高中化学必修选修第一章 氮族元素 单元练习

第一章氮族元素单元练习第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列物质中既能和硫酸反应，又能和烧碱反应的是A. H2 B. Cl2C. H3PO4D. (NH4)2SO32．将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是A. O2 B. H2O C. NO D. N23．关于氮族元素(用R代表)的下列叙述正确的是A. 最高化合价是+5B. 氢化物的通式为RH5 C. 非金属性由上到下递增 D. 其含氧酸均为一元强酸4． NO3-+Zn+OH-+H2O—→NH3+Zn(OH)4-配平后，离子方程式中H2O的系数是A. 2B. 4C. 6D. 8 5．起固定氮作用的化学反应是A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3B. NO与O2反应生成NO2C. NH3经催化氧化生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和硝酸铵固体6． Murad等三位教学家最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

关于NO的下列叙述不正确的是A. NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B. NO不是亚硝酸酐C. NO可以是某些含高价N物质还原的产物D. NO是红棕色气体7．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒C. 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒D. 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒8．下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是A. 浓硝酸和铜片共热 B. 浓硫酸和铜片共热C. 稀硝酸和铜片共热D. 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

《氮族元素》单元能力过关测试卷人教实验修订版时间：90分钟满分：100分一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分共48分）1．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是（）A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管里，将试管试管口倒插入水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x对a、b的函数关系式f[x（a，b）]是（）A．(a+b)/2 B.(2a+b)/3C. (3a+b)/4D.(4a+b)/53.在2020年8月雅典奥运会上使用的发令枪,所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替4．第二次世界大战期间，某国的侦察小分队发现了德国法西斯一座十分隐蔽而且戒备森严的军火工厂，上级要求在三天内必须炸掉它，结果他们用十多只涂有化学试剂的老鼠完成任务。

据你推测这种化学试剂是（）A．浓HNO3 B.KMnO4和H2SO4C.黑火药和炸药D.白磷的CS2溶液5.制备干燥的氨气所需的药品是( )A.NH4Cl溶液,NaOH 溶液,碱石灰.B.浓氨水,浓硫酸C.浓NaOH 溶液,NH4Cl 晶体,浓H2SO4D.NH4CL固体,消石灰,碱石灰6.下列关于浓硝酸、浓硫酸的叙述正确的是（）A．常温下都不可用铁制容器贮存. B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中,溶液质量均减轻.D. 露置于空气中,溶液浓度均降低7.往含有Ca(OH)23.7克的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液,待反应物全部作用后,下列叙述正确的是( )A.生成CaHPO4B.有CaHPO4和Ca(H2PO4)2两种物质生成C.有Ca3(PO4)2和CaHPO4两种物质生成D.有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2两种物质生成8.元素R的原子最外层有5个电子,则R不可能形成的化合物是( )A.KHRO4B.KRO3C.HRO2D.NaH2RO49.制取相同质量的Cu(NO3)2时,消耗硝酸质量最多的是( )A.铜与浓硝酸反应B.铜与稀硝酸反应C.氧化铜与硝酸反应.D.氢氧化铜与硝酸反应10.下列物质中,互为同素异形体的是( )A.和B.白磷和红磷C.磷酸和偏磷酸D.NO2和N2O411.1.92g铜投入一定量浓硝酸中,铜完全溶解,生成生成气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标况).将盛有气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是( )A.504 mlB.168mlC.336 mlD.224ml12.10.8g氮的氧化物NxOy和50克灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后,生成0.1molFe3O4和0.1molN2,则NxOy是( )A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O513.工业废气中氮的氧化物是主要的大气污染源之一.已2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.现有amolNO2和bmolNO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收.则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是( )A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a<b14.某单质能跟浓HNO3反应,若参与反应和单质与硝酸的物质的量之比为1∶4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是( )(1)+1 (2)+2 (3)+3 (4)+4A. (1)(2)(3)(4)B.(1)(2)C.(3)(4)D.(2)(4)15.在隔绝空气条件下加热,不能升华的是( )A.碘B.红磷C.氯化铵D.干冰16.下列各组气体中,通常状况下能共存,且都能用浓硫酸干燥的是( )A.CH4、H2、COB.HCl、NH3、O2C．H2S、Cl2、CO2 D.NH3、N2、H2二．填空题（共34分）17．为了确定两种氮肥混合物的组成，进行了下列实验：（1）取少量的样品和熟石灰共热，可以放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是__________ 证明化肥中含有______________________离子(2)将上述反应后所得的固体投入盐酸中,生成无色无味的气体,通入澄清石灰水中出现浑浊现象,此气体为_________________________证明化肥中含有________________离子或_________________离子.(3)另取少量样品溶于水,加入氯化镁溶液后,无明显变化,可知化肥中一定有_______________离子,而排除了____________________离子(4)向试样的水溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,立即产生白色沉淀________________________, 可知化肥中含有________________离子.以上事实说明两种化肥分别是____________________和_________________________18.久置的硝酸发黄是因为________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________; 液氨常用做制冷剂,其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 实验室制氨的化学方程式是_______________________________________________________________ 用______________________________________________________________________________检验NH3是否充满.19.NO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

高一化学《氮族元素》习题高一化学《氮族元素》习题1关于氮族元素的叙述正确的是A、单质熔沸点依N----Bi而升高B、铋的最高价氧化物水溶液的酸性比磷酸强C、它们最高价氧化物水化物的化学式通式为H3RO4D、氮的非金属性比磷强，但氮气没有白磷活泼2、氮的固定是指A、植物从土壤中吸取含氮养料B、豆科植物根瘤菌将氮的化合物转变为植物蛋白C、将氨转变为硝酸及其他氮的化合物D、将单质的氮气转化为氮的化合物3、在氮的氧化物中，有一种N与O两元素质量比为7 ：12，则N的化合价为A、+4B、+3C、+2D、+14、下列氧化物中不是酸酐的是A、N2O5B、NO2C、N2O3D、P2O55、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量比是A、3 ：1B、1 ：3C、1 ：2D、5 ：36、NO2和Br2蒸气均为红棕色气体，可以用于鉴别它们的最佳试剂是A、AgNO3溶液B、湿润的KI淀粉试纸C、H2OD、紫色石蕊试液7、能用浓H3PO4或P2O5干燥，却不能用浓H2SO4干燥的气体是A、NH3B、HIC、H2SD、NO8、除去红磷粉末中的少量白磷的试剂是A、水B、二硫化碳C、硝酸D、稀硫酸9、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A白磷和三硫化二锑B、红磷和三硫化二锑C、氯酸钾、二氧化锰和硫D、硝酸钾和二氧化锰和硫10、使0.1molP在一定量的Cl2中燃烧，最后固体的质量增加15g，则生成物是A、只有PCl3B、只有PCl5C、0.05mol PCl3和0.05mol PCl5D、0.02mol PCl3和0.08mol PCl511、磷在氯气中燃烧的现象是其化学方程式为若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为 1 ： 1.8，充分反应后，生成物中PCl5和PCl3的物质的量之比为12、下列能说明白磷和红磷为同素异形体的是A、红磷是暗红色粉末，无毒；白磷是白色蜡状固体，剧毒B、白磷易溶于二硫化碳，红磷不溶于二硫化碳，两者都不溶于水C、白磷和红磷的着火点不同但燃烧后均生成五氧化二磷D、在一定条件下，两者能相互转化氨与铵盐13、对于A2型的分子是以键结合成的分子，如；对于AB型的分子是以健结合成的分子，如；对于ABn型的分子是以健结合，若中心原子A的化合价等于其最外层电子数则属于分子，如，反之为分子，如。

第一章氮族元素班级姓名成绩B 卷(满分100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Cu—64一、选择题(每小题3分，共39分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

)1.导致下列现象的主要原因与排放NO2有关的是()A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2.下列气体中，只能用排水法收集的是()A.CO2B. NO2C. NOD.NH33.实验室贮存下列试剂：①浓NO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水。

必须盛入棕色瓶中保存的是()A.①④B.只有①C.①②③D.①②④4.下列有关硝酸的叙述中，不正确的是()A.发烟硝酸是溶质质量分数为 98％以上的浓硝酸B.如果不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗后，再用肥皂洗涤C.浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的混合物称为王水，它可以溶解金、铂等D.硝酸几乎能跟所有的金属发生氧化还原反应，但不能跟非金属发生反应5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①CO2，②NO2，③PCl3，④PCl5，⑤BeCl2，⑥N2A.①④⑤B.①③⑥C.②④D.②③④⑤6.单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。

符合上述要求的单质组是()A.Cu、Si、Zn、AuB. Ag、P、Al、PtC.Fe、C、Sb、HgD. Cu、S、Fe、Pb7.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()A.X最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B. X是第二周期ⅤA族元素C. X是第二周期ⅥA族元素D.X的最高化合价为＋48.下列各离子组在溶液中不能大量共存的是()A.NH+4、K+、Cl-、SO-24B. K+、Na+、NO-3、PO-34C. Fe+2、H+、Cl-、NO-3D.H+、Na+、NO-3、SO-249.下列物质间发生反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A.浓硝酸跟氢氧化钠B.稀硝酸跟铜C.浓硝酸跟炭粉共热D.稀硝酸跟氧化铜10.同主族元素所形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。

《氮族元素》测试题考试时间： 姓名_____________可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每题4分；共60分）1、下列变化中；属于物理变化的是（ ）①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A ①②B ③④C ④⑤D ③④⑤2、下列试剂：①浓HNO 3 ②AgNO 3 ③KNO 3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO 3应避光保存的是（ ）A ①②③B ④⑤⑥C ①②④D ②③⑥3、经研究发现；有一种磷分子具有链状结构；如下图所示。

下列说法不正确的是（ ）A 是一种极性分子；易溶于水B 分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C 相对分子质量8倍于白磷分子D 它和白磷是磷的同素异形体4、氨和酸反应生成铵盐的实质是（ ）A 氨极易溶于水B 氨具有碱性C 氨分子与H ＋形成铵离子D 氨分子是极性分子5、人体正常的血红蛋白中应含Fe 2＋；若食亚硝酸盐；则导致血红蛋白中的Fe 2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒；下列叙述可能正确的是（ ）A 亚硝酸盐是还原剂B 维生素C 是氧化剂C 亚硝酸盐被氧化D 维生素将Fe 3＋还原成Fe 2＋6、氢叠氮酸HN 3与氢卤酸相似；它是易挥发的弱酸；下列叙述中不正确的是（ ）A 它的水溶液中存在着N 3－离子B 是无色、有刺激性气味的气体C NaN 3与稀硫酸作用生成HN 3D 它与氨作用生成的是共价化合物7、砷(As)在元素周期表中位于ⅤA 族；且As 2S 3与As 2O 3性质相似；均具有还原性；Na 2S 2与Na 2O 2性质相似；均具有氧化性。

当As 2S 3与Na 2S 2相互反应时；所得产物是（ ）A Na 3AsS 3B NaAsS 4C Na 3AsS 4D Na 2AsS 48、已知亚磷酸（H 3PO 3）只能生成两种钠盐（NaH 2PO 3和Na 2HPO 3）；由此可知不正确的说法是A 亚磷酸中磷呈+3价B 亚磷酸有氧化性和还原性 （ ）C 亚磷酸是二元酸D 亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐9、标准状况下；在三个干燥的烧瓶中；一瓶装入干燥纯净的氨气；一瓶装入含一半空气的氯化氢；一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1）；然后分别以水作溶剂作喷泉实验。

高一化学氮族元素习题一、选择题1. 下列元素中，属于氮族元素的是：A) 碳 (C)B) 氮 (N)C) 氧 (O)D) 硅 (Si)2. 氮族元素最外层电子的电子排布方式为：A) 2s2B) 2s2 2p3C) 2s2 2p6D) 2s2 2p43. 氮族元素的原子半径和原子序数之间的关系是：A) 原子半径随原子序数增加而增加B) 原子半径随原子序数增加而减小C) 原子半径与原子序数无关D) 原子半径的大小与氮族元素无关4. 氮族元素的电离能是：A) 氮气的电离能最小B) 氧气的电离能最小C) 磷的电离能最小D) 硼的电离能最小5. 氮族元素在化合物中的氧化态可以是：A) +1和-1B) +2和-2C) +3和-3D) +4和-4二、填空题1. 氮气和氢气反应生成的主要产物是_______。

2. 氮族元素的化合价一般不超过_______。

3. 氮气在经过高温和高压处理后，可以与氢气发生反应生成_______。

三、解答题1. 以氮气和氢气为原料，描述制取氨的工业过程。

2. 铜在氨水溶液中有显著的溶解度，而在水中的溶解度很小。

请解释这种现象。

3. 简述硝酸的制取过程和用途。

四、应用题1. 氮气是一氧化二氮（N2O）的原料，也是茵红染料的原料。

请解释氮气在这两个反应中的作用。

2. 我们知道，氮气是大气中的主要成分之一。

请阐述氮气在环境中的重要作用和对人类的影响。

以上是针对高一化学氮族元素的一些习题，通过做这些习题可以帮助我们更好地理解和掌握氮族元素的性质和应用。

希望这些习题能对你的学习有所帮助！。

附所需相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，Ca—40，S—32，Cu—64，Fe—56一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12分）1．下列各元素中，在自然界中存在游离态的是（）A．碘B、硫C、硅D、磷2．在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是( )A．浓HNO3 B．H2和N2的混合气C．溴化银D．氯水3．要检验市面上的金器首饰是否用纯金制成，可取样品浸于某溶液一段时间后取出后质量是否发生变化即可判断该溶液是（）A．盐酸B、硫酸C、硝酸D、王水4．据报道，日本青山院教职工授林光一试制成功了液氮动力车，行驶实验时速40km·h-1，行驶里程为30km，下列说法不正确的是（）A．液氮动力车排出氮气而不产生任何公害，有利于保护环境B．液氮动力车比电动车和氢气车更安全C．液氮动力车的工作原理是：在-196℃时转化为氮气，由此体积膨胀（大约1000倍）而带来的动能D．液氮动力车的工作原理是：氮气是一种可燃性气体，燃烧时放热。

5．关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不能用排气法收集C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO的制法通常是用N2与O2反应6．下列有关说法正确的是（）A．白磷有剧毒，可以通过在空气中加热到260℃转变为无毒的红磷B．红磷与白磷在一定条件下的相互转化属于物理变化C．P2O5极易吸水，是良好的干燥剂，但却不可以用来干燥氨气D．P2O5极易与水化合，溶于水即得到磷酸二、选择题（1或2个选项符合题意，每小题3分，共48分。

多选、错选不给分，漏选一个得2分）7．鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可以的是（）A．溶于水B、通入CCl4C、通入NaOH溶液D、用湿润的淀粉KI试纸8．下列反应中HNO3即表现氧化性又表现酸性的是（）A．H2S和HNO3B、FeO和HNO3C、Cu和HNO3D、Al(OH)3和HNO39．下列离子方程式正确的是（）A．氨水与稀H2SO4：NH3·H2O+H+ == NH4++H2OB．硫酸铵溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液后再用盐酸酸化：Ba2++SO32－==BaSO3↓；BaSO3+2H+==Ba2++H2O+SO2↑D．Cu片溶于稀HNO3：3Cu+2NO3－+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O10．下列物质，既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的是（）①硫酸氢铵②氧化铝③碳酸钠④碳酸氢钠⑤硫化铵⑥氢氧化铝⑦碳酸铵A．①②③⑤⑦ B.①③④⑤⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑤⑦，在调节溶液酸性时，不应选用作介质11．铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2+氧化的MnO4的酸是（）A．稀H2SO4B、稀盐酸C、稀HNO3D、亚硫酸12．亚硝酸钠（钾）是我国规定的可用作增强肉类制品色泽的非色素物质，通常称为发色剂或护色剂。

高三化学氮族元素单元测试题时间：60分钟 分值：108分一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是A ．燃烧含氮化合物燃料引起的B ．燃烧含铅汽油引起的C ．是由于燃烧不充分引起的D ．是在气缸中N 2被氧化生成的2、引起下列环境污染的原因不正确的是A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成D.CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3、下列有关试剂的保存方法，错误的是A 、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 、少量的钠保存在煤油中C 、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是A.测定密度B.放入硝酸中C.5、下列气体的制备可采用右图装置的是A ．铜与浓硝酸反应制NO 2B ．铜与稀硝酸反应制NOC ．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D ．氯化钠与浓硫酸反应制HCl6、已知元素砷（As ）的原子序数为33，下列叙述正确的是A ．砷元素的最高化合价为+3B ．砷元素是第四周期的主族元素C ．砷原子的第3电子层含有8个电子D ．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性7、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠8、将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同9满①NH 3②NO 2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反 a应后，瓶内溶液的物质的量浓度：A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定10、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.、6 mol·L-1 KOH溶液B、18 mol·L-1 H2SO4溶液C、2 mol·L-1 H2SO4溶液D、3 mol·L-1 HNO3溶液11、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

第一章氮族元素练习一.选择题.(下列各题只有1个答案,3分*14=42分)1.A气体(Cl2和NO2混合气)和B气体(SO2和O2混合气)的平均相对分子量分别是51和48.将A 、B混合后,通过盛满水并倒立在水槽中的试管内,反应后试管中无气体存在,则原A、B 的体积比为( )A.5:2B.1:2C.1:1D.4:12.将3体积NO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置:饱和NaHCO3和Na2O2,最后用排水法所残留气体收集在集气瓶中(同温同压测定),则集气瓶中收集到的气体应是( )A.1体积NO.B.2体积O2C.0.25体积O2.D.2体积NO2和0.5体积O23.同温同压下,在3支体积相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是(1)NO 和NO2;(2)NO2和O2;(3)NH3和N2.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1,V2,V3,则下列关系正确的是( )A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V24.世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输机(SST),其主要理由( )A.燃料燃烧时,尾气中的NO2污染大气.B.燃料燃烧时,尾气中的NO2导致光化学烟雾.C.燃料燃烧时,尾气中的NO2加快臭氧层分解.D. 燃料燃烧时,尾气中的NO2导致酸雨.5.中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法:吸入适量一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况,缓解病情.病毒学研究同时证实,NO对非典病毒有直接抑制作用.下列有关NO的说法不正确的是:( )A.NO可看作来硝酸(HNO2)的酸酐.B.NO任意排放会造大气污染C.实验室制取NO气体可用排水法收集.D.氨催化氧化可生成NO.6.室温时,在容积为a ml的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止,再通入b mlO2,则试管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体c ml,且该气体不能支持燃烧,则a,b的关系是( )A.a=4b+3cB.a=4b+cC.a:b=4:1D.a:b=4:37.0.03mol Cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是( B )A.30B.50C.66.5D.688.在某100ml混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L.向其中加入1.92g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度约为( )A.0.3 mol/LB.0.225 mol/LC.0.15 mol/LD.无法计算9.四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把他们分别倒立在水槽中,观察的现象如210.下列离子方程式不正确的是( )A.碳铵与足量烧碱溶液共热:NH4++OH-=NH3+H2OB.氢氧化钡溶液与氯化铵溶液共热:NH4++OH-=NH3+H2OC.氨气通入到稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+D.氨水中加入氯化铁溶液中:Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3+3NH4+11. A.下列说法中,正确的是( )A.P2O5是常用的干燥剂,可用于干燥H2,O2,NH3等气体.B.将.P2O5与冷水反应能生成磷酸.C.磷酸与烧碱反应时,无论二者量的比例如何,都只能生成磷酸钠.D.磷酸主要用于制磷肥,也用于食品,纺织等工业.12.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应.下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )A.CrO3+NH3+H2OB. .Cr2O3+NH3+H2OC. .CrO3+N2+H2OD. .Cr2O3+N2+H2O13.一定质量的的铜分别与足量的浓HNO3和稀HNO3完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体,下列叙述正确的是( )A.HNO3浓度越大,消耗的HNO3越少.B.浓度不同的硝酸生成的硝酸铜不相同.C.硝酸浓度越大,产生的气体越少.D.两者用排水法收集的气体体积相等.14.a g铜与含b g硝酸的溶液恰好反应,若a:b=4:10.5,则反应中被还原的硝酸的质量为( )A.bgB.b/2gC.(3/4)bgD.(1/4)bg二.填空题:15.(8分)X,Y,Z为三个不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气体), Y+Z→B(气体). 请针对以下两种不同情况回答:1.若常温下X,Y,Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:○1Y的化学式是______________________;○2生成固体C的化学方程式是______________________________________________.2.若常温下Y为固体,X,Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:○1B的化学式是______________________;○2向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是________________________________________.○3将Y与(l)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是:______________________________________________.16(6分).麻醉剂的发现和使用是人类医疗史上了不起的一项成就,它可使患者接受治疗时感觉不到疼痛.1.N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一,它可由NH4NO3在微热的条件下分解产生,产物除N2O外还有一种,此反应的化学方程式为___________________________.有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式),已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式为_____________________,其空间构型为________________.2.加一种常用的麻醉剂氯仿,常因保存不慎而被氧化,产生剧毒光气( COCl2),根据现有知识推断光气是还所有原子最外层均已达到8个电子稳定结构?_____________(是或否).产生光气的方程式为:2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2,为了防止事故,使用前可于检验氯仿变质的试剂是___________________.A.淀粉碘化钾溶液.B.氢氧化钠溶液.C.酚酞溶液.D.硝酸酸化的硝酸银溶液.17.(9分)下图中,A是一种正盐,D比C的相对分子质量大16,E是酸,不论X是强酸还是强碱时,都有如下转化关系:当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素:□A X r□B Y r□C Y r□D Z r□E图中当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另一种元素,用化学式回答下列问题:1.A是__________;Y是____________;Z是____________.2.当X中强碱时,E是_________,A与X反应的离子方程式为:_____________________.3.当X是强酸时,E是_______,A与X反应的离子方程式为_____________________. 18.(8分)将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况的体积为11.2L.请回答;1.NO的体积为___________L,NO2的体积为______________L.2.待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml a mol/L NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_______________ mol/L.3.欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_________________g.三.实验题.19.(7分).用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:1.NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O; 2.气体液化温度:NO2—21℃,NO--152℃.试回答:1.仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号为:__________________________.2.反应前先通入N2,目的是_________________________________________________.3.确认气体中含有NO的现象是_____________________________________________.4.装置F的作用是________________________________________________________.5.如果O2过量,则装置B中发生反应的化学方程式为___________________________.20.(12分)某中学一研究性学习小组设计了以下装置用于制取氮的氧化物.部分氮的氧化物沸点见下表:氮的氧化物N2O NO N2O3 N2O4 N2O5沸点(℃) -88.5 -151.5 3.5(分解) 21.3 47(分解)1.用上图A,B,C组合装置实验可以在B集气瓶中收集到红棕色气体,A中发生的化学方程式为:________________________________.C中烧杯内盛装浓烧碱溶液,其作用是______ ____________________________,已知C中生成等物质的量的硝酸钠和亚硝酸钠,请写出反应的离子方程式:_______________________________________.2.若用上图中的A,D组合装置实验可以在盛水的集气瓶中收集到一种无色气体,D中发生反应的化学方程式为:_______________________________________.如果A中溶解了0.96g铜,则最多可收集到标况下的这种无色气体__________ml.3.用上图中的A,E组合装置实验,可以看到A中生成的红棕色气体进入E中U形管后颜色变浅,并在U形管底部出现无色液体,请解释上述实验现:_________________________象____________________________.四.计算题.(8分)21.黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料.(1).黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为_____________.(2).已知:800 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣),产物Cu2S在1200 高温下继续反应:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2; 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2.假定各步反应都完全,完成下列计算:1.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物质的量.2. 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应,理论上可得到的铜的物质的量.3. 6 mol CuFeS2和15.75mol O2反应,理论上可得到的铜的物质的量.[参考答案]1.A.2.C.3.B.4.C.5.A.6.A.7.B.8.A.9.B.10A.11.D.12.D.13.D.14.D.15. (1. ○1H2○2NH3+HCl=NH4Cl ; 2.○1SO2○2H2S+OH-=HS-+H2O ○3S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl16. ( 1.NH4NO3=N2O+2H2O, N-N=O 直线. 2.是. D. )17. (1.(NH4)2S O2 H2O ; 2.HNO3 NH4++OH-=NH3+H2O ; 3. H2SO4 S2-+2H+=H2S)18. (1. 5.8 5.4 2.(aV10-3+0.5)/0.14 3. 57.8)19. (1.1-5-4-6-10-11-6-7-2. 2.排除空气,防止NO被氧化. 3.通入O2后有红棕色的气体产生. 4.分离NO,NO2. 5.4NO2+O2+NaOH=4NaNO3+2H2O.)20. (1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O. 吸收尾气中有毒的NO2气体,防止其污染空气. 2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O ; 2.3NO2+H2O=2HNO3+NO 224; 3.2NO2(红棕色) ƒN2O4(无色) ; 温度降低,引起平衡右移,使气体颜色变浅,N2O4进而受冷液化.)21.1.82.8% 2. (1)15mol (2) 4.5mol (3). 3mol。

高三化学氮族元素单元测试一、选择题(每个小题有1个符合题意的答案。

每做对一小题可得5分)1．向铁与铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余m1g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后剩余m2g金属。

则m1与m2之间的大小关系为(A)m1＞m2(B) m1=m2(C) m1可能等于m2（D）m1可能小于m22．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是(A) KMnO4(加热)(B) KClO3(加MnO2催化剂，加热)(C)H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) (D)HgO(加热)3．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。

下面能实现人工固氮的是(A)闪电(B)电解饱和食盐水车间(C)根瘤(D)合成氨车间4．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是(A)C3N3(OH)3与HNCO为同一物质(B)HNCO是一种很强的氧化剂(C)1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol (D)反应中NO2是还原剂5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是(A)若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会溶解(B)若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋(C)若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3(D)当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)6．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。