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初中化学金属与酸反应的解题技巧复习PPT教学课件

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金属与酸反应专题 ppt课件

金属与酸反应专题 ppt课件

分析
相同质量、相同浓M度的g 盐+2酸H溶C液l——中——，产M生gC氢l2气+的H质2 量↑
关系是
73。
2
①酸足量， 金属 ②金属足量， 酸
完完全全反反应应；；相相同同质质量量的的金酸属，，产产生生相不同同质质量量的的氢氢气气（（A=2lAZA>=ZFlnnelZM>+ng+M+622=H77gHH3C3F>CCl——ell——F————e————）2）FZAenlCCClll232+++3HH22H222↑↑↑
金属与酸反应
1、四个反应 2、两个问题
3、两种情况
⑴产氢速度 ⑵产氢多少
⑴酸足量 ⑵酸不足
①天平两端各放有盛有相等质量的足量的同种盐酸的烧杯，天 平平衡。现向两边各加入等质量的Fe、Zn，充分反应后，则天
平放金属 Zn 的一端偏重。
4、三种题型
②天平两端各放有盛有相等质量的同种盐酸的烧杯，天平平衡。
A．金属的活泼性N＞M B．生成H2的质量相等 C．相对原子质量N＞M D．消耗盐酸的质量一定相等
氢
气
M
质
量
N
0
反应时间
金属与酸反应
1、四个反应
Mg +2HCl———— MgCl2 + H2 ↑
24
2
2Al +6HCl———— 2AlCl3 +3H2 ↑
18
2
Fe +2HCl————FeCl2 + H2 ↑
⑴图像题
现向两边各加入等质量的过量的Fe、Zn，充分反应后，则天平
⑵天平题
的平衡情况是 天平平衡 。

演示文稿金属和酸反应专题复习课件

演示文稿金属和酸反应专题复习课件

氢气要＜0.195克，两者混合在一起才可能放出0.195克氢气！
由于，制氢本领（铝、镁、钠、铁、锌）所以选C！
第十一页，共23页。
• 小明同学用2.4 g不纯的镁粉与足量盐酸完
全反应，收集到H2的质量为0.205 g。已知 其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂
质可能是下列物质中的 B
• A.铁
B.铝
_C_u__和_A__l _，滤液中除了水，一定还有_____A_l_C_l。3
分析：此题的突破点在于：先要根据“滤渣中有无气泡” 准 确判断出Al粉是否“过量”。
第二十二页，共23页。
题型五、判断反应前后溶液质量变化：
• 将锌片投入下列溶液中，反应一段时间后，
溶液质量减轻的是
（）
Ａ、硝酸银溶液
Ｂ、稀硫酸
第二十一页，共23页。
变形：
• 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入一定量的Al粉，充分反
应后过滤，往滤渣中滴加适量稀盐酸， ⑴若滤渣中无气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有
____C__u__，滤液中除了水，一定还有___M__g_C_l_2。和AlCl3 ⑵若滤渣中有气泡产生，则留在滤纸上的固体一定有
第十六页，共23页。
实验设计：
你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性
顺序。（只写出试剂名称即可）
方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液 方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
第十七页，共23页。
• 某化学兴趣小组为测定Ag 、Fe、Cu 三种金
属的活动性顺序设四种方案，每种方案所用试
A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜C和铁
【练习2】：在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同 浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入 m g铁粉，在右杯中放入m g锌粉，充分反应后，两杯中

中考复习化学反应的坐标图像问题(金属与酸反应专题)精品课件

中考复习化学反应的坐标图像问题(金属与酸反应专题)精品课件

能力提升 1．质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的 硫酸溶液反应，产生氢气的质量与四种金属质量的关系
图像(如下图)，正确的是 ( C )
产生氢气的能力由强到弱：Al>Mg>Fe>Zn; 与金属活动性无关。
2．将等质量的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的
稀硫酸反应。反应情况如下图所示，有关叙述中可能
6.下列图像能正确反映对应变化关系的是( C )
A.用等质量、等浓度的双 氧水分别制取氧气
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分 别逐渐加入锌粉和铁粉
C．向等质量的锌粉和铁粉 中，分别加入相同质量分数 的稀盐酸
D．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混 合溶液中加入铁粉
在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
课 一、解答反应图像问题应注意： 堂 (1)识标；(2)明点；(3)析线。 小 二、金属与酸的图像 结 1、横坐标为反应时间： ： 类型一、等质量金属与足量酸反应，产生氢气的
质量与金属的相对原子质量大小成反比； 类型二、足量金属与等量酸反应，产生氢气的质 量相等。
2、横坐标为金属质量： 比较等质量的金属消耗的酸的质量谁多谁少；
是（ B ）
A．先偏左后偏右
B．先偏右后偏左
C．一直偏右
D．一直偏左
不能正确反映对应变化关系的是（ ）
B
A．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质 量分数相等的稀盐酸 B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 C．向生锈的铁钉中倒入稀盐酸 D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质 质量分数相同的稀硫酸反应
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
5.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（B ）
A.将颗粒大小相同质量相同的 铁和锌分别加入到足量的同质 量、同质量分数的稀盐酸中

金属与酸反应的图像专题 2(共19张PPT)

金属与酸反应的图像专题 2(共19张PPT)

系为 镁=铁=，锌 和反应时间t的关系如右下图所示。
两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气的质量关系为
。
两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气
的质量关系为
。相等
极端假设： 相对原子质量：镁24铝27 铁56锌65
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应， 生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（ ） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝
最先被消耗完
②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
当堂训练：15分钟
卷纸第三部分习题和下面两个题：
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
向上浮一些
B.
都生成2g氢气，镁、铝、铁、锌需要HCl的质量相等
2
生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝
混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间
2、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是
（
）D
A、HCl C、Na2 SO4
B、H2SO4 D、CuSO4
3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的
是（ ） C
A、稀H2SO4
金属与酸的反应常见题型
相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。
酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒 活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
b
其他信息：活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生氢气的质量为0.
c

3-1-2金属与酸(碱)和水的反应 PPT56张

3-1-2金属与酸(碱)和水的反应 PPT56张
【提示】 铝无论与盐酸反应，还是与 NaOH 溶液反应，Al 与产生的 H2 的物质的量关系均为：2Al－3H2
2．铝与 NaOH 溶液的反应为氧化还原反应，该反应中何种 物质为氧化剂和还原剂？
【提示】 铝与 NaOH 溶液的反应的实质是铝先与水反应生成 Al(OH)3 和氢气，化学方程式为 2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑。 由于 Al(OH)3 呈现两性，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠。发生反 应的化学方程式为 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，上述两个 反应叠加得到的方程式为：
答案 (1)D (2)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O ②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
探究 2 铝与酸、强碱溶液的反应
1．铝与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式中，Al 与 H2 的计量数有何规律？
2．钠与水反应实验现象的观察 应的实验现象观察(能力重难点)
3．掌握铁与水蒸气的反应原理 3．注意实验现象的讨论、培养观察
和分析问题的能力(方法重点)
课前自主研习
一、金属与水的反应
1．钠与水的反应
(1)实验探究：钠与水的化学反应。
实验操作
实验现象
结论或解释
①钠浮在水面上
①钠的密度比水小
②钠熔化成小球
步骤 6：师生互动完成【探究 2】。可利用【问题导思】中的 问题作为主线。
步骤 7：通过【例 2】和教材 P51“铝与 NaOH 溶液反应”讲 解研析，对【探究 2】“铝与酸、强碱反应”中反应特点进行总 结并掌握有关计算规律。
步骤 8：指导学生自主完成【巩固掌握 2】和【当堂自主纠 错】中 3～5 题。

金属与酸反应的图像问题 ppt课件

金属与酸反应的图像问题 ppt课件
A． 产生H2的速率N＞M B． 生成H2的质量M＜N C． 相对原子质量较大的是N D． M、N两种金属中较活泼的是N
2021/3/30
20
5.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别 放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中， 反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示， 根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是
(A ) A． 放出的H2的质量是A>B>C B． 金属活动性顺序A>B>C C． 相对原子质量是A>B>C D． 反应速率最大的是A
2021/3/30
21
2、等质量的金属A、B与相同质量的稀硫酸 反应，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的 质量随时间变化的情况如右图。则：
⑴金属A、B的活动性：A__＞__B__ ⑵金属A、B的相对原子质量_A_＞__B_。 ⑶对于曲线A表示的反应，物质稀__硫__酸___
/t 8
(2)向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别滴加等浓度的 稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量的图像如图所示， 请在图中画出Al、Zn、Fe的图像。
Al
Zn
Fe
Mg ＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4 )3＋3H2↑ Fe20＋21/3H/320SO4＝FeSO4 ＋H2↑ Zn ＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑9
金属与酸反应的图像问题 一、根据金属活动性顺序判断金属跟酸反应快慢
将Mg 、 Zn、 Fe三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足 量的盐酸中。
产生H2
质量
甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
0 1反应快慢程度： 越靠前的越快，相同时间里生成H2的速度越快。

初中化学金属与酸反应的解题技巧复习精品PPT课件

偶尔来给自己一点喘息的余地和放松的空间吧，只为回归纯粹。 于是，我选择了一个周五的傍晚，住进了“花筑”民宿，来到了位于迪士尼周边2km的小镇。
算是给自己放一个小假，只为圆一场童话梦。 穿梭回到童年，就为简单、不知所谓的快乐一番。
我选择了一家名叫“花筑“的客栈，热情友善体贴的老板会在上海地铁11号线的终点站迪士尼和客栈之间，往返接送你的整个行程。
在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
一个短暂快乐的周末小假期，给予我的时光让我充分认识到： 我不会再装模作样地拥有很多朋友，而是要回到了真实独立的自我之中，以真正的我开始了独自的生活。 虽然有时我也会因为寂寞而难以忍受空虚的折磨，但我宁愿以这样的方式来维护自己的自尊，也不愿以耻辱为代价去换取那种表面的朋友。
正所谓，真正的生命不是你活了多少日子，而是你记住了多少日子。
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
• 问题2：有一种由两种金属组成的合金 3.0克，与足量酸反应放出氢气0.1克， 则两种金属可能是：
• A: Al 、Mg
B: Al 、Zn
• C: Zn 、Fe
D: Zn、 K
• 结论：投入的铝和镁的质量比为 m : n = 33 : 32
2020/1/1
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K

金属与酸和水的反应ppt课件

20
（3）. 钠和铁与水反应的启示
以上学习了两种不同的金属与水的反 应，从条件和产物都不相同，最本质的 原因还是金属的活动性不同。其实我们 也可以根据金属与水、酸反应的情况来 反过来推测金属的活动性。
21
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
22
活泼金属与水反应
注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应， 酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。
12
铁与水能不能反应？
13
铁不能与冷、热水反应,（可以在水， 氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是 三氧化二铁）但能否在高温下与水蒸气 反应?
《铁与水蒸气反应》
14
请设计一个简单的实验装置,验证 铁粉与水蒸气反应与否？
25
3 化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实 验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A 装置的作用是__________________，B 中反应的化 学方程式为____________________________________。 (2)D 的作用是___________________________________。
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
注意：此反应生成的是Fe3O4
水是以气态（g）形式参加反应 条件是加热 高温 氢气不加气体符号
19
（2）. 问题与思考-----水也能成炸药
英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了 裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。 当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉 旁一条小水沟的时候，刹那间“轰”的 一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉 了，水为什么会产生这么大的相当于 TNT炸药的威力呢？

中考专题复习金属与酸反应的专题PPT精品课件


物的质量为（ B）
A．13.6g
B．13.4g
C．12g D．11g
7、今有56g镁、铁、锌的混合物跟足量的稀硫酸，
反应后得到的混合溶液，经蒸发后得到200g无水硫
酸盐，则反应产生的H2的质量是
（）B
8、两金属A和B的相对分子原子质量之比为8：9， 等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢 气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为
2、方程式书写
四种金属与两种酸反应的化学方程式
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3 H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
10克镁，右边烧杯中同时加入10克铝，反应结 束后天平是否平衡？ 。 不平衡 开始反应后天平向 右边偏转，反应完毕天平 向 左偏边转。
练习
1、在已经调节平衡的天平左右两个托盘上各 放上一个大小相同的烧杯，再向两个烧杯中各 加入质量相同的含H2SO49.8克的稀硫酸，然后 向左、右两边的烧杯中各加入铁、鋅，充分反 应后天平仍然平衡的是（ ）B
1、
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金
稀盐酸（稀硫酸）
属
现象
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换2g氢气需：18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
问题2：有一块不纯的铁，已知它含有 铜、钙、铝、镁中的一种或几种金属 杂质，56g这样的金属与足量的稀硫酸 充分反应后，生成2g氢气，则此铁块 中一定含有的金属杂质为____。
结论：这种铁块中一定含有的金属杂质是
铜。 2020/12/11
6
探究问题（二）
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需： 18g 24 g
40g
46g 56 g 65g 78g
问题1：天平两边分别放着盛有等量足 量的稀硫酸的烧杯，天平平衡，向天 平两边分别加入等质量的铝和铁，天 平将偏向哪一边？
结论：天平将偏向加铁的一边
化学课堂教学设计
金属与酸反应类型题的解题技巧
2020/12/11
1
教学目标：
知识目标：1、概括金属与酸反应量的关系的规律。
2、熟练地应用规律解决实际问题
能力目标：1、通过金属与酸反应规律的概括、总结、应用，
培
养大家分析综合能力及发现问题、解决问题的能
力。
2、通过金属与酸反应量的关系的规律的拓展，培养
A: 3gAl 、3gFe B: 7gZn、 7gFe
C: 5gMg 、5gAl D： 2gMg、 2gAl
E: 2.3gNa、2.4gMg
结论：使天平仍然平衡的是B、C、E。
2020/12/11
11
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需： 18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
问题6：将Cu和Al的合金和等质量的 Mg，分别投入两边有等量足量的稀硫 酸的小烧杯中，完全反应后天平仍然 平衡，则合金中Cu和Al的质量比为＿ ＿。
结论：合金中Cu和Al的质量比为1 : 3。
2020/12/11
12
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
D: Zn、 K
结论：B、C有可能
2020/12/11
8
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
问题3：天平两边分别放着盛有等量足量 的稀盐酸的烧杯，向两边分别投入一
定量的铝和镁，充分反应后天平仍然
平衡，则投入的铝和镁的质量比是＿ ＿＿＿＿。
2020/12/11
3
探究问题（一）
1、请同学们迅速写出铝、镁、 铁、锌与稀硫酸反应的化学 方程式，指出各物质间量的 关系。
2、以小组为单位讨论在上述 反应中各物质间量的关系如 何？存在哪些规律？
2020/12/11
4
2020/12/11
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
结论：一定有剩余的金属是Al、Fe、Mg， 剩余最多的是Al，可能没有剩余的是Zn。
2020/12/11
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Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需： 18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
问题5：天平两边分别放着盛有100克 9.8%的稀硫酸和100克7.3%的稀盐酸 的小烧杯，分别投入下列物质，反应 后天平仍然平衡的是
2
2
2
2
2
2
2
18
24
40
46 56 65 78
以铝为例
2 18
的含义是18克铝与足量的酸反应放
出氢气的质量是2克，即
2 18
*18=2克，那么X克
铝生成氢气的质量就是
2Hale Waihona Puke 18*X。由于生成的氢气中的氢元素是从酸中置换出来的，所以可推断
要生成2克氢气需要硫酸的质量是98克，盐酸
是73克。
2020/12/11
结论：投入的铝和镁的质量比为
m : n = 33 : 32
2020/12/11
9
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
问题4：有四支盛有等质量、等质量分 数的稀硫酸的小烧杯，分别向其中投 入等质量的Al、Fe、Zn、Mg，充分反 应后，天平仍然平衡，则一定有剩余 的金属是＿＿，剩余最多的是＿＿＿， 可能没有剩余的是＿＿＿＿。
15
问题1：在托盘天平的两盘上各放一只
烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，
天平平衡，向左边烧杯加入Ng镁粉， 向右边烧杯加入Ng铝和氧化铝的混合
物，充分反应，若天平仍然平衡，则
混合物中铝元素和氧元素的质量比为
____。
结2论020/1：2/11 铝元素和氧元素的质量比为15:2
14
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
2020/12/11
7
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需：18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g
问题2：有一种由两种金属组成的合金 3.0克，与足量酸反应放出氢气0.1克， 则两种金属可能是：
A: Al 、Mg
B: Al 、Zn
C: Zn 、Fe
24 98
2
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
56 98
2
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
65 98
2
2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
54 294
6
18 98
2
5
等质量金属与足量酸反应置换出氢气的能力：
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
大家创新思维能力和灵活运用所学知识的能力。
情感、态度、价值观：通过讨论、探究，培养大家乐学、好
学的精神，引导大家体味知识形成过程中的快乐。
2020/12/11
2
例题1
现有一种由两种金属组成的 合金3.0克，使其与足量酸反 应，共放出0.1氢气克，则这 两种金属可能是（ ）
A：Al、Mg B：Al、Zn C：Zn、Fe D：Zn、K
问题7：5.6克不纯的Fe，与足量酸反应 生成0.22克氢气，则Fe粉中可能混有：
A：Zn B：Cu C：Mg D：K
结论： Fe粉中可能混有选项C。
2020/12/11
13
知识的拓展与迁移
Al > Mg > Ca > Na > Fe > Zn > K
换2g氢气需： 18g 24g 40g 46g 56g 65g 78g