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第一节 氮族元素一、选择题 1．砷为第四周期ⅤA 族元素，根据在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）。
A ．砷在通常状况下为固体B ．可以有3-价，5+价等多种化合价C ．25As O 对应水化物的酸性比34H PO 弱D ．3AsH 稳定性比3PH 强解答：本题考查ⅤA 族元素性质的递变规律。
解：砷在元素周期表中与N 、P 处在同一主族，随着原子序数的递增，单质状态由气态到固态递变，磷为固体，砷必为固体，所以选项A 正确；ⅤA 族元素非金属均有3-价、3+价、5+价等多种化合价，所以选项B 正确；随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即33434HNO H PO H AsO >>，所以选项C 正确；随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，所以选项D 错误。
本题答案为选项D 。
2．某主族元素R 原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是（ ）。
A ．3KRO B ．34K RO C ．2KRO D ．24K RO解答：本题考查ⅤA 族元素性质的递变规律。
ⅤA 族元素非金属均有3-价、3+价、5+价等多种化合价。
解：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。
但不排除该元素存在其他正价的可能，只不过其他正价均小于最高正价。
选项D 中R 元素化合价为6+价，已超过了最外层电子数。
因此不可能。
本题答案为选项D 。
3．自然界中氮有两种同位素：147N 和157N 。
氮的相对原子质量为14.0037，而147N 原子百分数为（ ）。
A ．0.37%B ．48.3%C ．88.9%D ．99.63% 解答：本题考查元素相对原子质量的求算方法。
解：可用两种方法求解。
或判断：平均值极度偏向14，说明l4N 所占的比例极大。
本题答案为选项D 。
4．Bi 是原子序数最大的氮族元素，推测Bi 的化合物可能具有的性质是（ ）。
“氮族元素”单元练习一、选择题1．取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）。
A ．白、红、白 B ．红、黑、红 C ．红、红、红 D ．白、黑、白解答：本题考查浓硝酸、浓硫酸和氯水的性质。
解：浓硝酸先变红，后褪色；浓硫酸具有脱水性，会脱水炭化变黑；氯水中次氯酸的强氧化性使试纸最终呈白色。
本题答案为选项D 。
2．单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。
符合上述要求的单质组是（ ）。
A ．Cu 、Si 、Zn 、Au B ．Ag 、P 、Al 、Pt C ．Fe 、C 、Sb 、Hg D ．Cu 、S 、Fe 、Pb 解答：本题考查金属与浓硝酸的反应。
解：由③单质呈钝化态，推出可能为铁或铝；由④不发生反应，推出可能为铂或金；由此确定只有选项B 符合题意。
本题答案为选项B 。
3．用一只充满3NH （标准状况）的烧瓶做喷泉实验，当烧瓶充满水时，烧瓶内氨水的物质的量浓度为（ ）。
A ．0023mol L ．／ B ．0045mol L ．／ C ．045mol L ．／ D ．100mol L ．／ 解答：本题考查氨水浓度的计算。
解：设烧瓶容积为22.4L ，则氨气的物质的量为1mol ， 所得氨水浓度l 2240045mol L =÷=．．／。
本题答案为选项B 。
4．将10mLNO 和2NO 的混合气体通入装满水的倒扣在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4mL 气体，则原混合气体中NO 的体积为（ ）。
A ．1mL B ．3mL C ．5mL D ．7mL 解答：本题考查氮氧化物与水的反应。
解：充分反应后，最后剩余4mL 气体一定是一氧化氮。
本题适合用差量法求解。
2233NO H O 2HNO NOV +−−→+∆3 1 2x 104- 解得：9mL x =NO 的体积为：1091mL -=。
氮族元素单元测试一、选择题1、下列物质在空气中加热，能升华的是A、红磷B、碘C、氯化铵D、硝酸铵2、常温下，将盛有10mL NO2,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为A、7.5mlB、8.5mlC、10mlD、12ml3、实验室制取少量氮气可以把NaNO2和NH4Cl放入烧瓶中加热，除生成N2外，还有NaCl和H2O生成。
若果制得5.6L(标况)N2，则被氧化的N是A、0.25molB、0.50molC、3.5gD、7g4、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是A、NOB、N2O3C、NO2D、N2O55、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A、SO2 B、CO2C、NO2D、CO6、下列反应起了氮的固定作用的是A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3B、NO和O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NOD、由NH3制碳铵和硫铵7、关于磷的下列叙述中，正确的是A、红磷没有毒性而白磷剧毒B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应该保存在水中8、下列混合物可用加热的方法分离的是A、碘和氯化铵B、硝酸钾和二氧化锰C、硫酸钾和氯酸钾D、氯化铵和氯化钡9、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A、白磷和三硫化二锑等B、红磷和三硫化二锑等C、氯酸钾、二氧化锰和硫等D、硝酸钾、二氧化锰和硫10、“酸雨”的形成主要是由于A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上大量燃烧含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排出大量的尾气11、一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A、1/4B、3/4C、1/8D、3/812、现有五种气体：ÀH2ÁNO2ÂSO2ÃCO2ÄH2S，在实验室中能用启普发生器制取的是A、ÀÃÄB、ÁÃÄC、ÀÁÃD、ÀÂÄ13、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A、3:1 B、1:3 C、1:2 D、2:114、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。
高中化学学习材料唐玲出品09年高考化学试题分类汇编——氮族元素1．（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl 3Al（OH）3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO答案：B2．（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4答案：A3．（09年全国理综Ⅱ·6）物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5答案：A4．（09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④答案：B5．（09年重庆理综·9）下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe 也显+3价 答案：C6．（09年上海化学·31）烟气中NO x 是NO 和NO 2的混合物（不含N 2O 4）。
（1）根据废气排放标准，1m 3烟气最高允许含400mgNO x 。
若NO x 中NO 质量分数为0.85，则1m 3烟气中最高允许含NO L （标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L （保留2位小数）。
氮族元素补充习题⑵肼的电子式为 ，根据其结构特点 ，它和盐酸反应能够生成两种阳离子 和火箭中携带的液态二氧化氮和肼的质量比应为答案：⑴ NaClO+2NH 3 = N 2H 4 +NaCl +H 2O ⑵ N 2H 5+ N 2H 62+⑶ 4MnO 4－+ 5 N 2H 62+ + 2H +=== 5N 2 ↑ + 4Mn 2+ + 16H 2O 2、次磷酸(23PO H )是一种强还原剂，将它加入4CuSO 水溶液，加热到40℃~50℃，析出一种红棕色的难溶物A 。
已知A 由两种元素组成且原子个数比为1：1，同时A 的主要化学性质如下：(1)温度超过60℃，分解成金属和一种单质气体X 。
(2)A 还能与2Cl 作用发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾。
(3)与盐酸反应放出气体X 。
试回答下列问题：①A 的化学式为_________；②生成A 的化学方程式_________；③A 与氯气反应的化学方程式是_________。
3、NO 分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的NO 在生物体内很多组织中存有，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
(1)NO 对环境的危害在于 (填以下项目的编号)。
(A)破坏臭氧层(B)高温下能使一些金属被氧化(C)造成酸雨(D)与人体血红蛋白结合(2)在含+Cu 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(-2NO )可转化为NO ，写出+Cu 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_____________________________。
(3)在常温下，把NO 气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为O N 2，写出上述变化的化学方程式：____________________________。
高三化学总复习氮族元素可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Cl: 35.5 S:32 Ca: 40 Cu:64 Na:23I卷一、选择题（每小题有1-2个答案，共50分）1.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：NO2NO+O；2NO＋O2== 2NO2；O＋O2==O3下列有关叙述不正确的是A．在此过程中，NO2是催化剂B．在此过程中，NO是反应的中间产物C．此过程的总反应方程式为：2O3==3O2D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍2.锗酸铋（BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于最高价态，又知铋元素是V A族元素，它的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物所呈现的价态相同，此时该氯化物中铋有8电子的稳定结构，则BGO 的化学式为A．Bi2Ge3O15 B. Bi4Ge3O12C. Bi4Ge3O16D. Bi2Ge3O123.在浅绿色的硝酸亚铁溶液中主要存在的平衡是Fe2++2H 2O Fe(OH)2+2H+，现向该溶液中加入少量的稀盐酸，溶液颜色的变化应该是A．绿色变浅B．绿色加深C．溶液变黄D．几乎不变化4.下列各组比较中，正确的是A．原子半径：N<P<S B．稳定性：NH3< H2O < HFC．碱性：Sb(OH)3>Bi(OH)3D．酸性：H3AsO4> H2SeO4> HBrO4 5.含3.7gCa(OH)2的石灰水中滴加150ml0.5mol/L的H3PO4溶液，待完全反应后，下列叙述正确的是A.只生成CaHPO4B.有Ca3(PO4)2和CaHPO4生成C.只生成Ca（H2PO4）2D.有CaHPO4和Ca（H2PO4）26.蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO47.亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。
附所需相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，Ca—40，S—32，Cu—64，Fe—56一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12分）1．下列各元素中，在自然界中存在游离态的是（）A．碘B、硫C、硅D、磷2．在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是( )A．浓HNO3 B．H2和N2的混合气C．溴化银D．氯水3．要检验市面上的金器首饰是否用纯金制成，可取样品浸于某溶液一段时间后取出后质量是否发生变化即可判断该溶液是（）A．盐酸B、硫酸C、硝酸D、王水4．据报道，日本青山院教职工授林光一试制成功了液氮动力车，行驶实验时速40km·h-1，行驶里程为30km，下列说法不正确的是（）A．液氮动力车排出氮气而不产生任何公害，有利于保护环境B．液氮动力车比电动车和氢气车更安全C．液氮动力车的工作原理是：在-196℃时转化为氮气，由此体积膨胀（大约1000倍）而带来的动能D．液氮动力车的工作原理是：氮气是一种可燃性气体，燃烧时放热。
5．关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不能用排气法收集C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO的制法通常是用N2与O2反应6．下列有关说法正确的是（）A．白磷有剧毒，可以通过在空气中加热到260℃转变为无毒的红磷B．红磷与白磷在一定条件下的相互转化属于物理变化C．P2O5极易吸水，是良好的干燥剂，但却不可以用来干燥氨气D．P2O5极易与水化合，溶于水即得到磷酸二、选择题（1或2个选项符合题意，每小题3分，共48分。
多选、错选不给分，漏选一个得2分）7．鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可以的是（）A．溶于水B、通入CCl4C、通入NaOH溶液D、用湿润的淀粉KI试纸8．下列反应中HNO3即表现氧化性又表现酸性的是（）A．H2S和HNO3B、FeO和HNO3C、Cu和HNO3D、Al(OH)3和HNO39．下列离子方程式正确的是（）A．氨水与稀H2SO4：NH3·H2O+H+ == NH4++H2OB．硫酸铵溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液后再用盐酸酸化：Ba2++SO32－==BaSO3↓；BaSO3+2H+==Ba2++H2O+SO2↑D．Cu片溶于稀HNO3：3Cu+2NO3－+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O10．下列物质，既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的是（）①硫酸氢铵②氧化铝③碳酸钠④碳酸氢钠⑤硫化铵⑥氢氧化铝⑦碳酸铵A．①②③⑤⑦ B.①③④⑤⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑤⑦，在调节溶液酸性时，不应选用作介质11．铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2+氧化的MnO4的酸是（）A．稀H2SO4B、稀盐酸C、稀HNO3D、亚硫酸12．亚硝酸钠（钾）是我国规定的可用作增强肉类制品色泽的非色素物质，通常称为发色剂或护色剂。
领兑市安插阳光实验学校二中高三第一轮复习氮族元素测试题答案一、选择题（60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B C A B B C A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B C B A A A C C D以下每空1分，共48分二、21.（1）BDEG （2） ACE22答案三、23．（1）4HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有二氧化氮生成24．（1）1：2 （2）3NF3+5H2O = 2NO+HNO3+9HF，0.4N A或2.408×1023（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（4）NaNO325．(1)8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－(2)B 引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便。
(3)c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
四、26、(1)氢氮氧 (2)N2O5 (3)NH4＋ OH－(或H3O＋) (4)NH4NO327答案：（1）N2、Cl2、NH3、；（2）取少量D的溶液加人试管中，用头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O 8NH3+3Cl2△N2+6NH4Cl（4）28．（1）NaNO3（2）3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O(或Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+)（3）由反④：NO+2HNO3（浓）=3NO2+H2O可知浓HNO3中不可能生成NO（4）4Fe（NO3）2+4Na2O+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaNO2五、29 . (1) 5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O (由质量比求出物质的量之比，再根据得失电子总数相来计算)（2）16.8 ≤ n ≤ 25.2 (分别讨论生成+2、+3价铁的硝酸盐两种情况，利用得失电子数相)（3）N2O或NH4NO3 (根据化合价升降总数相来计算)30.解析：（1）Al(OH)3的物质的量为1mol/L×0.01L＝0.01mol铁的质量为1.39g-27g/mol×0.01mol=1.12g铁的质量分数是1.12g÷1.39g×100%=80.6%(2) Al3＋ + 3OH― = Al(OH)3↓0.01mol 0.03molFe2＋ + 3OH― = Fe(OH)3↓0.02mol 0.06mol过量的硝酸为（0.1-0.03-0.06）mol=0.01mol0.01mol Al(NO3)3中含 N为0.03mol02mol Fe(NO3)3中 N为0.06mol根据N原子守恒，NO和 NO2总物质的量为(0.16-0.03-0.06-0.01)mol=0.06mol 设NO物质的量为x，NO2物质的量为yx+y = 0.06mol N原子守恒3x+y = (0.03+0.06)mol 电子得失守恒x = 0.015mol y = 0.045molNO2与NO的总体积V = 0.06mol × 22.4mol/L = 1.344LNO2与NO的体积比＝ 3：1。
《氮族元素》习题训练1.在氨与氧气的催化氧化反应过程中，不可能生成的物质是（）A.H2B.NO2C.HNO3D.NH4NO32.在氨水中，除水分子之外，浓度最大的粒子是（）A.NH3B.NH3.H2OC.NH4+D.OH－3.检验铵根离子的实验所依据的是（）①氨气易溶于水；②铵根离子与OH-间发生反应产生氨气；③NH3.H2O电离出NH4+和OH－；④石蕊在碱性环境中变为蓝色。
A.②④B.①②③④C.①②④D.②③④4.将盛满NO2，O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应后，结果剩余1/10体积气体。
原混合气体中NO2和O2的体积比可能（）A.18:7B.3:2C.9:1D.43:75.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（）A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.KCl6.已知0.5molNH4NO3在一定条件下可分解生成0.2molHNO3和16.2gH2O以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是（）A.NOB.N2OC.N2O3D.N27.已知38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（标况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量是（）A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol8.将19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下NO和NO2混合气体8.96L.则混合气体中NO和NO2的体积比为_____________，HNO3溶液的物质的量浓度为____________________9.某学生拟用下图装置制取纯净的NO气体（图中铁架台、铁夹、加热装置等均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
请回答下列问题：（1）a、b、c、d中放置的试剂分别是________、________、________、________（2）写出反应的化学方程式________________________________（3）c、d装置所起的作用分别是____________________、__________________________ （4）整个装置中需要改进的地方是_____________________________________10（2004北京）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。
氮族元素综合测试题A组一、选择题（每题有1~2个正确答案）1．下列物质中有剧毒的是( B D )（A）红磷（B）白磷（C）N2（D）一氧化氮2．常温下最难与浓硝酸发生持续反应的是( A D )（A）Al （B）Mg （C）Cu （D）Au3．下列试剂保存方法正确的是( B D)（A）浓HNO3放在棕色瓶中（B）白磷放在煤油中（C）氨水放在密闭容器中（D）钠放在冷水中4．既能用浓H2SO4干燥，又能用P2O5干燥的气体是( A D )（A）SO2 （B）H2S （C）NH3 （D）Cl25．下列各组物质互为同素异形体的是( A)（A）红磷与白磷（B）磷酸与偏磷酸（C）NO2与N2O4 （D）35Cl和37Cl 6．制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是( A ) （A）铜与浓HNO3反应（B）铜与稀硝酸反应（C）氧化铜与硝酸反应（D）氢氧化铜与硝酸反应7．在氨氧化法制硝酸中的尾气，造成环境污染的主要物质是( D ) （A）HNO3与NO （B）NO2与H2S （C）H2与NO （D）NO与NO2 8．下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是( A )（A）HPO3：P2O3 （B）HNO2：N2O3（C）H4SiO4：SiO2 （D）H3AsO4：As2O59．下列反应起了氮的固定作用的是( A )（A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3 （B）由NH3制碳铵和硫铵等化肥（C）NH3经催化氧化生成NO （D）NO与O2反应生成NO2 10．下列物质发生化学肥应时，在不同条件下，可得到不同产物的是①P+Cl2②P2O5+H2O③H2S+O2④Na+O2 ( D )（A）只有①②（B）只有③④（C）只有②③④（D）全部11．为了客运安全，下列物质①硝铵②硫铵③氯化钾④过磷酸钙⑤氯酸钾⑥硝酸钾⑦白磷⑧汽油，从化学性质上判断，由于易燃易爆不能带上火车的是( D ) （A）①②④⑥⑧（B）①⑤⑥⑦⑧（C）①③⑥⑦⑧（D）①②⑤⑦⑧12．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ( A D )（A）常温下都可用铁制容器贮存（B）常温下都能与铜较快反应（C）露置于空气中，溶液质量均减轻（D）露置于空气中，溶液浓度均降低13．检验某溶液中是否会有NO3 时，下列方法正确的是 ( C )（A）加浓H2SO4与Cu片后共热（B）加热蒸干后再加浓硫酸与铜片（C）加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热（D）加入NaOH溶液，加热14．NO与NO2的混合气体60ml，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为( D )（A） 1∶2 （B） 2∶3 （C） 3∶2 （D）1∶115．下列盐溶液中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸振荡，白色沉淀不消失的是 ( B D )（A）NaNO3 （B）AgNO3 （C）Na3PO4 （D）Na2SO3 16．3.2g铜放入100ml浓度为0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为( A)（A）0.033mol （B）0.005mol （C）0.013mol （D）0.02mol 17．在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。
湖北省高三《氮族元素》单元测试题时间：60分钟 分值：108分拟题： 审题：一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是A ．燃烧含氮化合物燃料引起的B ．燃烧含铅汽油引起的C ．是由于燃烧不充分引起的D ．是在气缸中N 2被氧化生成的2、引起下列环境污染的原因不正确的是A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成D.CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3、下列有关试剂的保存方法，错误的是A 、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 、少量的钠保存在煤油中C 、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观5、下列气体的制备可采用右图装置的是A ．铜与浓硝酸反应制NO 2B ．铜与稀硝酸反应制NOC ．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D ．氯化钠与浓硫酸反应制HCl6、已知元素砷（As ）的原子序数为33，下列叙述正确的是A ．砷元素的最高化合价为+3B ．砷元素是第四周期的主族元素C ．砷原子的第3电子层含有8个电子D ．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性7、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠8、将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该3的体积分数是9、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3②NO 2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度：A.①＞②B.①＜②水 a A 、 2a －b b B 、 b －a bC 、 2a －b aD 、 b －aC.①＝②D.不能确定10、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.、6 mol·L-1 KOH溶液B、18 mol·L-1 H2SO4溶液C、2 mol·L-1 H2SO4溶液D、3 mol·L-1 HNO3溶液11、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
氮族元素单元测试题河南省罗山高中(464200) 徐业政本试卷分为Ⅰ卷(选择题)与 (非选择题)两部分，时间90分钟，满分100分第Ⅰ卷(54分)选择题:每题只有一个正确的答案1．现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁,据报道:意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN －N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案C。
N4是单质而不是原子，其晶体结构与P4相同介但相对分子质量比后者小。
2．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，其中对其解释或说明不正确的是( )A．真金不怕烈火炼一单质金化学性质稳定，高温下也难以发生反应B．水滴石穿一CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2C．恨铁不成钢一钢、铁的主要成份均是“Fe”，但钢的性能远优于铁D．雷雨肥庄稼一此时的雨水中含有一些作物生长所需要的N、P的化合物答案D：雷雨时将空气中的少量的N2转化氮的化合物。
答案为D。
3．NO由原来的“臭名昭著”到现在成为生命科学研究者的“宠儿”(NO在人体内起着多方面的重要作用)，缘于科学技术的发展。
下列关于NO的说法不正确的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．人体内可能含有极少量的NOD．NO分子中氮氧原子的最外电子层均达到8个电子答案D4．用两支导管同时将HCl、NH3通入盛有甲苯的大试管中，下列叙述正确的是（）A．得到均匀澄清的溶液B．产生白色沉淀C．反应的离子方程式为：NH3 + H+ = NH4+D．前述说法均不对答案：B。
NH3与HCl反应生成的离子型化合物NH4Cl不溶于有机溶剂。
5．化学与人类的生活关系密切，“摇摇冰”是一种即用即冷型的饮料。
高一理科实验班《氮族元素》单元检测班级__________ 姓名____________一、选择题（每小题有1-2个正确选项）1．下列关系中，正确的是（）A．酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3 B．热稳定性：NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F C．还原性：PH3>HCl>H2S D．熔沸点：Bi>Sb>As>P2．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生的氮氧化物(NO, N2O4, NO2)混合气体共0.05mol，该混合气体平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．50 D．663．鉴别NO2和Br2蒸气可用（）A．湿润淀粉KI试纸B．AgNO3溶液C．水D．NaOH溶液4．下列说法：①某硝酸盐受热分解，放出无色气体，则该气体一定能使带火星木条复燃；②某硝酸盐受热分解，放出无色且使带火星木条复燃的气体，则该盐阳离子一定为金属活动性排在Mg之前的金属对应的阳离子（不考虑复盐）；③已知PCl5能与H2O反应且无气体沉淀生成，pH降低，则向反应后溶液投入Mg，Cu均有气体放出；其中正确的有（）个A．0 B．1 C．2 D．35．现有等体积混合而成的4组气体①NO2+NO，②NO2+O2，③HCl+N2，④NO+N2，分别通入相同体积试管并立即倒立在足量水中，试管水面上升高度为H1，H2，H3，H4（）A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4C．H1>H2>H3>H4D．H1=H2=H3=H4 6．一定条件下，NO跟NH3反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3混合气体1mol充分反应后产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，原反应混合物中NO物质的量是（）A．0.3mol B．0.5mol C．0.7mol D．0.8mol 7．下列物质能完全反应的是（）A．1mol Al跟含1mol H2SO4的稀H2SO4共热B．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓H2SO4共热C．1mol Cu与含4mol NO3的浓HNO3共热D．1mol MnO2与合4mol HCl的HCl共热8．NH3、HNO3、NO、HCl中能被P2O5干燥的有（）种A．0 B．1 C．2 D．39．某种固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热，得到一定量气体，若该气体经水充分吸收后剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，则下列说法错误的是（）A．混合物组成不确定B．各组分质量比不确定C．剩余气体成分不确定D．n(KNO)3∶n(Cu(NO3)2)值不确定10．红磷的结构十分复杂，有人提出了红磷可能的层状结构，其中每一层为如下图所示的链式结构，最小的可重复的单元成为“链节”，则下列说法正确的是（）A．红磷比白磷稳定B．每个链节中含21个P原子C．红磷是高分子化合物D．相邻两层可通过平移完全重合二、填空题11．在工业上制取硝酸的过程中，总化学反应方程式为______________________________，得到的硝酸溶质质量分数为___________左右，可用_____________（写一种）做吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩，可得浓硝酸，尾气主要成分为______________，用_____________吸收，可制得重要化工原料__________________。
武汉大学版无机化学课后习题答案--14氮族元素第十四章 氮族元素1． 用MO 理论讨论N 2和NO 分子中的成键情况，并指出两者键级是多少？ 答：N 2 ：2222222*222pp p s s KK σππσσ 键级3 NO ：1*22222222*222pp p p s s KK πσππσσ 键级2.5。
2．解释下列问题：（1）虽然氮的电负性比磷高，但是磷的化学性质比氮活泼？（2）为什么Bi(V)的氧化能力比同族其他元素强?答：(1) 氮的电负性比P 高，但氮不如P 活泼，这是由俩者单质的结构不同决定的。
N 的半径很小，但N 原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N 2很不活泼。
P 原子半径很大，而使P 原子间的p 轨道重叠很小，不能形成多重键。
P-P 单键键能很小，很容易断开。
特别白磷的P-P-P 键角小张力大，更活泼。
(2) Bi(v)的氧化能力比同族其他元素强的多，出现了充满4f、5d，而4f、5d对电子的屏蔽作用较小，而6s具有较大的穿透能力，所以6s电子能级显著降低，不易失去，有“惰性电子对效应”。
失去2 个6s电子的Bi(v 更倾向于得到2个电子形成更稳定的Bi3+。
3．试从分子结构上比较NH3、HN3、N2H4和NH2OH等的酸碱性。
答：NH3结构见书648HN3结构见书658N2H4结构见书655NH2OH结构见书658得出酸性HN3> NH2OH > N2H4> NH3碱性相反。
4．试比较下列化合物的性质：（1）NO-3和NO-2的氧化性；（2）NO2、NO和N2O在空气中和O2反应的情况；（3）N2H4和NH2OH的还原性。
答：(1) 氧化性NO2->NO3-;(2) NO2不与空气反应；NO与空气在常温下即可反应，产生红棕色烟雾。
N2O也不与空气反应。
(3)还原性：N2H4 >NH2OH5．硝酸铵可以有下列两种热分解方式：NH4NO3(s)=NH3(g)+HNO3(g)ΔHθ=171kJ·mol-1NH4NO3(s)= N2O(g)+2 H2O(g) ΔHθ=-23 kJ·mol-1根据热力学的观点，硝酸铵固体按照哪一种方式分解的可能性较大。
第一节 氮和磷1 关于氮族元素的说法中正确的是 （ ）。
Ａ．最高正价都是＋5价，最低负价都是－3价Ｂ．随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大Ｃ．单质的熔、沸点随着原子序数的增大而升高Ｄ．所形成的气态氢化物以ＢｉＨ３最不稳定2 氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是（ ）。
Ａ．氮元素的非金属性较弱Ｂ．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强Ｃ．氮气为双原子分子Ｄ．使ＮＮ键断裂需要很高的能量3 填空（1）磷在自然界里主要以___________的形式存在于矿石中。
磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的___________和无毒的___________。
（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：___________，而在过量的氯气中燃烧的化学方程式是：___________。
（3）磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。
制备100ｇ这种干燥剂所消耗的空气的体积约为___________（在标准状况下）。
4 容积为10ｍＬ的试管中充满ＮＯ２和Ｏ２的混合气体，倒立于盛水的水槽中：（1）若水全部充满试管，则原混合气体中ＮＯ２与Ｏ２的体积分别为______________ｍＬ，_____________ｍＬ。
（2）若最后剩余气体为1ｍＬ，则原混合气体中ＮＯ２的体积可能是___________ｍＬ。
第二节 氨 铵盐1 氨是一种重要的致冷剂，这是因为 （ ）。
Ａ．它在常温下是一种气体Ｂ．氨极易溶于水Ｃ．液氨气化时吸收大量的热量Ｄ．氮的化合价为－3价2 室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）。
Ａ．100ｍＬＨ２和50ｍＬＯ２Ｂ．100ｍＬＨＣｌ和100ｍＬＮＨ３Ｃ．100ｍＬＮＯ和100ｍＬＯ２Ｄ．100ｍＬＮ２和200ｍＬＨ２3 为了更简便制取干燥ＮＨ３，下列方法中适合的是（ ）。
Ａ．ＮＨ４Ｃｌ与Ｈ２ＳＯ４（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥Ｂ．Ｎ２＋Ｈ２ＮＨ３，用烧碱干燥Ｃ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥Ｄ．加热ＮＨ４ＨＣＯ３，气体用Ｐ２Ｏ５干燥4 为确定两种氮肥的组成，进行下列实验：（1）取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为___________，证明化肥中含有___________离子。
氮族元素的练习一、选择题（每题只有一个正确答案）1、下列有关氮气的叙述中错误的是（ ）A . 氮气可作贮存水果、粮食的保护气B . 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C . 在雷雨天，空气中的N 2和O 2反应生成NOD . 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂2、与水的电离(2H 2O OH －＋H 3O ＋)相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。
下列有关叙述中不正确的是 （ ）A . 液氮几乎不导电B .液氮冷却得到的晶体为离子晶体C. 液氨中的NH 2－、NH 3、NH 4＋肯定具有相同的电子数D. NH 2－和OH －为等电子体3、下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ）A . 闪电B .光化学烟雾C .酸雨D .臭氧层空洞4、随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。
为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms （1ms ＝310-s ）内发生爆炸性反应的物质3Na N ，化学方程式为↑+233N 2Na 2NaN ，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。
此外，气囊内还装有陶土、32O Fe 粉等物质，以使气囊内产生的2N 在100ms ～200ms 内消失，同 时气囊内的Na 变为O Na 2。
下列说法中不正确的是（ ）A ．在1mol 3N -离子中共含有16mol 电子B ．配方中，3NaN 与32O Fe 的物质的量之比应在6∶1左右C ．气囊内2N 迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹D ．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的5、关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是（ ）A ．最高化合价是+5B ．氢化物的通式为RH 5C ．非金属性由上到下递增D ．其含氧酸均为一元强酸 6、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32¯B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42¯C 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8、在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R ，多余的气体可用水来吸收，则R 是（ ）A . HClB . NOC . NO 2D . NH 39、已知NCl 3与NH 3在某些性质上相似，则下列对NCl 3的说法中不正确的是（ ）A 、它的沸点不高B 、NCl 3中N 按SP 2杂化C 、每个原子都满足8电子稳定结构D 、它的分子是极性分子，推知其分子具有三角锥形结构10、汽车尾气在光照下分解时,即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示；NO 2＝＝NO ＋O ；2NO ＋O 2→2NO 2；O+O 2＝O 3下列有关叙述不正确的是（ ） A 、在此过程中，NO 2是催化剂 B 、此过程中，NO 是反应的中间产物C 、总反应方程式为2O 3＝3O 2D 、光化学烟雾能引起人们的外呼吸功能严重障碍11、砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As 2O 3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
第十五章氮族元素一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A.将硝酸氨NHNO加热 B. 将亚硝酸氨NHNO加热 4342 C.将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反应放出HCl的是（） A. CCl B. NCl C. POCl D.ClO 433273. NO溶解在NaOH溶液中可得到（） 2A. NaNO和HO B. NaNO、O和HO 22222C. NaNO、NO和HO D. NaNO、NaNO和HO 3252322 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（） A. AgNO B. Pb（NO） C. Zn（NO） D. NaNO 332323 5. 下列分子中具有顺磁性的是（）A. NOB. NOC. NOD. NO 22234 6. 下列分子中，不存在离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) 3 A. HNO B. HNO C. NO D. N322 3 7.分子中含d—p反馈键的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO B. HNO C. HPO D. NH 32323 8. 下列物质中酸性最强的是（） A. NH B. NHOH C. NH D. HN 242 33 9. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HPO B. HPO C. HPOD. HPO 427323334 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO>HPO>HPO B. HPO>HPO>HNO 234427427342C. HPO>HNO>HPO D. HPO>HPO>HNO 427234344272 11. 下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Sb(OH) B. Sb(OH) C. HAsO D. Bi(OH) 35343 12. 加热分解可以得到金属单质的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Hg(NO) B. Cu(NO) C. KNO D. Mg(NO) 323233213. NHNO受热分解产物为（） 43 A. NH+HNO B. N+H OC. NO+HOD. NO+HO 3222222 14. 下列物质中受热可得到NO的是（） 2A. NaNO B. LiNO C. KNO D. NHNO 33343 15. 下列氢化物中，热稳定性最差的是（） A. NH B. PH C. AsH D. SbH 3333 16. 遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Bi(NO) B. MgN C. (NH)SO D. NCl 32324243 17. 下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（）A. KCrO B. NaBiO C. (NH)SO D. HIO 2273422856 18. 下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（） A.Pb(NO) B. Pb(N) C. PbCOD. KCrO 32323 24 19. 欲制备NO气体，最好的实验方法是（） A. 向酸化的NaNO溶液中滴加KI溶液 2 B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO溶液 2-3C.Zn粒与2mol·dmHNO反应 3 D. 向双氧水中滴加NaNO溶液220. N和CH分子中都含有键，但的化学性质不活泼。
对此能做出解释的理论是222（） A. 价键理论 B. 杂化轨道理论C. 分子轨道理论D. 价层电子对互斥理论 21. 硝酸钠的氧化性表现较强的状态是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A. 在酸性溶液中 B. 在碱性溶液中 C. 在高温熔融状态 D. 与所处的状态无关 22. 保存白磷的方法是将其存放入（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A煤油中 B水中 C液体石蜡中 D二硫化碳中 23. 下列叙述正确的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A. 磷酸和磷酸盐都是弱氧化剂 B. 次磷酸盐有较强的还原性C. 五卤化磷都是稳定的D. 三氯化磷都是共价化合物，不易水解二填空题 1. 分别填写下列化合物中氮的氧化数NH( ) NHOH( ) NCl( ) NO( ) 242324 2. 叠氮酸的分子式是，它是酸，其相应的盐称。
叠氮酸根的构型为型，其中有二个键，二个键。
3. 依次写出次、亚、正、偏、焦磷酸的化学：、、、、。
4. NaHPO显性，NaHPO显性，NH显性，HN显性。
242433 5. 在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于NaS的是：；；；。
2 6. 将2molPO转变为正磷酸，至少需要 molHO，NHNO中N的平均氧化410242数为。
(吉林大学《无机化学例题与习题》) 7. 将下列化学式填入与其相匹配的空格中，雄黄，格式盐，次磷酸钡，三磷酸钠，三聚偏磷酸钠。
[A. (NaNO) B. Ba(HPO) C. NaPO D. AsS E. (NaPO)] 332225310443n(吉林大学《无机化学例题与习题》) 8. 磷的同素异形体常见的有、、；其中最活泼的是，其分子式是，从热力学上看它在溶液中可能发生歧化反应。
(吉林大学《无机化学例题与习题》) 9. 在PCl晶体中含有和离子，它们的构型分别为和。
5 10. PH的分子构型为，其毒性比NH ，其溶解性比NH ，其酸性比333NH 。
3三简答题 1. 给出NCl,PCl,AsCl,SbCl,BiCl的水解反应，并说明NCl与PCl水解产物不同3333333的原因。
2. 用路易斯酸碱理论分析BF、NF和NH的酸碱性。
3333+3+3+ 3. 如何鉴别As、Sb、Bi三种离子？ 4. 为什么虽然氮的电负性比磷高，但磷的化学性质比氮活泼？ 5. 为什么Bi(Ⅴ)的氧化能力比同族其它元素都强？ 6. 为什么PO中P—O键长有两种，分别为139pm和162pm？ 4107. 如何除去NO中含有的微量NO？2 8. 用反应式表示由BiCl制备NaBiO的过程。
33 9. 解释磷和热的KOH溶液反应生成的PH气体遇空气冒白烟。
3 10. 为什么向NaHPO 或NaHPO溶液中加入AgNO溶液均析出黄色AgPO？2424334四计算题 1. 等体积的0. 2mol/LNaHPO与同浓度的NaHPO混合，求溶液之pH值。
2424 IV．参考答案一选择题 1. D 2. C 3.D 4. A 5. B,C 6. B 7. C 8. D 9. B 10. B 11. D 12. A 13. B 14. B 15. D 16. B 17. B 18. B 19. B 20. C 21. C 22. B 23. B 二填空题 4 1. -2; -1; +3; +4 2. HN, 弱、叠氮化合物、直线，,333. HPO, HPO, HPO, HPO, HPO 4. 酸、碱、碱、酸 32333434275. AsS，AsS， SbS， SbS 6. 12， O 25232523 7. D ，E ，B ，C ， A 8. 白磷、红磷、黑磷；白磷，P，碱性。
4+- 9. [PCl]，[PCl]，正四面体，正八面体。
10.三角锥，大，小，强。
46三简答题 1. 各化合物的水解反应为：NCl+3HO=NH↑+3HClO 323PCl+3HO=HPO+3HCl 3233AsCl+3HO=HAsO+3HCl 3233SbCl+HO=SbOCl↓+2HCl 32BiCl+HO=BiOCl↓+2HCl 32由于P的电负性比Cl小，则PCl水解时P与OH结合，而Cl与H结合，水3解产物为P（OH）（即HPO）和HCl。
NCl中，N与Cl的电负性相近，但N3333的半径比Cl小得多，N上的孤对电子向HO中H的配位能力较强。
因而水解时2N与H结合为NH，Cl与OH结合为HClO。
32. BF 是路易斯酸；NH是路易斯碱；NF无酸碱性。
333-1 3. 方法一：试液中通HS生成沉淀，向沉淀中加2mol·LNaOH，不溶的BiS；再223向沉淀中加浓HCl，不溶的是AsS。
23方法二：试液中通HS后，先加入浓HCl，不溶的是AsS，再加NaOH，不溶的223是BiS。
23方法三：试液通HS后加入NaS溶液，不溶的是BiS，其余两种沉淀加入浓HCl，22x23不溶的是AsS。
23 4. 答：氮的电负性比磷高，但化学性质却不如磷活泼，这是由二者的单质的结构不同决定的。
氮的半径很小，则N原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N很不活泼。
2磷原子的半径较大，而使磷原子间的P轨道重叠很小，不能形成多重键。
P—P单键键能很小，很容易断开。
特别是白磷的P—P—P键角小，张力大，更活泼。
5. 答：Bi（Ⅴ）的氧化能力比同族其它元素强得多，是由于Bi的2个6s 电子钻穿能力强，不易失去，有“惰性电子对”效应。
失去2个6s 电子的Bi（Ⅴ）更倾向于得到2个电子形成稳定的Bi（Ⅲ）。
6. 答：在PO分子中有两种氧，一种是与磷形成双键的端氧（P=O），一种是同时410与两个磷成键的桥氧（P—O—P）。
磷氧双键略短，为139pm；端氧单键（桥氧）的键略长些，为162pm。
7. 答：使气体通过水除去NO， 2 NO+HO===2HNO+N O↑。
2223 8. 答：BiClNaBiO↓+5NaCl+3HO +6NaOH+Cl===3223 9. 答：磷和KOH溶液反应生成的PH气体中含有少量的PH，在空气中易自燃生324成PO而冒白烟。
23 10. AgPO的溶度积常数比AgHPO和AgHPO都小得多，即AgPO的溶解度34242434更小，而易从溶液中析出。
四计算题 1. 解：按NaHPO——NaHPO是一对缓冲体系，相当于弱酸，相当于弱酸盐。
HPO HPO244-1c等体积的NaHPO与NaHPO混合后浓度各减小一半，=0. 1mol·L，--8已知的Ka=6. 2×10，pKa=7. 21 HPO24C酸∵pH=pKa- lg C碱∴pH=7. 21。
