反应是什么？化学反应为碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳气体。
3.通过实验可以观察到的现象有哪些？实验过程中可以观察到烧杯中气泡的产生、玻璃管中气泡大量涌出等现象。
4.二氧化碳有何特性？二氧化碳是无色、无味的气体。
它是一种稳定的气体，在常温下不易溶于水。
扩展实验：1.将实验室蜡烛放入一个容器中点燃，并将容器中的空气全部冲走。
竭诚为您提供优质文档/双击可除实验室制取二氧化碳实验报告篇一：实验室制取二氧化碳实验报告化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验结论：碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）→氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。
二氧化碳制取的注意事项
二氧化碳制取的注意事项
二氧化碳是一种普遍存在的有机物质，它的制取也是为了满足我们的工业用途。
然而，在制取二氧化碳的过程中也会遇到一些注意事项，以下是其中的几点：
一是在制取二氧化碳的过程中要注意安全。
因为二氧化碳的制取可能会产生一些有毒的气体，所以在操作的时候要注意保护好自己，比如戴上手套、口罩等以免受到毒性气体的伤害。
二是要控制好温度。
因为二氧化碳是一种温度敏感的物质，它的温度超过一定的限度就会发生反应，所以在制取二氧化碳的时候，一定要控制好温度，避免发生意外。
三是要注意操作步骤。
二氧化碳的制取是一个比较复杂的过程，要仔细阅读操作说明书，确保按照正确的操作步骤进行操作。
以上就是关于二氧化碳制取的注意事项，希望大家在操作的时候能够注意安全，确保操作的过程顺利进行。
实验室制二氧化碳的原理过程注意事项
一、原理
实验室制二氧化碳是通过催化反应来生成的，该反应是将水和高锰酸钾（KMnO4）在酸性溶液中混合，这将导致氧化锰和水分解为质子和氧原子，再加上氢原子，就可以生成二氧化碳。
二、实验过程
1. 将KMnO4和水混合，用酸性溶液浓缩，加热至沸腾，以驱走氧气。
2. 将混合液量入二氧化碳制备管中，用稀硝酸和磷酸盐调节比例，加热至沸腾。
3. 用方管将沸腾的液体流入收集器，并且用橡皮膏密封管口，以防止气体流失。
4. 将收集器中的液体冷却，收集结晶在收集器中，最后得到纯的二氧化碳。
三、注意事项
1. 在混合过程中，由于KMnO4是强氧化剂，因此应避免接触皮肤和眼睛，以免发生化学反应而引发危险。
2. 在加温稀硝酸和磷酸盐混合液时，要慢慢加温，确保混合均匀，以免产生过剩氧。
3. 由于高温生成的气体经过管道很容易会发生过冷现象，所以要注意加热或把液体流入收集器的管道的速度要控制在适当的范围。
4. 在测定二氧化碳浓度时，应尽量避免接触其他气体，以免影
响浓度测定结果。
实验室制取二氧化碳的方法有哪些注意事项有哪些
实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。
反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
实验室制取二氧化碳的方法有哪些
实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。
反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
实验室制取二氧化碳时需要注意什么
1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
4、在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
5、不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。
二氧化碳的制备流程及注意事项下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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实验室制备二氧化碳的步骤和注意事项教案实验室制备二氧化碳是一项常见的实验室实践操作。
二氧化碳是一种广泛应用于实验室的气体，它通常用于实验室的许多化学反应。
二氧化碳可以通过不同的方法制备，下面将介绍实验室制备二氧化碳的步骤和注意事项。
二氧化碳的制备方法在实验室制备二氧化碳通常使用两种方法，一种是将碳酸钙（CaCO3）和醋酸在热水浴中反应制备，这种方法因为简单易行被广泛使用。
另一种方法是直接燃烧石墨，这种方法危险性较高，建议有经验的实验室人员才能进行。
二氧化碳的制备步骤实验室制备二氧化碳的步骤如下：1.准备实验器材和试剂。
需要准备的器材有烧杯、试管、三角漏斗、醋酸、碳酸钙、石墨等。
2.将一定量的碳酸钙加入烧杯中。
这里需要注意的是，加入的碳酸钙应该足够，以便产生足够的二氧化碳。
3.添加适量的醋酸到烧杯中。
醋酸的添加可以加快反应速度和增加反应产物量。
4.在三角漏斗中装入一定量的水。
将三角漏斗的小口插入烧杯中，使水可以通过漏斗流入烧杯。
5.开始加热烧杯。
使用热水浴或者炉子加热烧杯，促进反应的进行。
6.观察烧杯中的反应。
随着反应的进行，烧杯中会产生碳酸氢钠，这是因为醋酸和碳酸钙反应所产生的。
随后，二氧化碳会逸出烧杯。
生成的碳酸氢钠会在水中溶解，形成碳酸氢根离子。
7.用试管收集二氧化碳。
将一根连接试管和三角漏斗的橡胶管插入水中，使气体可以顺着橡胶管流入试管中。
8.安全处理实验产物。
将产生的碱性试液倒入容器中，避免直接处理会损坏实验室的排水系统。
二氧化碳的制备注意事项1.安全着装。
制备二氧化碳时，应该穿着实验室的安全防护装置。
2.清洁实验器材。
实验器材应该在制备二氧化碳前充分清洁干净。
3.保持实验室通风良好。
将产生的二氧化碳从实验器材排出时，实验室需要保持通风状况良好，以防毒气触及操作者。
4.小心燃烧实验。
燃烧石墨制备二氧化碳需要危险品操作许可证，实验人员应该十分重视实验安全。
5.确保试剂质量。
试剂的质量应该可靠，保证实验结果的准确性。
化学课堂教案二：二氧化碳制备的安全注意事项和操作规范二氧化碳制备的安全注意事项和操作规范一、实验原理二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，也是地球上重要的气体成分。
在实验室中，我们可以通过化学反应制备二氧化碳。
制备二氧化碳的方法有多种，本次实验使用碳酸钙与酸的反应制备二氧化碳。
碳酸钙（CaCO3）+ 2盐酸（HCl）→ CaCl2 + H2O + CO2（1）实验步骤：1.试管中装入一定量的碳酸钙颗粒，加入足量的盐酸，观察产生的气体；2.用气泵将二氧化碳气体导入气球内，直至气球内充满二氧化碳气体为止；3.将气球扎紧，观察气球受力的表现，探究气体具有压强的特性。
（2）仪器设备：试管、滴管、烧杯、气球、气泵等。
（3）化学品：碳酸钙、盐酸等。
二、操作规范1.实验前，需要认真阅读实验材料、流程和有关安全注意事项，遵守实验室安全操作规定，掌握正确的操作方法。
2.采取科学的实验方法和正确的操作规范，严格按照实验操作流程进行实验。
3.实验中产生的有毒有害气体和废弃物需在实验室内对其进行分别处理。
4.在进行实验前，需要对实验区域进行彻底的清洁和消毒，实验员需要佩戴实验服和防护用品。
5.操作中应避免用手触摸实验器材、试剂和实验液体，遵守正确操作的技巧和方法，提高实验精度和实验质量。
6.实验后需要及时对实验器材、试剂和实验液体进行妥善的处理，对使用的器材进行彻底清洗和消毒，保证实验室环境和设备的卫生和安全。
三、安全注意事项1.在实验前，必须明确实验的目的和具体步骤，并遵守实验安全规定，保证实验过程的安全性。
2.实验室必须保持干燥、通风且具备充足的照明设备，实验过程中需避免使用开放的明火。
3.操作过程中应仔细地进行实验观察和记录，避免操作过程中出现任何差错。
4.实验操作时必须佩戴实验服、防护眼镜和手套等防护用品，并保持房间内良好的通风，确保实验员不受有害气体的影响。
5.实验操作过程中，凡是发现异常情况，如实验器材破损、溶液不合适、反应失控等情况，应立即停止实验并寻求指导。
《二氧化碳的实验室制取与性质》知识清单一、二氧化碳的制取1、反应原理实验室制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑2、实验装置（1）发生装置一般选择“固液不加热型”装置。
可以使用锥形瓶、长颈漏斗和双孔橡皮塞的组合，或者使用大试管、单孔橡皮塞和分液漏斗的组合。
长颈漏斗需要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；分液漏斗则可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
（2）收集装置因为二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以通常采用向上排空气法收集。
收集装置需要用集气瓶，导管要伸到集气瓶底部，以保证收集到较纯净的二氧化碳。
3、实验步骤（1）检查装置的气密性连接好装置后，将导管一端放入水中，然后用手握住发生装置的容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）装入药品先向锥形瓶（或试管）中加入大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
（3）收集气体用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
4、注意事项（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应的进一步进行。
（2）不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），因为碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制。
（3）制取的二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体和水蒸气，可以通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气。
二、二氧化碳的性质1、物理性质（1）通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳的密度比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
将燃着的木条伸入二氧化碳气体中，木条会熄灭，这说明二氧化碳不支持燃烧。
1.可以随时控制反应的发生与停止，在多孔隔板上方放置反映的固体块状药品2.多空隔板下方用分液漏斗连通在注入液体药品使液体与固体接触反应3.想停止时关闭导气管的橡胶开关内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下，使其不与固体接触停止反应。
一. 反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三. 实验步骤“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
四. 收集方法用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。
不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。
五. 注意事项装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
六. 实验室制取二氧化碳析疑（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。
所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
实验一二氧化碳的实验室制取实验步骤及注意事项1、连接装置。
注意：左手拿试管的口部，注意要用手指拿不要用手握，以免气密性检查时不冒气泡。
右手拿橡皮塞旋转塞入试管口。
2、检查气密性。
注意：先将导管口放入水中再用双手握住试管壁，观察有无气泡冒出。
3、装入药品。
先固后液原则。
试管平放，用镊子夹取石灰石放到试管口部，缓缓地竖起使其慢慢地滑到试管的底部（石灰石的用量：大石块两块，较小的三块……）。
注意：镊子要用纸擦干净，药品用后放回原处。
然后倒入稀盐酸，注意：左手拿试管中上部，试管略倾斜。
右手将瓶盖打开倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口对准试管口让稀盐酸沿试管壁缓缓．．流下。
盐酸体积约为试管总容积的四分之一。
药品用后放回原处。
4、固定装置。
铁夹夹在距离试管口三分之一处，试管底接触到铁架台底座，试管与铁架台铁杆保持平行，不要倾斜。
（如右图所示）5、收集气体。
利用向上排空气法收集气体。
注意：导管深入集气瓶最底部，瓶口覆盖玻璃片，如果不稳定可将镊子压在玻璃片上。
（如右下图所示）收集一段时间后利用燃着的火柴验满，注意火柴平放要放到瓶口，切不可深入瓶内。
如果火柴不能熄灭，应过会儿再验满。
验满后将导管从集气瓶中拿出将玻璃片盖好正放到实验台上。
6、气体的验证。
将澄清的石灰水倒入小试管。
（左手拿试管中上部，试管略倾斜。
右手将瓶盖打开倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口对准试管口让澄清的石灰水沿试管壁缓缓流下）将二氧化碳气体通入澄清的石灰水，看是否变浑浊。
7、仪器整理。
未反应完的石灰石进行回收（回收方法：将试管中倒入水，然后将水倒掉，反复两次后，将石灰石倒入回收处。
将用过的试管刷洗干净，放到桌面上。
将仪器摆放整齐。
实验二金属与稀盐酸的反应实验步骤及注意事项1、用镊子分别夹取镁条、锌粒、铁钉、铜片放入四支试管中（试管平放，用镊子夹取固体放到试管口部，缓缓地竖起使其慢慢地滑到试管的底部，可一起放也可分别放，放铁钉时注意大头向下。
注意：镊子要用纸擦干净，药品用后放回原处。
实验室制取二氧化碳注意事项集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-实验室制取二氧化碳注意事项1、率装置A检查气密性：方法1：关闭分液漏斗活塞，将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。
方法2：将导管一端伸入水中，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若导管口有气泡，则气密性好。
2、装置B（或C）检查气密性：方法1：将导管一端伸入水中，往长颈漏斗中加水，若导管口有气泡，则气密性好。
方法2：将导管一端的胶皮管用止水夹夹住，往长颈漏斗中加水，若水在长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性好。
方法3：往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下（即液封），再将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。
3、用右图制二氧化碳时，有孔塑料片上放石灰石，此装置有何优点？可以随时控制反应的发生和停止。
（要停止反应时，将止水夹夹住胶皮管，试管内气体压强变大，将液体压入长颈漏斗中，使试管内液面下降，与石灰石脱离接触，故停止反应；要再次反应时，只要再打开止水夹）4、实验室制备二氧化碳的实验步骤是什么？①连接仪器；②检验装置的气密性；③向锥形瓶内装入石灰石（先固后液）；④塞紧双孔塞，从长颈漏斗中加入稀盐酸；⑤用向上排空气法收集气体并验满。
5、除了用锥形瓶，还可用什么仪器？——广口瓶、烧瓶、大试管等。
6、为什么双孔橡皮塞上的导管不能伸入液面以下，也不能伸入过长（露出橡皮塞即可）？——便于气体导出。
7、为什么长颈漏斗的末端要伸入液面以下？——防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
8、为什么用向上排空气法收集二氧化碳：——因为二氧化碳密度比空气大。
9、为什么不能用排水法收集二氧化碳：——因为二氧化碳能溶于水且能与水反应。
10、收集二氧化碳时导管为什么要伸到集气瓶底部：——便于瓶中的空气完全排出，使收集到二氧化碳更纯。
11、如何“验满”：——用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。
二氧化碳的制取和收集•二氧化碳的制取和收集：1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制取二氧化碳应注意：1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。
不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。
反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
3.收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
4.检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。
因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。
•2.装置：固液混合不加热（1）发生装置A装置为简易装置，不便于加液体；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤a.检查装置的气密性;b.装入石灰石(或大理石);c. 塞紧双孔塞;d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;e.收集气体;f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！•实验室制取二氧化碳的选择：实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
《二氧化碳的实验室制取与性质》实验教
案
一、实验目的
掌握二氧化碳在实验室中的制取方法，了解二氧化碳的基本性质和常见应用。
二、实验器材和试剂
1. 实验器材
- 反应瓶
- 水槽
- 橡皮管
2. 试剂
- 碳酸氢钠（重碱）
- 醋酸（稀）
- 石灰水
三、实验步骤
1. 在水槽中加入适量的水。
2. 在反应瓶中装入适量的重碱，并加入稀醋酸。
3. 将橡皮管连接反应瓶和水槽。
4. 轻轻晃动反应瓶，观察即可观察到气泡产生，并沉入水槽中。
5. 将沉入水槽中的气泡用纸巾探取并接触石灰水。
6. 观察石灰水的变化。
若石灰水变浑浊，则确认气泡为二氧化
碳气体。
四、实验原理
碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳气体，通过橡皮管导入水槽中。
二氧化碳气体与石灰水反应会生成一种称为碳酸钙的沉淀物，
从而证实产生的气泡为二氧化碳气体。
五、实验注意事项
1. 实验过程应轻巧缓慢，避免石灰水溅出。
2. 实验操作时要注意安全，避免纯碱和醋酸溅入眼睛或皮肤。
六、实验结果与分析
实验中观察到的气泡在接触石灰水后，石灰水变浑浊，证实气泡产生的气体为二氧化碳气体。
七、实验拓展
1. 可以尝试使用其他酸和重碱进行反应制取二氧化碳气体。
2. 可以进一步研究二氧化碳的其他性质和实际应用。
八、实验总结
通过这次实验，我们研究了二氧化碳在实验室中的制取方法，了解了二氧化碳的基本性质和常见应用。
同时，在实验中也加强了实验操作的技巧和实验守则的遵守。
实验室制取二氧化碳注意事项
1、率装置A检查气密性：
方法1：关闭分液漏斗活塞，将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。
方法2：将导管一端伸入水中，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若导管口有气泡，则气密性好。
2、装置B（或C）检查气密性：
方法1：将导管一端伸入水中，往长颈漏斗中加水，若导管口有气泡，则气密性
好。
方法2：将导管一端的胶皮管用止水夹夹住，往长颈漏斗中加水，若水在长颈漏
斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性好。
方法3：往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下（即液封），再将
导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。
3、用右图制二氧化碳时，有孔塑料片上放石灰石，此装置有何优点？
可以随时控制反应的发生和停止。
（要停止反应时，将止水夹夹住胶皮管，
试管内气体压强变大，将液体压入长颈漏斗中，使试管内液面下降，
与石灰石脱离接触，故停止反应；要再次反应时，只要再打开止水夹）
4、实验室制备二氧化碳的实验步骤是什么？
①连接仪器；②检验装置的气密性；③向锥形瓶内装入石灰石（先固后液）；
④塞紧双孔塞，从长颈漏斗中加入稀盐酸；⑤用向上排空气法收集气体并验满。
5、除了用锥形瓶，还可用什么仪器？——广口瓶、烧瓶、大试管等。
6、为什么双孔橡皮塞上的导管不能伸入液面以下，也不能伸入过长（露出橡皮塞即可）？
——便于气体导出。
7、为什么长颈漏斗的末端要伸入液面以下？
——防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
8、为什么用向上排空气法收集二氧化碳：
——因为二氧化碳密度比空气大。
9、为什么不能用排水法收集二氧化碳：
——因为二氧化碳能溶于水且能与水反应。
10、收集二氧化碳时导管为什么要伸到集气瓶底部：
——便于瓶中的空气完全排出，使收集到二氧化碳更纯。
11、如何“验满”：
——用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。
12、怎样证明生成的气体是二氧化碳：
——将气体通入盛有澄清石灰水中。
13、实验室制备二氧化碳常用什么药品？原理是什么？
答：常用药品为石灰石（或大理石）和稀盐酸：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。
14、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用浓盐酸代替稀盐酸？
答：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致二氧化碳气体不纯。
15、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用粉末状的碳酸钙或碳酸钠？
答：因为他们与盐酸反应的速度太快而难以控制，操作和收集都有困难。
16、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？
答：因为稀硫酸与大理石或石灰石反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的进一步进行甚至使反应停止。
