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本 课 时 栏 目 开 关
学习·探究区
第四节
(1)钢铁的析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液 酸性 较强
时，腐蚀过程中有 H2 放出。Fe 是负极，C 是正极。发生的 电极反应式及总反应式为
负极： Fe－2e－===Fe2＋ ；
本 课
正极： 2H＋＋2e－===H2↑ ； 总反应： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。
U型__管__的__a_断__比__b_断__高__，__试___管__内__有__红__褐__色。物质生成
说明铁钉发生了_吸__氧__腐蚀,其中正极的
本 课
电极反应式为_2_H__2__O__+_O__2__+_4_e__- _=_4_O_H, -
时 栏 目
溶液中发生反应的化学方程式为__4_F__e_(O__H_)_2__+_2_H__2__O__+_O。2 =4Fe(OH) 3
开
关
学习·探究区
第四节
探究点二 金属的防护方法
1.金属的防护就是防止金属的腐蚀,要解决的主要问题是 使金
属不被氧化 。从金属腐蚀的反应实质、影响因素等方面
本 分析,确定金属防护的方法:
课 时
(1)改变金属的 内部结构 ,使金属性质改变,增强其本身的抗
栏 目
腐蚀能力,成为耐腐蚀金属;
开 关
(2)使金属与化学物质相互隔离 ,在金属表面覆盖油漆、镀层
①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物
的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而 加快 。
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第四节
②电化学腐蚀: 不纯 的金属跟 电解质 溶液接触时,会发生原电
池 反应,比较 活泼 的金属 失去 电子而被氧化。
(3)用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀属
本 课
于 化学腐蚀 ,反应的化学方程式为
时 栏
2Al＋6CH3COOH===2(CH3COO)3Al＋3H2↑ ;若用铝饭盒
点燃 =====
2FeCl3
;纯
锌片与盐酸反应的离子方程式是 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ ;
本 课
上述两反应过程 不是 (填“是”或“不是”)原电池反应。
时 栏
(2)铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中易 生锈,其原因是
目 铁制品中含有杂质碳,在潮湿环境下的电解质溶液中构成原
开
关 电池,加快了铁被氧化的反应速率 。
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第四节
探究点一 金属的腐蚀
本 1.金属腐蚀
课 时
(1)概念:金属与周围接触应而引起损耗的现象。
开 关
(2)根据与金属接触的 气体或液体物质 不同,金属腐蚀可分
为两类:
①化学腐蚀:金属与接触到的 干燥 气体(如 O2、Cl2、SO2
等)或 非电解质 液体(如石油)等直接发生化学反应而引起
目 开
盛放食盐(含水时),一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀属于 电化
关 学腐蚀 ,反应原理是(写电极反应式和总反应式):负极: Al－
3e－===Al3＋ ,正极:O2＋2H2O＋4e－===4OH－,4Al＋3O2 ＋
6H2O===4Al(OH)3
。
学习·探究区
第四节
2.钢铁的电化学腐蚀 根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同,钢铁的电化学腐蚀 分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,如下图所示:
金属、氧化膜等保护层。
2.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世
界钢铁年产量的四分之一。
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第四节
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式:负 极: 2Fe－4e－===2Fe2＋ ;正极:O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。 (2)判断下列钢铁防护方法的正误
第四节
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
本
课 [学习目标定位]
时
栏 1.认识金属腐蚀的危害,并能解释金属发生电化学腐蚀的原因,
目
开 能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
关
2.熟知金属腐蚀的防护方法。
知识·回顾区
第四节
1.根据下列四种电化学装置图,回答问题。
本 课 时 栏 目 开 关
知识·回顾区
开 关
(2)钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
因钢铁表面水膜酸碱性不同,钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀,
二者正极反应式不同,但负极反应式相同,都是铁失电子被氧
化。
学习·探究区
第四节
[活学活用]
1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是
( D)
A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反
本
应而损耗的过程
课 时
。
最终生成 Fe2O3·xH2O ，是铁锈的主要成分。
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第四节
[归纳总结]
(1)影响金属腐蚀的因素
影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。就
本 金属本性来说,金属越活泼,越容易失去电子而被腐蚀。介质
课 时
对金属腐蚀的影响也很大,如果金属在潮湿的空气中,接触腐
栏 目
蚀性气体或电解质溶液,都容易被腐蚀。
时
栏 (2)钢铁的吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液呈 中性 或
目 开
呈 弱酸性 并溶有 O2 时，将会发生吸氧腐蚀。电极反应式
关
及总反应式为
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===
负极： 2Fe－4e－===2Fe2＋ ； 4Fe(OH)3
正极： 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ ；
总反应： 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反
栏 目
应而损耗的过程
开 关
C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转
化为铁锈
D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴
有电流产生
学习·探究区
第四节
2.如图所示,试管中放一铁钉,溶液为氯化
钠溶液,数天后观察到的现象有_______
第四节
(1)装置名称:A 电镀池,B 电解池 ,C原电池 ,D原电池 。
(2)装置 A 中 Fe 是 阴 极,Zn 是 阳 极;
装置 D 中 Fe 是负 极,C 是正 极。
本 课
(3)写出各电极反应式:
时 装置
氧化反应
栏 目
A Zn－2e－===Zn2＋
开 关
B Fe－2e－===Fe2＋
C Fe－2e－===Fe2＋
还原反应
Zn2＋＋2e－===Zn 2H＋＋2e－===H2↑ 2H＋＋2e－===H2↑
D Fe－2e－===Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(4)装置 B、C 相比较,其反应速率的大小关系是 B>C 。
知识·回顾区
第四节
2.回答下列问题:
(1)铁与氯气反应的化学方程式是
2Fe＋3Cl2
