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一、教材内容分析6.1.2化学反应与电能认真阅读教材p36页【实验6-3】，结合图片6-6总结“构成原电池的条件”能够熟练写出简单原电池的电极反应方程式。
根据【实验6-3】的原理，结合教材p37页“探究”提示，自己设计简单原电池，也可以根据提示自己进行改进。
初步了解二次电池和燃料电池二、教学目标1．了解燃煤发电的流程及关键步骤；2．通过预习，尝试填写有关锌铜原电池的基础知识；3．牢记化学电池的本质；4．了解常见电源的组成及特点。
三、学习者特征分析四、教学重点、难点重点难点：牢记化学电池的本质；五、教学方法六、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图时间现代生活，我们已经无法离开电能，尤其是一些无线设备，小到手机、ipad、笔记本电脑……大到很多人喜欢的电动汽车、太空上的卫星飞行器等都自身携带有电池。
可是电池内部是怎样产生电能的呢？这节课，我们就来探究一下电池内部的世界。
【预习案】1.燃煤发电的流程：2.原电池原理探究（一）分组进行下列实验并完成表格仔细阅读实验6-3，并结合实验现象，分析、填写下列表格。
实验1将一块锌片和铜片分别插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验2 将一块锌片和铜片同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验3 用导线把锌片和铜片连接，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验4 在锌片和铜片之间连接一个电流计后，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验现象结论实验1锌片上_____________。
铜片上_____________。
化学方程式：_____________， 说明金属活动性性：Zn________Cu 。
实验2 锌片上_____________。
铜片上_____________。
实验3 铜片上_____________。
实验4电流计指针________。
产生了_____________。
原电池的定义：我们称__________________________的装置为原电池 （二）原电池工作原理：以Zn 、Cu 原电池为例（三）原电池的构成条件 1.必须是_______________溶液；2.两个电极，其中一个相对较___________的金属为负极，另一个相对较__________的金属或非金属导体为正极。
6.1 化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应。
（2）知道反应物和生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
（3）了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）能从反应物与生成物中所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力；3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）树立物质变化中伴随能量变化的观念，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
（3）初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
教学重难点1.教学重点化学反应中能量变化的本质、化学能与热能的内在联系及相互转变2.教学难点化学反应中能量变化的本质二、教学过程总结：化学反映的实质：化学键的断裂和生成反应的特征：一是物质变化（生成新物质）、二是能量变化（吸收或放出热量）化学反应与能量变化同时发生。
【师】现在是不是就能解答我们提出的第一个问题了，请同学回答。
【生】由于化学反应发生必定有化学键的断裂和生成，并且化学键的断裂和生成就会有能量的变化，所以化学反应中有能量的变化。
【师】回答的很好！我们知道化学键断裂需要放出能量，化学键形成需要吸收能量，并且放出和吸收的能量并不相等，反应前后就有能量的变化，表现为化学反应的吸热和放热。
这也就很好的解释了我们提出的第二个问题。
【师】我们看下面的图，又能得出什么结论？【生】A图反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中会放出热量。
B图生成物的总能量高于反应物的总能量，反应过程中必须吸收能量。
【师】总结的很完整。
一个化学反应是吸热还是放热，决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
拓展与归类·专题研析三 “三段式”解答化学反应速率和化学平衡的相关计算 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。
如反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，令A 、B 起始物质的量分别为amol 、bmol ，达到平衡后，A 的转化量为mxmol ，容器容积为VL ，则有以下“三段式”关系： mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)起始/mol a b 0 0转化/mol mx nx px qx平衡/mol a －mx b －nx px qx对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转)对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转)则①c 平(A)＝a －mx V mol·L －1 ②α平(A)＝mx a ×100%，α(A)∶α(B)＝mx a ∶nx b ＝mb na③φ(A)＝a －mx a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x×100% ④p 平p 始＝a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）x a ＋b⑤ρ混＝a ·M （A ）＋b ·M （B ）Vg ·L －1[其中M(A)、M(B)分别为A 、B 的摩尔质量] ⑥平衡时体系的平均摩尔质量：M ＝a ·M （A ）＋b ·M （B ）a ＋b ＋（p ＋q －m －n ）xg ·mol －1 例题在一定温度下，将2molCO 2(g)和6molH 2(g)置于容积为2L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)。
反应进行到5s 时，测得CO 2的物质的量为1.4mol ，则：(1)5s 时，生成物CH 3OH 的浓度为__0.3__mol/L__。
(2)0～5s 内，用反应物H 2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H 2)＝__0.18__mol/(L·s)__。
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯课程解读课标要点学科素养掌握乙烯的分子结构，初步体会分子结构对其性质的影响从微观碳原子的成键角度，分析乙烯的结构特点掌握乙烯的化学性质，认识加成反应、加聚反应的特点结合化学实验，从分子的结构理解实验现象的本质了解乙烯的主要用途和工业制取原理从生活中乙烯及其产品的用途，体会化学在改善生活中的重要作用(见学生用书P65)知识点一乙烯的组成与结构组成分子式电子式结构式只有__碳__、__氢__两种元素__C2H4____H··C··H__····C··H__··H____CHHCHH__结构简式球棍模型空间充填模型空间构型CH2===CH2__平面__结构知识点二乙烯的性质和用途1．乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度__无__色__气__体稍有气味__难__溶于水比空气的__略小__2．乙烯的化学性质(1)实验探究实验实验内容实验现象实验结论1火焰__明亮__且伴有__黑烟__乙烯易燃烧2酸性KMnO 4溶液__褪色__乙烯易被酸性KMnO 4溶液氧化3溴的四氯化碳溶液__褪色__ 乙烯易与溴反应(2)氧化反应(3)加成反应 ①概念：有机物分子中的__不饱和__碳原子与其他__原子或原子团__直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应(4)聚合反应①乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为__nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2__。
②聚合反应：由相对分子质量小的__化合物分子__互相结合成相对分子质量大的__聚合物__的反应。
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称__加聚反应__。
③链节、聚合度、单体：聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。
在聚乙烯分子中“__—CH 2—CH 2—__”称为链节，链节的数目n 称为聚合度。
实验活动6 化学能转化成电能[实验探究]一、实验目的1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用,体会化学的价值。
2.认识原电池的构成要素及其作用。
二、实验用品1.试剂:锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。
2.仪器:导线、烧杯、电流表。
三、实验方案设计1.将电极材料用导线直接与电流表连接观察是否有电流产生。
2.将电极材料插入电解质溶液中,观察实验现象。
3.将不同电极材料制成不同的原电池装置,根据实验现象确定正、负极。
四、实验方案实施1.电极材料实验(1)按图用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接,使锌片与铜片接触,观察电流表指针是否发生偏转;用石墨棒代替铜片进行上述实验。
观察并记录实验现象。
(2)按如图所示的装置做实验,记录实验现象并解释原因。
2.原电池实验按如图所示的装置实验,选择不同的电极材料,以及稀硫酸,导线和电流表,组装原电池,试验其能否产生电流,记录实验现象并解释原因。
五、问题和讨论1.结合实验分析,组装原电池的操作注意事项有哪些?提示:电极材料活动性不同,且能与电解质溶液发生氧化还原反应;电极可用导线连接或直接接触。
2.根据以上实验,说明原电池的工作原理。
提示:原电池工作时在负极和正极上分别发生氧化反应和还原反应,电子从负极通过导线流向正极,溶液中的阳离子(H+)从负极移向正极,阴离子从正极移向负极,构成闭合回路产生电流,使化学能转化为电能。
3.结合实验分析,原电池的构成条件或要素。
提示:①原电池反应是自发的氧化还原反应;②有两个活动性不同的电极;③将两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中;④形成闭合回路。
[实验专练]1.(2020·山东烟台月考)在如图所示的8个装置中,属于原电池的是( A )A.④⑦B.③④⑤C.②④⑧D.①④⑥解析:①中只有一个电极,不能形成原电池;②、⑥中两电极未相连,没有形成闭合回路,不能形成原电池;③、⑧中电极相同,而且没有形成闭合回路,不能形成原电池;⑤中酒精不是电解质溶液,没有形成闭合回路,不能形成原电池。
第三课时化学电源学习目标导航学习任务常见的化学电源NO.1自主学习·夯实基础1.一次电池(1)特点:电池放电后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行),如锌锰干电池属于一次电池。
(2)锌锰干电池的构造如图所示。
①锌筒为负极,电极反应是Zn-2e-Zn2+。
②石墨棒为正极,最终被还原的物质是二氧化锰。
③NH4Cl糊的作用是作电解质溶液。
2.二次电池(充电电池)(1)特点:二次电池在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态。
(2)能量转化:化学能电能。
(3)常见的充电电池:铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。
3.燃料电池(1)特点:①反应物不是储存在电池内部;②能量转换效率高、清洁、安全;③供电量易于调节。
(2)燃料电池常用的燃料有:氢气、甲烷、乙醇等;常用氧化剂:氧气。
微思考:二次电池能无限次反复充电使用吗?提示:电池在工作时,化学能转化为电能的同时,也有少量能量转化为热能或以其他能量转化形式损失,所以二次电池不能无限次反复使用。
NO.2互动探究·提升能力探究1 电池类别的辨别问题1:图示三种电池的类别分别是什么?提示:燃料电池、一次电池、二次电池。
问题2:结合所学知识判断干电池与充电电池的本质区别,燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别。
提示:干电池是一次性电池,放电之后不能充电,即内部的氧化还原反应是不可逆的;充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态。
燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部,而是从外部提供,这时电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。
探究2 电极反应式的书写问题3:以30%的KOH溶液作电解质溶液的氢氧燃料电池的负极和正极的电极反应式是什么?KOH溶液的浓度如何变化?提示:通氢气的电极为负极,电极反应式为H2-2e-+2OH-2H2O;通O2的电极为正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-。
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率课时作业巩固选题表合格考题组1.下列关于X(g)+Y(s)2Z(g)的化学反应速率的叙述正确的是( D )A.该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y浓度的减少来表示B.该反应的化学反应速率是指反应进行一段时间内,X浓度的减少或Z浓度的增加C.相同条件下,若v(X)=0.1 mol·L-1·s-1,v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1,则v(X)表示的反应速率比v(Z)表示的反应速率小D.该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化解析:Y在该反应中为固态,其在反应过程中的浓度变化是一常数,A 错误;一段时间和单位时间含义不同,B错误;X与Z化学计量数之比为1∶2,v(X)∶v(Z)=1∶2,v(X)与v(Z)表示的化学反应速率相等,C错误;化学反应速率用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示,D正确。
2.100 mL 0.6 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的( D )A.Na2CO3固体B.NaNO3溶液C.K2SO4固体D.K2SO4溶液解析:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,加入Na2CO3固体,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加入NaNO3,N O3-在酸性条件下具有强氧化性,与锌反应不能放出H2,所以锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加K2SO4固体,增大了S O42-的浓度,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量与S O42-的浓度无关,反应速率和生成H2的总量都不变;加K2SO4溶液,降低溶液中H+的物质的量浓度,但H+的物质的量不变,化学反应速率减小,但生成H2的总量不变。
3.(2020·山东济宁月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中,反应刚开始时放出H2的速率最大的是( D )解析:硝酸与镁反应不生成氢气,Mg比Fe活泼,与酸反应较剧烈;B和D相比较,D中氢离子浓度较大,反应速率较大。
第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率[核心素养发展目标] 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。
2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。
3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
一、化学反应速率及其表示方法化学反应速率概念及表示方法(1)反应速率越大，反应现象越明显()(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率()(3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1()(4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率() 答案(1)×(2)×(3)×(4)√1.在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 mol。
(1)固体碳减少的质量________ g，固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率________(填“是”或“否”)。
(2)请完成下表中相关空格物质CO2CO起始浓度(mol·L－1) 0.4 0变化浓度(mol·L－1)5 min时浓度(mol·L－1) 0.25 min 内的化学反应速率数值 单位(3)用CO 2和CO 分别表示的化学反应速率v (CO 2)v (CO )＝________，它与化学方程式中CO 2、CO的计量系数之比________(填“相同”或“不同”)。
答案 (1)4.8 否 (2)0.2 0.4 0.4 0.04 0.08 mol·L －1·min －1 mol·L －1·min －1 (3)12相同2.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v (A)＝0.6 mol·L －1·min －1 ②v (B)＝0.45 mol·L －1·min －1 ③v (C)＝0.015 mol·L －1·min －1 ④v (D)＝0.45 mol·L －1·min －1则此反应在不同条件下进行最快的是( ) A.②③ B.①③ C.②④ D.② 答案 D解析 化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝3∶1∶2∶2，则用A 表示的化学反应速率分别为①中v (A)＝0.6 mol·L －1·min －1；②中v (A)＝3v (B)＝0.45 mol·L －1·min －1×3＝1.35 mol·L －1·min －1；③中v (A)＝32v (C)＝32×0.015 mol·L －1·min －1＝0.022 5 mol·L －1·min －1；④中v (A)＝32v (D)＝32×0.45 mol·L －1·min －1＝0.675 mol·L －1·min －1；所以在不同条件下，进行最快的是②，D 项正确。
第一节 化学反应与能量变化第1课时 化学反应与热能课程解读(见学生用书P36)知识点一 化学能与热能的相互转化 1．实验探究结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的__放出__热量，有的__吸收__热量。
2．吸热反应与放热反应(1)吸热反应：吸收热量的化学反应，是__热__能转化为__化学__能。
(2)放热反应：释放热量的化学反应，是__化学__能转化为__热__能。
知识点二 化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的本质原因化学键的__断裂__与__形成__是化学反应中能量变化的主要原因。
2．决定化学反应中能量变化的因素反应物总能量大于生成物总能量，反应__放热__； 反应物总能量小于生成物总能量，反应__吸热__。
3．人类利用能源的三个阶段1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)断裂旧化学键释放出能量而形成新化学键则吸收能量。
( × )(2)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。
( × )(3)化学反应过程中的能量转化方式一定是化学能和热能之间的相互转化。
( × ) (4)化学反应过程中吸收或放出的能量多少取决于反应物和生成物的总能量。
( √ ) 2．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是( B ) A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 B ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2C ．Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑D ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O3．(1)硝酸铵溶于水温度降低，该变化是吸热反应吗？ (2)放热反应一定容易发生，吸热反应一定难以发生吗？ (3)为什么所有化学反应前后都有能量的变化？答：(1)不是。
硝酸铵溶于水温度降低是物理现象，不是化学变化，吸热反应必须是化学变化。
(2)不一定。
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率[明确学习目标] 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2.了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
学生自主学习化学反应速率外界条件对化学反应速率的影响1.探究温度对化学反应速率的影响2.探究催化剂对化学反应速率的影响3.其他因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体反应物的表面积、溶液的浓度、反应物的状态、压强、溶剂、光照、电磁波等许多因素。
1.能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。
2.一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2,6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
(1)分别求出2 min内用N2、H2和NH3表示的化学反应速率是多少？提示：N2＋3H22NH3起始浓度(mol·L－1) 1 3 0变化浓度(mol·L－1) 0.2 0.6 0.42 min时浓度(mol·L－1) 0.8 2.4 0.4v(N2)＝0.2 mol·L－12 min＝0.1 mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－12 min＝0.2 mol·L－1·min－1。
(2)用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3.块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率快？为什么？提示：粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接触面积。
4.同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，为什么产生气体有快有慢？提示：反应物本身的性质不同。
课堂互动探究知识点一化学反应速率对化学反应速率的正确理解(1)在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。
(2)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(3)由v＝ΔcΔt计算得到的是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
(4)各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比。
1在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为()A．1.2 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．0.6 mol·L－1·min－1D．0.2 mol·L－1·min－1[批注点拨][解析]v(H2)＝Δc(H2)Δt＝20 mol－8 mol10 L×2 min＝0.6 mol·L－1·min－1。
[答案] C[练1]将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。
下列说法正确的是()A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1C．2 s时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1答案 D解析不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，A错误；据题目条件知v(C)＝0.6 mol·L－1÷2 s＝0.3 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1÷2＝0.15 mol·L－1·s－1，B错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，C错误；2 s 时物质B的浓度为2 mol÷2 L－0.6 mol·L－1÷2＝0.7 mol·L－1，D正确。
[练2]在2A＋3B===2C＋D反应中，表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1答案 D解析将用B、C、D物质表示的化学反应速率换算成用A物质表示，然后进行比较。
B项，v(A)＝23v(B)＝23×0.6 mol·L－1·min－1＝0.4 mol·L－1·min－1；C项，v(A)＝v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1；D项，v(A)＝2v(D)＝2×0.4 mol·L－1·min －1＝0.8 mol·L－1·min－1，通过数值大小比较知，D项反应速率最快。
规律方法化学反应速率的计算和比较(1)化学反应速率的计算方法①定义式法：利用公式v＝ΔcΔt计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。
②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。
(2)反应速率大小的比较方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化，换算成同一种物质、同一单位表示，再比较数值大小。
知识点二外界条件对化学反应速率的影响影响化学反应速率的因素1.内因在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。
2.外因(1)催化剂：在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快。
(2)浓度：在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
(3)温度：在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
(4)压强：有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积使反应物的浓度改变导致的。
①恒温时：体积缩小压强增大――→导致浓度增大――→导致反应速率加快。
②恒容时：a.充入气体反应物――→导致浓度增大――→导致反应速率加快；b.充入惰性气体――→导致总压强增大，各物质的浓度不变，反应速率不变。
(注：此处惰性气体指不参加反应的气体)③恒压时：充入惰性气体――→导致体积增大――→导致各反应物浓度减小――→导致反应速率减慢。
(5)固体反应物表面积：在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。
(6)其他：光波、电磁波、超声波、溶剂等，也能影响化学反应的速率。
2 2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．增大SO2的物质的量，化学反应速率加快D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均速率为v＝c2－c1 t2－t1[批注点拨][解析]化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D正确。
[答案] D[练3]化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂答案 C解析增大反应物的量不一定改变反应物的浓度(如加入的是某种固体反应物)，反应速率不一定增大，故A不正确；增大压强只可能对有气体参加或生成的反应速率有影响，不能说增大压强反应速率一定增大，故B不正确；无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都会加快反应速率，故C正确；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，故使用催化剂不一定增大反应速率，故D不正确。
[练4]把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。
下列因素中，影响该反应速率的是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①③D．②③答案 C解析镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。
在镁与盐酸的反应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率应最大，由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。
规律方法(1)无论是放热反应还是吸热反应，升温都能加快反应速率，不能认为升温只会加快吸热反应的速率。
温度对反应速率的影响与反应物的状态无关。
(2)浓度对化学反应速率的影响只适用于有气体或溶液参加的反应。
对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
(3)压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应。
(4)催化剂能同等程度改变正、逆反应速率。
本课归纳总结1.化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc(A)Δt＝Δn(A)V·Δt。
2.化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3.升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度，增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。
4.改变压强来影响化学反应速率是通过改变气体反应物浓度而实现的，若压强改变而反应物浓度不变，则化学反应速率不变。
学习效果检测1.某反应物A 的浓度是2.0 mol·L －1,5 min 后，A 的浓度变为0.5 mol·L －1，在这5 min 内A 的化学反应速率是( )A ．0.4 mol·L －1·min －1B ．0.3 mol·L －1·min －1C ．0.1 mol·L －1·min －1D ．0.3 mol·L －1答案 B解析 Δc (A)＝2.0 mol·L －1－0.5 mol·L －1＝1.5 mol·L －1，Δt ＝5 min ，v (A)＝Δc (A )Δt ＝1.5 mol·L －15 min ＝0.3 mol·L －1·min －1。
