专题九计算题
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分
得分
一、计算题（共20题）
1.小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质
不参加反应)。操作过程如下：
请计算：
第1题图
(1)20 g样品中碳酸钠的质量为____________g。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g。【答案】(1)10.6
(2)解：设反应后生成氢氧化钠的质量为x
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
10680
10.6 g x
＝
x＝8 g
反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
(3)120
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
2.某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：
(1)将100 g质量分数为36%的稀盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】(1)260
评卷人得分
(2)解：设样品中氢氧化钠的质量为x
NaOH＋HCl ===NaCl＋H2O
4036.5
x36.5 g×10%
＝
x＝4 g
样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝80%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
(3)10%
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
3.如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。请根据标签上的文字信息，进行计算：
名称：碳酸钠溶液
化学式：Na2CO3
溶质质量分数10%
溶液质量：500 g
第5题图
(1)配制该碳酸钠溶液，需要称量________g碳酸钠。
(2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26 g，放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀19.7 g。该样品中氯化钡的质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种，上述反应后过滤所得氯化钠溶液______(填“能”或“不能”)直接用于选种。
【答案】(1)50
(2)解：设样品中氯化钡的质量为x
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
208197
x19.7 g
＝
x＝20.8 g
样品中氯化钡的质量分数为×100%＝80%
答：样品中氯化钡的质量分数为80%。
(3)能
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
4.有一道作业题：取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时老师发现两种答案：
结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
请你分析并回答问题：
(1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。
(2)请判断哪个结果是正确的。(写出计算过程)
(3)反应前后钠元素的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1)40∶49
(2)解：设所得溶液中硫酸钠的质量为x
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 142
100 g×8%x
＝
x＝14.2 g
所得溶液中硫酸钠的质量分数为×100%＝7.1%
答：计算结果②正确。
(3)不变
难度：容易知识点：酸和碱单元测试
5.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10 g样品充分反应(杂质不能与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
第1题图
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g。
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：
______________________(用m表示)。
【答案】(1)6.6
(2)解：设赤铁矿石中氧化铁质量为x
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
160132
x 6.6 g
＝
x＝8.0 g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：×100%＝80%
答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
(3)×100%
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
6.为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11 g样品(杂质仅有氯化钠)加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
第2题图
(1)反应生成沉淀的质量为________g。
(2)计算样品中纯碱的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)
(3)恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为__________。
【答案】(1)10
(2)解：设11 g该样品中碳酸钠的质量为x
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106100
x10 g
＝
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝96.4%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
(3)10%
难度：偏难知识点：化学与生活单元测试
7.我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组根据该厂设计的废水处理方案进行了如下实验：取过滤后的水样100 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)。
第3题图
(1)反应生成CO2气体的质量是______________。
(2)100 g水样中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)
(3)加入稀盐酸的质量为a g时，溶液中的钠元素的质量是__________g。
【答案】(1)4.4 g
(2)解：设100 g水样中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
＝
x＝10.6 g
答：100 g水样中碳酸钠的质量是10.6 g。
(3)4.6
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
8.对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl。
(1)反应生成沉淀的质量为____________g。
(2)样品中K2SO4的质量分数是多少？
(3)通过计算，该化肥是否符合国家质量要求______(填“是”或“否”)。
【答案】．(1)2.33
(2)解：设样品中硫酸钾的质量为x
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174 208
x20.8 g×10%
＝
x＝1.74 g
样品中硫酸钾的质量分数为×100%＝87%
答：样品中K2SO4的质量分数为87%。
(3)是
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
9.用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：
第5题图
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要加水________克。
(2)当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
(3)加入过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为______________________(填化学式)。
【答案】(1)50
(2)解：设所得溶液中氯化钠的质量为x
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4058.5
80 g×5%x
＝
x＝5.85 g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈3.8 %
答：所得溶液中溶质的质量分数约为3.8%。
(3)NaCl、NaOH
难度：中等知识点：酸和碱单元测试
10.为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：
第6题图
(1)NaOH的化学式量为________。
(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为____________g(保留一位小数)。
【答案】(1)40
(2)解：设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
＝
x＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝16.0%
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。
(3)65.1
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
11.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
第7题图
(1)生成氢气的质量为__________g。
(2)所得稀盐酸中溶质的质量分数为______________。
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。
【答案】．(1)0.4 (2)14.6%
(3)解：设该铁片中铁的质量为x
Fe＋2HCl===2FeCl2＋H2↑
56 2
x 0.4 g
＝
x＝11.2 g
铁片中Fe2O3的质量分数为×100%＝12.5%
答：该铁片l106 44
x 3.3 g
＝
x＝7.95 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝79.5%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
难度：中等知识点：酸和碱单元测试
13.小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：
(1)反应产生的氢气质量为__________g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)0.4
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
98 2
x0.4 g
＝
x＝19.6 g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
难度：中等知识点：酸和碱单元测试
14.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：
第4题图
(1)生成二氧化碳的总重量为__________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】(1)4.4
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
7344
x 4.4 g
＝
x＝7.3 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
15.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。
第5题图
(1)生成二氧化碳的质量为__________g。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(3)该实验中，装置的气密性对测定结果______(填“有”或“无”)影响。【答案】(1)6.6
(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 6.6 g
＝
x＝15 g
补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。
(3)无
难度：容易知识点：化学与生活单元测试
16.请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。
第6题图
(1)实验过程中，产生沉淀的质量为__________g。
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)原固体混合物中钠元素的质量为____________g。
【答案】(1)5.8
(2)解：设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y 2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓
8014258
y x 5.8 g
＝x＝14.2 g
＝y＝8 g
所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42 g－8 g＋14.2 g＝15.62 g
所得溶液的溶质质量分数为×100%＝7.81%
答：所得溶液的溶质质量分数为7.81%。
(3)5.06
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
17.某会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g 碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：
烧杯序号
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
(1)10 g样品与足量稀盐酸反应最多生成____________g气体。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为______________g。
【答案】(1)3.52
(2)解：设10 g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x 3.52 g
＝
x＝8 g
“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%
答：“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为80%。
(3)44.48
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
18.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
次数
累计加入氯化钙
溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g。
(2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)
(3)第四次测量时，所得溶液中的溶质有________________________(填化学式)。
【答案】．(1)18
(2)解：以第一次实验数据计算如下：此时生成的沉淀质量为6 g，对应的氯化钙溶液的质量为40 g。
设氯化钙溶液的溶质质量为x
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 6 g
＝
x＝6.66 g
氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝16.65%
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
(3)NaCl和CaCl2
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
19.小明同学从家中带来了一个废弃的水龙头，其成分为黄铜(铜锌合金)。为了测定黄铜中铜的质量分数，他在老师的指导下做了如下实验，有关实验数据记录如下：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
所取黄铜样品的质量/g
32.0
32.0
32.0
32.0
加入稀硫酸的质量/g
40.0
80.0
120.0
160.0
反应后烧杯内剩
余物质的质量/g
71.9
a
151.7
191.7
请分析实验数据，完成下列问题：
(1)第2次实验中a的数值为______________。
(2)计算该黄铜样品中铜的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
(3)第4次实验中，充分反应后溶液中溶质的成分为___________________
_______(写化学式)。
【答案】．(1)111.8
(2)解：设参加反应的锌的质量为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.3 g
＝
x＝9.75 g
该黄铜样品中铜的质量分数＝×100%≈69.5%
答：该黄铜样品中铜的质量分数约为69.5%。
(3)H2SO4、ZnSO4
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
20.为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品分为4等份进行实验。所得数据如表所示：
实验编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量/g
25
50
m
150
乘余固体的质量/g
7.5
5
2
2
(1)石灰石的纯度是__________。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)表中m的值________(填“大于”“小于”或“等于”)100 g。
【答案】(1)80%
(2)解：设盐酸的质量分数为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10073
2．5 gx×25 g
＝
x＝7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(3)小于
难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、填空题（共5题）
1.食醋是厨房常用的调味品。小明为判断某品牌9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进行检测，产品的部分信息如图所示。请回答相关问题：
产品名称：9°米醋
规格：420 mL
总酸含量：≥9.00 g/100 mL
保质期：36个月
生产日期：见瓶底
(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠______g，水________mL(水的密度为1 g/cm3)。
(2)若将该米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取出10 mL该米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g，恰好完全反应。请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。(写出计算过程)
(3)可溶性物质溶于水形成溶液后，凝固点会发生变化。纯净的醋酸凝固点是16.6 ℃，而家中的米醋在温度低于0 ℃时也不易结冰，其原因是________
________________________。
【答案】(1)4 96
(2)解：设10 mL该米醋中醋酸的质量为x
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
60 40
x12 g×4%
＝
x＝0.72 g
该米醋的含酸量为＝<
答：该米醋的含酸量不合格。
(3)醋酸溶于水后溶液的凝固点降低
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
2.做电解水实验时，常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应。
(1)小明量取40 mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25 g/mL)，其中溶质的质量为________g。
(2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸，应加入水的质量为__________g。
(3)取90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为2 g，求此时溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)17 (2)290
(3)解：设生成氧气的质量为x
2H2O2H2↑＋O2↑
4 32
2 g x
＝
x＝16 g
所得溶液的质量为90 g－2 g－16 g＝72 g
此时溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.25%
答：此时溶液中溶质的质量分数为6.25%。
难度：中等知识点：酸和碱单元测试
3.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：
(1)25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为________________。
(2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙。
(3)处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为________。
【答案】(1)24.5 t
(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
74 98
x24.5 t
＝
x＝18.5 t
答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙。
(3)m3＞m1＞m2
难度：中等知识点：酸和碱单元测试
4.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)
第3题图
(1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________克。
(2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(3)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。
【答案】(1)2.2
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
＝
x＝5.3 g
固体样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝53%
答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。
(3)酸
难度：中等知识点：常见的酸和碱
5.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
[反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]
(1)反应共生成BaSO4的质量为____________g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)
(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
【答案】(1)23.3
(2)解：设15 g氮肥样品中(NH4)2SO4的质量为x
(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
132 233
x 23.3 g
＝
x＝13.2 g
氮肥样品中(NH4)2SO4的纯度为×100%＝88%<96%
答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。
(3)减小
难度：中等知识点：化学肥料三、实验,探究题（共1题）
1.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5 g AgCl固体；
②另取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
(1)表中第三组实验的m值为____________。
(2)第______组实验恰好完全反应。
(3)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0 【答案】(1)12.8 (2)四
(3)解：设原混合溶液中CuCl2的质量为x
Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
135 64
x16 g
＝
x＝33.75 g
原混合溶液中FeCl2的质量分数为×100%≈83.1%。
答：原混合溶液中FeCl2的质量分数约为83.1%。
难度：中等知识点：化学与生活单元测试
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
最新初三化学化学计算题试题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。 （2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.25 9： 1 。 【解析】 【分析】 根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。 【详解】 （1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25 （2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。 224421449864x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5O g y ═ 1449864 ==x 12.25g y 解得：x ＝18 g ；y ＝8g ； 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1 （3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。如下图所示； 故填： 【点睛】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 3．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． （查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气． （2）相对原子质量：Mg ﹣24、Fe ﹣56、Zn ﹣65 （实验步骤及数据）取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加
2016年初中毕业考试物理计算题专题训练（1） 班级姓名学号 1．如图所示是我国自主研制的新型气垫两栖登陆艇。它的质量约为1.0x103kg，底面积约为500m2。问:(1)登陆艇受到的重力是多少?它漂浮在海面上时，受到的浮力是多少? (2)登陆艇静止在水平海滩上时，对海滩的压强是多少? (3)若登陆艇用3.0x103 N的推进力，以20 m/s的航速行驶10 min，则登陆艇的功率是多少? 2．如图所示为我国首辆“玉兔号”月球车。登月前，在水平地面上进行了测试，月球车匀速直线行驶180 m用时60min，若车的质量为140kg，受到地面的摩擦阻力为500N，网状轮子与地面接触的总面积为0.02m2。求：（1）月球车受到的重力；（2）月球车对水平地面的压强；（3）月球车在测试过程中的功率。 3．图中的山地自行车为比赛用车，其相关数据见下表： （1）求碳纤维车价的密度；（2）估算比赛中的山地自行车对地面的压强；（3）李伟在某路段匀速骑行6km，耗时10min， 若该路段阻力为总重力的0.02倍，求他的骑 行功率。 1）；（2）；（3）160W. 【解析】 试题分析：（1）车架的密度为：； （2）成年人的体重一般为70kg，因此比赛时山地车对地面的压力为： ，
自行车对地面的压强为：； （3）骑行的速度为：，当他匀速骑行时，F＝f，因此， 骑车的功率为： 4．一辆质量是3.5×103kg的汽车不慎陷入泥泞地面，汽车司机组织人们用如图的滑轮组将汽车拖出．已知整个过程中，水平拉力F是1×103N，汽车沿水平方向匀速移动了2m，滑轮组的机械效率为90%．求：（1）拉力F做的总功．（2）有用功为多大？（3）汽车受到的阻力大小． 1）6×103J；（2）5.4×103J；（3）2.7×103 N 【解析】 试题分析：（1）当汽车沿水平方向匀速移动了2m时，绳子末端移动6m， 根据W总=Fs=1×103N×6m= 6×103J （2）根据可得，W有用=ηW总=90%×6×103J=5.4×103J （3）根据W有用=F拉s车可得， 由于车匀速运动，车受阻力f=F拉= 2.7×103 N 考点：滑轮组的机械效率 5．如图甲所示,一个边长为1m的正方体静止在湖底,上表面离水面深度为h。现用一根粗细和重力不计的绳子,将该物体从水底竖直向上拉,直至完全拉出水面,在整个拉动过程中物体始终保持匀速运动,拉力的大小随时间变化的关系如图乙所示。(g=10N/Kg,ρ水=×103Kg/m3)求: (1)物体在露出水面前受到水的浮力是多少N? (2)物体在露出水面前受到绳子的拉力是多少N? (3)物体的密度是多少Κg/m3(4)物体在水底时,上表面受到水的压强是多少Pa? （1）；（2）；（3）3×103kg/m3；（4）3×104Pa 试题分析：（1）物体的体积为，浸没 在水中时，，则根据阿基米德原理，它露出水
九年级化学专题训练—化学计算 一、有关化学式的计算 1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质 A、CO2 B、NO2 C、SO2 D、SO3 2．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO 3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7% 4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a% 5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78% 6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80% 7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶2 8．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占14 17 ，B中x元素占 7 8 则x、Y组成的A、B 化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。 二、有关溶液的计算 1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定 2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（） A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75% 3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（） A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1 4．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（） A、1g B、5g C、50g D、100g 5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（） A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81% 6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？ 8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。一份恒温蒸发溶剂达饱和时，质量减轻一半，另一份加入该固体物质达饱和时，所加晶体质量恰好为比溶液质量的 1 4 。求t℃时，该物质的溶解度和原溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．t℃时，将含有A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g该物质，充分搅拌未完全溶解，再加9g水也恰好饱和，求A物质在t℃的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数。 10．某温度时，若在100g水中最多溶KNO325g，现有该温度下500gKNO3溶液，加热蒸发掉300g 水以后，冷却到原温度下，发现有50gKNO3晶体析出.计算：(1)蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克KNO3？此时溶液中KNO3的质量分数是多少？(2)蒸发前的溶液中，KNO3的质量分数是多少？ 三、无数据计算 1. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（） A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝 2. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（） A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断 3. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多 4. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（） A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2 5. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：（）A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)2 6. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（） A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％ 7. 将一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，反应完成后，烧杯底部有固体物质，在烧杯中再加入足量稀硫酸，充分搅拌，能看到固体物质部分溶解，并有气泡产生。反应结
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
小学计算综合（四）一、口算。
二、计算下面各题。（能简算的要简算） 0.025 × 999 × 2.8 × 40 ÷ 2.8 7-(2-2.3) 4.85×3 -3.6+6.15×3
0.025 × 999 × 2.8 × 40 ÷ 2.8 三、解方程或比例。
12-4x=2.4 1.2：7.8=0.4：x 【参考答案】： 一、【答案】： 10000 72 9.95 4 1.4 1213 25 78 275 23 274 9.24 20 1 211 36 0.008 7 21 76 36 0.8 301 0.1 5.77 2.9 13 89.91 54， 17，213，19，710，83，0.66，49，100，1 12 23 1013 二、
【解析】: 通过观察我们可以发现4/5=0.8原式得 0.25×0.8+0.025=0.2+0.025=0.225 【答案】：0.225 【易错提示】： 没有找到运算的关键点，直接相乘导致的计算错误。 【解析】: 通过观察可以发现11÷7=711,71×4=74 。所以原式得9.6-711+7 4然 后利用乘法结合律得9.6-（711-7 4 ）=9.6-1=8.6。 【答案】：8.6 【易错提示】：直接运算导致的运算失误。 【解析】: 首先可以观察小括号内分数的分母7和5都是35的因数，可以直接进行约分，避免先通分在计算的繁琐，然后利用乘法分配律得到 75×35+54×35+43=25+28+43=53+4 3 =53+0.75=53.75。 【答案】：53.75 【易错提示】： 运算顺序的掌握以及乘法分配律的正确运用。 【解析】: 通过观察可以看出22是11的2倍，34是17的2倍，运用乘法交换律可以得到22×115×（34×17 4 ）=10×8=80. 【答案】：80 【易错提示】： 忽视运用乘法交换律直接相乘。 【解析】: 运用加法交换律原式得19+11-（2013+20 7 ）=30-1=29 【答案】：29
【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析 一、中考化学计算题 1．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。 请计算： ⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________ ⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________ 【答案】80% 12.5% 【解析】 【详解】 分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g 设大理石中CaCO3的质量为x，完全反应时，生成CaCl2的质量为y 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10011144 x y 4.4g ↑ 10011144 == x y 4.4g 解得x=10g y=11.1g 大理石样品中碳酸钙的质量分数： 10 100% 12.5 g g ?=80% 恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数 11.1 100% 1020.84 4.4 g g g g ? +?- =12.5% 答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%； （2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。 2．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：
（1）写出上述反应的化学方程式_____； （2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____； （3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____； （4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____； （5）若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾_____t 。 【答案】K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl 138100 =x 1g 72.4% 10% 102.2 【解析】 【详解】 （1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ； （2）设参与反应的碳酸钾的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钾的质量为z 。 23 23K CO +CaCl =CaCO +2K 138111100149z Cl x y 1g ↓ 138111100149 ===x y 1g z x=1.38g y=1.11g z=1.49g （3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g 该化肥样品中氯化钾的纯度=3.62g 5g ×100％=72.4％ （4）氯化钙溶液的质量为：1.11g ÷11.1%=10g 过滤后，最终滤液中溶质的质量分数= 5g-1.38g+1.49g 5g+37.1g+10g-1g ×100％=10％ （5）此化肥样品100t 中含氯化钾的质量=100t ×72.4％=72.4t 此化肥样品100t 中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t 设27.6t 碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m 。 232 3K CO +CaCl =CaCO +21381492m KCl 7.6t ↓ 138149 =27.6t m
初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的 化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中 C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
八年级下物理计算题专题练习 一、压强计算题精选 1、某封冻的河面上的冰能承受的最大压强是 4 200kg ，它与冰面的接触面积是 4× 10 Pa，在冰面上行驶的小车质量是 0.4m2。在保证安全的情况下，小车上最多能装多大质量的货物?取 g=1ON/kg。 2、芭蕾舞演员体重为 475 牛，两只脚掌面积为 150 平方厘米，表演时足尖与地面的接触面积为 9.5 平方厘米；大象的体重6× 104牛，每只脚掌面积 600 平方厘米．求： （1）芭蕾舞演员足尖着地表演时和大象四脚着地站立时，各自对地的压强； （2）芭蕾舞演员和大象能否都在封冻的河面上行走？（封冻河面能承受最大压强为3.4 × 105帕．） 3、据《海南日报》2009 年 5 月 22 日报道，我省公路桥梁不堪重负，超限超载车辆每年碾出亿元“窟窿”。国家规 定，载重汽车对地面的压强应控制在7Ｘ 105pa 以内。我省路政执法人员在某段公路稽查到一辆超载的六轴水泥罐装车，车货总质量高达100 t，该车轮胎与地面接触的总面积约为0.8m2，求： (1)、该车以 20m/s 的速度匀速行使 36km所需的时间是多少？ (2) 、该车受到的总重力是多大？（ 1 t=10 3kg， g=10N/kg ） (3)、该车对地面的压强是多少？ 4、以下是一道有关压强的试题和小明的解答过程，请您分析有无错误 ?如有错误，请指出其 中的错误之处并在试题下面的空白处加以改正。 2 如图所示，平底茶壶的质量是400g，底面积是40cm，内盛 0.6kg 的开水，放置在面 2 积为 1m 的水平桌面中央。试求： （1）水对茶壶底部的压力 ? （2）茶壶对桌面的压强 ? (g=9.8N/Kg) 解：∵茶壶静止在水平桌面上，∴水对茶壶底的压力F1=G水 =m水 g=(0.6 × 10)N=6N 茶壶对水平桌面的压强 5、奥运场馆是指专为奥运会和残奥会提供比赛、训练和赛会组织接待等服务场所、 设施。国家体育中心俗称“鸟巢”（如图14），是 2008 年奥运会的主场馆，也是开 幕式和闭幕式的体育场馆（如图所示）。（g=10N/kg ） （ 1）在“鸟巢”中使用了400t 的钢材，如果将这些钢材制成一个钢板，钢板厚度 是 100mm，则这块钢板的面积为多少 2 （设 ρm？这个钢板对地面产生的压强是多少？ =8.0X10 3kg/m3） （2）“鸟巢”中使用的 Q460型钢材是我国自主研制的，它承受的压强可达 4.6X10 6Pa，相当于多少米高的水柱产生的压强？
化学计算题专题训练 1、 已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分 子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。 2、 某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵 [NH 4HCO 3] . 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）； ③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？ 5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
九年级化学——计算专题 可能用到的相对原子质量：—55；—24；—56；—65；—27；—40；—35.5；K—39；—64；H—1；O—16；C—12；—23；S—32；N—14；—28；—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．B．C．D． 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H24反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（） A．铜B．镁C．铝D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（） A．B．3C．D．2 3、在某铁的样品中可能含有、、、等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.202，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①43②(4)24③43④(2)2（） A．只有①B．①③C．②③D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的溶液与20g20%的H24溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色B．紫色C．红D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．B．3C．2O3D．3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知、4、和3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将、、分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入、、的质量相同 B．放入、、的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的、、，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，
如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式
1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 吉林省3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲乙丙 烧杯+稀硫酸200g 150g 150g 加入的铁样品9g 9g 14g 充分反应后，烧杯+剩余物208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题： （1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：第一次第二次第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 黑龙江省5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水）， 50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（！）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
精品文档计算题专题。页)书本一．有关化学式的计算(87 、计算物质中某元素的质量分数。 3 2、化学式中各元素的质量比。类型1、计算相对分子质量。、化学式中原子总数，原子个数比。54、计算物质中某元素的质量。，长期食用会引起消化道癌变，请回答：O）例题：地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B（CH617214；(1)黄曲霉素B的相对分子质量为2；⑵黄曲霉素B中各元素质量比为2 ；(3)黄曲霉素B中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2 ；(4)黄曲霉素B中氧元素的质量分数为2 氧元素。g ⑸15.7g黄曲霉素B中含有2二、利用化学方程式的简单计算。常见题型 1.题目中直接给出一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量。 某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？ 2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）。 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带液氧的质量等于标况下3.36L氧气（标准状况下氧气密度为1.43g/L） 若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ 3、描述性计算题。 钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病．李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图），为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.3g二氧化 碳（假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应） 200 2克×。）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为（1）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？（2 30天），理论上吸收了（3）李明按照说明服用一个月（钙元素。 、表格型或者坐标型（从表格中找出规律，或者找出产生气体的质量。从坐标中找出气体（或沉淀）的4 质量，把气体或者沉淀的质量代入化学方程式中，求出所需物质的质量）。，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：1、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙）实验过程中。的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）150 mL首先称取50 g贝壳样品，然后将的数据记录如下：