高中化学 2.3.1分子的极性 范德华力与氢键同步练习(含解析)新人教版选修3

第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键一、选择题1．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。

根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A．B．C．D．2．水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量3．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是()A．分子的正、负电荷中心不重合B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键C．H2O2是极性分子D．H2O2是非极性分子4．下列叙述正确的是()A．离子化合物中只含有离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．原子间以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子D．原子间以极性键结合而成的分子一定是极性分子5．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质的结构相似、性质相近。

下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

试推测ICl的沸点所处的范围是在()A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间6．实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子7．下列两组命题中,B组命题正确,且能用A组中的命题加以解释的是()A组B组Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能①HI比HCl稳定Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能②HCl比HI稳定Ⅲ.H2S分子间的范德华力大于H2O分子间的范德华力③H2S的沸点比H2O的高Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力④HI的沸点比HCl的低C.Ⅲ③D.Ⅳ④8．人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是()A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体9．下列有关叙述不正确的是()A．CO2分子中σ键和π键之比为1:1B．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．CH2===CH－CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp210．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr151．7②F2－187.0Cl2－33.6(b)58．7I2184．0③(c)19．4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100．0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0A．a、b、c代表的化学物中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定11．下列说法正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性与键的极性无关12．用一带静电的有机玻璃棒靠近甲、乙两种纯液体流，现象如图所示，下列对甲、乙两种液体分子的极性的分析正确的是()A．甲是极性分子，乙是非极性分子B．甲是非极性分子，乙是极性分子C．甲、乙都是极性分子D．甲、乙都是非极性分子13．下列现象与化学键有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B．H2O的沸点远高于H2S的沸点C．H2O在高温下也难分解D．干冰汽化14．下列几种氢键：①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N其强度由强到弱的排列顺序是()A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②二、非选择题15．将下列粒子的序号填在相应的横线上:①O2②CO2③H2O④H2O2⑤(NH4)2SO4⑥SiCl4⑦C2H2⑧NH3⑨P4只含有非极性键的非极性分子为;含极性键的非极性分子为;同时含有共价键、配位键、离子键的物质为;正四面体分子为;含极性键的极性分子为;既含极性键,又含非极性键的极性分子为。

第三节分子的性质第1课时分子的极性范德华力与氢键课时训练10 分子的极性范德华力与氢键基础夯实一、键的极性和分子的极性1.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子,空间结构对称,则属于非极性分子,反之,属于极性分子。

键的极性只与形成该键的非金属的电负性有关,而物质的稳定性取决于共价键的键能。

所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;选项D中的H2O属于V形结构。

2.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )A.CO2H2O2B.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HClCO2、C2H4、CH4、C60为非极性分子,在CO2和CH4中全部是极性键;在C2H4中,既有极性键又有非极性键;在C60中全部是非极性键。

3.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是非极性分子,却仅含有极性键;分子的极性除与键的极性有关外,还与分子的立体构型有关。

二、范德华力及其对物质性质的影响4.共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷,其中只含有两种作用力的组合是( )A.①④⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥;②中含有共价键、范德华力和氢键;③中只含有共价键;④中含有共价键和范德华力;⑤中只含有离子键;⑥中含有共价键和范德华力。

5.下列说法不正确的是( )A.NH4NO3、NaOH中既有离子键,又有极性共价键,其中NH4NO3中还有配位键B.氢键比范德华力强,且氢键是一种特殊的化学键C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键,不是化学键,它要比化学键弱。

键的极性、分子极性、范德华力和氢键一、选择题1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是导学号 09440347( ) A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl答案：B解析：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。

2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是导学号 09440348( )A．极性键B．非极性键C．离子键D．范德华力答案：C解析：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。

3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是导学号 09440349( )A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高答案：B解析：A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。

B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。

C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。

D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。

4．下列关于粒子结构的描述不正确的是导学号 09440350( )A．H2S和HF均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．NH3和H2O都是中心原子采用sp3杂化的极性分子答案：C解析：S、F原子分别有6个、7个价电子，所以H2S和HF的价电子总数均为8，同时它们都是极性分子；HS－和HCl中分别含有极性键H—S键和H—Cl键，同时它们都有18个电子；CH2Cl2和CCl4均是四面体形，但前者是极性分子，后者是非极性分子；NH3和H2O分子中N、O原子的杂化方式都是sp3，都是极性分子。

课时训练11分子的极性范德华力与氢键1.下列各组物质中,都是由极性键组成极性分子的一组是( )和Br2和H2O和CCl4和HCl解析:CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子,NH3、H2O、H2S、HCl都是由极性键形成的极性分子。

答案:B2.下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案:B3.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中必然属于极性分子的是( )A.—A—BC.D.解析:考查极性键、非极性键的判断,分析分子的空间构型,结构对称的为非极性分子。

答案:D4.下列叙述中正确的是( )、CO、CO2都是极性分子、CCl4都是含有极性键的非极性分子、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强、H2O、C2H2都是直线形分子解析:分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称的属于非极性分子,反之属于极性分子。

对于AB n型分子,其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子,反之属于极性分子,固然按照分子的极性也可以判断它的空间结构。

键的极性只与是不是属于同种非金属有关,而物质的稳定性与化学键的键能有关,一般,非金属性越强,所对应的气态氢化物越稳定。

所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;选项D中的H2O属于V形结构。

答案:B5.(双选)下列物质的转变,破坏的主如果范德华力或氢键的是( )A.碘单质的升华溶于水C.将水加热变成水蒸气受热解析:A项,碘升华破坏的是范德华力;C项,液态水变成水蒸气,既破坏了氢键又破坏了范德华力;B、D项破坏的是化学键,NaCl溶于水破坏了离子键,而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。

答案:AC6.固体乙醇中不存在的作使劲是( )A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力解析:乙醇为共价化合物,分子内只有共价键,分子间为范德华力和氢键,分子内部存在极性键和非极性键。

第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键一、选择题1．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．F2＞Cl2＞Br2＞I2B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C．HF<HCl<HBr<HID．CH4<SiH4<GeH4<SnH42．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。

根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在AB n分子中每个共价键的键长都相等D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量3．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr4．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质的结构相似、性质相近。

下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

试推测ICl的沸点所处的范围是在()A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高6．你认为下列说法不正确的是()A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内部D.冰融化时只破坏分子间作用力7．下列说法正确的是()A.氢键有方向性和饱和性,属于共价键B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致C.范德华力是一种分子间作用力,也是一种特殊的化学键D.常温常压下,卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大8．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CH4等是极性键形成的非极性分子。

课时作业9键的极性和分子的极性范德华力和氢键[练基础]1．下列叙述中正确的是()A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键2．下列化学键中，键的极性最小的是()A．C—N B．C—FC．C—O D．C—C3．下列分子中，属于极性分子的是()A．CO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl24．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A．PCl3B．H2SC．P4D．C2H45．下列各组物质中均为属于含有极性键的非极性分子的是() A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．、C2H2D．NH3、HCl6．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI7．当干冰升华时，下列各项中发生变化的是()A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．氢键8．下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间9．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()10．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是() A．H2S B．HClC．PH3D．SiH411．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④Ⅳ dA．①③B．②③C．①④D．②④[提素养]12．美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是()A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键13．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

第1课时键的极性和分子的极性、范德华力和氢键记一记探一探一、键的极性与分子的极性1．含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？[提示] 键的极性是由形成化学键的两种元素的电负性决定，而分子的极性既与键的极性有关，也与分子结构有关。

含有极性键的分子如果空间结构对称，属于非极性分子，如甲烷、二氧化碳等；含有非极性键的分子如果空间结构不对称，属于极性分子，如N2H4等2．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示：①分析H2O2分子中共价键的种类有哪些？②H2O2分子中正电、负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？[提示] ①H2O2分子中H—O键为极性共价键，O—O键为非极性共价键。

②不重合。

H2O2属于极性分子。

二、范德华力1．CCl4、SiCl4、SnCl4的稳定性为什么逐渐减弱？而它们的沸点逐渐升高？[提示] 分子稳定性取决于键长和键能，CCl4、SiCl4、SnCl4中的键长逐渐变长，键能逐渐减小，分子稳定性减弱；由分子构成的物质的沸点取决于分子间作用力的大小，CCl4、SiCl4、SnCl4的组成和结构相似，随相对分子质量的增大，它们分子间的作用力逐渐增大，沸点逐渐升高。

2．为什么CO与N2的相对分子质量相同，但是CO的分子间范德华力较大？[提示] 范德华力主要与相对分子质量有关，但也与分子极性有关，相对分子质量相同，极性分子间的范德华力大于非极性分子间的范德华力。

三、氢键1．在第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物中，为什么NH3、H2O、HF三者的相对分子质量分别小于同主族其他元素的氢化物，但熔、沸点却比其他元素的氢化物高？[提示] 因为NH3、H2O、HF三者的分子间能形成氢键，同主族其他元素的氢化物不能形成氢键，所以它们的熔点和沸点高于同主族其他元素的氢化物。

2．已知有机物A()形成的氢键可以表示为 (虚线表示氢键)，而有机物B()只能形成分子间氢键。

学习资料第1课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键一、单项选择题1．(2019·湖北孝感宜昌联考）下列叙述中正确的是（)A．极性分子中不可能含有非极性键B．离子化合物中不可能含有非极性键C．非极性分子中不可能含有极性键D．共价化合物中不可能含有离子键【答案】D2．下列关于氢键的说法正确的是（)A．由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF〉H2O〉NH3B．氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多【答案】C3．（2019·山东临沂高二检测) 下列叙述中正确的是( )A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强B．以极性键结合的分子,一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合【答案】A4．（2019·经典习题选萃）下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是（)A．NH3B．C．H2O D．CH3CH2OH【答案】B【解析】形成氢键的分子含有N-H、H—O或H-F键，NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键，但只存在于分子间。

B项，中—O-H间可在分子间形成氢键，—O-H与－CHO可在分子内形成氢键。

5．(2019·湖北黄冈高二检测)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。

根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（)【答案】B【解析】从氢键的成键原理上看,A、B都成立,但依据NH3·H2O NH错误!＋OH－,可知B 项正确。

6．某化学科研小组对范德华力提出了以下几种观点,你认为不正确的是( )A．Cl2相对于其他气体来说,是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用B．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用C．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用D．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高【答案】A【解析】范德华力其实质也是一种分子之间的电性作用，由于分子本身不显电性，因此范德华力比较弱，作用力较小。

一、选择题1．以下各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 () A ．CH 和 Br 2B ．NH 3 和 H O42C ．H 2S 和 CCl 4D ．CO 2 和 HCl答案： B点拨： A 项中的 Br 2， C 项中的 CCl 4 ， D 项中的 CO 2 都是非极性分子。

2． 以下说法中不正确的选项是 ( )A ．共价化合物中不行能含有离子键B ．有共价键的化合物，不必定是共价化合物C ．离子化合物中可能存在共价键D ．以极性键联合的分子，必定是极性分子 答案： D点拨： 以极性键联合的分子，假如空间结构对称，是非极性分子。

3． (双选 )以下对于 CS 、 SO 、 NH 3 三种物质的说法中正确的选项是()22A ． CS 2 在水中的溶解度很小，是因为其属于非极性分子B ．SO 2 和 NH 3 均易溶于水，原由之一是它们都是极性分子C ．CS 2 为非极性分子，因此在三种物质中熔、沸点最低D ． NH 3 在水中的溶解度很大不过因为 NH 3 分子有极性答案： AB点拨： 依据相像相溶规则， CS 2 是非极性分子，水是极性分子， A 项正确； SO 2 和 NH 3都是极性分子， B 项正确； CS 2 常温下是液体、 NH 3、 SO 2 常温下是气体， C 项错误； NH 3 在水中溶解度很大除了因为NH 3分子有极性外，还因为 NH32和 H O 分子间可形成氢键， D项错误。

4． 固体乙醇晶体中不存在的作使劲是 ( )A ．极性键B ．非极性键C ．离子键D ．范德华力答案： C点拨： 乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键， 分子内部存在极性键和非极性键。

5． 以下物质性质的变化规律与分子间作使劲没关的是 ( )A ．在同样条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF 、 HCl 、HBr 、 HI 的热稳固性挨次减弱C．F2、 Cl 2、 Br 2、 I2的熔、沸点渐渐高升D． CH3CH3、CH3CH2CH 3、(CH 3)2CHCH 3、CH3CH2CH2 CH3的沸点渐渐高升答案： B点拨： A 项中， N2和 O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在同样条件下，O2分子与水分子之间的作使劲比N 2分子与水分子之间的作使劲大，故O2在水中的溶解度大于 N2。

2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键练基础落实知识点1 范德华力与化学键1．下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是( )①I2升华②氯化钠溶于水③氯化氢溶于水④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A．①② B．①③ C．②③ D．③④2．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A．加热氯化铵 B．干冰汽化C．石油裂化 D．氯化氢溶于水3．下列关于范德华力的叙述正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间存在的较强的电性作用C．直接影响物质的熔、沸点D．稀有气体的原子间存在范德华力知识点2 氢键及其对物质性质的影响4．关于氢键的下列说法正确的是( )A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多5．下列说法中错误的是( )A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上练方法技巧分子间范德华力大小的判断方法6．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( ) A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱7.罗马大学Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子结构如右图所示(与白磷P 4相似)。

已知断裂1 mol N —N 键吸收167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 键放出 942 kJ 热量。

由此判断下列说法正确的是( )A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4与N 2互为同分异构体C ．N 4沸点比P 4(白磷)高D ．1 mol N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 由于氢键的存在对物质性质影响的判断方法8．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是( )A ．乙醇与氯乙烷B ．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C ．对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸D ．H 2O 与H 2Te 9.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．在我国南海300～500 m海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。

在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。

下列关于甲烷水合物中两种分子极性的描述正确的是()A．两种分子都是极性分子B．两种分子都是非极性分子C．CH4是极性分子D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子解析：CH4分子为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，结构对称，CH4是非极性分子；H2O分子为V形结构，结构不对称，电荷分布不均匀，键的极性不能互相抵消，H2O是极性分子。

答案：D2．X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是()A．XY4B．XY3C．XY D．XY2解析：以极性键结合而成的分子中，双原子分子一定是极性分子，即XY型分子，如HCl、CO均为极性分子，三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性相互抵消，有可能为非极性分子。

答案：C3.用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图，试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子解析：玻璃棒带电，靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用，证明液体带电性，极性分子电性中心不重合，故A是非极性分子，B为极性分子。

答案：B4．[双选题]已知CO2、BF3、CH4都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在AB n型分子中，A元素为最高正价D．在AB n型分子中，A原子最外层电子都已成键解析：结合所给出的实例分析可知，当A元素的最外层电子均已成键时，分子无极性，此时A元素的化合价也正是最高正价，所以C、D两项正确。

答案：CD5．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te解析：氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。

第三节键的极性和分子的极性、范德华力氢键同步测试（人教版）山东省安丘市实验中学：周月明【基础小题】知识点一：键的极性和分子的极性1.（2013三明地区六校联考）下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（）A.FB.ClC.ND.O解析：与H元素相比，得电子能力越强的元素跟氢原子形成的化学键极性越强。

由于F的得电子能力最强，故F原子跟氢原子形成的化学键极性最强。

答案：A2（易错题）.在下列物质中，①CO2②CCl4③NH3④H2O ⑤ HBr分子中电荷的空间分布是对称的是（）A.①②④B.②④⑤C.③⑤D.①②解析：在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，其电荷的空间分布对称，如直线形的CO2、正四面体形的CCl4。

答案：D3.下列物质中，由极性键形成的非极性分子是（）A．CO2B．Br2C．CaCl2D．SO2解析：不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。

答案：A4.（2013渠县一中月考）用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳解析：只有极性分子形成的液体才会靠近带静电的玻璃棒；苯为平面分子，二硫化碳为直线分子，四氯化碳为正四面体分子，三者均为非极性分子。

答案：C5. X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是（）A、XYB、XY2C、XY3D、XY4解析：在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，电荷中心不重合，一定是极性分子；B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2；C项中三原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3,不在同一平面内就是极性分子，如NH3；D项中该物质无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子是非极性分子。

答案：A6. 下列关于粒子结构的描述错误的是（）A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线型分子B．CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子C．H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子D．HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子解析：由于C—H键的键长小于C—Cl键的键长，故CH2Cl2的空间结构不是对称的正四面体构型，因而属于极性分子，B错。

第三节分子的性质第1课时键的极性、分子极性、范德华力和氢键激趣入题·情境呈现范德华力概念的产生为了研究气体分子的运动规律，科学家们提出一种理想气体的假设，认为气体分子不具有体积，并且气体分子之间不存在相互作用。

根据这种假设提出的理想气体方程对气体分子运动规律的描述与实验事实出现偏差。

荷兰物理学家范德华(J. van der Waals)修正了关于气体分子运动的以上假设，指出气体分子本身具有体积，并且分子间存在引力。

由此，范德华提出了描述实际气体行为的范德华气态方程，根据这个方程计算的结果与实验事实十分吻合。

由于是范德华首次将分子间作用力概念引入气态方程，人们将这种相互作用力称为范德华力。

新知预习·自主探究一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子__不同__元素的原子__同种__元素的原子电子对__发生__偏移__不发生__偏移成键原子的电性一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－)电中性二、范德华力和氢键1．范德华力及其对物质性质的影响2．氢键及其对物质性质的影响概念是由已经与__电负性__很大的原子(如N、F、O)形成共价键的__氢原子__与另一个__电负性__很大的原子之间的作用力表示方法通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、F、O中的一种，“—”表示__共价键__，“…”表示形成的__氢键__ 特征(1)不属于化学键，是一种分子间作用力。

氢键键能较小，比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力__强__(2)具有一定的方向性和饱和性类型__分子内__氢键和__分子间__氢键对物质性质的影响主要影响物质的__熔沸点__和电离、溶解等预习自测·初试牛刀1．思考辨析(1)关于下面分子的说法请判断正误A．既有σ键又有π键(√)B．O—H键的极性强于C—H键的极性(√)C．是非极性分子(×)D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(×)E．1 mol 该分子有27N A个σ键(√)F．该分子易溶于水(×)G．该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2、sp3三种杂化方式(×)H．分子中的氧原子采取sp3杂化(√)(2)乙醇比乙醛的沸点高的原因是乙醇的相对分子质量较大。

第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键学业要求素养对接1.知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。

2.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。

3.能列举含有氢键的物质及其性质特点。

微观探析：键的极性和分子的极性。

模型认知：运用分子间作用力(含氢键)理论模型解释物质的性质。

[知识梳理]一、键的极性和分子的极性1.键的极性2.分子的极性3.键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一般是非极性分子。

(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。

【自主思考】1.乙烯分子中共价键极性如何？乙烯是极性分子还是非极性分子？提示乙烯分子中C—H是极性共价键，C===C是非极性共价键，乙烯分子空间对称，是非极性分子。

二、范德华力及其对物质性质的影响1.概念分子之间普遍存在的相互作用力。

2.特征范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级。

3.影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。

(2)分子的极性越大，范德华力越大。

4.对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。

范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

【自主思考】2.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？提示Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。

三、氢键及其对物质性质的影响1.概念已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子电负性很大的原子之间的作用力。

2.表示方法氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。

3.分类氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。

存在分子内氢键，存在分子间氢键。

前者的沸点低于后者。

4.特征氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键弱，但比范德华力强。

第三节分子的性质第一课时键的极性与分子的极性1.下列叙述中正确的是( )A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。

答案:D2.下列关于氢键的说法正确的是( )A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。

B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。

C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。

D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。

答案:C3.下列叙述中正确的是( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。

以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误。

A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。

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第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响基础巩固1下列说法正确的是（）A。

含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C。

由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.分子的极性与键的极性无关答案：C解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性不仅与键的极性有关，还与分子立体构型有关.2下列说法不正确的是( )A。

分子间作用力是分子间相互作用力的总称B。

分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C。

范德华力与氢键可同时存在于分子之间D。

氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中答案：D解析：分子间作用力是分子间静电作用的总称,它包括氢键和范德华力，它的作用弱于化学键，但不属于化学键，其存在也有一定要求，对物质熔、沸点等有影响。

3下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是（)A。

NH3B。

C。

H2O D.CH3CH2OH答案:B解析：形成氢键的分子含有N—H、H—O或H-F键，NH3、H2O、CH3CH2OH中的氢键只存在于分子间。

第二章第三节第1课时1．下列说法正确的是( A )A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B．只含极性键的分子一定是极性分子C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中D．H－O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ解析：A．电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关，故A正确；B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故B错误；C．氢键不属于化学键，故C错误；D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分子之间存在氢键，也需要消耗能量，消耗的能量不等于断键吸收的能量，故D错误。

2．下列物质中含有非极性键且为盐的是( A )A．CH3COONa B．NH4ClC．CaCl2D．H2O2解析：CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。

3．(2018·高考训练)下列事实与NH3极易溶于水无关的是( C )A．NH3与水反应生成NH3·H2OB．NH3与水分子之间形成氢键C．NH3和水分子的相对分子质量接近D．NH3是极性分子解析：A．NH3与水反应生成NH3·H2O，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故A不选；B．NH3与水分子之间形成氢键，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故B不选；C．NH3和水分子的相对分子质量，与氨气的溶解性无关，故选C；D．NH3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与NH3极溶于水有关，故D不选；故选C。

4．下列叙述中正确的是( B )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱；选项D中的H2O 属于V形结构。

第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键一、选择题1．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。

根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A．B．C．D．2．物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g·L－1，在297 K时为2.5 g·L－1B．邻羟基苯甲酸()的熔点为159 ℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213 ℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多3．水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量4．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是()A．H2O2B．CH3COONaC．Na2O2D．I25．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是() A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱6．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。

根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在AB n分子中每个共价键的键长都相等D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高8．下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是()A.NH3B.C.H2OD.CH3CH2OH9．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。