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果蔬中维生素C含量的测定实验报告思考题引言维生素C（抗坏血酸）是人体必需的水溶性维生素之一，也是一种强效的抗氧化剂。
它在人体内发挥着多种重要的生理功能，包括免疫系统的维持、胶原蛋白的生成以及提供抗氧化保护等。
然而，人体无法自行合成维生素C，必须通过饮食摄入。
果蔬是人们日常饮食中常见的食物来源，它们富含多种维生素和矿物质，其中维生素C的含量尤为重要。
因此，本实验旨在测定不同果蔬中维生素C的含量，并探讨可能的影响因素。
实验方法实验材料•不同种类的果蔬（例如橙子、苹果、柠檬、葡萄等）•维生素C试剂盒•蒸馏水•量筒、试管、滴管等实验器材实验步骤1.将不同果蔬洗净并去皮，随后切成小块。
确保每种果蔬的样本大小一致。
2.将每种果蔬的样本放入试管中，加入适量的蒸馏水。
3.使用研钵和杵，将果蔬样本研磨成泥状。
4.将磨碎的样本过滤，得到果蔬的提取液。
5.采用维生素C试剂盒提供的方法对果蔬提取液进行测定，记录每种果蔬中维生素C的含量。
结果与数据分析根据实验测定得到的结果，可以得出不同果蔬中维生素C的含量差异较大。
以下是一些可能的数据分析方法：1. 不同果蔬中维生素C含量的比较通过测定不同果蔬中维生素C的含量，可以将其进行比较。
根据数据计算出平均值，并将果蔬按照含量的高低排序，以了解各种果蔬在维生素C含量上的差异。
2. 维生素C含量与果蔬的颜色关系观察不同果蔬的颜色特点，可以进一步分析颜色对维生素C含量的影响。
通过比较浅色果蔬（例如白色的梨）和深色果蔬（例如红色的草莓），探讨果蔬的颜色与维生素C含量之间的关联。
3. 维生素C含量与果蔬的成熟度关系果蔬的成熟度可能对维生素C含量有所影响。
选取同一种果蔬的不同成熟度样本（例如未成熟和完全成熟的番茄），通过测定其维生素C含量，研究成熟度对维生素C含量的影响。
讨论与结论综合实验结果和数据分析，我们可以得出以下结论：1.不同种类的果蔬中，维生素C含量存在显著差异。
柑橘类水果（例如橙子和柠檬）通常富含维生素C，而一些深色水果（例如草莓和葡萄）也可能含有较高的维生素C含量。
紫外分光光度计法测定果蔬中维生素c的含量紫外分光光度计法是一种常用的测定果蔬中维生素C含量的方法。
维生素C具有强的紫外吸收性质，在265nm处有最大吸收峰。
通过测定样品溶液与标准溶液在相同条件下的吸光度，可以比较它们的维生素C含量。
以下是该方法的详细步骤：一、目的本实验的目的是通过紫外分光光度计法测定果蔬中维生素C的含量，了解其含量变化情况，为科学饮食提供参考。
二、原理维生素C具有强的紫外吸收性质，在265nm处有最大吸收峰。
在实验条件下，一定浓度的维生素C溶液与其吸光度呈线性关系。
通过比较样品溶液与标准溶液在相同条件下的吸光度，可以求出样品中维生素C的含量。
三、实验步骤1.标准曲线的制作（1）配制不同浓度的维生素C标准溶液。
分别称取0.05g、0.1g、0.2g、0.3g、0.4g的维生素C，用蒸馏水定容至100mL，得到浓度分别为5mg/mL、10mg/mL、20mg/mL、30mg/mL、40mg/mL的溶液。
（2）用1cm石英比色皿分别在紫外分光光度计上测定各标准溶液在265nm处的吸光度。
（3）以维生素C浓度为横坐标，吸光度为纵坐标绘制标准曲线。
2.样品处理（1）将果蔬样品洗净，晾干表面水分。
（2）将样品切成小块，放入榨汁机中榨汁，收集榨出的汁液。
（3）用纱布过滤，去除汁液中的杂质和果肉颗粒。
（4）将滤液倒入50mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
3.测定样品吸光度（1）用移液管准确移取5mL样品溶液于1cm石英比色皿中。
（2）在紫外分光光度计上测定样品溶液在265nm处的吸光度。
4.计算样品中维生素C的含量（1）从标准曲线上查得相应的维生素C浓度（mg/mL）。
（2）计算样品中维生素C的含量（mg/100g），公式如下：维生素C含量 = 查得浓度× 溶液体积× 稀释倍数 / 样品质量其中，溶液体积为50mL，稀释倍数为100（即5mL样品溶液稀释成50mL），样品质量为榨出的果蔬质量。
果蔬中维生素C的测定
维生素C（抗坏血酸）是一种重要的水溶性维生素，可以在多种果蔬中找到。
以下是一种常见的方法来测定果蔬中的维生素
C含量：
1. 准备样品：将所需的果蔬样品洗净，去除外皮、种子和纤维，然后将其切碎成小块。
2. 提取维生素C：将切碎的果蔬样品加入足够的去离子水中，使用搅拌器将其搅拌均匀。
然后使用滤纸或离心机将提取液分离出来。
3. 准备标准曲线：制备一系列已知浓度的维生素C标准溶液，可以使用市售的维生素C标准品。
标准溶液的浓度应该涵盖
预期测定样品中的维生素C范围。
4. 进行反应：将提取液和维生素C标准溶液分别加入试剂中，常见的试剂是重铬酸钾溶液。
经过一段时间的反应，产生颜色变化。
5. 反应色彩测定：使用分光光度计或相关仪器，对样品和标准溶液中的颜色进行测定。
维生素C的浓度与测定的吸光度或
测得的颜色深浅有关。
6. 计算维生素C含量：使用标准曲线得出的吸光度与维生素
C标准溶液的浓度的关系，计算样品中的维生素C含量。
实验果蔬中维生素C含量的测定
学院/专业/班级：______________________________ 姓名：
合作者：________________ 实验日期______年__月__日教师评定：______________ 【实验目的】
【实验原理】
【仪器及试剂】
【简单实验步骤】
【数据记录及处理】
Vc质量： g ；西红柿质量： g ；橙子质量： g
实验中你与合作者配制的公用试液有（详细记录称取量及配制过程）：
（1）分光光度法：标准曲线及待测样品吸光度的测定
表1. 标准系列及待测果蔬吸光度的测定
以Vc含量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线：
图1. 标准曲线（图打印成适当大小，贴在此处）
计算原待测试样西红柿及橙子中Vc的含量（利用拟合方程求算，注意稀释倍数，以mg/100g表示）
（2）荧光法：标准曲线及待测样品荧光光度的测定
表2. 标准系列及待测果蔬荧光强度的测定
图2. 标准曲线（图打印成适当大小，贴在此处）
计算原待测试样西红柿及橙子中Vc的含量（利用拟合方程求算，注意稀释倍数，以mg/100g表示）
【实验评价及问题讨论】。
学习情境十七果蔬中维生素C 含量的测定―氧化还原滴定法学习要点1．会查阅电极电位和条件电极电位数据。
2．会根据两电对电极电位数据判断氧化还原反应的方向。
3．会计算某氧化还原反应的平衡常数或条件平衡常数。
4．学会选择用哪种参数作指标研究氧化还原滴定过程。
5．学会判断氧化还原滴定可否准确进行。
6．学会计算氧化还原滴定计量点参数及选择氧化还原滴定的指示剂。
7．理解氧化还原滴定方法的原理。
8．掌握典型氧化还原滴定方法及有关计算。
9．学会计算氧化还原滴定计量点参数及选择氧化还原滴定的指示剂。
链接“每天一苹果，病痛远离我”，这句谚语说明水果及蔬菜中含有大量对人体健康有益的营养物质，维生素 C 就是其中一种，进而设立情境问答：大家想不想知道果蔬中维生素 C 的含量？激发学生对果蔬中维生素 C 含量测定的兴趣，引导学生探究果蔬中维生素 C 含量的测定方法，导出维生素C的测定可用 2,6- 二氯酚靛酚滴定法。
该法的奥妙何在？维生素 C 具有很强的还原性。
还原型抗坏血酸能还原染料2,6- 二氯酚靛酚（ DCIP），本身则氧化为脱氢型。
在酸性溶液中， 2,6- 二氯酚靛酚呈红色，还原后变为无色。
因此，当用此染料滴定含有维生素 C 的酸性溶液时，维生素 C 尚未全部被氧化前，则滴下的染料立即被还原成无色。
一旦溶液中的维生素 C 已全部被氧化时，则滴下的染料立即使溶液变成粉红色。
所以，当溶液从无色变成微红色时即表示溶液中的维生素 C 刚刚全部被氧化，此时即为滴定终点。
如无其它杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含还原型抗坏血酸量成正比。
什么是氧化还原反应？什么是与氧化还原反应有关的电极电势？什么是氧化还原反应滴定？其类型和应用有哪些？必备知识点一氧化还原平衡一、氧化还原半反应、电极、电极电位、标准电极电位1．半反应：把一个完整的氧化还原反应分解为两个侧面来研究，一半是氧化反应，另一半是还原反应。
用符号表示：Ox1+ n 1e → Red1Red2－n2e → Ox2每个半反应的反应物和生成物分别处于氧化态（Ox）或还原态（Red），这两种型体合称为电对，用符号Ox/ Red 表示。
果蔬中维生素c含量的测定方法探究一、实验目的1.学习并掌握定量测定维生素C的原理和方法。
2.了解蔬菜、水果中维生素C含量情况。
二、实验原理维生素c又名抗坏血酸( ascorbic acid), 是一种含有6个碳原子的酸性多羟基化合物, 具有很强的还原性。
它影响胶元蛋白的形成，并且有解毒作用,它参与体内的氧化还原反应, 多种羟化反应, 有防止贫血的作用, 可改善变态反应, 刺激免疫系统, 是人体不可缺少的物质。
它广泛存在与水果和蔬菜中。
人体不能自身制造Vc，所以人体必须不断地从食物中摄入Vc，通常还需储藏能维持一个月左右的Vc。
缺乏时会产生坏血病，故又称抗坏血酸。
因此, 了解各种果蔬中维生素c含量是很有必要的。
维生素C属水溶性维生素，分子式C6H8O6。
分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，因而可用I2标准溶液直接测定。
C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果中维生素C的含量。
由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到I -在强酸性中也易被氧化，故一般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进行滴定。
三、实验仪器及药品材料：新鲜苹果、西瓜、西红柿。
仪器：烧杯多个、量筒、玻璃棒、布氏漏斗、真空泵、台秤、滴管、容量瓶多个（250mL）、酸式滴定管、酒精灯研钵，离心机，滤纸，锥形瓶等药品：碘液滴定法溶液配制( 1) 0.02mol /L碘溶液: K I10g溶于蒸馏水中, 配成K I溶液, 取1.27 ~ 1.30g 碘, 加入到K I溶液中, 待碘完全溶解后, 加水定容到250m ,l 置于棕色瓶中。
( 2) V c溶液: V c片剂( 100mg /片) 研碎, 加水10~ 15m,l 置与锥形瓶中, 现配现用。
( 3) 2% 可溶性淀粉溶液: 可溶性淀粉2g 加水100m,l 煮沸, 冷却待用。
实验名称：蔬菜水果中Vc含量的测定实验报告撰写人：Tang Chen注：本实验报告仅供参考，不得抄袭。
非作者允许禁止私自转载，违者将追究法律责任。
一、实验目的1、进一步学习样品的预处理方法2、学会碘量法测定物质含量的方法及其应用3、熟练掌握滴定基本操作技能和查阅资料的能力二、实验原理Vc具有很强还原性，能将碘还原成碘离子。
碘与淀粉变蓝色，而碘离子不能使淀粉溶液改变颜色；因此，在含有Vc的溶液中，加入淀粉溶液，就可以用碘溶液来滴定被检测样品中的维生素C。
记录滴定用去的碘溶液量，再根据已知的每毫升碘溶液可以与多少毫克的Vc发生反应，就可以计算出被检测样品的维生素C含量。
由于Vc的强还原性，在空气的易被氧化，特别是在碱性介质中更易被氧化，故测定时须加入少量稀HCl或稀CH3COOH使溶液呈弱酸性，以减少副反应的发生。
三、仪器与药品桔子、酸式滴定管（50mL）、锥形瓶、量筒、食物粉碎机、烧杯、0.02mol/L碘溶液、盐酸（质量分数2%）、可溶性淀粉溶液（质量分数2%）、蒸馏水、Vc药片（100mg/片）四、实验步骤1、制备果蔬提取液①制取50g水果，放入食物粉碎机中，再加入50mL蒸馏水，然后进行粉碎。
②向锥形瓶中加入2mL淀粉溶液，然后滴加盐酸，将pH调至32、滴定果蔬组织提取液①将一片维生素C药片溶解在25mL蒸馏水中②用碘溶液滴定维生素C药片溶液与果蔬组织提取液，滴定过程中，边滴定边晃动锥形瓶，直到提取液呈现蓝色，并在0.5min内不褪色。
重复滴定两次，记录每次滴定的初读数和末读数。
最后，计算出两次滴定所用去碘溶液的平均值五、实验结果数据处理果蔬组织中的维生素C含量计算公式：Vc含量=（V2/V）·aa=100mg1 2 3 平均值桔子/30g 2.90 3.40 3.35 3.22Vc片29.12 28.96 29.21 29.10Vc的含量mg/50g桔子/30g 18.45。
果蔬维生素C含量测定及其分析摘要本次实验我们测定了橘子中的维生素c含量;试验中;通过2;6-二氯酚靛酚对维生素C的滴定从而测定了橘子所含的维生素C含量;我们测得橘子的维C的含量是20.46mg/100g;相对较低..经查阅资料;讨论后发现维生素C在空气中易氧化;而且不同成熟程度、品种、新鲜程度、生长地、测定温度等客观因素也会对其有很大的影响..一、前言实验目的：测定橘子中的维生素c含量;从而进行分析..实验原理：维生素C是人类营养中最重要的维生素之一;缺少它时会产生坏血病;因此又称为抗坏血酸ascorbic acid..它对物质代谢的调节具有重要的作用..近年来;发现它还有增强机体对肿瘤的抵抗力;并具有化学致癌物的阻断作用..维生素C主要存在于新鲜水果及蔬菜中..水果中以猕猴桃含量最多;在柠檬、桔子和橙子中含量也非常丰富；蔬菜以辣椒中的含量最丰富;在番茄、甘蓝、萝卜、青菜中含量也十分丰富;野生植物以刺梨中的含量最丰富;每100克中含2800毫克;有“维生素C王”之称..维生素C为无色晶体;味酸;溶于水及乙醇;不耐热;在碱性溶液中极不稳定;日光照射后易被氧化破坏;有微量铜、铁等重金属离子存在时更易氧化分解;干燥条件下较为稳定..故维生素C制剂应放在干燥、低温和避光处保存；在烹调蔬菜时;不宜烧煮过度并应避免接触碱和铜器维生素C具有很强的还原性..它可分为还原性和脱氢型..还原型抗坏血酸能还原染料2;6-二氯酚靛酚DCPIP;本身则氧化为脱氢型..在酸性溶液中;2;6-二氯酚靛酚呈红色;还原后变为无色..因此;当用此染料滴定含有维生素C的酸性溶液时;维生素C尚未全部被氧化前;则滴下的染料立即被还原成无色..一旦溶液中的维生素C已全部被氧化时;则滴下的染料立即使溶液变成粉红色..所以;当溶液从无色变成微红色时即表示溶液中的维生素C刚刚全部被氧化;此时即为滴定终点..如无其它杂质干扰;样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含还原型抗坏血酸量成正比..试剂和器材错误!试剂2%草酸溶液: 草酸2g溶于100mL蒸馏水中..1%草酸溶液: 草酸1g溶于100mL蒸馏水中..标准抗坏血酸溶液1mg/mL: 准确称取100mg纯抗坏血酸应为洁白色;如变为黄色则不能用溶于1%草酸溶液中;并稀释至100mL;贮于棕色瓶中;冷藏..最好临用前配制..0.1% 2;6-二氯酚靛酚溶液: 250mg 2;6-二氯酚靛酚溶于150mL含有的热水中;冷却后加水稀释至250mL;贮于棕色瓶中冷藏4℃约52mg NaHCO3可保存一周..每次临用时;以标准抗坏血酸溶液标定..错误!材料橘子1只错误!器材锥形瓶100mL2；移液管10mL2；容量瓶100mL1；250mL1；50mL5；微量滴定管5mL1；研钵；漏斗；纱布..操作方法错误!提取水洗干净整株新鲜蔬菜或整个新鲜水果;用纱布或吸水纸吸干表面水分..然后称取20g;加入20mL 2%草酸;根据实验设计需要处理样品;然后用研钵研磨;四层纱布过滤;滤液备用..纱布可用少量2%草酸洗几次;合并滤液;滤液总体积定容至50mL..错误!标准液滴定准确吸取标准抗坏血酸溶液1mL置100mL锥形瓶中;加9mL 1%草酸;用微量滴定管以0.1% 2;6-二氯酚靛酚溶液滴定至淡红色;并保持15s不褪色;即达终点..由所用染料的体积计算出1mL染料相当于多少毫克抗坏血酸取10mL 1%草酸作空白对照;按以上方法滴定..错误!样品滴定准确吸取滤液两份;每份10mL; 分别放入2个锥形瓶内;滴定方法同前..另取10mL 1%草酸作空白对照滴定..数据记录与处理1、标准滴定结果用0.1%的2;6-二氯酚靛酚溶液滴定抗坏血酸溶液;得到以下数据表一：表一 0.1%2;6-二氯酚靛酚的标准滴定表二多种蔬果的维生素C含量测定数据处理：由结果得1ml 抗坏血酸需要的染料0.1%的2;6-二氯酚靛酚溶液的体积为V=5.30+5.45/2-0.10=5.275ml1ml 染料能氧化抗坏血酸质量为T=11/5.275=0.19mg2、多种水果蔬菜的维生素C 含量测定结果本组试验我们选取了橘子作为材料;并对其进行了维生素C 含量测定..同标准滴定操作相似;用0.1%的2;6-二氯酚靛酚溶液对样品进行滴定;得到以下数据表二;图一;并由公式得样品中维生素C 的含量100mg/100g 样品： 附公式：(-)100C mg/100g A B V V C T D W⨯⨯⨯⨯维生素含量（样品）＝ 式中：V A 为滴定样品所耗用的染料的平均毫升数；V A =4.41mLV B 为滴定空白对照所耗用的染料的平均毫升数；V B =0.10mL C 为样品提取液的总毫升数；C =50mLD 为滴定时所取的样品提取液毫升数；D=10mLT 为1mL 染料能氧化抗坏血酸毫克数由操作二计算出；T=0.19mg W 为待测样品的重量..W=20.012g注意事项1 某些水果、蔬菜如橘子、西红柿等浆状物泡沫太多;可加数滴丁醇或辛醇..2 整个操作过程要迅速;防止还原型抗坏血酸被氧化..滴定过程一般不超过2min..滴定所用的染料不应小于1mL或多于4mL;如果样品含维生素C太高或太低时;可酌情增减样液用量或改变提取液稀释度..3提取的浆状物如不易过滤;亦可离心;留取上清液进行滴定..五、讨论与误差分析通过查阅资料;我们了解到;我组测得的桔肉维生素C含量为20.46mg/100g;相对偏低;分析其原因为：1、研磨时;研磨的不完全;过滤使得纱布上有残余；2、滴定时;滴定管有微小漏液;导致结果数据有误差；3、可能受到橘子成熟程度、品种、新鲜程度、生长地、测定温度等客观因素；4、由于操作不熟练;整个操作不够迅速;滴定过程超过了2min;导致还原型抗坏血酸被氧化;从而测定的结果偏小..六、思考题1．为了测得准确的维生素C含量;实验过程中都应注意哪些操作步骤为什么(1)过滤后纱布尽量用少量2％草酸多洗几次以保证维生素c基本析出；若泡沫太多;可加数滴丁醇或辛醇..(2)为了防止还原型抗坏血酸被氧化;滴定过程一般不超过2min..(3)滴定所用的染料不应小于1mL或多于4mL;如果样品含维生素C太高或太低时;可酌情增减样液用量或改变提取液稀释度..2．试简述维生素C的生理意义..维生素C参与体内的众多氧化还原反应..可促进细胞间质的完整;保持细胞间质的完整;增加毛细血管壁致密度;降低其通透性及脆性；具有抗炎抗过敏作用；具有还原性;有保护酶系的巯基以避免被毒物破坏的作用;可用于铅、汞、砷、苯等的慢性中毒和放射线病；大量维生素C有中和细菌内毒素;促进抗体合成;增强白细胞吞噬功能；促进铁在肠内吸收;对血红蛋白的合成和红细胞的成熟有影响；维生素C对增强鱼的抗病力有重要作用..本品蛋白结合率低..少量贮藏于血浆和细胞;以腺体组织内的浓度为最高..肝内代谢..极少数以原形物或代谢物经肾排泄;可经血液透析清除..维生素C主要用于由维生素C缺乏引起的全身淤点;齿龈、肌肉、关节囊及浆膜腔等出血症状的坏血病..同时可增强机体对传染病的抵抗力;用于结核病、急性或慢性传染病、感染性休克的辅助治疗；缓解应激、解暑热；改善种公畜精液质量；防治代谢性酸中毒、高血钾症的治疗以及氨基甙类对第8对脑神经的损害..此外还可用于各种贫血、肝胆疾病的辅助治疗；促进创伤愈合；缓解砷、汞、铅、苯等慢性中毒..。
果蔬维生素C含量测定及分析姓名：蔡晟聪班级：F1415004 学号：5141509116同组姓名：王晨笑实验日期：11/6 组别：C-6摘要维生素C是人类营养中最重要的维生素之一，缺少会产生坏血病。
维生素C主要存在于新鲜蔬菜及水果中。
本实验通过对橘子果肉及表皮维生素C含量测定，探讨橘子不同部位维生素C含量的区别以及对橘子、卷心菜和加热后的橘子、卷心菜的维生素含量测定比较加热对维生素含量的影响。
结果发现橘子皮中维生素C的含量比果肉高，加热后，橘子和卷心菜中维生素C含量大幅度下降。
关键词：维生素橘子皮橘子果肉加热一、绪论1.1 基本定义维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。
食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。
一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。
正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。
1.2 维生素C在中国中国人在人类与病毒的抗争上充当着关键性的角色。
中国人口众多而且居住密集，是病毒最容易传染的地区，也是受病毒残害最深的地区。
例如，许多流行性感冒的病毒都发源于中国，SARS病毒也是首先在中国出现的，并且死于SARS的90%是中国人。
维生素C在抗病毒和预防病毒性传染病方面具有很高的应用价值。
目前中国逐渐跃居成为维生素C生产的领导地位，但是，中国人服用维生素C的平均剂量，远逊于欧美和日本。
如果我们普遍认识到维生素C预防和治疗病毒传染病症的原理并且按量服用，就可以预防很多病毒的传播。
维生素C的真正效用，会显示在治疗禽流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。
1.3 营养价值维生素C的主要作用是提高免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。
另外，坚持按时服用维生素c还可以使皮肤黑色素沉着减少，从而减少黑斑和雀斑，使皮肤白皙。
实验三果蔬中维生素C的定量测定实验三果蔬中维生素C的定量测定一、实验目的通过实验掌握果蔬中维生素C含量的测定方法，了解维生素C在果蔬中的分布情况，为合理膳食提供参考。
二、实验原理维生素C是一种水溶性维生素，具有还原性，可采用高效液相色谱法（HPLC）或2,6-二氯靛酚滴定法进行测定。
本实验采用2,6-二氯靛酚滴定法，该方法操作简便、快速，适用于各类果蔬样品的测定。
三、实验步骤1.样品处理：称取适量新鲜果蔬样品，用研钵捣碎，加入适量提取剂（如蒸馏水、酸性乙醇等），研磨成匀浆。
对于一些难以提取的样品（如胡萝卜等），可采用加热或超声波辅助提取。
2.样品过滤：将研磨好的匀浆通过纱布或滤纸过滤，收集滤液备用。
3.滴定：用移液管准确吸取滤液10.0mL，放入250mL三角瓶中，加入2,6-二氯靛酚溶液（浓度约为0.02g/L）约20mL，摇匀后迅速滴定至终点。
记录消耗的2,6-二氯靛酚溶液体积（V1）。
4.空白试验：用移液管准确吸取提取剂10.0mL，按步骤3进行滴定操作，记录消耗的2,6-二氯靛酚溶液体积（V2）。
5.数据记录与处理：根据滴定结果计算维生素C含量，并记录数据。
数据处理可采用表格或图表形式展示。
四、实验结果与数据分析1.实验数据记录：将实验过程中测定的数据记录在表格中，包括样品名称、提取剂用量、滴定消耗体积等。
2.数据分析：根据实验数据计算各类果蔬中维生素C的含量，并对其分布情况进行统计分析。
可以绘制柱状图或饼图来表示不同种类果蔬中维生素C的含量比例。
还可以对不同种类果蔬中的维生素C含量进行对比分析，探讨不同种类果蔬中维生素C含量的差异及其原因。
五、结论通过本实验，我们掌握了果蔬中维生素C含量的测定方法，了解了不同种类果蔬中维生素C的分布情况。
实验结果表明，柑橘类水果（如橙子、柠檬）和草莓等水果中维生素C含量较高，而根茎类蔬菜（如胡萝卜、土豆）中维生素C含量相对较低。
此外，我们还发现不同种类果蔬中维生素C含量的差异可能与品种、生长环境、储存条件等多种因素有关。
紫外分光光度法测定五种果蔬中维生素C的含量一、本文概述维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素，对人体健康具有多种重要作用，包括增强免疫力、促进铁的吸收和利用、参与胶原蛋白的合成等。
由于其对人体健康的重要性，了解各种食物中维生素C的含量对于合理搭配膳食、保障人体维生素C的充足摄入具有重要意义。
因此，本研究采用紫外分光光度法测定了五种常见果蔬中维生素C的含量，旨在为公众提供更为准确、科学的膳食指南。
紫外分光光度法是一种基于物质对紫外光的吸收特性进行定量分析的方法。
该方法具有操作简便、灵敏度高、重现性好等优点，因此被广泛应用于各种生物化学分析中。
在本研究中，我们通过对五种果蔬样品进行前处理，提取其中的维生素C，并利用紫外分光光度计测定其吸光度，从而计算出样品中维生素C的含量。
本研究选取的五种果蔬分别为苹果、橙子、草莓、菠菜和番茄，它们都是人们日常膳食中常见的富含维生素C的食物。
通过对这些果蔬中维生素C含量的测定，我们可以了解不同食物中维生素C含量的差异，为人们在日常饮食中合理搭配食物提供参考。
本文旨在利用紫外分光光度法测定五种常见果蔬中维生素C的含量，为公众提供更为准确、科学的膳食指南，以促进人们的健康。
二、实验材料与方法选择了五种具有代表性的果蔬样品，包括苹果、橙子、草莓、菠菜和青椒。
这些果蔬因其维生素C含量高且易得而被选中。
实验所需的主要试剂包括2,6-二氯靛酚钠、草酸、偏磷酸等。
设备方面，使用了紫外可见分光光度计、离心机、电子天平、研钵、容量瓶、移液管等。
将每种果蔬样品洗净、切碎，并去除不可食部分。
然后，将样品用偏磷酸-草酸混合液研磨，离心取上清液，用于后续的维生素C含量测定。
采用偏磷酸-草酸混合液作为提取液，通过研磨和离心，使果蔬中的维生素C充分溶解在提取液中。
准确称取一定量的2,6-二氯靛酚钠标准品，用蒸馏水溶解并定容，得到不同浓度的标准溶液。
然后，在紫外可见分光光度计上，以蒸馏水为空白对照，测定各标准溶液的吸光度，绘制标准曲线。
果蔬维生素C含量的测定果蔬维生素C含量的测定，目前多采用两种方法：2,6-二氯靛酚钠测定法和碘测定法；本实验采用2,6-二氯靛酚钠测定法。
一、目的要求二、维生素C（抗坏血酸）是人体不可缺少的营养物质，近年来医药上又发现它有许多新的功能。
水果和蔬菜是食品中维生素C的主要来源。
因此，维生素C在果蔬中含量多少，是鉴定其营养价值的重要指标。
通过实验，使学生了解果蔬中维生素c测定的原理并掌握其测定方法。
一、基本原理天然的抗坏血酸有还原型和脱氢型两种，还原型抗坏血酸分子结构中有烯醇结构，故为一种极敏感的还原剂．它可失去两个氢原子而氧化为脱氢型抗坏血酸。
利用染料2，6一二氯靛酚钠盐作为氧化剂，氧化抗坏血酸后本身被还原成无色的衍生物。
2，6一二氯靛酚钠盐易溶于水，其碱性或中性水溶液呈蓝色，在酸性溶液中呈桃红色，用这个变化来鉴别滴定的终点。
三、材料、仪器用具试剂（一）材料柑桔、鲜枣、苹果、猕猴桃、番茄、辣椒、洋葱等；本实验用的试材是猕猴桃。
（二）仪器用具微量滴定管（或25ml碱式滴定管）、100ml容量瓶、10ml移液管、100ml三角瓶，小刀、研钵或组织捣碎器、漏斗、滤纸、分析天平、离心机、白陶土等。
（三）试剂的配制与标定1．试剂标准抗坏血酸溶液、2％草酸溶液、2，6一二氯靛酚钠盐溶液。
2．配制与标定标准抗坏血酸溶液：精确称取抗坏血酸50mg （土 0.1mg）用2％草酸溶解，小心地移入250ml容量瓶中，用草酸稀释至刻度，算出每毫升溶液中抗坏血酸的毫克数。
2，6一二氯靛酚钠盐溶液标定：称取2，6一二氯靛酚钠50mg，溶于50ml热蒸馏水中，再加人碳酸氢钠42mg，待盐完全溶解冷却后，加水稀释至250ml，过滤后盛于棕色瓶内，保存在冰箱中，同时用刚配好的抗坏血酸标定。
吸取标准抗坏血酸溶液2ml，加2％草酸5ml，用2，6一二氯靛酚钠盐溶液滴定，至桃红色15秒钟不褪即为终点，根据已知标准执坏血酸溶液和染料的用量，计算出每ml染料溶液中相当的抗坏血酸mg数。
学号：毕业设计说明书G RADUATE D ESIGN设计题目：新鲜果蔬的维生素C含量测定及其分析学生姓名：专业班级：学院指导教师：2017年1月1日摘要维生素C是人体所需的一种重要维生素，又称为抗坏血酸。
在大多的生物体可借由新陈代谢制造出来，但是人类是最显著的例外。
最广为人知的是缺乏维生素C会造成坏血病。
在生物体内，维生素C是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁，维生素C同时也是一种辅酶。
主要存在于新鲜水果及蔬菜中，它对物质代谢的调节具有重要的作用。
在干燥空气中比较稳定,不纯和许多天然产品,能被空气和光线氧化，其水溶液不稳定，很快氧化成脱氢抗坏血酸，尤其是在中性或碱性溶液中很快被氧化。
本实验以橘子为材料，采用2,6-二氯酚靛酚法测量其各部位的维生素C含量，并设置空白对照以消除样品中其他成分的干扰。
通过本实验，了解维生素C在不同部位的含量，同时对指导人们合理膳食,正确补充营养素有一定意义。
关键词：维生素C，新鲜橘子，2,6-二氯酚靛酚法AbstractVitamin C is one of the important vitamins needed by the body, also known as ascorbic acid. Most of the living organisms can be produced by metabolism, but human beings are the most notable exceptions. The most well known is the lack of vitamin C can cause scurvy. In organisms, vitamin C is an antioxidant that protects the body from free radicals, and vitamin C is also a coenzyme. Mainly exist in fresh fruits and vegetables, it has an important role in the regulation of the metabolism of substances. Is stable in dry air, impure and many natural products, can be air and light oxidation. The water solution is unstable, quickly oxidized to dehydroascorbic acid, especially in neutral or alkaline solution is quickly oxidized. This experiment with orange as material, using 2, 6-dichlorophenol indophenol method measuring the vitamin C content of the various parts, and set up the blank control to eliminate the interference of other components in the sample. Through this experiment, to understand the content of vitamin C in different parts, while guiding people to a reasonable diet, the right to supplement nutrition has a certain significance.Keywords vitamin C ; orange；2,6 -dichlorophenol-indophenol method ;目录摘要 (I)Abstract (II)第1章绪论 ........................................................................................................................... - 1 -1.1 维生素C简介 ......................................................................................................... - 1 -1.1.1维生素C的结构及性质......................................................................... - 1 -1.1.2维生素C主要生理功能 ................................................................... - 1 -1.1.3 维生素C的作用 ......................................................................................... - 1 -1.1.4常见Vc的来源和人体需求量： ........................................................ - 3 -第2章实验材料 .................................................................................................................. - 3 -2.1实验试剂 .................................................................................................................. - 3 -2.2实验原料................................................................................................................... - 3 -2.3实验器材................................................................................................................... - 4 -第3章实验方法 .................................................................................................................. - 4 -3.1实验原理 .................................................................................................................. - 4 -3.2维生素C的测定方法............................................................................................ - 4 -3.3几种测定方法的介绍........................................................................................... - 4 -3.3.1荧光法........................................................................................................ - 4 -3.3.22,6-二氯靛酚滴定法（还原型VC） .................................................... - 5 -3.3.3 碘量法............................................................................................... - 5 -3.3.4分光光度法................................................................................................... - 5 -3.3 测定的方法选择..................................................................................................... - 5 -3.3 实验操作 ................................................................................................................. - 6 -3.3.1提取............................................................................................................ - 6 -3.3.2 标准液滴定....................................................................................... - 6 -3.3.3样品滴定 ....................................................................................................... - 6 -第4章结果与分析.............................................................................................................. - 7 -4.1 结果计算.............................................................................................................. - 7 -4.2 讨论分析 ................................................................................................................. - 8 -4.2.1误差分析 ................................................................................................... - 8 -4.2.2 结果分析 .................................................................................................. - 8 -结论....................................................................................................................................... - 9 -参考文献 ................................................................................................................................ - 10 -谢辞..................................................................................................................................... - 11 -第1章绪论1.1 维生素C简介1.1.1维生素C的结构及性质维生素C （Vitamin C，Ascorbic Acid，分子式：C6H8O6；分子量：176.12u；分子结构如图1所示）又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，水溶液呈酸性，在溶液中会氧化分解，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化为己糖衍生物。
果蔬维生素C含量测定及其分析
摘要
本次实验我们测定了橘子中的维生素c含量，试验中，通过2,6-二氯酚靛酚对维生素C的滴定从而测定了橘子所含的维生素C含量，我们测得橘子的维C 的含量是20.46mg/100g，相对较低。
经查阅资料，讨论后发现维生素C在空气中易氧化，而且不同成熟程度、品种、新鲜程度、生长地、测定温度等客观因素也会对其有很大的影响。
一、前言
实验目的：
测定橘子中的维生素c含量，从而进行分析。
实验原理：
维生素C是人类营养中最重要的维生素之一，缺少它时会产生坏血病，因此又称为抗坏血酸（ascorbic acid）。
它对物质代谢的调节具有重要的作用。
近年来，发现它还有增强机体对肿瘤的抵抗力，并具有化学致癌物的阻断作用。
维生素C主要存在于新鲜水果及蔬菜中。
水果中以猕猴桃含量最多，在柠檬、桔子和橙子中含量也非常丰富；蔬菜以辣椒中的含量最丰富，在番茄、甘蓝、萝卜、青菜中含量也十分丰富，野生植物以刺梨中的含量最丰富，每100克中含2800毫克，有“维生素C王”之称。
维生素C为无色晶体，味酸，溶于水及乙醇，不耐热，在碱性溶液中极不稳定，日光照射后易被氧化破坏，有微量铜、铁等重金属离子存在时更易氧化分解，干燥条件下较为稳定。
故维生素C制剂应放在干燥、低温和避光处保存；在烹调蔬菜时，不宜烧煮过度并应避免接触碱和铜器。
维生素C具有很强的还原性。
它可分为还原性和脱氢型。
还原型抗坏血酸能还原染料
2,6-二氯酚靛酚（DCPIP），本身则氧化为脱氢型。
在酸性溶液中，2,6-二氯酚靛酚呈红色，还原后变为无色。
因此，当用此染料滴定含有维生素C的酸性溶液时，维生素C尚未全部被氧化前，则滴下的染料立即被还原成无色。
一旦溶液中的维生素C已全部被氧化时，则滴下的染料立即使溶液变成粉红色。
所以，当溶液从无色变成微红色时即表示溶液中的维生素C刚刚全部被氧化，此时即为滴定终点。
如无其它杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含还原型抗坏血酸量成正比。
试剂和器材
○1试剂
2%草酸溶液: 草酸2g溶于100mL蒸馏水中。
1%草酸溶液: 草酸1g溶于100mL蒸馏水中。
标准抗坏血酸溶液（1mg/mL）: 准确称取100mg纯抗坏血酸（应为洁白色，如变为黄色则不能用）溶于1%草酸溶液中，并稀释至100mL，贮于棕色瓶中，冷藏。
最好临用前配制。
0.1% 2,6-二氯酚靛酚溶液: 250mg 2,6-二氯酚靛酚溶于150mL含有52mg NaHCO3的热水中，冷却后加水稀释至250mL，贮于棕色瓶中冷藏（4℃）约可保存一周。
每次临用时，以标准抗坏血酸溶液标定。
○2材料
橘子1只
○3器材
锥形瓶100mL(⨯2)；移液管10mL(⨯2)；容量瓶100mL(⨯1)；250mL(⨯1)；50mL(⨯5)；微量滴定管5mL(⨯1)；研钵；漏斗；纱布。
操作方法
○1提取
水洗干净整株新鲜蔬菜或整个新鲜水果，用纱布或吸水纸吸干表面水分。
然后称取20g，加入20mL 2%草酸，根据实验设计需要处理样品，然后用研钵研磨，四层纱布过滤，滤液备用。
纱布可用少量2%草酸洗几次，合并滤液，滤液总体积定容至50mL。
○2标准液滴定
准确吸取标准抗坏血酸溶液1mL置100mL锥形瓶中，加9mL 1%草酸，用微量滴定管以0.1% 2,6-二氯酚靛酚溶液滴定至淡红色，并保持15s不褪色，即达终点。
由所用染料的体积计算出1mL染料相当于多少毫克抗坏血酸（取10mL 1%草酸作空白对照，按以上方法滴定）。
○3样品滴定
准确吸取滤液两份，每份10mL, 分别放入2个锥形瓶内，滴定方法同前。
另取10mL 1%草酸作空白对照滴定。
数据记录与处理
1、标准滴定结果
用0.1%的2,6-二氯酚靛酚溶液滴定抗坏血酸溶液，得到以下数据（表一）：
表一 0.1%2,6-二氯酚靛酚的标准滴定
表二多种蔬果的维生素C含量测定
数据处理：由结果得
1ml抗坏血酸需要的染料（0.1%的2,6-二氯酚靛酚溶液）的体积为
V*=（5.30+5.45）/2-0.10=5.275ml
1ml染料能氧化抗坏血酸质量为T=1*1/5.275=0.19mg
2、多种水果蔬菜的维生素C含量测定结果
本组试验我们选取了橘子作为材料，并对其进行了维生素C含量测定。
同标准滴定操作相似，用0.1%的2,6-二氯酚靛酚溶液对样品进行滴定，得到以下数据（表二，图一），并由公式得样品中维生素C的含量（100mg/100g样品）：
附公式：
(-)100
C mg/100g A B
V V C T
D W
⨯⨯⨯
⨯
维生素含量（样品）＝
式中：V A为滴定样品所耗用的染料的平均毫升数；（V A=4.41mL）
V B为滴定空白对照所耗用的染料的平均毫升数；（V B=0.10mL）
C为样品提取液的总毫升数；（C=50mL）
D为滴定时所取的样品提取液毫升数；（D=10mL）
T为1mL染料能氧化抗坏血酸毫克数（由操作二计算出）；（T=0.19mg）
W为待测样品的重量。
（W=20.012g）
注意事项
(1) 某些水果、蔬菜（如橘子、西红柿等）浆状物泡沫太多，可加数滴丁醇或辛醇。
(2) 整个操作过程要迅速，防止还原型抗坏血酸被氧化。
滴定过程一般不超过2min。
滴定所用的染料不应小于1mL或多于4mL，如果样品含维生素C太高或太低时，可酌情增减样液用量或改变提取液稀释度。
（3）提取的浆状物如不易过滤，亦可离心，留取上清液进行滴定。
五、讨论与误差分析
通过查阅资料，我们了解到，我组测得的桔肉维生素C含量为20.46mg/100g，相对偏低，分析其原因为：
1、研磨时，研磨的不完全，过滤使得纱布上有残余；
2、滴定时,滴定管有微小漏液，导致结果数据有误差；
3、可能受到橘子成熟程度、品种、新鲜程度、生长地、测定温度等客观因素；
4、由于操作不熟练，整个操作不够迅速，滴定过程超过了2min，导致还原型抗坏血酸被氧化，从而测定的结果偏小。
六、思考题
1．为了测得准确的维生素C含量，实验过程中都应注意哪些操作步骤？为什么？
(1)过滤后纱布尽量用少量2％草酸多洗几次以保证维生素c基本析出；若泡沫太多，可加数滴丁醇或辛醇。
(2)为了防止还原型抗坏血酸被氧化，滴定过程一般不超过2min。
(3)滴定所用的染料不应小于1mL或多于4mL，如果样品含维生素C太高或太低时，可酌情增减样液用量或改变提取液稀释度。
2．试简述维生素C的生理意义。
维生素C参与体内的众多氧化还原反应。
可促进细胞间质的完整，保持细胞间质的完整，增加毛细血管壁致密度，降低其通透性及脆性；具有抗炎抗过敏作用；具有还原性，有保护酶系的巯基以避免被毒物破坏的作用，可用于铅、汞、砷、苯等的慢性中毒和放射线病；大量维生素C有中和细菌内毒素，促进抗体合成，增强白细胞吞噬功能；促进铁在肠内吸收，对血红蛋白的合成和红细胞的成熟有影响；维生素C对增强鱼的抗病力有重要作用。
本品蛋白结合率低。
少量贮藏于血浆和细胞，以腺体组织内的浓度为最高。
肝内代谢。
极少数以原形物或代谢物经肾排泄，可经血液透析清除。
维生素C主要用于由维生素C缺乏引起的全身淤点，齿龈、肌肉、关节囊及浆膜腔等出血症状的坏血病。
同时可增强机体对传染病的抵抗力，用于结核病、急性或慢性传染病、感染性休克的辅助治疗；缓解应激、解暑热；改善种公畜精液质量；防治代谢性酸中毒、高血钾症的治疗以及氨基甙类对第8对脑神经的损害。
此外还可用于各种贫血、肝胆疾病的辅助治疗；促进创伤愈合；缓解砷、汞、铅、苯等慢性中毒。
