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人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题2 溶解度教导学案（第3课时）课程概述本节课主要学习溶解度的概念和影响溶解度的因素。
通过学习本节课的内容，学生能够了解溶解度的定义，掌握溶解度与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及学习如何在实验中测定溶解度。
学习目标1.了解溶解度的概念和计量单位。
2.掌握溶解度与温度的关系。
3.理解溶解度与溶质种类和溶剂种类的关系。
4.学习如何在实验中测定溶解度。
学习内容1. 溶解度的概念溶解度指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中可以溶解的最大量的溶质。
溶解度的计量单位通常有克/升、摩尔/升等。
2. 温度对溶解度的影响温度对溶解度有着重要影响。
一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。
但也有一些特殊情况，例如氢气在液态氨中的溶解度随温度的升高而增大。
3. 溶解度与溶质、溶剂的关系溶解度不仅与温度有关，还与溶质种类和溶剂种类有关。
一般来说，溶质与溶剂的相似性越大，其溶解度就越大。
如在水中，无机化合物的溶解度通常比有机化合物的溶解度大。
4. 实验方法测定溶解度实验中常用的测定溶解度的方法有饱和溶解度法和过饱和溶解度法。
饱和溶解度法是指在一定温度下，加入溶质至溶液中，直到加入的溶质不再溶解，此时称该溶液为饱和溶液。
过饱和溶解度法是指通过调整温度和溶质添加量使得溶液超过饱和状况，从而测定其溶解度。
拓展学习如果你对溶解度的影响因素感兴趣，你可以进一步了解以下内容：1.溶质的粒子大小对溶解度的影响；2.压力对溶解度的影响；3.溶解度曲线和饱和溶液的特征。
总结本课程中我们学习了溶解度及其与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及如何测定溶解度的实验方法。
通过深入学习和实验实践，我们可以更好地理解溶解度的概念和影响因素，为后续的学习打下坚实的基础。
希望同学们通过本节课的学习，能够对溶解度有更深入的了解，并能运用所学知识解决实际问题。
第九单元《溶液》复习课导学案【复习目标】：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2、理解饱和溶液的涵义，饱和溶液与不饱和溶液的转化关系3、了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度。
4、知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
5、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
【学习重点】：1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系2、饱和溶液的涵义；饱和溶液与不饱和溶液相互转化和判断3、固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息4、溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算【学习难点】：1、乳化和溶解的区别2、饱和溶液与不饱和溶液相互转化和判断3、固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息4、利用化学方程式进行有关溶质质量分数的计算【复习方法】题导式复习法【复习过程】一、自主构建1、本单元相关知识概念归纳总结：（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的。
是由和组成的。
最常见的溶剂是。
（2）在一定下，向一定量里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能的溶液，叫做不饱和溶液。
（3）溶解度表示在，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的。
2、本单元相关理论(1)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，有吸热或放热现象，如NaOH在溶解时，NH4NO3在溶解时会。
（2）饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，一般规律有饱和溶液不饱和溶液1 2 3特殊溶质氢氧化钙与以上不同的是（3）固体溶解度受外界影响；气体溶解度受外界的影响，气体溶解度随气压的升高而，随温度的升高而。
（4）溶解度曲线是以为横坐标，为纵坐标绘制出的曲线。
通过溶解度曲线可以获取：○1同种物质不同温度下的溶解度○2比较出不同物质在相同温度下溶解度的大小○3某物质的溶解度随温度的变化情况3、溶液组成的表示方法（溶质质量分数的相关计算）：溶质质量分数=溶液稀释的计算依据：溶液浓缩的方法有（1）增加溶质（2）蒸发溶剂有关化学方程式与溶质质量分数的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。
第九单元《溶液》导学案班级：___________ 姓名：_____________学习目标•1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
•2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
•3、了解溶液在生产和生活屮的重要应用。
课时：1课时导学方法：创设情景一实验探究一归纳总结一联系实际一知识升华一激发兴趣自学指导（1）・1、自学内容：阅读课本P26-28•2、自学方法：认真阅读，独立思考•3、自学时间：5分钟•4、自学要求：阅读时思考①什么是溶液？它有什么特征？•②什么是溶剂？什么是溶质？•③一种溶液中，能有几种溶质？几种溶剂？学生自学（1）学生默读，教师默默巡视，观察学生学习情况。
自学检测题（1）1、一种或几种物质_________ 到另一种物质里，形成—的、_____________________ 的混合物叫溶液。
2、溶液由____________ 和 _______________ 组成。
扌巴 _______________的物质叫溶质，把能的物质叫溶剂。
3、溶液具有----------- 生：溶液中各部分的浓度和性质都相同。
溶液具有----------- 性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
4、同一种物质在不同溶剂的溶解性---------------- ，不同物质在同一种溶剂中的溶解性也 --------------- 。
5、固体与液体形成的溶液，把-------------- 看作溶剂。
气体与液体形成的溶液，把_____________ 看作溶质。
____________ 两种液体互溶时，量多的为________________ ,量少的为 _______________ o精讲、点拨（1）:1.提问：海水是纯净的水吗？海水乂苦有咸，这是为什么呢？［学生讨论：海水的组成］归纳得出结论： _______________________________________2.［实验9・1］在2（）ml水屮加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象： ________________________ 形成什么：_________________________________________________ 归纳总结： ______________________________________________________ 叫做溶液________________________________ 叫做溶质，_______________________________ 叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3.举出生活屮一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4.［实验9-2］［实验［实验悬浊液： ___________________________________________________________________________________乳浊液： ___________________________________________________________________________________归纳总结（1）（2）汽油能像水一样溶解:其他物质。
第九单元溶液（二）1、深刻理解溶解度的含义。
2、利用溶解性表或溶解性曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
3、了解结晶现象。
4、会配制一定质量分数的溶液5、能进行溶质的质量分数的简单计算。
〖学法指导〗1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。
4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
〖学习流程〗流程一自学构建1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)22、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题1: 溶液的形成（第一课时）一、学习目标•了解溶解现象的定义和特征；•掌握溶解物质、溶剂和溶液的概念；•理解溶解过程中的能量变化。
二、学习重点•溶解现象的定义和特征；•溶解物质、溶剂和溶液的概念。
三、学习难点•溶解过程中的能量变化的理解。
四、学习准备•纸和笔；•人教版九年级化学下册教材。
第一部分：概念学习1. 溶解现象的定义和特征溶解是指将固体、液体或气体溶质加入溶剂中，通过分子间的相互作用力和离子间的相互作用力，使溶质与溶剂混合并分散形成一个均匀的体系。
溶解现象具有以下特征： - 溶解是一个物质逐渐分子分散的过程，溶质颗粒与溶剂颗粒逐渐混合； - 溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用，形成新的相互作用力。
2. 溶解物质、溶剂和溶液的概念•溶解物质：指能够溶解在溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体。
常见的溶解物质有食盐、糖等；•溶剂：指能够溶解其他物质的物质。
常见的溶剂有水、酒精等；•溶液：由溶解物质和溶剂按一定比例混合形成的体系。
例如，食盐溶解在水中形成的溶液称为食盐溶液。
3. 溶解过程中的能量变化在溶解过程中，会发生能量的变化： - 溶解固体物质时，通常会吸收热量，称为溶解热，表示为△H。
溶解热大致与溶解物质的种类和溶剂的种类有关； - 溶解液体物质时，不产生显著的能量变化； - 溶解气体物质时，通常释放热量，称为溶解热，表示为△H。
溶解气体的溶解热与溶剂的种类有关。
第二部分：思考与讨论1.举例说明溶解现象的特点。
2.写出三种常见的溶解物质和溶剂。
3.溶解过程中能量变化的原因是什么？能否从分子层面解释其原因？4.你认为溶解过程中的能量变化对人们的生活有何影响？举例说明。
第三部分：拓展学习阅读人教版九年级化学下册教材第九单元第一课时的相关内容，进一步深入学习和了解溶解现象和溶液的形成。
第四部分：学习总结在本节课中，我们学习了溶解现象的定义和特征，掌握了溶解物质、溶剂和溶液的概念，并了解了溶解过程中的能量变化。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导教案一、复习目标⒈认识溶解现象，认识溶液的构成，认识饱和溶液、不饱和溶液⒉认识溶解度和溶解度曲线，认识结晶现象⒊认识溶质质量分数的观点、配制必定溶质质量分数溶液的方法，能进行溶质质量分数的简单计算二、复习重难点要点：利用溶解度曲线；溶质质量分数的计算及浓溶液稀释的相关计算难点：浓溶液稀释的相关计算课前预习：1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制必定质量分数的氯化钠溶液。
以下说法正确的选项是（）A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时一定使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.在温度不变的条件下，以下欲使溶质的质量分数变成本来 2 倍的方法，最可行的是()A. 将 20 g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g 水B. 将 20 g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g 水C.在 10 g 10%的硝酸钾溶液中加入 5 g 40%的硝酸钾溶液D.在 10 g 硝酸钾不饱和溶液中加入10 g 硝酸钾固体3.如图是 X、Y 两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中错误的是()A.X 、Y 两种物质的溶解度都随温度高升而增大B.X 物质的溶解度大于Y 物质的溶解度C.降低温度可使靠近饱和的X 溶液变成饱和溶液D.t ℃时， X 物质的溶解度等于Y 物质的溶解度4.20 ℃时，向l00 g 未知浓度的KCl溶液中加入 5 g KCl后，必定正确的选项是()A. 溶液质量变成 105 gB.溶质质量发生变化C 溶液浓度变大 D.溶剂质量不变5.常温下，在 15 g 氯化钠中加入60 g 水，完整溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()A.15％B.20％C.25％％6.以下条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是()A.20 ℃的饱和溶液B.20℃的不饱和溶液C.80 ℃的饱和溶液D.80℃的不饱和溶液7.现有以下仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒 . 欲配制含溶质x ％的食盐水，用到的仪器是()A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．①②④⑤⑦D．②③⑤⑦8．现有三种物质构成的混淆物，它们的性质以下表所示：物状溶于水的情溶解度受温温度的质态况影响Ⅰ固态不溶于水——Ⅱ固态溶于水较大Ⅲ固态溶于水较小要将此固体混淆物分别，不需要采纳的方法是()A．过滤B．蒸馏C．结晶D．冷却热饱和溶液9.右图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线以下说法中错误的选项是（）A ．t1℃时 A、B 的溶解度相等B． t2℃时， A 的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%C． A、B 的溶解度都随温度高升而增大D．将 t2℃时 B 的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了10.KCl 是一种常用的钾肥，其溶解度以下表。
《溶液》的复习课教学设计三、教学过程设计考点三溶解度曲线。
结晶方法播放视频第二个环节专题精讲第三个环节趣味化学知识竞赛第一轮：选答题第二轮：抢答1.影响气体溶解度的因素是什么？2.这些因素分别如何影响气体溶解度？老师点评：学生回答的很好。
那我们能不能再列举几个生活中也涉及到相同原理的现象呢？我们知道影响固体物质溶解度的因素是温度，那温度如何影响以及影响的程度，用什么来表示？同学们千万不要小瞧这几条普普通通的曲线，它对我们的帮助非常大。
我们可以从这些曲线中获得很多信息，并可以借助它们解决很多问题。
谁能说说从曲线中可以看出什么？老师补充：还可以比较在同一温度下不同种物质的溶解度大小。
我们还可以借助溶解度曲线来判断用什么样的方法从溶液中获得晶体。
接着我们一起来看一个小实验，并回忆一下这种从硝酸钾溶液中获得晶体的方法叫什么？追问：如果实验中的物质换成氯化钠的话，降温后会有晶体析出吗？老师点评：对，氯化钠的溶解度受温度影响较小，不适用于冷却热饱和溶液的方法。
那可以用什么方法？归纳总结：从溶液中获得晶体的方法有：冷却热饱和溶液、蒸发结晶。
这节课知识点我们就复习到这，接着我们来进行第二个环节：专题精讲。
通过这道题，加深学生对相关概念的理解和应用。
接下来我们通过一个趣味化学知识竞赛，检测一下同学们对这一单元知识的掌握和应用情况。
老师说明：1.以组为单位，由每个小组组长选题，小组内作答，答对一道题得10分,答错不扣分。
2.由课代表随机选出一道题，读完题后10秒后各组才能举手抢答，答对一道题得10分，答错一道扣10分。
1.温度和压强2.温度越高，气体的溶解度越小。
压强越大，气体的溶解度越大。
学生纷纷举手。
学生回答：喝完可乐后，有时会打嗝，就是因为温度升高，气体的溶解度变小。
学生认真听讲并简单记录。
学生回答：a.可以看出物质的溶解度随温度的变化情况b.可以查找某温度时物质的溶解度学生观看后回答：冷却热饱和溶液。
学生回答：不会。
2023-2024学年人教版九年级下册化学导学案：9.3溶液的浓度一、引入在我们日常生活中，我们经常会接触到溶液这一概念。
比如喝水、喝果汁、喝茶，这些都是溶液。
每天早上喝一杯咖啡也是喝的溶液。
那么，什么是溶液？溶液有哪些特点？又如何表示溶液的浓度呢？今天我们就来学习一下溶液的浓度。
二、溶液的概念1. 定义溶液是指由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
2. 溶质和溶剂•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶质溶解在其中的物质。
在溶液中，溶质的数量通常比溶剂的数量少。
例如，当我们把一小瓶盐倒入一大杯水中，盐就是溶质，水就是溶剂。
三、溶液的浓度表示溶液的浓度表示了溶质在溶剂中的相对量。
1. 质量浓度质量浓度是指单位体积或单位质量的溶液中溶质的质量。
质量浓度（C）的计算公式为：C = m/V其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
2. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积。
体积浓度（C）的计算公式为：C = V/V0其中，C表示体积浓度，V表示溶质的体积，V0表示溶液的体积。
3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
摩尔浓度（C）的计算公式为：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
四、计算示例现在我们通过几个实际的例子来计算溶液的浓度。
示例1：某溶液中含有80克NaCl，溶液的体积为1000毫升，求溶液的质量浓度。
解：根据质量浓度的计算公式，C = m/V，代入已知数据，得到：C = 80克/1000毫升 = 0.08克/毫升。
示例2：一瓶体积为500毫升的溶液中含有50毫升的NaOH溶液，求溶液的体积浓度。
解：根据体积浓度的计算公式，C = V/V0，代入已知数据，得到：C = 50毫升/500毫升 = 0.1。
示例3：某溶液中含有0.1摩尔的NaCl，溶液的体积为1000毫升，求溶液的摩尔浓度。
解：根据摩尔浓度的计算公式，C = n/V，代入已知数据，得到：C = 0.1摩尔/1000毫升 = 0.1摩尔/升。
教材分析水和溶液属于身边的化学物质,引导学生认识和探究身边的化学物质,帮助学生了解它们对人类生活的影响,体会科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献。
通过梳理本专题的基本知识点,巩固基础的同时,建立知识结构,加深理解。
学情分析评论水是化学上册第四单元的内容,溶液是下册第九单元的内容,这两个单元的知识点之间有着紧密的联系,但知识点之间的辨析难度较大,作此专题,有利于学生更好的掌握水和溶液的基本知识点,建立知识结构的同时,加深理解。
教学目标评论知识与技能:1.梳理水和溶液的基本知识点,巩固基础;2.建立水和溶液间的知识结构,加深理解;3.通过习题加以巩固和提升。
过程与方法:1. 课前梳理知识点,课上展示交流,培养了学生的团结合作,互相学习的能力;2.播放微课视频,夯实基础的同时突破难点。
情感态度与价值观:1. 通过专题复习,对水和溶液的知识有一个系统性的认识;2. 通过小组合作学习,培养学生的学习兴趣,激发学生的求知欲;3.树立学习化学的目标是为社会服务的意识;重点难点评论重点:水的净化、溶液的分类、固体溶解度、溶解度曲线及意义。
难点:水的组成、饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系、溶解度曲线的综合运用。
教学流程图评论教学反思:水和溶液属于身边的化学物质,涉及的知识点多,而且概念之间的辨析难度较大,比如饱和溶液和不饱和溶液、溶解度的定义、溶解度曲线的意义等。
采取“自主学习—展示交流—达标检测”教学模式进行复习,可以达到事半功倍的效果。
课前,学生梳理知识点,巩固基础。
通过绘制思维导图,使知识结构更加具体、全面,而且易于掌握。
由于本专题的知识点多,在40分钟内完成教学任务,时间紧、任务多,导致课堂预设的东西较多,生成的内容较少。
在以后的教学中,力争课堂上给学生充足的时间进行讨论、交流、展示,充分调动学生的积极性,体现学生的主体地位。
对课堂上生成的内容进行深入的探究,让学生乐于学习,学会学习,增长发展潜能,达到更佳的教学效果。
本节课的难点——饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液间的关系,在平日的学习中,学生就误认为“饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液”,为了突破难点,通过制作微课,学生考回家反复观看,便于理解的同时加深记忆。
当然,课堂上也有学生提出了列数据、作比较的方法进行区别。
如:60℃ 100g水 100g溶质不饱和浓溶液 60℃ 100g水0.1g溶质饱和稀溶液所以,课堂上要不断地激发学生的发散思维,生成更多更好的内容。
教学目标评论1、知识与技能理解溶解度曲线,并能根据溶解度曲线解决有关问题。
2、过程与方法(1)提高学生运用观察、数据等方法获取信息并对获取的信息进行加工的能力,帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
(2)通过专题训练,提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括等能力。
3、情感态度与价值观(1)充分发挥学生的主动性,调动不同层次的学生的积极性。
(2)培养学生的善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。
学情分析评论溶解度曲线及其应用是初中化学的一个重要知识点,也是中考必考知识点。
经过新课学习和中考第一轮复习后,绝大部分学生已经基本掌握有关基础知识,但在快速准确从题目图像中获取有用信息上仍有欠缺,需要进一步加强解题方法和思路的训练。
而一部分学生则掌握较好,理解较透彻,所以在教学设计中主要发挥学生学习的主体能动性,以学生自找题目,学生教学生,学生间互动为主,达到熟练掌握解题方法和思路的教学目标。
重点难点评论教学重点理解溶解度曲线表示的含义,以及能根据溶解度曲线解决有关问题。
教学难点能根据溶解度曲线解决有关问题【导入】课堂导入评论时光飞逝,转眼间同学们人生的第一次较重要的挑战——中考即将来临,要战胜中考,必须要有充分的准备。
溶解度曲线是初中化学的一个重要知识点,也是中考必考知识点。
今天,我们就一起对溶解度曲线及其应用的知识进行复习。
【活动】小组活动评论学生在小组内展示自己的作业,比较与同组同学生所查找到的有关溶解度曲线的有关问题的题目,并在组长带领下解决组内所查找到的题目。
要求:1、小组成员互相展示自己的作业,查找不同,组长注意补充完整。
2、讨论解决本组查找到的题目。
活动4【活动】全班展示评论由展示组的一名学生上讲台展示本组题目,带领全班同学解决展示题目中不理解的问题,其他组进行质疑或补充。
要求:1、对照展示的题目,查找不同。
2、解决展示的题目,不会的提出由展示组帮助解决。
3、各组有不同题目进行补充、解题。
活动5【讲授】归纳总结评论【老师归纳】有关溶解度曲线及应用的有关问题:1、判断某温度下某物质的溶解度或几种物质溶解度大小的比较(包括交点的涵义)2、判断物质的溶解度受温度变化的趋势3、饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化4、根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法5、溶质质量分数的判断及比较(1)根据溶解度曲线判断溶质质量分数(2)不同种物质溶质质量分数的比较6、如何判断温度变化时溶液、溶质及溶剂的质量变化【强调】学生根据归纳的问题回忆解题方法思路,若还有不理解则同桌讨论解决。
(给学生一分钟时间回忆讨论)活动6【练习】一题多练评论【要求】选取一道题作为基础,在此基础上拓展,把有关溶解度的问题包括在内,一题多练。
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题1、P点的含义是。
2、t1℃时,将10ga物质放入盛有50g水的烧杯中。
充分溶解得到溶液的质量为g。
若将烧杯内物质升温t2℃(不考虑水蒸发),溶液中不变的是______(填序号)。
A.溶剂的质量B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.以上都不变3、a中含有少量的b,若要提纯a,可采用_______的方法。
4、把t2℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体较多的是_____。
5、将t2℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量由大到小的顺序是。
6、将t1℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的质量由大到小的顺序是。
所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
7、t1℃时,将盛有C的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如右图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是。
8、若c为氢氧化钙,在室温时,向c的饱和溶液中加入适量的生石灰,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量分数_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
活动7【练习】拓展提升评论【要求】选取5道近年中考题进行拓展提升,不同组学生完成不同练习题,完成后可进行有关探讨。
1、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答: (1)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是。
(2)P点的含义是。
(3)t℃时,50g水中最多能溶解a物质g。
(4)要使a物质的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是。
2、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线:(1)t℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为;(2)把物质A的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是:加入溶质、蒸发溶剂或。
(3)固体C物质可能是(填化学式)。
(4)假设C物质为气体,其溶解度随温度的升高而。
3、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度的升高而减小的是。
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是。
(3)将35℃时丙的饱和溶液降温到25 ℃ ,则丙溶液中溶质的质量分数将(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)35℃时,向l00g水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲晶体析出。
你认为“全部溶解”的原因可能是。
4、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点的含义是;(2)能将A、B、C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是;(3)将A、B、C的饱和溶液分别从t1℃升温至t2℃,则 t2℃时,它们溶质质量分数由大到小的排列是;(4)在大烧杯中加入氢氧化钠固体后,观察到小试管中饱和C溶液变浑浊。
饱和C溶液变浑浊的原因。
5、用所学知识回答.(1)加热冷水,当温度尚未达到沸点时,水中常有气泡冒出,这说明气体的溶解度随温度的升高而。
(2)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答问题:①t2℃时,a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为。
②a中含有少量的b,若要提纯a,可采用的方法。
③若c为氢氧化钙,在室温时,向c的饱和溶液中加入适量的生石灰,恢复到室温后,饱和溶液中溶质的质量 (填“变大”或“变小”或“不变”)。
活动8【讲授】小结与反思评论经过本节课的学习,你是否已经掌握了有关溶解度曲线的知识,还有什么疑问或有什么收获?请你与同桌说说。
教学目标评论1、通过对《溶液》知识网络的构建,熟悉并掌握该单元的知识点。
2、通过知识闯关活动,提高分析问题和解决问题的能力。
3、通过对成都近五年中考真题进行分析归纳总结成都中考考点。
学情分析评论复习课教学应该在完成知识点梳理的基础上强调过关过手训练,并适当的进行拔高训练。
初三1班的孩子思维比较活跃,纪律性好,部分同学表达能力较好,但普遍都存在的问题是对基础知识的重视度不够,表现在选择题中对概念模糊不清, 很容易丢分,且有粗心,考虑问题不周密的情况,而且部分同学还出现老师一讲就会,自己一做就错的现象,究其根本就是对知识点掌握不牢,融汇贯通的能力不强,为此在教学过程中设计小老师环节,因为最有效的学习方法就是在教中学,并且在知识大闯关环节中还穿插了让学生出题的环节,提高学生分析问题解决问题的能力。
3重点难点评论重点:知识网络的构建、中考考点的归纳难点:提高分析问题和解决问题的能力4教学过程4.1 第一学时4.1.1教学活动活动1【导入】微视频导入评论【引入】前面我们已经完成了九单元溶液的学习,同学们也完成了这单元的知识网络图的梳理,接下来我们一起来欣赏我们的网络图。
【视频播放】初2016级1班知识网络秀【师】你们觉得自己的知识网络图做得好不好?【生】好【师】老师也这么认为,每一个知识网络图都体现了你们独一无二的思维方式因此在这个环节上我给每个小组都是满分。
在欣赏了班里其他同学的网络图后对比自己的网络图,你觉得你有没有哪些地方需要完善一下。
【生】……【师】在学习中,在肯定自己的同时,也要善于借鉴其他同学优秀的地方,取长补短。
我们学习新知识后,除了及时的对所学知识进行归纳汇总外更重要是学会运用所学知识去分析解决问题,接下来我们就一起运用所学知识去分析解决实际问题,首先请大家认真回答“小何”老师提出的问题。
活动2【活动】知识大闯关第一关“点兵点将”评论【小何】欢迎大家进入知识大闯关第一关“点兵点将”,请看答题规则【PPT】展示答题规则【小何】请看第1题判断正误1、均一稳定的液体都是溶液。
