下载文档原格式
统编人教版高中化学（必修二）第五章第二节《氮及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第二节《氮及其化合物》。
第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。
主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。
工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。
本课教学旨在引导学生学习并掌握氮及其化合物的性质和用途，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材分析《氮及其化合物》讲述了氮及其化合物的性质和用途。
本课以氮及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括氮气与氮的固定、一氧化氮和二氧化氮、铵和铵盐、硝酸、酸雨及防治。
教材以文字介绍氮原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、科学史话”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
2019-2020年高中化学第八章《氮族元素》教案（一）人教版【教学内容】氮族元素、氮气、磷【知识讲解】一、氮族元素的结构特点1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第V A族。
它们的最外层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。
它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。
单质的物理性质递变规律有从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。
砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。
说明①氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+5价。
②氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4，但硝酸为HNO3比通式少一个水分子。
原因是氮原子半径小。
针对性训练例1 砷为第四周期V A族元素，根据在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A、砷在通常状况下为固体B、可以有－3，+5等多种化合价C、A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷的还原性比磷强解析砷在周期表中与N、P处在同一主族，此族元素性质递变是单质状态由气态到固态，磷为固体，砷必为固体。
本族元素非金属均有－3、+3、+5等多种化合价，且最高氧化物水化物酸性 HNO 3>H 3PO 4>H 3A S O 4.答案 D例2 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由非金属硫化物与金属硫化物作用制得。
如3Na 2S+A S2S 3=2Na 3A S S 3（硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式①Na 2S 和A S2S 5反应_______________________________.②CaS 和A S2S 3反应________________________________.解析 从熟知的物质性质类推出不熟悉的物质所具有的性质，解本题关键是将氧化物的性质类推到硫化物性质的确定上。
第一章 氮族元素 第一节 氮和磷第二课时例1．一定条件下，将等体积NO 和O 2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 （ ）A ．1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8例2．将V ml NO 和NO 2的混合气体通过足量水吸收后，得到 a ml 无色气体A ，将A 与等体积O 2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 ml 无色气 体B 。
试回答：（1）A 、B 各为何种气体？ （2）A 气体的体积是多少？ （3） V 的取值是多少？例3．在标准状况下，用盛满NO 2气体的烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，假若瓶内液体不外溢，则瓶内溶液的物质的量浓度约为 （ ） A ．4.221mol/L B.6.331mol/L C.8.443mol/L D. 无法计算第三课时1．下列反应中，气体反应物只作还原剂的是 （ ） A ．Cl 2通入石灰水 B . CO 2 通入苛性钠溶液 C ．NO 与HNO 3反应生成N 2O 3和水 D ．NO 2与水的反应2．Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究很大进展，因此这三位教授获得1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于 NO 的下列叙述不正确的是 （ ） A ．NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物 B ． NO 不是亚硝酸酐 C ．NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物 D ． NO 是红棕色气体 3． 在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 （ ） A ．3 : 1 B ． 1 : 3 C ． 1 : 2 D ． 2 : 14．当9·3g 红磷与一定的Cl 2完全反应后，生成48·35g 产物，则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比是 （ ） A ． 3 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 1 D. 1 : 2第二节氨铵盐第一课时2·如图，装置a中充满Cl2，将b中浓氨水挤入a中，开始时，a中发生的反应中有氧化还原反应：NH3 + Cl2 N2 + HCl ，同时生成白烟并发光。
第15课 氮族元素（建议2课时）[课程目标]1．认识氮族元素以及在周期表中的位置和原子结构特点2．掌握N 2的性质、了解氮的主要用途3．掌握NO 、NO 2的重要性质及其与环境的关系4．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法5．了解铵盐的性质，掌握铵根离子的检验方法6．掌握硝酸的化学性质，了解硝酸的用途[要点精讲]一、氮族元素氮族元素包括N （氮）、P （磷）、As （砷）、Sb （锑）、Bi （铋）5种元素。
在元素周期表中位于ⅤA 族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物的通式为R 2O 5 ，其对应水化物通式为HRO 3或H 3RO 4 。
最低负化合价为–3价，其氢化物通式为RH 3 。
氮族元素原子结构的异同点：相同点——最外层都是5个电子；不同点——电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
氮族元素化学性质上主要递变规律：从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱；气态氢化物（RH 3）的热稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强；二、氮气与氮的固定1、氮气的物理性质：无色、无味气体，难溶于水，难液化，空气中含78%（体积分数）的氮气。
沸点为–195.8℃，熔点为–209.9℃2、分子结构：N ；N ≡N ；氮氮叁键键能很高。
3、化学性质：常温稳定，高温活泼。
（1）还原性：N 2 + O 2 ==== 2NO（2）氧化性：N 2 + 3H 2 2NH 34、用途：合成氨、制硝酸、作保护气等。
5、氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定。
氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。
自然固氮的途径主要有两种：一种是通过闪电等产生含氮化合物的高能固氮（约占自然固氮的10%）；另一种是生物固氮，即自然界中的一些微生物种群（如豆科植物的根瘤菌）将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物（约占自然固氮的90%）。
合成氨属于人工固氮，即工业固氮。
此外还发现某些金属有机化合物可以起到根瘤菌的作用，以此做催化剂实现了常温、常压固氮，即仿生固氮。
氮及其化合物说课稿一、说教材本文是化学课程中关于氮及其化合物的重要组成部分，具有承上启下的作用。
在前面的课程中，学生已经学习了元素周期表、化学键以及一些典型元素的性质和化合物。
在此基础上，本课将引导学生深入了解氮元素及其化合物的性质、制备和应用，强化学生对化学知识体系的认识。
本文在课文中的作用和地位如下：1. 内容承上启下：本文将前期所学的元素周期律、化学键等知识融入氮及其化合物的学习中，为后续学习过渡金属、有机化学等内容打下基础。
2. 知识拓展：通过对氮及其化合物的学习，使学生掌握更多的化学知识，提高学生的科学素养。
本文主要内容如下：1. 氮的性质：介绍氮元素的物理性质、化学性质以及其在自然界中的存在形式。
2. 氮的化合物：介绍氮的一些重要化合物，如氨、硝酸、硝酸盐等，以及它们的制备方法、性质和应用。
3. 氮及其化合物在生活中的应用：介绍氮及其化合物在工农业生产、环境保护、医药等方面的应用，使学生了解化学知识在实际生活中的重要性。
二、说教学目标学习本课需要达到以下教学目标：1. 知识与技能：（1）了解氮元素的物理性质、化学性质以及其在自然界中的存在形式。
（2）掌握氮的一些重要化合物的制备方法、性质和应用。
（3）学会运用化学知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验、观察、分析等手段，培养学生科学研究的方法。
（2）通过小组讨论、交流，提高学生的合作能力和表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的科学素养。
（2）使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，增强社会责任感。
三、说教学重难点1. 教学重点：（1）氮及其化合物的性质。
（2）氮的重要化合物的制备方法、性质和应用。
2. 教学难点：（1）氮的化学性质及其在化学反应中的作用。
（2）氮的重要化合物在实际生活中的应用。
四、说教法为了使学生更好地理解和掌握氮及其化合物的知识，我采用了以下几种教学方法，并在教学过程中突显以下亮点：1. 启发法：在教学中，我注重引导学生主动思考，通过提出问题、创设情境等方式激发学生的求知欲。
氮及其化合物说课稿一、教材分析（一）、考纲要求氮元素是中学化学重点学习的几种非金属元素之一，其化合物：NO、 NO2、NH3、 HNO3、铵盐在无机化学中占有非常重要的地位，与学科内其他知识联系较多，以氮及其化合物知识为载体，考查化学基本概念，基本理论、实验操作及化学计算。
近年山东理综如2011年 28题考查了NO2与水的反应方程式的书写以及电子的转移、关于NO2平衡状态的判断，2010年13题考查了氮的氧化物对大气的污染及稳定性问题，2009年28题考察了铵盐的电离，一水合氨电离常数。
复习时应该注意引导学生梳理知识间的纵横联系，培养学生规范表达的习惯和归纳演绎的能力。
（二）考试说明对本节要求１、了解N2的存在、物理性质、化学性质和主要用途２、了解NO、NO2的性质，对大气污染及防止污染的措施３、掌握NH3的性质，实验室制法，NH4+的检验４、掌握HNO3的酸性和强氧化性５、掌握铵盐的性质及在生产中的应用。
（三）、复习目标1、知识与技能：通过各个知识点系统的复习，让学生建立氢化物←单质→氧化物→酸→盐的知识网络，并掌握网络中重要物质之间的转化关系。
2、过程与方法：通过对氮及其化合物知识体系的建立，培养学生对已有知识进行综合，归纳，分析的能力，学会元素及化合物的一般复习方法。
3、情感态度价值观：通过讨论交流，分享对问题的看法和解决方案，学会合作，学会学习。
（四）、重点、难点重点：NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的化学性质难点：氮元素的单质及其化合物相互转化关系的建立二、学情分析我校大多数学生的基础一般，对高一基础知识遗忘严重。
学生在元素及其化合物复习中通常存在这样的问题：在复习过程中轻视教科书的基础作用和导向功能，遇到相关基础知识练习中不会做的题目，自己不主动去看书查阅，随意写一个答案了草完成作业。
自我总结能力比较薄弱，每一单元复习以后，没有有效的把知识形成网络框架图，造成解题时不能有效提取相应知识，不能运用已复习知识来解决具体问题。
第一节氮和磷学习目标：1、以物质结构元素周期律为指导，掌握氮族元素的性质及变化规律；2、掌握氮气分子的结构特点和性质，以及氮的氧化物的性质；3、了解氮的氧化物的污染与防治；4、了解磷的性质。
重点：氮气及氮的氧化物的性质难点：氮的氧化物溶于水的计算第一课时[复习] 请同学们试说出在元素周期表中，同一主族元素有何递变规律？同一周期元素有何递变规律？一、氮族元素[思考] 请同学们把书打到第1页并阅读，试回答下列问题：（1）．氮族元素位于元素周期表中位置，氮族元素包括哪几种元素及它们的元素符号？（2）．氮族元素原子结构有何相同点、不同点？1．周期表中位置：第VA族，包括：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。
原子结构示意图：2．原子结构与性质关系：a．相同点：最外层均为5个电子。
b．不同点：随核电荷数的递增，电子层数的增多，原子半径的增大，得电子能力越来越弱——元素非金属性越来越弱，单质氧化性越来越弱；失电子能力越来越强——元素的金属性越来越强，单质的还原性越来越强。
[思考]根据以上事实回答：氮族元素性质的相似性和递变性？a．性质的相似性：a．最高正价为+5，最低负价为—3 (Sb、Bi无负价)b．最高价氧化物通式为R2O5 （但正+3价Bi稳定）c．最高价氧化物对应水化物的通式为H3RO4或HRO3（用R代表氮族元素）d．气态氢化物的通式RH3，且稳定性为：NH3 > PH3 > AsH3.[注意] 主要化合价：P、As：-3，+3，+5价；Sb、Bi：+3，+5价；N：-3，+1→+5价。
b．性质的递变性：a．非金属性依次减弱，金属性依次增强（从表中亦可看出，N、P表现为明显的非金属，As虽为非金属，但已表现出一些金属性，而Sb、Bi已明显表现出金属性）b．气态氢化物的稳定性由强到弱：NH3 > PH3 > AsH3.c．氢化物的还原性由弱到强：NH3 < PH3 < AsH3.d．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 >H3SbO4 [思考]（1）N、O、F是同周期元素，根据O、F元素的单质与H2反应的能力，以及元素周期表中同周期元素的递变规律，分析O、N元素的非金属性强弱。
高中氮元素教案模板（共8篇）第1篇：高三化学教案：氮族元素高三化学教案：氮族元素【易错指津】1.氨水显弱碱性的理解不全面。
氨气溶于水形成氨水，氨水少局部电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。
注意以下两点：(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2积淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现积淀AgOH，继续滴加积淀即溶解生成银氨溶液;(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水和酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。
如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。
2.NO、O2被水吸收的分析错误。
NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。
生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一次循环反应。
如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，现实反应中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。
3.氮可以形成多种氧化物。
NO2可以和水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。
了解酸酐的判断方法。
NO2和溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。
4.NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。
5.检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必需加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有NH3放出。
【典型例题评析】例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了2018年诺贝尔医学及生理学奖。
下列关于NO的叙述不正确的是(2018年全国高考题)A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N 物质的还原产物D.NO是棕色气体思路分析：本题看似很深奥，现实不然，考查的落点是中学化学常见物质NO的相关性质。
说课稿：氮族元素何文惠一．考纲解读氮族元素及其化合物所涉及的知识内容极其丰富，与工农业生产、环境保护及日常生活联系紧密，在历年高考中均有所体现。
本章考查的重点是：１．了解氮族元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
２．了解氮族元素性质的相似性及递变规律。
３．了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验。
４．掌握硝酸的化学性质及用途，了解硝酸的工业制法。
５．了解氮的氧化物对大气的污染及防治，以及含磷洗涤剂对环境和人类健康的影响。
６．初步了解常见化肥的基本性质。
《氮族元素》是在继《卤素》、《硫和硫的化合物环境保护》之后必须学好的又一章重要的非金属元素及其化合物知识。
氮族元素是元素及其化合物知识中的重点内容。
《氮族元素》有“三多”,即:新物质多，涉及氮和磷元素的单质及化合物共有二十多种；化学反应多，且以氧化还原反应为主；计算题型多，包括氮氧化合物与水反应、工业制硝酸、硝酸与金属反应等。
氮族元素的有关知识是历年高考命题的热点，常以氮、磷及化合知识为载体与化学基本概念，基本理论、化学实验及化学计算有机结合，来考查学生的综合分析问题的能力。
氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在植物生命活动中占有极其重要的地位，与生物学科有点紧密的联系。
农业生产中常使用氮肥，其生产过程中常产生氮的氧化物给环境带来严重的污染，而且大量含氮、磷化肥的生产和使用及工业废水的排放，会使水体富营养化，容易形成“水华”或“赤潮”。
高考主要考点有：１．氮气的分子结构及其稳定性。
２．氨的分子结构及其水溶性和化学性质。
３．铵盐与铵根离子的检验与推断。
４．硝酸的化学特性；硝酸的有关计算。
５．白磷的分子结构及保存方法。
白磷和红磷的性质、同素异形体；磷及其化合物之间的转化关系；６．磷酸与碱反应产物的判断及环境保护等知识。
７．氨、铵盐、NO、NO2、HNO3等物质的性质及相互转化关系；８．NO、NO2、O2等物质组成的混合气体与水反应的有关计算；９．氮及其化合物的有关反应为载体，考查对氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡、电离、水解等概念和理论的掌握程度及应用能力；氧化还原反应方程式的配平等。
二．教材分析：从知识内容上看,本章可分为三部分.第一部分是章引言及第一,二,三节,介绍氮族元素的单质及其化合物的知识.第二部分是第四节,介绍氧化还原反应方程式的配平方法.第三部分是第五节,介绍有关化学方程式的计算.氮族元素是在学完元素周期表和元素周期律的理论知识的基础上学习的最后一个主族，在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。
同时可加深对上述理论的理解。
所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。
硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。
硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。
硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，是历年高考命题的热点。
因此，硝酸的性质是全章的重点之一。
编写的内容无论从显性的化学事实性知识,理论性知识和化学技能性知识来看,还是从隐性的化学策略性知识和化学情意类知识来看,与第一册相比,既有内容上的平稳延续,又有合理拓展,加之内容丰富翔实,具有很好的教学功能.1,内容编排规范.与前面元素一样,从族的角度学习元素化合物知识,是学了物质结构和元素周期律之后学习的最后一个非金属元素族.内容编排从非金属单质到氢化物与氧化物,再由氢化物到盐,由氧化物到含氧酸,体现了非金属元素族的知识体系特征.对于学生来说,学习上有较好的相似性,可起到复习,巩固和运用知识的作用.2,体现理论的指导作用.充分注意已学过的理论知识(氧化还原反应,离子反应,物质的量,原子结构,元素周期律,化学键,分子结构,可逆反应等)对学习元素化合物知识的指导作用.通过本章学习,可以进一步掌握运用理论知识学习元素化合物知识的方法,同时又能巩固和加强对理论知识的理解.3,相关材料灵活穿插.教材注意有关内容的有机结合,如把光化学烟雾放在氮的氧化物中介绍,把氨的实验室制法作为学了铵盐与碱反应后的演示实验内容,把自然界中氮的循环、氮的固定作为阅读材料,等等.增加了教学内容的多样性和教学形式的灵活性,也使教师开展教学富有弹性.４．重视科学方法训练.教材编写采用了化学学习中使用较多的科学方法模式,有利于培养学生的思维能力和科学素质.在介绍氧化还原反应方程式配平和有关化学方程式的计算时,培养学生的守恒思想和数学建模方法,通过明确的思路及解题方法,训练学生的思维能力和综合能力.注意重视几个重要的实验《氮族元素》的几个演示实验与学生实验都十分重要，从实验现象、实验原理到实验的延伸都值得重视。
学习中必须认真观察与思考，加强与实验基础知识和物质性质的联系。
实验一、氨溶于水实验（喷泉实验）现象：形成喷泉解释：烧瓶中NH3溶于挤入的水中，气压迅速降低形成喷泉。
引伸：①用水吸收NH3制氨水或处理合成氨废气，为防止倒吸，须用倒置漏斗；②能产生喷泉的气体还有：烧瓶中气体HCl、HBr、HI 、SO2、NO2、CO2滴管中液体水浓NaOH溶液实验二、铜与硝酸反应现象：铜与浓硝酸反应剧烈，溶液迅速发绿，有大量红棕色气体产生；铜与稀硝酸反应缓慢，溶液变为浅蓝色，有气泡产生，在试管口气体变为红棕色。
解释：浓硝酸氧化性强，与铜反应快，生成的红棕色与生成的Cu（NO3）2溶液的蓝色复合为绿色；稀硝酸氧化性弱，与铜反应慢，溶液中仅有Cu（NO3）2呈蓝色，NO在试管口被氧化为NO2。
引伸：实验室制NO、NO2气体：制备气体试剂主要仪器条件收集方法NO Cu+HNO3（稀）园底烧瓶加热排水法NO2 Cu+HNO3（浓）园底烧瓶+分液漏斗/ 向上排气法实验三、实验室制氨气操作：大试管口稍向下倾斜，用棉花塞住集气管口。
解释：大试管倾斜是为了防止试管炸裂，棉花起减缓NH 3的扩散的作用。
引伸：①只用碱石灰干燥，不用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸干燥；②实验室制少量NH 3，还可以用往浓氨水中加入固体烧碱或加热浓氨水的方法；③制氨的方法可用于检验NH4+的存在。
三．考点聚焦１．氮族元素性质的相似性和递变性．２．氨分子结构及氨气的性质和制法．３．硝酸的性质．４．氧化还原方程式的配平和计算．四．连线高考（一）．2010年全国高考化学卷（Ⅰ）8．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，本题主要考查离子方程的书写，涉及到硝酸的性质。
12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于A ．1：2B ．2：3C ．3：1D ．5：3【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等，涉及到磷的性质。
第28题.（15分）有A,B,C,D,E 和F 六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E 为无色油状液体；B,C,D 和F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验： ① A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；② 将A 分别加入其它物种溶液中，只有D,F 中有沉淀生成；继续加入过量A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；③ 将B 分别加入C,D,E,F 中，C,D,F 中产生沉淀，E 中有无色，无味气体溢出；④ 将C 分别加入D,E,F 中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：____________________________________________________ ____________________________________________________(2)不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________________________________________________________________________________________________28．本题中考查到氨气的性质，判断出Ａ为氨气或浓氨水，可以作为本题的一个突破口，顺理推断各物质．【答案】(1)A NH3·H2O或NH3；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！（二）2010年全国化学Ⅱ卷：5、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:1答案：B10、A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
