高三化学复习导学案 水溶液

水的电离溶液的酸碱性与pH 编号28班级组别姓名【学习目标】1、掌握影响水的电离、水的离子积常数的因素。

了解溶液pH的定义及测定方法，2、小组合作讨论，探究关于pH计算的基本方法。

3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。

【课前导学】一、水的电离和水的离子积常数Kw1、水是一种极弱的电解质：电离方程式为，△H 0，平衡常数表达式为________________________25℃(常温)的纯水中：c(H+)= _____ ，c(OH-)= ，pH = ，Kw =2、Kw不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。

即不论酸、碱、-，且[H+][OH-]=Kw，常温下Kw = 盐的水溶液中均存在．．．．．H．+ 和．OH___________，室温下（20℃）Kw一般也取这个数值。

[练习1]、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L, 则c(OH-)=_______________（2）若100℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol/L，此时Kw = ，pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH = ______ ；pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH = ______3、影响水的电离、Kw的因素：[练习2]、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH-△H ＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，K W不变C、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变D、将水加热，K W增大，pH 不变★[练习3]、25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是，pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是【小结】（1）影响水的电离的因素：（2）影响Kw的因素：二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于的相对大小2、溶液的pH 数学表达式：3、溶液酸碱性与pH判断① c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，碱性越；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越② pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH变化大，碱也如此。

高中化学水溶液平衡教案
教学目标：
1. 了解水溶液的基本概念和特点。

2. 理解水溶液中的平衡现象及相关的化学方程式。

3. 掌握水溶液平衡的影响因素和调节方法。

教学内容：
1. 水溶液的定义和性质。

2. 溶解度和溶解平衡。

3. 酸碱平衡和盐水平衡。

教学步骤：
第一步：导入（5分钟）
教师引导学生回顾有关水溶液的知识，提出学习的主题是水溶液平衡。

同时，引入水溶液
的平衡概念。

第二步：讲解水溶液的定义和性质（15分钟）
教师通过讲解，图像展示和示例演示等方式介绍水溶液的定义和性质，包括溶解度、溶解
平衡等内容。

并通过实验让学生亲自观察水溶液的形成。

第三步：探讨溶解度和溶解平衡（20分钟）
教师引导学生讨论溶解度和溶解平衡的概念，以及影响溶解度的因素。

通过实验和计算演
示不同物质的溶解度及平衡的动态过程。

第四步：学习酸碱平衡和盐水平衡（20分钟）
教师讲解酸碱平衡和盐水平衡的定义、反应特点及相关的化学方程式。

并通过实例讲解如
何调节水溶液的酸碱程度和盐水浓度。

第五步：课堂练习（10分钟）
教师布置针对水溶液平衡的练习题，让学生在课堂上进行解答并相互讨论，巩固所学知识。

第六步：总结与评价（5分钟）
教师对学生的学习情况进行总结和评价，强调水溶液平衡的重要性，并为下节课的学习内容做铺垫。

教学反思：
在教学过程中，应注重让学生通过实验和讨论来掌握水溶液平衡的相关知识，激发他们的学习兴趣和主动性。

同时，也要关注学生的实际学习情况，根据学生的反馈进行及时调整和指导。

考点6 分散系1.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液2.了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

3.了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的概念。

4.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

5. 了解胶体的概念及其重要性质和应用。

6. 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。

一、溶液的有关概念1.溶液：一种或几种物质到另一种物质里，形成、的混合物。

溶液由、组成。

2.饱和溶液：一定下，一定量溶剂中不能的溶液。

溶液是否饱和是相对的，改变、、等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。

3.溶质的质量分数：用溶液中所含溶质的表示的浓度。

溶质的质量分数通常用ω表示，其数学表达式为：。

配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为①②③。

现欲配制100g质量分数为10％的的NaOH溶液,需用到的实验仪器有、、、（必要时需注明仪器规格）。

4.固体溶解度：一定温度下，某物质在100g里形成时所溶解溶质的。

溶解度通常用S表示，单位为。

其数学表达式：。

一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性：易溶，可溶，微溶，不溶。

5.溶解度曲线：。

（1）溶解度曲线上的点表示物质，溶液所处的状态。

(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是状态。

（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有剩余。

（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

由图可知：①当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。

②当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

③图中P点表示KNO3对应的溶液是______④当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是______ 。

6.结晶：。

结晶水合物：。

结晶水合物容易失去结晶水，常见的结晶水合物有：如胆矾（）、绿矾（）、明矾（）、石膏（）、芒硝（）等。

高三化学微专题《水溶液中的图像题》导学案（1）【重要的基础知识】 1．三大守恒关系写出Na 2CO 3溶液中的荷守恒、物料守恒和质子守恒、 NaHCO 3溶液的质子守恒同浓度的醋酸钠和醋酸混合液中的质子守恒： 2．Na 2CO 3溶液中离子浓度大小关系：同浓度的醋酸钠和醋酸混合液中粒子浓度大小顺序为 3．醋酸的电离常数与醋酸钠的水解常数的关系是4．写出弱酸H 2A 的电离常数表达式，找出Ka1×Ka2= ，Ka1/Ka2= 其盐Na 2A 的水解常数与Ka1、Ka2之间有什么关系？5．判断酸式盐的酸碱性：NaHSO 4 NaHSO 3 NaHC 2O 4 NaH 2PO 4 NaHCO 3 Na 2HPO 4 NaHS 6．酸碱 水的电离，可水解的盐 水的电离（填“促进”or “抑制”） 7．Ka 的求算方法：①利用起始点的pH 计算Ka在20.00 mL 0.10 mol/L HA 溶液中滴入0.10 mol/LNaOH 溶液，溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示， HA 的电离常数K a 值为______。

②利用交点的pH 计算Ka次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=-c X c HClO +c ClO （）（）（），X 为HClO 或ClO −]与pH 的关系如图(b)所示,HClO 的电离常数K a 值为______，K a 的数量级为 。

一．酸碱中和滴定图像【例题1】已知25 ℃时向20 mL 0.01 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

请回答下列有关问题：(1) 若a 点溶液pH=4，则CH 3COOH 的电离常数K ＝ (2)b 点溶液中离子浓度大小顺序为(3) c 点溶液中的离子浓度大小顺序为 ，此时V 20 mL 。

(4) d 点溶液中的离子浓度大小顺序为 (5)a 、b 、c 、d 四点中水的电离程度最大的是 (6)溶液中c(H +)的数值最接近醋酸的电离常数的点是【跟踪练习1】（省12月模考）14．25°C 时，向10mL0.10mol·L -1的一元弱酸HA(K a =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L -1NaOH 溶液，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。

3.1_水溶液第1课时一、本节教学的指导思想和理论依据由于学生认识的许多反应都是发生在水溶液中的，而各种物质在水溶液中的存在形态并不仅仅是简单的扩散状态，而是与水之间建立了相互制约又相互依存的众多的平衡体系。

我们是希望学生在学习这一领域知识的时候，能够建立起离子观和平衡观两大认识平台，从这两个角度更好地认识自然界中的物质行为，为学生开阔思路，完善认知体系有很大帮助。

本节教学虽然能够借助一些现象明显的实验，但是本节内容仍然突出了概念理论这条主要线索，力求建立概念的严谨性和综合性，重视学生形成概念的过程。

二、教学背景分析1．教材分析本节教学是以鲁科版《化学反应原理》为授课用教材，本节教材内容涉及水溶液化学研究的第一步——研究溶剂水自身的行为，在此基础上扩展到单一电解质在水溶液中的存在形态。

要认识物质在水溶液中的行为，首先从认识溶剂水开始。

通过介绍水的自身的电离，帮助学生全面地认识纯水中存在的微粒，使学生理解水的离子积常数的概念，帮助学生建立弱电解质电离平衡的思维模型，然后在醋酸的电离中使用这个思维模型，使学生学会分析水溶液中的物质行为的角度和方法。

只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。

本节的学习也为盐类的水解及电离等知识的教学奠定基础。

将水的电离和强弱电解质的概念放在本章的第一课时，教材编写内容充分考虑到前后知识衔接，知识的逻辑性较强。

同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。

2．教学内容本节内容包括水的电离、电解质在水溶液中的存在形态，教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。

由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。

在25℃时K w=[H+]×[OH-]=1.0×10-14mol2·L-2。

继而了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c(OH-)与c(H+)的乘积总是一个常数 1.0×10-14mol2·L-2。

第3讲盐类的水解复习目标1．了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

4.能利用水解常数(K h)进行相关计算。

考点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 ℃)强酸强碱盐NaCl、KNO301否—02中性pH03＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)204是05NH＋4、Cu2＋06酸性pH07<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na 2CO 308是09CH3COO－、CO2－310碱性pH11>73.水解离子方程式的书写(1)一般要求①盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”。

②(2)盐的水解方程式的书写类型①一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为01NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

②一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为02CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。

如Na2CO3水解的离子方程式为03CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

④多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。

如FeCl3水解的离子方程式为04Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

⑤阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

如Na2S溶液与AlCl3053S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。

4．盐的水解常数以反应A －＋H 2O HA ＋OH －为例(1)表达式：K h ＝01c （HA ）·c （OH －）c （A －）。

(2)与K w 、K a (HA)的关系：K h ＝c （HA ）·c （OH －）·c （H ＋）c （A －）·c （H ＋）＝K w K a （HA ）。

高中化学第三章第一节水溶液（第1课时）导学案鲁科版选修4-4学习目标：1. 认识和理解水、醋酸、氢氰酸、氢氟酸等弱电解质的电离过程2.学会有关PH的相关计算学习重点：1.电离平衡常数 2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：有关PH值的相关计算教学课时：2课时本课时：第1课时▲导学提纲▼☆缺什么都可以，唯独不能缺自信！☆认真预习课本P73 P74 P75 P79 P80 P81 P82一、弱电解质的电离问题1、水、醋酸的电离2、电离平衡常数的相关计算二、影响弱电解质电离的因素1、温度2、浓度3、其他试剂▲知识整合▼☆你可以做得更好! ☆【知识链接】回顾课本P42化学平衡常数的概念，并复习P46反应条件对化学平衡的影响，为更好地学习本节内容打下坚实的基础。

例如:3A(g)+2B(g)=5C(g)+2D(g) △H<0 的化学平衡常数应该如何表示：改变如下之一条件：⑴增大压强⑵提高温度⑶加入催化剂⑷增加C物质的量平衡将向哪个方向移动？【预习新知】●水的电离导学：认真阅读课本73页联想·质疑，思考其中的问题。

1.根据所学知识写出水电离方程式：（有时也写成：）2.意义：由于水是最常用的重要溶剂，因此务必要理解水的电离问题！3.特点：实验证明水是一种，电离极其微弱，有微弱的导电能力。

其电离过程也存在电离平衡，可用化学平衡原理来进行解释。

依所学内容写出纯水电离并达到平衡时的平衡常数表达式：附：“极弱的电解质”●水的离子积常数（简称水的离子积）导学：课本P73下面1定义：在水溶液中和浓度的乘积2表达式：Kw=3常温下（25℃）数值为：1.0×10-14 mol2·L-2 （其中[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1）4由此可知Kw与平衡常数K的关系：因为在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，故Kw也是只与有关的常数。

5几点注意事项：(1).K w只与温度有关，即只受温度影响，并且随温度升高其值逐渐增大。

高中化学水溶液的守恒教案
教学目标：
1.了解水溶液的概念和性质；
2.理解水溶液的守恒原理；
3.掌握水溶液的制备、稀释和浓缩方法。

教学重点：
1.水溶液的守恒原理；
2.水溶液的制备和处理方法。

教学难点：
1.理解水溶液的守恒原理；
2.掌握水溶液的浓度计算方法。

教学准备：
1.教材：高中化学教材；
2.教具：试剂瓶、量筒、烧杯等实验器材；
3.多媒体设备。

教学过程：
一、引入
通过提问或展示图片等方式引入本节课的主题，让学生了解水溶液的基本概念和性质。

二、讲授
1.讲解水溶液的守恒原理，即溶质和溶剂在水溶液中的质量守恒；
2.介绍水溶液的制备方法，包括溶解、稀释和浓缩；
3.教授水溶液的浓度计算方法，如质量分数、体积分数和摩尔浓度等。

三、实验演示
1.展示制备水溶液的实验过程，让学生观察和记录实验现象；
2.演示如何测定水溶液的浓度，让学生体验实验操作。

四、练习与讨论
1.设计一些与水溶液守恒相关的练习题，让学生动手计算；
2.组织学生讨论水溶液的应用和影响。

五、总结与评价
总结本节课的重点内容，帮助学生理解水溶液的守恒原理和处理方法，并对学生的学习情
况进行评价和反馈。

教学延伸：
1.可以让学生自行设计实验，探究水溶液的制备和处理方法；
2.扩展学生的知识，介绍水溶液在生活和工业中的应用和重要性。

小结：
通过本节课的学习，学生应该能够理解水溶液的守恒原理，掌握水溶液的制备和处理方法，并能够灵活应用于实际生活和学习中。

第二讲溶液的配制及分析【考纲解读】1.能说出物质的量浓度的含义。

2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。

3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

【基础知识】考点一物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B；单位为：n(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L) 2.表达式：c B=V[例1] V L硫酸铁溶液中含有Fe3+ m g ，SO42-的物质的量浓度为（）A．56m/V mo l·L-1B．3m/56V mo l·L-1C．m/56V mo l·L-1D．3m/112V mo l·L-1[例2]在4 ℃时，向100 ml水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。

下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10 mo l·L-1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器等。

2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④________加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。

(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。

(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。

(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到__________________________________中。

水溶液图象
学习目标
1.读图能够根据图像解决共存和浓度的大小问题。

2.求所求点的溶质和工业条件控制并会用图解决相应的问题。

3.结合PC、lgC、C-C等图像的含义关注横纵坐标，会用图解决相关问题。

4.判断溶液中导电性的变化。

重点难点
重点：多曲线分析。

难点：横纵坐标的对比、图像中对应溶质、结合图分析原理。

1. 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。

用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图1所示(曲线上的数字为pH)。

判断下列说法正确的是。

①a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
②b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
③c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
④e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
2. 25℃时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如图2所示。

判断下列说法正确的是。

①lgK a1(H2CO3)=6.38 ②C点对应溶液的pH=8.36
③溶液的pH=8时,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)
④25℃时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96
图1 图2
高一化学第 3页(共4页) 高一化学第4页(共4页)。

高三化学学案第二节 水的电离和溶液的pH〖学习目标〗（1） 考试说明考点要求：1、 使学生了解水的电离和水的离子积。

2、 使学生了解溶液的酸碱性和PH 的关系。

3、能够进行有关PH 值的简单计算。

【课时学案】第二部分 水的电离和溶液的pH 值 一、 水的电离平衡及影响水电离平衡的因素1、水是 电解质，存在如下的电离平衡： （写方程式）；简写为 。

2、水的离子积： （1）、一定温度下，在纯水或水溶液中水的电离达到电离平衡时，溶液中c(H +) 与c(OH -)的乘积是一个常数。

称为该温度下水的离子积常数。

（2）、常温下（250C 时）：纯水中c(H +)= 。

c(OH -)= 。

Kw= = 。

（3）、250C 时水、稀的酸溶液、碱溶液、及盐溶液中，c(H +)·c(OH -)均 为 。

（4）、Kw 只与 有关。

因为水的电离为 （吸热、放热）反应，所以随温度升高，Kw 将逐渐 。

3、影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱：纯水中加入酸或碱能 （抑制、促进）水的电离，如常温下pH=1的盐酸中水电离出的c(H +)= ；c(OH -)= 。

Kw= 。

(2)温度：升温 水的电离，纯水的pH 值 7。

（＜、＞、＝） (3)盐: 对水的电离的影响为：NaCl_______________NaHSO 4 ___________NaHS Na 2HPO 4__________ NaHSO 3 NaH 2PO 4___________NH 4Cl 、CH 3COONa 、CH 3COONH 4____________________结论：纯水中加入能水解的盐可 （抑制、促进）水的电离。

如pH=11的碳酸钠溶液中水电离出的c(OH -)= ； Kw= 。

注意：故加入酸碱盐，只影响水的电离平衡但 不变。

（4）其它因素：如向水中加入活泼金属， （抑制、促进）水的电离向电离的方向移动。

练习：在纯水中加入下列物质，请填写下表： 1、pH 的概念： 。

高 三 化 学（第22周）【《物质的量 反应热》综合练习】一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1、已知Ba(AlO 2)2可溶于水.向含有a mol Al 2(SO 4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2溶液(2a<b<4a)所得沉淀物质的量为（ ）A 、(8a －2b)molB 、(a+2b)molC 、(8a －b)molD 、(11a －2b)mol2、下列溶液物质的量浓度相同的是（ ）A 、200mL 含9.5g MgCl 2的溶液B 、31gNa 2O 溶于水配成1L 溶液C 、4%的H 2SO 4溶液(ρ=1.025g/cm 3)D 、213mL 0.5mol ·L －1HCl 和82mL0.5mol ·L －1HCl 混合液3、在相同的状况下有A 、B 两种气体，若V A =V B ，质量W A <W B 则（n 表示物质的量，M 表示式量）（ ）A 、M A =MB B 、M A <M BC 、n A =n BD 、n A <n B4、下列说法正确的是（ ）A 、化学反应总有热量的变化B 、吸收热量的化学反应称为吸热反应C 、变化中吸收或放出热量统称反应热D 、衡量反应热大小是以1mol 物质在反应中的热量变化为标准的.5、VmL 硫酸铁溶液中含wgSO 42－，取此溶液2V mL ，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe 3+物质的量浓度为（ ）A 、250w/48vB 、250w/72vC 、125w/36vD 、125w/72v6、现有一反应，aFeCl 2+bKNO 3+CHCl △ dFeCl 3+eKCl+fx+gH 2O 若b=1, d=3,则X 的化学式为（ ）A 、N 2B 、NOC 、NO 2D 、NH 4Cl7、浓度为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100g 水后变成28%的KOH 溶液80mL ，则后者溶液的浓度可能是（ ）A 、6mol ·L －1B 、6.75mol ·L －1C 、6.25mol ·L -1D 、无法计算8、0.1mol ·L －１BaCl 2溶液100mL,和0.8mol ·L －1AgNO 3溶液1000mL 充分混合后又加入0.06mol ·L－1 ZnSO 4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是（ ）A 、Ba 2+B 、Cl －C 、Ag +D 、NO 3－E 、Zn 2+9、在O 2中燃烧10g 硫生成的气态SO 2放出的热量能使50g 水从180C 升高至62.40C ，则1mol 硫燃烧放出的热量是（ ）A 、29.7KJB 、93KJC 、9.3KJD 、2.1KJ10、正确量取7.22mL 盐酸溶液应选用（ ）A 、量筒B 、移液管C 、酸式滴定管D 、胶头滴管11、下列哪种叙述是正确的（ ）A 、 使酚酞变无色的溶液一定是酸性溶液.B 、 使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液.C 、 两种酸溶液混合后，溶液不一定呈酸性.D 、 某溶液中由水电离产生的[OH －]=1×1014mol ·L －1，则溶液PH 值不一定为零.12、有10%的MgSO 4溶液120g 蒸发掉95.4g 水后，剩下的刚好是水合MgSO 4晶体，该晶体中1mol MgSO 4结合结晶水的物质的量为（ ）A 、7B 、6C 、5D 、413、在含有a mol Ca(OH)2的石灰水中，缓缓通入b mol CO 2，且沉淀产生最多后又部分消失，若CO 2充分反应，则最后得到的沉淀质量是（ ）A 、100(a －b)gB 、100(2b －a)gC 、100(b －a)gD 、100(2a －b)g14、2mol ·L －1Al 2(SO 4)3溶液100mL 与3mol ·L －1的（NH 4）2SO 4溶液200mL 混合后，至少需加入0.4mol ·L －1的NaOH 溶液约多少毫升便可得到澄清溶液（ ）A 、3500B 、4000C 、5500D 、700015、有一真空瓶重500g ，在同一条件下装满O 2重508g ，装满另一种G 气体时重511g ，则G 的分子量是（ ）A 、11B 、22C 、44D 、5616、等体积PH 值相同的盐酸和乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）A 、溶液中的[OH －]相同B 、中和能力相同C 、分别与足量的锌反应产生H 2的速率和质量均相同.D 、分别与NaOH 溶液中和到PH=7，乙酸消耗NaOH 少.17、等物质的量浓度的①Na 2CO 3②NaHCO 3③NaOH ④NH 4Cl ⑤CH 3COONH 4⑥HCl ，其PH 值由大到小的顺序是（ ）A 、①②③④⑤⑥B 、③①②⑤④⑥C 、⑥④⑤②①③D 、③②①⑤④⑥18、250C PH=a 的NaOH 溶液和PH=b 和NaOH 溶液等体积混合后的PH 值为（ ）A 、2b a +B 、ba g --+10102 C 、21010141414--++b a g D 、21010141414--+-b a g 19、相同状况下CO 2和H 2O （g ）体积比为3:4，此混合气如果有10.2g ，则其中CO 2的物质的量是（ ）A 、0.1molB 、0.15molC 、0.2molD 、0.25mol20、同温同压同体积的两种氮的气态氧化物：x 是1.8g, y 是0.5g 已知y 的分子量为30，则x 的化学式为（ ）A 、NO 2B 、N 2OC 、N 2O 5D 、NO21、在下列数量的物质中，含原子数最高的是（ ）A 、0.4mol O 2B 、标况下5.6LCO 2C 、40C 时5.4mL 水D 、10g 氖22、使相同体积的CuSO 4和Al 2(SO 4)3溶液中的SO 42－完全沉淀，用去同一种BaCl 2溶液的体积比是2:1，则CuSO 4和Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度比为（ ）A 、2:1B 、4:1C 、5:2D 、6:123、在同温同压下，将H 2、O 2、Cl 2按一定体积比混合，在一定条件下恰好完全反应，所得溶液的质量分数为0.2526则H 2、O 2、Cl 2的体积比为（ ）A 、9:6:1B 、6:3:1C 、13:6:1D 、9:4:224、电解普通水（H 2O ）和重水（D 2O ）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g ，体积为33.6L （标况），在生成的气体中，重氢（D ）和普通氢（H ）的原子数比为（ ）A 、1:2B 、2:3C 、1:3D 、2:525、将Na 2O 2、NaHCO 3混合均匀的粉末等质量分为两份，其中一份加入足量盐酸，放出气体2.24L ，将气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L （以上均为标况），则原混合物中Na 2O 2、NaHCO 3的物质的量之比可能为（ ）A 、3:2B 、2:1C 、8:1D 、2:926、在烧杯中盛有10%的CaCl 2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na 2CO 3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得CaCO 3沉淀10g ，再将滤液蒸发掉90g 水后，所剩溶液的质量分数为（ ）A 、11.7%B 、10%C 、9.2%D 、5.83%27、向50.0mL 未知浓度的H 2SO 4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl 2溶液，充分反应后硫酸有剩余，再向溶液中滴加20g 20%的Na 2OH 溶液恰好完全反应，则原硫酸溶液物质的量浓度是（ ）A 、1.0mol ·L －1B 、1.4mol ·L －1C 、0.05mol ·L －1D 、无法计算28、某强酸和强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH 值为7则原酸溶液和碱溶液的物质的量浓度关系是（ ）A 、大于B 、小于C 、等于D 、不能肯定29、纯净的Ca(HCO 3)2试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原质量一半时，Ca(HCO 3)2的分解率是（ ）A 、50%B 、75%C 、92.7%D 、100%30、有 4.8gCuO 、Fe 2O 3混合物与充足的CO 于加热时反应，充分反应后全部气体用0.6mol ·L －1Ba(OH)2溶液100mL 处理，有白色沉淀，又知反应后固体质量为3.52g ，下列有关叙述正确的是（ ）（2）原混合物中CuO 与Fe 2O 3物质的量之比为1:1.（3）生成的CO 2被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba 2+沉淀完全.（4）在吸收CO 2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO 3)2.（5）原混合物中CuO 与Fe 2O 3的质量比为2:1.31、由Fe 3O 4、FeO 、Fe 2O 3组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该混合物中FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3的物质的量之比可能是（ ）A 、1:1:2B 、2:1:1C 、2:5:2D 、1:3:132、10g 甲醇和乙酸的混合物平均式量为37.8，使之与O 2充分反应后的所有生成物立即通过足量过氧化钠，则Na 2O 2，增重为（ ）A 、37.8gB 、18. 9gC 、10gD 、无法计算33、使18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占31体积，CO 2占32体积，已知 C(S)+ 21O 2(g)=CO(g)+Q 1KJ, CO(g)+ 21O 2(g)=CO 2(g)+Q 2KJ 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A 、31Q 1KJB 、31Q 2KJC 、31（Q 1+Q 2）KJD 、21Q 2KJ 34、在1mol KNO 3和4mol H 2SO 4的混合溶液中，加入1.5mol Cu 粉充分反应后，生成的气体在标况下的体积约为（ ）A 、5.6LB 、22.4LC 、4.48LD 、无法计算二、填空1、原子量为m 的金属M ag 与49%的H 2SO 4 bg 反应，金属M 完全溶解生成MSO 4并放出H 2，反应后所得溶液密度为ρg ·cm －3，试求：（1）标准状况下产生H 2的体积 （2）MSO 4的质量分数 .（3）MSO 4的物质的量浓度是 （4）SO 42－物质的量浓度2、室温时，1滴水（0.05mL ）中约有 个水分子，1mL 水中约含 个氢离子.3、式量为a 的低级醇，溶于等质量的水，形成物质的量浓度为bmol ·L －1的溶液，该溶液的密度为 .4、称取mg 纯Na 2CO 3固体恰好和20mL 盐酸作用，反应生成CO 2、H 2O 及NaCl ，则这种盐酸的物质的量浓度为 .（1）如果上述mg Na 2CO 3中实际混有少量的NaCl ，那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要 .（2）如果上述mg Na 2CO 3中实际混有少量K 2CO 3，那么这种盐酸的实际浓度比上面的值要 .（3）如果上述mg Na2CO3中实际混有少量NaOH时，那么这种盐酸的实际浓度比上面的数值要.5、把河沙（主要成分为SiO2）跟镁粉按一定质量比（略大于15:24）混合均匀，装入试管中加热大约1min后，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化合物，待生成的混合物冷却后入盛有稀H2SO4的烧杯中，立即产生气泡并伴有轻微的爆炸声，这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物.（1）写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）（2）生成的混合物放入稀H2SO4中产生的气体是（填化学式）（3）写出产生“爆炸”时的反应方程式.6、在铁与铜的混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后剩余金属m2g，则m1与m2之间的大小关系是原因是.7、将一定量的氨氧化成硝酸，并全部溶解在反应所生成的水中，则这种硝酸的质量分数为.8、一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到化学平衡状态，测得平衡状态时[A2]=0.5mol·L －1，[B]=0.1omol·L-1，[C]=1.6mol·L－1，其中A2、B2、C的起始浓度分别为a mol·L－1、b mol·L 2－1、c mol·L－1,请回答：a、b应满足的关系是a的取值范围是说明你的结论的由来.9、含有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种为45mL,另一种为55mL，光照使其充分反应，恢复至标准状况，气体体积为mL,为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过100mL 水，若（1）剩余气体为mL，证明有剩余.（2）溶液有性质，证明有剩余.（3）由于气态HCl易溶于水，有人认为测定溶液的PH值并和计算值核对，即可知H2和Cl2谁剩余，你同意这个观点吗？请说明理由.10、取3.40只含g羟基不含其它管能团的液态饱和多元醇，置于5.0L氧气中，经点燃，醇完全燃烧，反应后气体体积减少0.560L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有气体体积均在标况下测定）（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为C mol，H mol O mol, 该醇中C、H、O的原子数之比为.（2）由以上比值能否确定该醇的化学式？其原因是（3）如果多元醇的任意一个羟基，换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式三、计算：1、有烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物30g，将其平均分为两等份做以下实验：（1）将第一份置于密闭容器中加热至2500C，充分反应后，将密闭容器中的气体导入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀5g（2）将第二份溶于水配成100mL溶液，（除杂质外全部溶解），取10mL该溶液能跟1mol·L －1的盐酸20mL恰好反应.求混合物中杂质的质量分数.2、有一包白色固体，可能由Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3中的二种或几种组成，把它溶于水配成100mL溶液，测得其中[NH4+]=0.2mol·L－1（不考虑水解），如果加入3 mol·L －1的盐酸15mL，恰好完全反应，可产生标准状况下的CO672mL，通过计算确定该白色固体2可能有哪些化合物及其物质的量是多少？3、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 金属完全溶于80mL 13.5 mol ·L －1的浓HNO 3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况）并测得溶液的PH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL ，试计算（1） 被还原的HNO 3的物质的量（2）4、NH 3和Cl 22NH 3+3Cl 2=N 2气体总体积V 的体积含量（（1） （2） 当反应结束处于A 点时所得气体的总体积是多少升？（3） 当反应结束时，V=6L ，则原混合气体中Cl 2的体积百分含量为多少？【《物质的量 反应热》综合练习答案】一、1、D 2、AD 3、BC 4、B 5、D 6、B 7、C 8、D9、A 10、C 11、CD 12、A 13、D 14、D 15、C 16、A17、B 18、C 19、B 20、C 21、C 22、D 23、C 24、C25、CD 26、B 27、A 28、D 29、D 30、A 31、CD 32、C33、D 34、B二、1、（1）L m a 4.22 （2）%100)2()96(⨯-++m a mb m a （3）1)2(1000-⋅--L mol m a mb a ρ （4）1)2(5-⋅--L mol m a mb m b ρ 2、1.68×1021, 6.02×1013（3）不同意，因Cl 2在水中溶解度小，加之溶液中含较多Cl －（HCl 易溶）抑制了Cl 2的溶解，计算值与测定值相差不大.10、（1）0.125, 0.3, 0.1, 5:12:4（2）能，C 原子数为5时，最多含12个氢原子 （3）C(CH 2OH)4 三、1、2.67%2、 NH 4HCO 3——0.015mol (NH 4)2CO 3——0.01mol① (NH 4)2CO 3——0.0025mol ② Na 2CO 3——0.005molNa 2CO 3——0.0125mol NaHCO 3——0.015mol3、（1）0.3mol （2）Ag%=36%4、（1）60% （2）1.64L （3）20%或33.3%。

辽宁省北票市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡导学案新人教版选修４编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（辽宁省北票市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡导学案新人教版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第四节难溶电解质的溶解平衡●课标要求1.能描述沉淀溶解平衡。

2．知道沉淀转化的本质。

●课标解读1．了解沉淀溶解平衡的建立及特点。

２．运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。

分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题.●教学地位本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力.●新课导入建议从19９3～１９９９年，图瓦卢的海平面总共上升了９。

1２厘米,按照这个数字推算，5０年之后，海平面将上升37。

6厘米，这意味着图瓦卢至少将有60%的国土彻底沉入海中.TａvalａKatea认为,这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡,因为涨潮时图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。

你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗?【提示】珊瑚岛的岩石成分是CaCO3.人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料，都会使大气中CO2浓度增大,进而使海水中CＯ2的浓度增大,使Cａ2++2HCO错误!ＣａCO3＋CO2＋H２O平衡逆向移动.另外,气候变暖使海平面上升,也加速了珊瑚岛的侵蚀。

广东省肇庆市实验中学2016届高三化学一轮复习水溶液酸碱中和滴定（三）教学设计编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市实验中学2016届高三化学一轮复习水溶液酸碱中和滴定（三）教学设计）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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《水的电离溶液的酸碱性》（1)酸I+酸II ：C （H +） = III II I V V H n H n ++++)()(（2）碱I+碱II ：C （OH -） = III II I V V OH n OH n ++--)()(（3）酸I+碱II ： 完全中和:C （H +） = C(OH -） = 1710-⨯mol/L酸过量： C （H +）= III II I V V OH n H n +--+)()( 碱过量：C （OH —） = III II I V V H n OH n +-+-)()(3．溶液的稀释例（1)0。

0001mol/LHCl 加水稀释10 倍求pH ，稀释104倍呢？（pH 近似值)例题1、求下列溶液的pH ：(1）某H 2SO 4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH ②用水稀释到原来体积的100倍③再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合 （3）pH=10和pH=12的两种NaOH 溶液等体积混合 （4）pH=12的NaOH 和pH =4的HCl 等体积混合例题2、某温度下纯水的C （H +）=2。

0╳10—7mol/L ，则此时C （OH -)为多少？若温度不变，滴入稀H 2SO 4，使C （H +)=5。