结构化学模拟试题(3)

模拟试题一（第一学期）一、用系统命名法命名下列化合物或写出相应的化合物结构。

1. 2. 3.5.7.8.9.10.(CH 3)2CH 3COOCH 2OH O 2N NHCOCH 32，7，8—三甲基癸烷2—氯—4—溴异丙基苯2—硝基—2`—氯联苯(2Z,4E)-己二烯O CH 34.C C I H C HCCH 3ClCOOHHO C 2H 5H HO6.二、回答问题。

1．下列反应哪一个较快，为什么？ClHCH 3HCH 3H 3HClCH 3HCH 3H 3CH 3H A.B.2．写出下列化合物稳定性由大到小的排列顺序。

A. B.C. D.3．把下列有机物按容易发生S N 2反应的活性排列成序：Cl CH 3CH 2ClA. (CH 3)2CHClB. D.C.4．判断下列化合物的酸性大小：CH 2CH 3CH 3A.B.C.5．解释下列实验事实。

CH CH 3CH CH 2OHOCH 3CH 3CH CH 2OCH 3OH6．用化学方法鉴定下列化合物。

丁醇、丁醛、1-丁烯、1，3-丁二稀。

三、完成下列反应。

1.2.3.4. CH 2=CHCH 2C CH + H 25.6.7.8.9.10.+ CH 3CClC CH 2OO+CHOCH 3+ Br 2高温Pd-BaSO 4CH 3CH 3H 3C+ HClCH 3(1)O 32CH 3CH=CH 2 + HBrCl ClNO 2CH 2CHCH 2CH 3BrCH 2OHPBr 3CH 3C(CH 3)311.12.13.CHO + CH 3CHOO + HOCH 2CH 2OH14.CH 3CH=CHCHO(1)LiAlH 4(2)H 2O四、写出下列反应的机理。

1.2CH 3CHO2.CH 3CH=CH 2 + HBrROORCH 3CH=CHCHO CH 3CH 2CH 2Br五、合成题。

1. 以乙炔为原料合成CH 2CH 2CH 2CH 3NO 22. 以苯为原料合成 （其它试剂任选）3. 以苯和丙酮为原料合成CH 2CH=C(CH 3)2C 2H 5C 2H 5六、推导结构。

教师资格考试中学化学模拟考试试题三及答案教师不同于其他劳动工作者，教师的劳动是默默无闻的，是甘于奉献的，是受人尊敬的。

教师每天的工作是传道授业解惑，在这个不断进步的时代中，教师也需要不断地终身学习下面小编给大家整理教师资格考试中学化学模拟考试试题三，希望大家喜欢！教师资格考试中学化学模拟考试试题三一、公共知识(20分，每小题2分。

每小题只有一个最符合题意的答案。

)1.在构建和谐社会的今天，实现“教育机会均等”已经成为教育改革追求的重要价值取向。

2023多年前，孔子就提出了与“教育机会均等”相类似的朴素主张，他的“有教无类”的观点体现了：A.教育起点机会均等。

B.教育过程机会均等。

C.教育条件机会均等。

D.教育结果机会均等。

2.中小学校贯彻教育方针，实施素质教育，实现培养人的教育目的的最基本途径是：A.德育工作。

B.教学工作。

C.课外活动。

D.学校管理。

3.中小学教师参与校本研修的学习方式有很多，其中，教师参与学校的案例教学活动属于：A.一种个体研修的学习方式。

B.一种群体研修的学习方式。

C.一种网络研修的学习方式。

D.一种专业引领的研修方式。

4.学校文化建设有多个落脚点，其中，课堂教学是学校文化建设的主渠道。

在课堂教学中，教师必须注意加强学校文化和学科文化建设，这主要有利于落实课程三维目标中的：A.知识与技能目标。

B.方法与过程目标。

C.情感态度价值观目标。

D.课堂教学目标。

5.在中小学校，教师从事教育教学的“施工蓝图”是：A.教育方针。

B.教材。

C.课程标准。

D.课程。

6.某学校英语老师王老师辅导学生经验非常丰富，不少家长托人找王老师辅导孩子。

王老师每周有5天晚上在家里辅导学生，而对学校安排的具体的教育教学任务经常借故推托，并且迟到缺课现象相当严重，教学计划不能如期完成，学生及家长的负面反响很大。

学校对其进行了多次批评教育，仍然不改。

根据《中华人民共和国教师法》，可给予王老师什么样的处理。

A.批评教育。

结构化学试题及答案文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]兰州化学化学化工学院结构化学试卷及参考答案2002级试卷A ——————————————————————————————————————说明：1. 试卷页号 5 , 答题前请核对.2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明.3. 可能有用的物理常数和词头：电子质量m e=×10-31kgPlanck常数h=×10-34J·sN0=×1023mol-1词头：p : 10-12, n: 10-9——————————————————————————————————————一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。

（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判[ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅[] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定B．可以同时精确测定C ．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 [ ] 3. Y (θ,φ)图A ．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化 B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相[ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。

试判断下列哪种组态是等价组态： A ．2s 12p 1B. 1s 12s 1C. 2p 2[ ] 5. 对于O 2 , O 2- , O 22-，何者具有最大的顺磁性A ．O 2B ．O 2-C ．O 22-[ ] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH 2与苯环之间仍有一定程度的共轭。

据此判断A.苯胺的碱性比氨弱B.苯胺的碱性比氨强C.苯胺的碱性与氨相同 [ ] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO 、CN -的分子轨道与N 2相似：A ．轨道对称性守恒原理B ．Franck-Condon 原理C ．等电子原理 [ ] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子A ．B 2 B ．C 2 C ．N 2 [ ] 9. 下列哪种对称操作是真操作A ．反映B ．旋转C ．反演 [ ] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：A ．C 60B ．金刚烷C ．SF 6[ ] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到, , , .试用分子轨道理论判断, 它们分别对应于哪一物种:A. O22- O2- O2O2+B. O2+ O2O2- O22-C. O2 O2+ O2- O22-[ ] 12. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级BO 的定义是A. 成键电子数B. （成键电子数 - 反键电子数）C. （成键电子数 - 反键电子数）/ 2[ ] 13. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象. 点群的变化是：A. D3→D3h→D3dB. D3h→D3→D3dC. C3h→C3→C3V[ ] 14. S在室温下稳定存在的形式为正交硫, 其中的分子是S8环, 分子点群为A. C4vB. D4dC. D8h[ ] 15. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为A．2P3/2 B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同[ ] 16. 下列哪种物质最不可能是晶体A．金刚石 B．琥珀 C．食盐粉末[ ] 17. 晶系和晶体学点群各有多少种A. 7种晶系, 32种晶体学点群B. 14种晶系, 32种晶体学点群C. 7种晶系, 14种晶体学点群[ ] 18. 下列哪一式是晶体结构的代数表示——平移群：A. T mnp =ma +nb +pc (m ,n ,p ,=0,±1, ±2,……)B. r = xa +yb +zc x ，y ，z 是零或小于1的分数 C ．Δ=(mh +nk +pl )λ m , n , p 和 h , k , l 均为整数 [ ] 19. 下列哪一种说法是错误的：A. 属于同一晶系的晶体，可能分别属于不同的晶体学点群B. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的晶系C. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的空间群[ ] 20. 某平面点阵在坐标轴x,y,z 上的截数为3，3，5，则平面点阵指标（晶面指标）为A. （335）B. （353）C.（553） [ ] 21. Bragg 方程中的正整数n 的物理意义是A ．相邻平面点阵衍射波程差的波数B ．晶胞中结构基元的数目C ．晶胞中原子的数目[ ] 22. 立方ZnS 和六方ZnS 晶体的CN +/CN -都是4:4，那么，它们在下列哪一点上不同A. 正离子所占空隙种类B. 正离子所占空隙分数C. 负离子堆积方式[ ] 23. 为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作A. 1, 1, 1B. 1/8, 1/4, 1/2C. 1, 1/2,1/4[ ] 24. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2，1/2，1/2。

结构化学试题及答案A.等于真实体系基态能量B.大于真实体系基态能量《结构化学》答案 C.不小于真实体系基态能量 D.小于真实体系基态能量一、填空(共30分，每空2分 ) 4、求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似( B )。

1)核固定 2)以电子质量代替折合质量 3)变数分离 4)球极坐标 ,6,1、氢原子的态函数为，轨道能量为 - 1.51 eV ，轨道角动量为，3,2,1)2)3)4) A.1)3)B.1)2)C.1)4)D.1学号,轨道角动量在磁场方向的分量为。

5、下列分子中磁矩最大的是( D )。

: +2、(312)晶面在a、b、c轴上的截距分别为 1/3 ， 1 ，1/2 。

B.C C.C D.B A.Li22223、NaCl晶体中负离子的堆积型式为 A1(或面心立方) ，正离子填入八面体的6、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得量子数n，下面论述正确的是( C ) 装A. 可取任一整数B.与势箱宽度一起决定节点数空隙中，CaF晶体中负离子的堆积型式为简单立方，正离子填入立方体的22姓空隙中。

C. 能量与n成正比 D.对应于可能的简并态名3: D4、多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道2,,,,,7、氢原子处于下列各状态:1) 2) 3) 4) 5) ，问哪22px3p3dxz3223dzz订6,角动量等于，原子的总自旋角动量等于 2, ，原子的总角动量等于,,2M些状态既是算符的本征函数又是算符的本征函数( C )。

Mz6,，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。

系A.1)3) B.2)4) C.3)4)5) D.1)2)5) 别: 11线 8、下列光谱项不属于pd组态的是( C )1/22,r/2a0(3/4,)cos,(3/4,)cos,,(r,,,,)5、= ，若以对作图，(,,,)N(r/a)e2PZ01131 A. B. C. D. PDFS则该图是电子云角度图，也即表示了电子云在方向上单位立体角内的几率(,,,)9、下列对分子轨道概念叙述正确的是( B )。

一、选择题1．(0分)[ID：139546]下列推论正确的是A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子2．(0分)[ID：139526]吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。

下列有关吡啶的说法正确的是A．吡啶分子中含有Π的大π键B．吡啶分子为非极性分子C．吡啶的分子式为C5H6ND．吡啶分子中含有10个σ键3．(0分)[ID：139598]下列说法正确的是A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高C．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同D．凡是具有规则外形的固体都是晶体4．(0分)[ID：139595]下列叙述中正确的是A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强5．(0分)[ID：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯6．(0分)[ID：139555]如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是X YW ZTA．原子半径：W＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键D．T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族7．(0分)[ID：139523]科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。

（全国Ⅲ）高考化学仿真练习题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放2．下列有机物分子中，所有原子不可能都处于同一平面的是（）A．甲醇B．苯酚C．甲醛D．甲酸3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）A．原子半径：Z＞X＞YB．非金属性：R＞W＞ZC．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高4．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。

从铝土矿中提炼氧化铝的流程如图，下列说法正确的是（）A．“滤渣”的成分是氢氧化铁B．“沉淀”的成分是二氧化硅C．“气体A”是足量的氨气D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列关于常温下0.1 mol/L Na2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2N AB．1 mol纯H2SO4中离子数目为3N AC．含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1N AD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N A6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置①用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置①用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置①用于比较铜、铁活泼性强弱7．雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。

结构化学温习题一、填空题：（1）使波函数与其复共轭之乘积在全数空间区域内的积分值等于1，那个进程称为波函数的 。

（2）在量子力学中，用 来描述微观粒子运动状态。

（3）动量分量p z 对应的量子力学算符是 。

（4）3p 电子轨道角动量的大小能够表示为 。

（5）在线性变分法中，对两个原子形成化学键起关键作用的积分是 。

（6）波函数必需知足单值性、 、持续性。

（7）将电子和原子核的运动分开处置的近似称为 近似。

（8）电子云径向发布函数D(r)的概念式是 。

（9）电子波函数的值在空间相等的点所组成的空间曲面称为 。

（10）直线型分子对称轴的轴次为 。

（11）一个Cn 对称轴能够生成 个独立的对称操作。

（12）在F 2的分子轨道中(包括内层电子)，3σg 的能量 1πu 的能量。

（13）CH 3Br 分子所属的点群为 。

（14）CH 2Cl 2分子所属的点群是 。

（15）原子轨道杂化后，轨道的极大值要紧散布在 方向上。

（16）在sp n杂化轨道k ks s kp p c c ψφφ=+中，表示s 轨道成份的量是 。

（17）在第k 个杂化轨道Ψ k 中，某种轨道的总成份αi 与该种轨道的组合系数c i 的关系是 。

（18）HCl 所属的分子点群是 。

（19）在BF 3分子中形成大π键时，B 原子提供的电子数是 。

（20）八面体配位场中中心离子的t 2g 轨道是 三个轨道。

（21）CO 32-基团中所形成的大π键m n π是 。

（22）配位体的群轨道与中心原子相对应的原子轨道的 相同。

（23）在O h 场中，割裂后的每一个t 2g 轨道的能量降低了 Dq 。

（24）自然界中存在的晶体空间点阵结构型式只能有 种。

（25）将对称性高、含有阵点数量尽可能少的平行六面体单位称为 。

（26）密置层为ABABAB 式的最密堆积方式是 密堆积。

（27）晶体结构中周期性重复着的内容称为 。

（28）金属原子等径圆球最密堆积中，球的配位数是 。

结构化学模拟题一、选择填空题原子的结构性质1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？(A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。

2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：(A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV；3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？(A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？(A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P；6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？（A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S；7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？（A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；8.采用原子单位，写出He原子的SchrÖdinger方程。

9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何？（A）高；（B）相等；（C）低；（D）符号相反。

10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A）ns2np6 （B）ns2np5（C）ns2np4 （D）ns2np311.Bohr半径（a0）的数值为下列的哪一个？（A）1.0X10-10m（B）0.53X10-10m（C）0.13μm （D）0.53μm12.氢原子中的原子轨道有多少个？（A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）无穷多个13.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。

河南科技学院成人教育学院结构化学试题(40分，每小题2分)、下列分子中，非线性的是 （ ） A 、CO 2 B 、CS 2 C 、SO 2 D 、C 2H 2、按照价电子对互斥理论，ClF 3的稳定分子构型是 （ ） A 、三角双锥 B 、”T ”字型 C 、四面体 D 、三角形、下列各组量子数中，错误的是 （ ） A 、n=3，l=2，m=0，m s = 1/2 B 、n=2，l=2，m=－1，m s =－1/2 C 、n=4，l=1，m=0，m s =－1/2 D 、n=3，l=1，m= -1，m s = 1/2、描述原子轨道3d z 2的一组量子数是 ( ) A 、2，1，0 B 、3，2，0 C 、.3，1，0 D 、3，2，1、下列分子中键级等于零的是 （ ） A 、O 2 B 、Be 2 C 、N 2 D 、F 2、线性变分法的基本公式是 ( )A 、E ⎰⎰H ≤∧**τψψτψψd d B 、E ⎰⎰H <∧0**τψψτψψd dC 、E ⎰⎰H >∧0**τψψτψψd d D 、E ⎰⎰H ≥∧0**τψψτψψd d、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ( ) A 、O 2 B 、O 2+ C 、O 2- D 、O 22-、合格波函数必须满足三个条件，下列条件错误的是 ( ) 、波函数必须是单值的 B 、波函数必须是连续的 、波函数必须是复函数 D 、波函数必须是平方可积的、本征函数组ψ1，ψ2，…，ψn 间的正交关系可表示为 （ ）A 、j i d j i ≠=⎰,0*τψψ B 、ji d j i ==⎰,0*τψψC 、ji d j i ≠=⎰,1*τψψD 、j i d j i ==⎰,1*τψψ10、实物粒子的德布罗意关系式为 ( ) A 、p=λ B 、ph =λC 、υλm =D 、hp =λ11、一维势箱中粒子的零点能效应表明 （ ）A 、一维势箱中粒子的最低能量等于零B 、一维势箱中粒子的最低能量不可确定C 、一维势箱中粒子的最低能量不等于零D 、一维势箱中粒子的势能总是为零12、多电子原子的势能函数与氢原子相比增加了何种新的相互作用 （ ） A 、电子与核B 、电子与电子C 、轨道与自旋D 、核与核13、电子的总角动量可表示为 （ ）A 、π2)1(hj j + B 、π2)1(h l l + C 、π2)1(h s s + D 、π2)1(h s s + + π2)1(h l l + 14、当粒子处在0-l 之间的一维势箱中时，其各态的能量可表示为 （ ）A 、ml h n E n 822=B 、2228ml h n E n =C 、l h n E n 822=D 、π822h n E n =15、当粒子处在边长为l 的立方势箱中时，其各态的能量可表示为 （ ）A 、)(823222122321n n n m l h E n n n ++= B 、)(823222122321n n n m lh E n n n ⨯⨯= C 、)(82322212321n n n m l h E n n n ++= D 、)(82322212321n n n mlh E n n n ++=16、粒子处于定态，意味着 （ ）A 、粒子处于静止状态B 、粒子处于势能为0的状态C 、粒子处于t=0的状态D 、粒子处于能量与时间无关的状态17、实物粒子不包括： ( )A 、电子B 、光子C 、分子D 、原子18、等价电子组态存在“电子-空位”关系，d 8组态与下列哪一组态具有相同的光谱项（ ） A 、d 4 B 、d 5 C 、d 2 D 、d 719、δ分子轨道由何种原子轨道重叠而成 ( )A 、两个p 轨道B 、两个f 轨道C 、一个d 轨道和一个f 轨道D 、两个d xy 轨道或两个d x 2-y 2轨道20、（211）晶面表示了晶面在晶轴上的截距为 ( )A 、2a ，b ，cB 、a ，2b ，2cC 、a ，b ，cD 、2a ，b ，2c 二、指出下列分子所属点群(点群符号写在括号内，每小题2分，共10分) 1、 HCN ( ) 2、 SO 3 ( ) 3、 氯苯(C 6H 5Cl) ( ) 4、 苯(C 6H 6) ( ) 5、 萘(C 10H 8) ( )三、试写出碳原子的激发态 存在的光谱支项符号（10分）四、试分别写出He, Li 2+, Li, H 2+ 原子单位的薛定谔方程（10分，各2.5分）()11223221p p s s五、空间点阵的单元是什么？如何计算单元中的阵点？（10分）六、写出+2O ，2O ，-2O ，和-22O 的键级、键长长短次序及磁性（5分）七、给出金属A 1、A 2、A 3和A 4堆积的相应晶胞。