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全国2018年秋高一化学人教版必修一试题：第4章 非金属及其化合物 第4节 第1课时氨的性质与制法 Word版解析

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反应式为 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。
6．将 20 mL NO2 和 NH3 的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是
6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。已知参加反应的 NO2 比 NH3 少 2 mL(气体体积均在相同状况 下测定)，则原混合气体中 NO2 和 NH3 的物质的量之比是导学号 7391858( A )
排水法收集，密度比空气小，应用向下排空气法收集，所以选择 C 装置，氨气极易溶于水，
尾气处理考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选 G 装置。
(2)①A 容器压强为 150 kPa，B 容器压强为 100 kPa，A 容器压强大于 B 容器，先打开
旋塞 1, A 容器中的氯化氢进入 B 容器，氨气和氯化氢反应，NH3＋HCl===NH4Cl，生成氯
(1)A 的名称是__钠__；F 的化学式是__HCl__。
= = △= = =
(2)B→D 反应的化学方程式为__NaOH＋NH4Cl
NaCl＋NH3↑＋H2O__。
(3)F＋D→C 反应的化学方程式为__NH3＋HCl===NH4Cl__。
2
1
(4)F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是__盐酸小液滴__。 解析：A 是一种金属，该金属能和水反应生成溶液 B 和气体 E，溶液 B 能使酚酞试液
(5)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：__慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管
液面相平__。
(6)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 m g，装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准
9n 状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为__11.2m__(用含 m、n 字母的代数式表示)。
解析：(1)装置中仪器 a 为分液漏斗；仪器 b 是利用分液漏斗中滴入的浓氨水使锥形瓶
2
1
(6)F 装置中倒置漏斗的作用是__防止倒吸__。 (7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明 氨气具有__b、c__性质(填序号)。 a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质 (8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，该反 应中氨气体现__还原性__(填“氧化性”或“还原性”)。
A．3∶2
B．2∶3
C．4∶7
D．3∶4
解析：设参加反应的 NO2、NH3 体积分别为 x、y，根据题意得 x＝y－2 ①
则由反应方程式：
6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O 68 xy 得 x∶y＝6∶8 ②
①②联合解方程组得 x＝6 mL，y＝8 mL
因 NO2 和 NH3 的混合气体共 20 mL，所以剩余 20 mL－(6＋8) mL＝6 mL，可能为
变红，说明 B 是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以 B 是 NaOH，根据元素守恒
知 A 是 Na，E 是 H2；氢气在氯气中燃烧生成 HCl，则 F 是 HCl，氢氧化钠溶液和 C 反应
生成 D，D、F 相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则 D 是 NH3，C 是
NH4Cl。(1)根据上面的分析可知，A 的名称为钠；F 的化学式为 HCl。(2)在加热条件下，
NO2 和 NH3 的任何一种。
①若 NO2 过量，NH3 完全反应则有 V(NO2)∶V(NH3)＝(6＋6)∶8＝3∶2。
②若 NH3 过量，NO2 完全反应，则有 V(NO2)∶V(NH3)＝6∶(6＋8)＝3∶7。 二、非选择题 7．(2017·保安高一检测)NH3 及其盐都是重要的化工原料。导学号 7391858
C．CO2
D．NO2
(3)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，
上述现象证明 NH3 具有__还原__性，写出相应的化学方程式：
= = △= = =
__3CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2__。
(4)E 装置中浓硫酸的作用：__吸收未反应的氨气，阻止 F 中水蒸气进入 D__。
一、选择题
能力提升
1．(2017·南平高一检测)下列有关氨的性质的叙述中正确的是导学号 7391858( A )
①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相遇都能产生白色烟 ④在反应：
NH3＋H＋===NH ＋4 中氨失去电子被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是 NH＋4
A．①②
B．③⑤
C．①⑤
D．②⑤
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了氯气的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移 解析：试题给出了化学反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(置换反应)，生成的氯化氢还会
与过量的氨气反应生成 NH4Cl 固体颗粒而呈白烟，化学方程式为 NH3＋HCl===NH4Cl，总
氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为
= = △= = =
NaOH＋NH4Cl
NaCl＋NH3↑＋H2O。(3)F＋D→C 为氨气遇氢化氧生成氯化铵
的反应，反应的化学方程式为 NH3＋HCl===NH4Cl。(4)HCl 极易溶于水生成盐酸，所以氯
化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。
A．Al2O3 C．CO2
B．SiO2 D．NH4Cl
解析：氧化铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢
氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，符合转化关系，A 不选；二氧化硅和 NaOH 反应生成
硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，符合转化关系，B 不选；
化铵固体小颗粒，所以 B 瓶中的现象是产生白烟。
②氨气、氯化氢为气体，反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞 2，石蕊
溶液倒吸 B 瓶中，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵银离子水解生成一水合氨和氢离子，水
解方程式为 NH＋4 ＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，所以石蕊溶液变红。 8．某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 的反应研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设
A．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解
D．O2、NO、NO2 都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
Na―O―H溶→液
4．(2017·漳州高一检测)甲、乙、丙三种不同物质有如图转化关系：甲
乙
―盐―酸→丙――△→甲，则甲不可能是导学号 7391858( D )
2．下列说法正确的是导学号 7391858( C )
A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
B．氨气可以用浓硫酸干燥
C．可以用加热法除去 NaCl 固体中混有的 NH4Cl
D．过量的 O2 与 NH3 发生催化氧化反应时，可直接得到 NO2 3．(2017·天津和平区高一检测)下列说法正确的是导学号 7391858( B )
1
第四章 第四节 第 1 课时
一、选择题
基础巩固
1．(2017·自贡高一检测)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 导学号 7391858( C )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④
氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②
B．①④
C．③④
A．装置①可用于分离碘和水的混合物
B．装置②可用于吸收 HCl 或 NH3 气体 C．装置③可用于分解 NH4Cl 制备 NH3 D．装置④b 口进气可收集 NH3 气体
4．(2017·兰州高一检测)下列试剂中，能把稀盐酸、水和氨水三种无色液体区分开的是
导学号 7391858( A )
A．pH 试纸
2
1
(1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 __A、C、G__。
(2)按如图装置进行 NH3 性质实验。
①先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是__产生白色的烟__，原因是__氯化氢与氨气反应生
成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟__，稳定后，关闭旋塞 1。
2
1
计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：导学号 7391858
(1)仪器 a 的名称为__分液漏斗__；仪器 b 中可选择的试剂为__生石灰(或氢氧化钠固体
或碱石灰)__。
(2)实验室中，利用装置 A，还可制取的无色气体是__B、C__(填字母)。
A．Cl2
B．O2
(2)B 装置中的干燥剂可选用__碱石灰__(填“碱石灰”或：“浓硫酸”)。 (3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 __2.24__L(NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol－1)。 (4)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是__D__(填“C”或“D”)。 (5)当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 1～2 滴浓盐酸，可观察 到的现象是__产生白烟__。
②再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是__烧杯中的石蕊溶液会倒吸入 B 瓶中，溶液显红色
__。
解析：(1)实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气[2NH4Cl＋Ca(OH)
=
2
பைடு நூலகம்
= △= =
= CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]，反应发生了固体与固体加热制取气体的装置，为了
防止水倒流使试管炸裂，应选择试管口向下的 A 装置制备氨气，氨气极易溶于水，不能用
B．酚酞试液
C．稀硫酸
D．氯化钡溶液
2
1
5．(双选)下列说法正确的是导学号 7391858( AC ) A．要除去 CO2 中混有的少量 SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液 B．某溶液加入 CCl4、CCl4 层显紫色，证明原溶液中一定存在 I－ C．加入浓 NaOH 溶液，微热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一 定有 NH＋4 D．碱石灰和无水 CaCl2 都可以用于干燥 NH3 6．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是导学号 7391858( A )

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高中化学人教版(新课程标准)必修1第四章非金属及其化合物章节练习

高中化学人教版(新课程标准)必修1第四章非金属及其化合物章节练习

高中化学人教版（新课程标准）必修1第四章非金属及其化合物章节练习一、单选题1.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A. 铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）B. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO）C. 向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H+、HClO）D. 滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-）2.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是( )A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C. 钠熔点高，所以先预热再反应D. 若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收3.如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀，打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4②NaOH溶液③饱和NaCl溶液A. ①②B. ②③C. ①③D. ①②③4.下列有关化工生产的描述与实际相符的是（）A. 氯气通入澄清石灰水反应制取漂白粉B. 漂白粉失效只涉及氧化还原反应C. 将氯气制成漂白粉的原因之一是漂白粉便于储存和运输D. 氢气和氯气混合光照制氯化氢，再生产盐酸5.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )A. H+、HClO、Cl2B. H+、ClO-、Cl-C. HCl、ClO-、Cl-D. HCl、HClO、Cl26.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。

喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的45，下列有关说法错误的是（）A. 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B. 选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C. 实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的45D. 反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为45×122.4mol/L7.查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜SO32−，SO32−在溶液中被氧化时一般生成SO42−。

人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷

人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷

第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.除去二氧化硅中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解；①加水煮沸；①过滤；①加稀盐酸；①加稀硫酸。

正确的操作顺序是()A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体。

剩余物质的组成是()A． NaCl、Na2SO4B． NaCl、NaBr、Na2SO4C． NaCl、Na2SO4、I2D． NaCl、NaI、Na2SO43.下列属于铵盐的共同性质的是()A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价4.下列关于浓硫酸的叙述不正确的是()A．浓硫酸能与金属、非金属单质反应，作氧化剂，被还原为二氧化硫B．浓硫酸可将铜、汞等金属氧化，生成高价态金属的硫酸盐C．浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸D．浓硫酸具有强氧化性，加热时浓硫酸能将铁、铝钝化5.在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A．只有一氧化氮B．只有二氧化氮C．一氧化氮和二氧化氮D．无法确定7.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为①将圆底烧瓶固定在铁架台上；①把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度、固定铁圈放好石棉网；①用药匙向圆底烧瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；①检查装置的气密性；①在圆底烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。

操作步骤排序正确的是()A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①D． ①①①①①8.实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是()A．氨气和氯气B．氨气和氯化氢C．氨气和二氧化碳D．氨气和氧气9.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()A．二氧化硅是一种非金属氧化物B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅与强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应10.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是()A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，其浓度都会减小B．与铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应11.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1①2①3，欲使这些离子个数比变为3①2①1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A． 1①2B． 2①1C． 1①3D． 3①112.下列有关SiO2的叙述不正确的是()A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B． SiO2是制作光导纤维的主要原料C． H2SiO3可由SiO2直接制得D． SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应13.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

人教版高中化学 必修一 第四章 非金属及其化合物 全章专题归纳及检测题 含解析与答案

人教版高中化学 必修一 第四章 非金属及其化合物 全章专题归纳及检测题 含解析与答案

2017-2018人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物全章专题归纳及检测题全章专题归纳1．硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。

F2化学方程式：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。

F3离子方程式：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3。

F4化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

2．氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl3。

F2离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

F3离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

F4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

3．硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2SO2＋O2催化剂△2SO3。

F2化学方程式：a．2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

b．2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

F3离子方程式：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Cl －。

4．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

F2化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

F3化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

F4离子方程式：2NO －3＋Cu ＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。

F5离子方程式：2NO －3＋3Cu ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。

人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案

人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。