人教版化学-九年级上册第二章我们周围的空气课题3制取氧气课时导学案

九年级人教版化学导学案第二单元我们周围的空气课题3. 制取氧气导学案学习目标：1、知识目标：(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；(3)认识分解反应、催化剂及催化作用。

2、能力目标：通过自己动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中增强自己的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

3、情感目标：通过亲自动手做实验，让自己体验到实验成功的喜悦二、学习的重点与难点：重点：氧气的制法及实验操作。

难点：催化剂的概念的理解和催化作用。

（第一课时制取氧气的方法和原理）三、学习过程（课前预习过程）1、明确以上的学习目标2、完成以下的填空：（1）实验室制取氧气的原理（用文字表达式）①___________________________________②____________________________③_______________________________________（2）催化剂是指在化学反应里能_____其他物质的化学反应速率，而本身的______________________在化学反应前后不发生改变的物质。

（3）分解反应是指_________________________________________________.（课堂展示过程）讨论：1、在这之前我们知道用什么方法能获得氧气吗？2、在分解过氧化氢溶液制取氧气的方法中，为什么要加二氧化锰呢？二氧化锰在实验里起什么作用?它有什么特点?3、在分解过氧化氢溶液制取氧气的方法中，二氧化锰有没有参加反应呢?如何来证明?你能设计实验来证实吗?4、实验室制取氧气的原理中的三个化学反应有什么共同的特点？（课堂训练）知识点一实验室制取氧气的原理1、实验室制取氧气，不选用的药品是（）A高锰酸钾 B过氧化氢 C 氯酸钾 D空气2、从安全、环保、节能、操作简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（）A氯酸钾受热分解 B 过氧化氢溶液分解 C分离液态空气法 D高锰酸钾受热分解3、实验室用加热高锰酸钾或双氧水与二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是（）A都需要加热 B都使用二氧化锰作催化剂 C都发生了分解反应 D都生成了两种物质知识点二催化剂4、下列有关催化剂的说法正确的是（）A.二氧化锰可以使过氧化氢在较低的温度下迅速分解产生氧气B.催化剂只能加快化学反应的速率C.二氧化锰在催化过程中所有的性质不变D.加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的氧气5、在实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（）A使产生的氧气的量增多 B 提高氧气的纯度C使其在常温下迅速分解放出氧气 D使产生的氧气更干燥知识点三分解反应6、下列变化中，属于分解反应的是（）A工业制氧气 B加热高锰酸钾 C 硫与氧气反应 D蜡烛在空气中燃烧7、关于分解反应的说法不正确的是（）A分解反应的反应物一定为一种B分解反应的生成物可能为两种C分解反应与化合反应的含义恰好相反D由一种反应物参加的反应一定是分解反应其他8、如右图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的催化作用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的是（）A气球胀大，红墨水左移 B气球缩小，红墨水右移图示C气球胀大，红墨水右移 D气球缩小，红墨水左移9、将一种无色无味的气体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量的黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。

课题3 制取氧气（一）【学习目标】1．初步学习实验室制取氧气的原理和方法。

2．认识催化剂、催化作用及分解反应。

【活动方案】活动一、认识催化剂和催化作用1．阅读课本P37，小组完成实验2-5、2-6。

2．观察、描述实验现象，分析原因。

实验编号 现象 原因 【实验2-5】（1） 【实验2-5】（2） 【实验2-6】3．讨论：为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？4．阅读教材P38第一段，完成下列填空。

催化剂：在化学反应中能 其它物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有发生变化的物质，又叫 。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

讨论：是不是所有的化学反应速率都要加快？所有的催化剂都是加快反应的速率吗？5．写出过氧化氢溶液制取氧气的反应原理（文字表达式）： 活动二、感知加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应原理 1.观察药品并记录2.请根据实验要求完成相关实验，记录现象A 组：将氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，并用带火星的木条检验药品 氯酸钾 二氧化锰高锰酸钾颜色 状态B组：将高锰酸钾放入试管中加热，并用带火星的木条检验3．写出加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应原理（文字表达式）：⑴加热氯酸钾制取氧气⑵加热高锰酸钾制取氧气讨论：二氧化锰一定是反应的催化剂吗？活动三、理解分解反应的涵义1．讨论：从反应物、生成物的角度看，上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？分解反应的定义：2.分解反应与化合反应有什么不同？下列反应中哪些是化合反应，哪些是分解反应？A．碳+氧气二氧化碳 B．乙醇+氧气二氧化碳+水C．二氧化碳+水碳酸 D．过氧化氢催化剂水+氧气E．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气【课堂反馈】1．下列物质中含有氧气的是（）A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．空气 D．五氧化二磷2．下列变化中属于分解反应的是（）A．盐溶于水得盐水 B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气C．蜡烛燃烧 D．蒸发海水得盐和水3．下列做法一定能减缓化学反应速率的是（）A．双氧水放在阳光下 B．加入催化剂C．食品包装袋内充氮气 D．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气4．下列有关催化剂的说法中，错误的是（）A．催化剂可以改变其它物质的化学反应速率B．在化学反应前后催化剂的质量没有改变C．在化学反应催化剂的化学性质没有改变D．催化剂就是二氧化锰5．实验室室制取氧气所发生的变化属于变化，工业上用分离液态空气的方法制取氧气属于变化。

2021年九年级化学上册2我们周围的空气2.3.3氧气的制法导学案(新版)
新人教版
否则试管会受热不均匀而炸裂；③实验结束后应先将导气管从水槽中后移出熄灭酒精灯，目的是防止水倒流进试管使试管炸裂。

（2）铁夹应夹在试管的中上部（距试管口三分之一处），目的便于试管的固定和加热；
（3）试管口应稍微向下倾斜，目的是。

（4）在管口塞一团棉花的目的是
（5）加热时应使用酒精灯的外焰加热，否则试管会受热不均匀而炸裂。

（6）导气管应稍微露出橡皮塞，目的是有利于气体的排出。

（7）用向上排空气法收集氧气时导气管应接近集气瓶底，目的是有利于空气的排出。

（8）用排水集气法收集氧气时导管口有连续均匀的气泡冒出时才能收集，反之所收集的氧气不纯。

（9）刚加热后的试管不能立即清洗否则试管会炸裂。

【小结】：实验室收集氧气可以采用法；是因为氧气
还可以采用法，是因为氧气。

实验探究2：氧气的性质（教师演示，完成课本表格）
三、拓展提升（结合所学，构建知识体系）
四、当堂反馈
1根据下列装置图．回答有关问题：
(1)写出装置中标号仪器的名称：①；②。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。

A装置试管口要略向下倾斜的原因是___________________________；在管口放一团棉花的目的是
(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式，向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。

L.: 25785 64B9 撹33013 80F5 胵21320 5348 午C31758 7C0E 簎20149 4EB5 亵36501 8E95 躕y。

课题3 制取氧气学习目标：1。

掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2. 理解分解反应,区别化合反应和分解反应。

3。

知道催化剂和催化作用.4。

初步建立“理论分析—-—-实验设计—-——实验操作”的科学思路。

情景导入：1．如何检验一瓶无色气体是氧气？2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3。

你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗?一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用【P38探究】与补充加热实验：学生活动实验内容现象分析、思考、结论实验（1）在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。

木条没有复燃说明什么?实验（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管，把带火星的木条伸入试管.木条复燃说明什么？实验（3）在另一只试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管.二氧化锰在反应中起什么作用?实验（4)待实验（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液(重复多次）二氧化锰好象永远用不完，该物质是反应物吗？若不是,它起何作用？自主学习：（用2分钟阅读课本39页，回答下列问题。

)1。

化学反应里,能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂,又叫触媒。

2.催化作用：______________________________________。

3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________;由此可知一个反应的催化剂不止一种。

4.过氧化氢分解的文字表达式__________________________二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气【观察与思考】（1)仔细观察教师所展示的氯酸钾,将其物理性质记录在下面：（2）观察老师演示【实验2—5】、观察并记录实验现象。

二氧化锰在（2）中所起的作用是；该反应的文字表达式： _____。

教学流程分课时环节与时间学生活动复习提问引入新课5min活动探究制取装置8min第一课吋实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？【设问】实验室用什么样的装置制取氧气？1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【演示】在小试管中加入二氧化猛，滴入儿滴过氧化氢溶液,要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置三(1)引导学生比较三套装置的优缺点【设问】：如果以高钮酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗？若不行你将进行怎样的改动？2.【展示】高猛酸钾制取氧气的发生装置3.氧气的收集方法。

【提问】收集气体可以采用什么装置？引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法【探究】发生装置的选择跟哪些因素有关，（引导）：（1）让学生观察药品也就是回答药品板书文字表达式讨论回答：需增加带导管的单孔橡皮塞，可以用锥形瓶、广口瓶、烧瓶替代试管。

回答：若要持续添加过氧化氢溶液，应增加长颈漏斗或者分液漏斗；若要控制反应的速率应该用分液漏斗。

讨论分析装置的优缺点答：不可以分析高镭酸钾制取氧气的装置学生思考回答：（1）根据氧气不易溶于水的性质可用排法收集。

（2）根据氧气的密度比空气大，可用向上排空△设计意图◊资源准备□评价O反思△通过复习巩固旧知识自然引入新的知识△培养学生的分析能力及应用知识解决问题的能力△通过装置的对比加深对发生装置的认识，学会辩证的看待问题△培养学生的知识迁移能力。

教学反思:。

第二单元我们周围的空气课题1 空气【学习目标】1．了解空气的主要成分和组成。

2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。

3．初步学会鉴别纯净物、混合物。

4. 通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。

5. 通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性【课前预习】1.水为什么进不到倒扣的杯子中去？2.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）3.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？【课堂探究】【自主学习1】阅读课本第26页的内容，思考完成以下问题：1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？【实验探究】实验目的①认识红磷在氧气中燃烧②测定空气里氧气的含量实验原理选择能消耗氧气，并且不产生新的气体的燃烧反应-------红磷的燃烧实验装置观察老师的演示实验，完成下面表格【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容：1.写出该反应的文字表达式2.总结实验结论3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？4.水为什么会进入集气瓶中?5.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/56.如果装置的气密性不好，结果可能是什么？7.为什么要在集气瓶里放少量的水？8.燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？9.为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？10.为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？11.为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？12.？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？13.红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？14.若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道氮气的什么性质？【有效训练】测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置来完成。

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气知识点一实验室加热高锰酸钾制取氧气一、实验药品高锰酸钾(暗紫色固体，俗称灰锰氧或PP粉)。

二、反应原理加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。

高锰酸钾−−−→三、发生装置加热法制取氧气，反应物都是固体，反应条件是加热，发生装置如图所示。

理解辨析1、高锰酸钾制氧气时管口略向下倾斜？管口放一团棉花的原因？(1)试管口应略向下倾斜，防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。

(2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口部应放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾固体进入导管，造成堵塞。

四、收集装置可根据氧气的密度和溶解性来确定收集装置(如图，E 排水法，C 向上排空气法)。

总结：实验室制取气体时对实验装置的选择实验装置分为发生装置和收集装置，选择实验装置应综合考虑多种因素。

1、发生装置的选择决定于反应物状态和反应条件。

用高锰酸钾或氯酸钾制氧气时反应物都是固体，都需要加热，故应用相同装置——“固(或固＋固)加热型”。

用过氧化氢制氧气时，过氧化氢是液体且不需加热，发生装置与上述装置不同，应用“固＋液常温型”。

2、收集装置的选择决定于被收集气体的溶解性和密度。

不易溶于水(或难溶于水)且不与水发生反应的气体，可用排水法收集；气体的密度跟空气的密度接近且难溶于水的气体，一般采用排水法收集。

不与空气发生反应且密度比空气大的气体，可用向上排空气法收集；不与空气发生反应且密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集。

五、实验步骤1、实验步骤检查装置气密性的方法用高锰酸钾制取氧气的步骤记忆口诀：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气的实验步骤可简记为“查、装、定、点、收、离、熄”。

2、加热高锰酸钾制取氧气实验的操作要点六、检验将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。

利用氧气的 助燃性 。

七、验满用排水法收集到的氧气，无需验满。

对用向上排空气法收集到的氧气，验满时，应将带火星的木条放到集气瓶口部，若木条复燃，证明氧气已充满集气瓶。

第二单元我们周围的空气课题3制取氧气第1课时学习目标：1.实验室制取氧气的原理。

2.用高猛酸钾制取氧气。

（重点）自主学习：知识点一:实验室制取氧气的原理1.实验室采用单独加热 ________ 的方法来制取氧气，其反应的文字表达式为________________________________ 实验室还采用加热________ 和_________ 的混合物来制取氧气，其文字表达式为__________________________ O2.工业上利用氧气和氮气的 __________ 不同，釆用_____________ 制取氧气。

这一变化是物理变化。

知识点二:用高猛酸钾制収氧气1.给固体物质加热时,管口要 _____________ ,防止______________________________________ 02.用高镒酸钾制取氧气时管口应 _____________ ,防止 ____________________________________3.用排水集气法收集要 _____________________ 时才开始收集，防止 ________________ 。

4.用排水集气法收集时应先 ___________ 再__________ ,防止______________________________ o答案：知识点一:实验室制取氧气的原理亠力II执1.高镭酸钾咼猛酸钾一^猛酸钾+二氧化猛+氧气氯酸钾二氧化猛氯酸钾三空£氯化钾+氧气2.沸点分离液态空气法知识点二:用高镭酸钾制取氧气1.略向下倾斜冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管2.放一团棉花加热时高铭酸钾粉末进入导管合作探究：探允问题一:用高猛酸钾制取氧气的原理1•观察药品并记录药品二氧化鎰高镒酸钾颜色状态2.请根据实验要求完成相关实验，记录现象。

将髙猛酸钾放入试管屮加热，并用带火星的木条检验: _____________ o3.写出加热高镒酸钾制取氧气的反应原理（文字表达式）: ____________________________________探究问题二:用高镒酸钾制取氧气的操作1.实验步骤及注意事项实验步骤注意事项查:检查先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若明装置气密性良好，则证装:将药品装入试管药品耍斜铺在试管底部，便于定:把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口处点：点燃酒精灯，先，再对准药品的部位集中加热先让试管位加热时要用外焰,防止试管因受热不均匀而破裂，然后对准药品部收:收集气体当用向上排空气法收集气体时,导管应伸入到集气瓶部离：收集完毕•将防止熄:熄灭酒精灯用盖灭实验步骤可用以下谐咅进行记忆：“茶庄定点收利息”。

课题3 制取氧气（二）【学习目标】1．学习用加热固体制取氧气的一般方法、步骤；2．巩固氧气的化学性质。

【活动方案】活动一、了解用加热高锰酸钾制取氧气的装置1．说出装置中所用的仪器。

2．哪些仪器组装成气体的发生装置？哪些仪器组装成气体的收集装置？3．按要求组装实验装置（按从左到右，从下到上的顺序）并检查装置的气密性。

活动二、感知用高锰酸钾制取氧气的操作1．对照课本P40-P41，完成学生实验：制取氧气并验证氧气的化学性质。

2．小组合作思考下列问题：⑴试管口为什么要放一团棉花？试管口为什么要略向下倾斜？⑵加热试管时，需注意什么？⑶用排水法收集，何时开始收集？⑷在实验结束时，为什么要先把导管移出水面？⑸集满氧气的瓶子，如何放在实验桌子？⑹氧气的检验和验满有何不同⑺为什么木炭要由上到下缓慢伸入集气瓶？⑻为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放入少量的水？燃烧木炭时为什么不放入水？活动三、了解实验中可能产生异样的原因结合本节课的实验，回答下列问题：1．实验中试管破裂可能有哪些原因？2．收集氧气为什么能用排水法；收集氧气还可用向上排空气法，这又是因为什么？前者与后者相比，有什么优点？3．制得的氧气不纯，可能有哪些原因？4．做细铁丝在氧气中燃烧的实验，实验失败可能是什么原因？5．在做“物质在氧气中燃烧”时，常常要在集气瓶内预先加少量水，试推测对不同物质来说，这样做的目的各是什么，是不是可以用少量的细沙来代替水？【课堂反馈】1．某无毒气体密度是空气密度的28/29，且极难溶于水，则收集该气体的最佳方法( ) A．向上排空气法B．向下排空气法 C．排水法 D．都可以2．实验室用双氧水制氧气,下列仪器一定不需要的是 ( ) A．大试管 B．铁架台 C．酒精灯 D．水槽3．目前有些人热衷于利用高压氧舱、氧吧、氧气袋等进行吸氧，以增加大脑供氧量，消除脑疲劳。

医生建议吸氧要适量．因为高浓度的氧气往往会对人造成伤害，引起氧中毒。

⑴氧气的化学性质比较活泼，具有性，所以它能将人体内的有机物氧化分解成和，同时释放出供生命活动所需。

第二单元我们四周的空气课题 3 制取氧气（第一课时）一、教课目的知识与技术1、认识分解反响，催化剂的观点2、知道实验室可用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，认识氧气的实验室制法及原理3、知道工业上大批制取氧气的方法过程与方法1、经过实验研究、思虑剖析，认识催化剂和催化作用2、阅读资料，认识工业上如何大批制取氧气二、教课要点、难点1、实验室制氧气的方法2、催化剂的观点三、教课模式实验研究法四、教课过程教师活动学生活动设计企图[引入 ]氧气拥有很多用途，那我聆听们如何制取氧气呢？[解说]实验室采纳分解过氧化知道、记忆引入新氢溶液或加热高锰酸钾制课取氧气回答[ 发问 ] 如何考证产生的气体是知识回氧气 ?察看现象并做解顾释[ 演示 ] 实验 2-5木条不复燃，无氧气生1、不加热过氧化氢溶液成2、加热过氧化氢溶液木条复燃，有氧气生成培养学生3、不加热，在过氧化氢溶液中木条复燃，说明室温下观察分析加入二氧化锰过氧化氢溶液遇二氧能力和理察看带火星的木条能否复化锰能分解生解能力燃成氧气MnO 2—→[ 板书 ] 过氧化氢水 +氧气掌握、记忆、反响[ 演示] 实验 2-6察看带火星的木条是在上边实验 2-5 的 3 中结束后在否复燃加入过氧化氢溶液理解！思虑能否可用其[ 解说 ] 催化剂的观点他物质取代二氧化锰作为过氧化氢分解的培育学生察看剖析能力和理[ 重申 ] 反响速率改变，质量和化催化剂，阅读课本P35解能力学性质不变资料教师活动学生活动设计企图[ 解说 ] 催化剂的作用记忆、掌握加热议论、思虑稳固化学—→[ 解说 ] 高锰酸钾锰酸一种物质反响生成两反响种类钾+ 二氧化锰 +氧气种物质的判断[ 发问 ] 上述两个反响与化合反应有什么不一样？[ 解说 ] 分解反响化学反响：化合反响分解反响达成练习[ 练习 ] 在以下反响中A、H2O→ H2+O2B、CO+ H2O→HCO223C、CH+ O2→CO+H O巩固知422属于分解反响的有识属于化合反响的有属于氧化反响的有[ 小结 ] 实验室制取氧气的方法理解、记忆过氧化氢→ 水+氧气高锰酸钾→ 锰酸钾+二氧化锰+氧气阅读、课本P38 资[ 发问 ] 工业上需要的大批氧气料是如何制取的？[ 小结 ] 分别液态空气制氧气（物理变化）课本 P40 1、2、4[ 部署作业 ] 课本 P40 1、2、4板书设计课题 3制取氧气一、实验室制取氧气MnO 2——→过氧化氢水+ 氧气加热—→高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气催化剂二、分解反响三、工业制氧气。