3.2制取氧气导学案3

九年级上册化学科导学案主备人：审核组长：一、学习目标：知识与技能：1、了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2、练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。

3、认识分解反应、催化剂及催化作用。

过程与方法：通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。

从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

情感态度与价值观：通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣，通过实验，增强学生的探究欲。

二、学习重难点：1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法2、催化剂的概念的理解和催化作用。

三、预习感知1．在实验室里，常采用、或的方法来制取氧气。

2．工业常以为原料，采用的方法来制取氧气，属于是变化。

3．在化学变化中能其他物质的化学反应速率，而本身和在化学前后都没有发生变化的物质叫做（又叫触媒）。

4．由的反应，叫做分解反应。

四、合作探究探究点一催化剂和催化作用提出问题过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢？讨论交流讨论相关原因。

了解催化剂和催化作用。

第1页共3页第2页 共3页探究实验（1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用探究点二 分解过氧化氢制取氧气提出问题 如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气？讨论交流阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。

归纳总结1．反应原理：2．实验装置：3．实验步骤：“组、查、装、塞、滴、收”。

①组→组装仪器；②查→检查装置的气密性；③装→向反应容器中装入固体药品(二氧化锰)；④塞→塞紧双孔胶塞； ⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；(因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并注意滴加过氧化氢溶液的速率)；⑥收→收集气体。

4．注意事项：⑴反应容器口的导管应刚过橡胶塞。

⑵若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。

《氧气的实验室制取》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的反应原理。

2、掌握实验室制取氧气的实验装置、操作步骤及注意事项。

3、理解分解反应的概念。

4、培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

二、学习重难点1、重点（1）实验室制取氧气的反应原理和实验装置。

（2）实验室制取氧气的操作步骤及注意事项。

2、难点（1）实验装置的选择和组装。

（2）氧气制取实验中的误差分析和问题解决。

三、知识回顾1、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。

在一定条件下，氧气可以变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。

2、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，具有氧化性。

四、实验原理1、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾（KMnO₄）受热分解生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气氯酸钾（KClO₃）在二氧化锰（MnO₂）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），化学方程式为：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑3、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下分解制取氧气过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），化学方程式为：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑五、实验装置1、发生装置（1）选择依据：根据反应物的状态和反应条件来选择。

加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固体加热型，发生装置应选用“固固加热型”装置，如图 1 所示。

用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型，发生装置应选用“固液不加热型”装置，如图 2 所示。

（2）仪器名称图 1 中：试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、棉花。

图 2 中：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）。

2、收集装置（1）选择依据：根据气体的密度和溶解性来选择。

第二单元 课题3制取氧气（第3课时）学习目标：1、掌握加热高锰酸钾制取氧气的反应原理、实验用品、操作步骤、注意事项、实验现象等；2、初步学会实验室制取氧气的方法；3、练习连接仪器的基本操作。

教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

教学难点：实验室制取氧气的操作方法。

、分解反应 叫做分解反应。

2、形式:练一练：判断下列反应为化合反应的是 点燃SO 2 点燃Fe 3Q_，为分解反应的是 _____________、HgO 加热 Hg + O 2 、KMn—K 2MnO+ MnO+ O 2二、气体制取装置的选择 气体制取装置组合包括 发生装置和 1、发生1、定义: A 、S + O 2 C 、Fe + O 2发生装置:发生装置的选择取决于 反应物的状态反应条件 。

① 反应物的状态为反应条件为 选择装置A如:② 反应物的状态为 反应条件为2、装置的优点:收集装置:收集装置的选择取决于气体的密度与 溶解性1、排水法：要求气体瓶内事先__________________ 如:氧气。

，否则收集到的气体 _____________收集装置。

氐颈漏斗装置的选择:所用导管为导管。

2、向上排空气法：要求气体，如：氧气。

所用导管为导管。

3、向下排空气法：要求气体，如：氢气。

注：①排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶 ___________________________ ，是为了_______________②优点：排水法收集的气体________________________________________ ，排空气法收集的气体____________________________________ 。

三、工业制取氧气工业上大量制取氧气采用_________________________________________ ，原理是利用氮气和氧气的_____________________ 同，这个变化属于______________________ 变化。

制取氧气【学习目标】1.了解实验室高锰酸钾制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2.理解分解反应。

【预习检测】1、高锰酸钾制取氧气的理：____________。

2、氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的_______同分离出氧气，在_____的条件下，使空气_____，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。

这一变化是__________反应。

3、高锰酸钾制取氧气的发生装置选择属于_____，收集装置______或________。

探究导学案：【探究题型一】：高锰酸钾制取氧气【考查知识点归纳】：1、高锰酸钾制取氧气的原理：___________。

2、高锰酸钾制取氧气的原理装置图选择：3、收集装置选择_____________、___________。

4、操作步骤：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。

5、注意事项：_______、_______、_______、_______、_______、_______等。

6、氧气的验满方法：______________。

7、氧气的验满方法：______________。

【探究题型二】：工业制取氧气【考查知识点归纳】：氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的_______同分离出氧气，这一变化是__________反应。

在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。

由于液态氮气与液态氧气的__________不同，因此__________首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是__________，剩余物是__________（填“纯净物”或“混合物”）。

【探究总结】一、高锰酸钾制取氧气1、原理、2、装置3、步骤、①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。