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第九单元《溶液》导学案班级：___________ 姓名：_____________学习目标•1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
•2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
•3、了解溶液在生产和生活屮的重要应用。
课时：1课时导学方法：创设情景一实验探究一归纳总结一联系实际一知识升华一激发兴趣自学指导（1）・1、自学内容：阅读课本P26-28•2、自学方法：认真阅读，独立思考•3、自学时间：5分钟•4、自学要求：阅读时思考①什么是溶液？它有什么特征？•②什么是溶剂？什么是溶质？•③一种溶液中，能有几种溶质？几种溶剂？学生自学（1）学生默读，教师默默巡视，观察学生学习情况。
自学检测题（1）1、一种或几种物质_________ 到另一种物质里，形成—的、_____________________ 的混合物叫溶液。
2、溶液由____________ 和 _______________ 组成。
扌巴 _______________的物质叫溶质，把能的物质叫溶剂。
3、溶液具有----------- 生：溶液中各部分的浓度和性质都相同。
溶液具有----------- 性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
4、同一种物质在不同溶剂的溶解性---------------- ，不同物质在同一种溶剂中的溶解性也 --------------- 。
5、固体与液体形成的溶液，把-------------- 看作溶剂。
气体与液体形成的溶液，把_____________ 看作溶质。
____________ 两种液体互溶时，量多的为________________ ,量少的为 _______________ o精讲、点拨（1）:1.提问：海水是纯净的水吗？海水乂苦有咸，这是为什么呢？［学生讨论：海水的组成］归纳得出结论： _______________________________________2.［实验9・1］在2（）ml水屮加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象： ________________________ 形成什么：_________________________________________________ 归纳总结： ______________________________________________________ 叫做溶液________________________________ 叫做溶质，_______________________________ 叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3.举出生活屮一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4.［实验9-2］［实验［实验悬浊液： ___________________________________________________________________________________乳浊液： ___________________________________________________________________________________归纳总结（1）（2）汽油能像水一样溶解:其他物质。
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第九单元溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系.3．固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线解决相关问题。
4．掌握溶质质量分数,能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。
情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛,我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一知识梳理溶液错误!知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数＝错误!×100%2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。
解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。
解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线.（1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A.（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。
第九单元《溶液》复习导教案班级姓名【学习目标】⒈认识溶解现象，认识溶液的构成⒉知道饱和溶液、不饱和溶液⒊知道溶解度和溶解度曲线⒋知道溶质质量分数的观点⒌认识结晶现象⒍知道配制必定溶质质量分数溶液的方法⒎能进行溶质质量分数的简单计算【课前预习】【讲堂导学】知识点 1溶液的形成⒈溶液⑴观点：或分别到里形成的、混淆物叫做溶液。
⑵基本特点：、、（ 3）构成：由和构成。
注意：a.溶液不必定无色。
如：CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3溶液为色b.溶质能够是、或气体；是最常用的溶剂c. 溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒--- 碘的酒精溶液）⒉溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为。
②固体、气体物质溶于液体物质，物质是溶剂。
③两种液体相互溶解时，往常物质的是溶剂。
溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂氯化亚铁溶碘酒液盐酸生理盐水白酒石灰水注意： CuSO4或 CuSO4?5H2 O 溶于水，其水溶液中，溶质均是CuSO4，溶剂为H2 O知识点 2饱和溶液、不饱和溶液⒈观点：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这类溶质的饱和溶液。
在必定温度下，向必定量溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这类溶质的饱和溶液⒉判断方法：持续加入该溶质，看可否溶解⒊饱和溶液与不饱和溶液之间的转变：注： a. Ca(OH)2除外，它的溶解度随温度高升而降低b.最靠谱的方法是：加溶质、蒸发溶剂4. 物质溶解时的热现象：①溶于水温度明显高升：、、②溶于水温度明显降低：③溶于水无变化：、知识点 3溶解度⒈ 固体的溶解度⑴溶解度的定义：在必定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四因素：①条件：必定温度②标准： 100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克⑵溶解度的含义：20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：⑶影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度大部分固体物的溶解度随温度高升而高升，如KNO 3；少量固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；很少量物质溶解度随温度高升而降低。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案一、复习目标⒈认识溶解现象，了解溶液的组成，了解饱和溶液、不饱和溶液⒉了解溶解度和溶解度曲线，了解结晶现象⒊了解溶质质量分数的概念、配制一定溶质质量分数溶液的方法，能进行溶质质量分数的简单计算二、复习重难点重点：利用溶解度曲线；溶质质量分数的计算及浓溶液稀释的有关计算难点：浓溶液稀释的有关计算课前预习：1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体3.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是( )A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t ℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度4.20 ℃时，向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入 5 g KCl 后，一定正确的是( )A.溶液质量变为105 gB.溶质质量发生变化C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变5.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ( )A.15％B.20％C.25％D.33.3％6.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是 ( )A.20 ℃的饱和溶液B.20℃的不饱和溶液C.80 ℃的饱和溶液D.80℃的不饱和溶液7.现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒.欲配制含溶质x％的食盐水，用到的仪器是 ( )A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③⑤⑦8．现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是 ( )A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．冷却热饱和溶液9.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
第九单元溶液桂花中学班级_________姓名____________课题1 溶液的形成【学习目标】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。
2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。
及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。
【学习过程】一、自主学习1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。
（3）溶液的组成：溶液由和二部分组成。
叫做溶质（可以是固体、、）。
___________________________叫做溶剂（一般指）。
（4）溶液的质量= + 的质量（5）溶液在、和等方面具有广泛的用途。
乳浊液：叫做乳浊液。
例如生活中用的是乳浊液；洗涤剂具有起____________，餐具上的油污可用洗涤剂除去。
物质溶于水时，常表现出吸热和______现象，通常情况下生石灰、氢氧化钠和浓硫酸溶于水时，会表现出________现象，溶液的温度显著升高；而_____________溶于水时，溶液的温度显著升降低，表现出________现象；___________________等溶于水时，温度变化不明显。
三、合作探究1、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂稀盐酸稀硫酸蔗糖溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液澄清石灰水碘溶于汽油中医用酒精生理盐水碘酒2.无色透明的液体一定是溶液吗?溶液一定是无色透明的吗？举例加以说明。
3.写出下列溶液的颜色硫酸铜溶液________，硫酸亚铁溶液________,氯化铁溶液_______，高锰酸钾溶液_______,碘酒___________,石蕊溶液_______,氯化钠溶液________三、达标检测1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶2、下列“水”中，属于纯净物的是（）A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水3、下列物质中，不属于溶液的是（）A.生理盐水B.矿泉水C.汽水D.蒸馏水4、下列物质中，不属于溶液的是（）A.液态氧B.葡萄糖注射液C.液态空气D.双氧水5、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水6、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是（）A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水7、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）A.碳酸钙加入水中B.食用油加入水中C.硫酸铜加入水中D.面粉加入水中8、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A.蔗糖加入水中B.碘加入酒精中C.酒精加入水中D.植物油加入水中9、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。
人教版九年级化学第一轮复习导学案：第九单元《溶液》【学习目标】⒈认识溶解现象，了解溶液的组成⒈了解饱和溶液、不饱和溶液⒈了解溶解度和溶解度曲线⒈了解溶质质量分数的概念⒈了解结晶现象⒈了解配制一定溶质质量分数溶液的方法⒈能进行溶质质量分数的简单计算【课前预习】1．下列溶液中，溶剂不是水的是A．澄清石灰水B．盐酸C．碘酒溶液D．高锰酸钾溶液2．下列关于溶液的说法正确的是A．均一稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D．将10%的氯化钠溶液倒出一半后，剩余溶液的溶质质量分数为5% 3．要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C．称量时，心须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量D．溶解时，将氢氧化钠倒入量好水的量筒中，并用玻璃棒搅拌4．下图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来A．B．C．D．5．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是A．同种元素的粒子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素B．溶液具有稳定性，所以长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．乙醇在氧气中燃烧有水生成，因此乙醇中含有氢元素D．化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物6．下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A．煮沸的成汤比煮沸的水温度高B．溶液均一、稳定，浊液不均一、不稳定C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的电子D．冬天为防止汽车水箱中的水结冰，可在水箱中加入少量乙二醇之类的化合物7．小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确），小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数约为（水的密度为lg/cm-3）A．12.4%B．12.5%C．16.9%D．7.2%8．要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是A．硝酸铵和水B．铁和稀硫酸C．固体氢氧化钠和水D．生石灰和水9．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是（）①甲的溶解度随温度的升高而增大②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法③20°C时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40°C降温至10°C，甲析出晶体的质量大A．①②B．③④C．②④D．②③④10．KNO3、NaNO3、NaC1三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度比NaC1大B．将KNO3饱和溶液升温，溶液中KNO3的质量分数不变C．NaC1饱和溶液中含少量KNO3，可通过降温结晶的方法提纯D．将100g40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体11．如图是KNO3和NaC1两种物质的溶解度曲线。
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是______。
（2）a点的KNO3和NaCl两份饱和溶液，同时升温至60℃（不考虑水的蒸发），则此时两溶液的溶质质量分数（ω）的大小关系为：ω（KNO3）______（“>”“<”或“=”）ω（NaCl）。
（3）60℃时，将60g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______g；将该溶液降温至10℃，从溶液中可析出硝酸钾晶体______g。
（4）NaCl固体中含有KNO3杂质，若要得到纯净的NaCl固体，实验步骤为溶解、______、______、洗涤、干燥。
12．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据：（1）向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是______。
（2）向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，可观察到的现象是：先没有明显现象，过段时间溶液中才有晶体析出。
请用方程式表示晶体析出的原因：______。
（3）理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少是多少？（写出计算过程，计算结果精确到个位）13．请按要求回答下列问题：(1)自然界中的水都是混合物，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
活性炭具有良好的____性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质。
在图1和图2示意的净水原理中，能明显降低水的硬度的净水方法是____。
(填“图1”或“图2”)(2)水是一种化学资源，保持水的化学性质的最小微粒是_______。
(3)水在自然界的物质循环中起着至关重要的作用。
①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO 2+6H 2O叶绿素光照6O 2+X ，则X 的化学式：____。
②电解水可以产生氢气。
氢气作为未来最理想的能源，主要优点是_____。
上图4是水的电解装置，氢气在与电源_____极相连的玻璃管内放出。
③在图3和图4所示的水的两种变化中，其微观本质区别在于_____。
(4)小明用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm 3)，配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①配制步骤为：计算、量取、_______、装瓶贴标签。
②需要6%的氯化钠溶液_______mL 。
(结果取整数) 14．“疫情就是命令，防控就是责任”。
（1）佩戴口罩隔离新冠肺炎病毒，与化学实验基本操作中的______原理相似。
（2）医用外科口罩（如图 l 所示）所用材料中，属于金属材料的是______。
（3）抗击新冠肺炎疫情中，医用酒精充当了人们日常生活杀菌消毒的“先锋”（如图 2 所示），请问医用酒精中的溶剂是______（填化学式）。
（4）如图3所示，将液体 X 加入到集气瓶中与固体 Y 作用，液体 X 和固体 Y 因发生化学变化而使气球逐渐变大的是______（填序号）。
15．实验是进行科学探究的重要手段。
请回答下列问题。
（2）点燃蜡烛，用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，有火焰产生（如图所示），由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由_____（填“固态”或“气态”）石蜡燃形成的。
要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是_____。
【课堂导学】知识点1 溶液的形成⒈溶液⑴概念：或分散到里形成的、混合物叫做溶液⑵基本特征：、、注意：a.溶液不一定无色。
如：CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3溶液为色b.溶质可以是、或气体；是最常用的溶剂c.溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒---碘的酒精溶液）⒉溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为。
②固体、气体物质溶于液体物质，物质是溶剂。
③两种液体互相溶解时，通常物质的是溶剂。
注意：44242知识点2 饱和溶液、不饱和溶液⒈概念：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液⒉判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解⒊饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：a.Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低b.最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂⒋浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①浓溶液是饱和溶液②稀溶液是不饱和溶液，如20℃时,100g中溶解0.17g Ca(OH)2就不能再溶解了，溶液中的溶质含量很少，是稀溶液，但却是饱和溶液。
③在一定温度时，同种溶质的同一溶剂的要比它的不浓⒌物质溶解时的热现象：①溶于水温度显著升高：、、②溶于水温度显著降低：、、③溶于水无变化：、、知识点2 溶解度⒈固体的溶解度⑴溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克⑵溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：⑶影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如C a(O H)2.⑷溶解度曲线例：根据溶解度曲线回答下列问题：①t3℃时A的溶解度为。
②P点的的含义: 。
③N点为t3℃时A的溶液，可通过、、的方法使它变为饱和溶液。
④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。
⑤从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
⑥从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。
⑦t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
⑧除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法。
⒉气体的溶解度⑴气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
⑵影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）知识点3 溶质的质量分数⒈概念：与之比-------溶液组成的定量表示⒉公式：溶质质量分数＝× 100%⒊在饱和溶液中：溶质质量分数(C%)＝× 100%（C < S）⒋配制一定溶质质量分数的溶液⑴用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒⑵用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒知识点4 有关溶质质量分数的计算⒈已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。
⒉计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量。
⒊溶液稀释和配制问题的计算⒋溶液的加浓和浓缩问题⒌溶液混合问题【规律方法探究】归类示例一溶液的形成【例1】溶液是自然界中常见的物质。
下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变溶质的质量溶液的质量Sg100g+Sg归类示例二饱和溶液与不饱和溶液【例2】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤恒温蒸发水。
其中措施正确的是()A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤归类示例三溶解度曲线的应用【例3】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(D)A.t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是C>B>AB.当A中含少量B时，可通过降温结晶的方法提纯AC.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A归类示例四有关溶质质量分数的计算【例4】在20 ℃时，将下列物质各20 g，分别投入80 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%的是(B)A.Na2OB.KNO3C.CaOD.CuSO4·5H2O归类示例五配制一定质量分数的溶液【例5】某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：(1)图1中仪器a的名称是。
